重庆两江育才中学校2025-2026学年高二上学期半期质量监测 化学试卷

重庆市两江育才中学校2025-2026（上)半期质量监测 高二化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B D 强电解质 Fe HNO; CaCO3 NaCl 弱电解质 CHCOOH S02 H2C03 BaSO4 非电解质 蔗糖 H20 酒精 CH4 A.A B.B C.c D.D 2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A.食醋呈酸性的原因是：CH,COOH=CH,C00+H 6.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO}+H,0→HCO;+OH C.NaHS水溶液呈碱性的原因：HS+H,0→H,O*+S2 D.BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaS0,(s)=Ba*(aq)+So?(ag) 3.在恒温条件下，向醋酸浴液中加入少量下列物质，能使c(H)减小的是 A.NaCl(s) B.HCI(g) C.Cu(OH)2(s) D.CH;COOH(1) 4.常温下，某水溶液中由水电离出的cH)=1×102mo/L,该溶液可能是 ①NaOH溶液②NH,Cl溶液③NaCI溶液④HCI溶液 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 5要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2*与S0?、C0好、S2-形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×104 1.81×10- 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 第1页共8页 A.疏化物 B.疏酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1Ll.0molL1盐酸中含有HC1的分子数为N B.常温下，1.0LpH=12的Ba(OHD2溶液中OH的数目是0.01N C.将1mol NH4CI与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4数目小于NA D.100mL0.1moL1CH,C0ONa溶液中CH,CO0的数目为0.01N 7常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c时lx1I0mol-的溶液中：N、Na、HC0、N0O; Kw B.由水电离出C(OH)=1.0×10-2mol.L的溶液：NO;、Fe2+、NH、CI C.使甲基橙变红色的溶液：NH、Fe+、[A1(OH)4]、SiO D.澄清透明溶液：K+、Na*、SO?、MnO 8.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H,0* 和OH,根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A.水中存在极少量的H,O*和OH,说明水是一种极弱的电解质 B.“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH。NH4*+NH2 D.蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 9.0.5mol/L CuCl,2蓝色溶液中存在[Cu(H,o),了（蓝色）+4CI≠[CuCL](黄色)+4H,0△H>0。对 该溶液的下列说法错误的是 A,配制CuCL2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 B.加热，溶液颜色变为绿色 C.加入一定量NaCI固体，平衡向右移动 D.从CuCl2溶液中获得CuCL2晶体，可采取蒸发结晶的方式。 10.蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HC0OH,属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下 列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 第2页共8页 A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 c(HCOOH) B.HCOOH溶液加水稀释， 减小 c(HCOO- C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D.HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 11.25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 PHA 个CH,COOH的电离度 1 A 加入水的体积 加入水的体积 个溶液的导电性 Ka 0 加入水的体积 加入水的体积 12.下列说法中正确的是 A.长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B.FeCl,溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl,固体 C.将纯水加热的过程中，Kw变太，pH变小 D.向0.1moL氨水中加入少量水，pH减小， c(OH) cH,H,0减小 13.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 5滴0.1mo/L5滴0.1mol/L NaOH FcCl溶液 CuSO,溶液 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 pH试纸 (耐酸碱) 内 醋酸 封含酚酞) 月2m15%月 H.0溶液 A B D A.测定醋酸溶液的浓度 B.比较Fe3+与Cu2+对H,O2分解反应的催化效果 C.测定NaC1o溶液的pH D.排出盛有K,CrO,溶液的滴定管尖嘴内的气泡 14.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 第3页共8页 A.血浆中存在H,CO,/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B.室温下时，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H)为10-5mol/L C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D.用润湿的pH试纸可以测定一定浓度的NaOH溶液的pH 15.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：C0,+H,0户H,C0,HC0,,使人 体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO):c(H,C0,) 变化关系如表： c(HcO):c(HCO) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A.正常人体血液中，HCO;的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射NaHCO,溶液缓解 C.pH=7.00的血液中，c(H,C0)<c(HC0) D.pH=7.40的血液中，HC0;的水解程度一定大于H,CO3的电离程度 16.常温下，向xmL0.1molL的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和 pOH随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 T/°C POHA 10 20 40 V/mL A.X=20 B.b、c两点由水电离出的c(H)b>c C.c点时溶液中微粒浓度存在关系：c(NH,·H,O)+2c(OH)=2c(H*)+c(NH) D.若用0.1mol.L的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的pOH低于d点 第4页共8页 第II卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17.(13分)以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题： ①硫酸钡②冰醋酸③铜片④蔗糖⑤氢氧化钾⑥二氧化碳⑦硝酸银⑧氢氟酸 (1)其中属于强电解质的有 ；非电解质有 (2)已知在常温下，H亚的电离平衡常数K=6.4×104 ①写出H亚的电离方程式： ②相同条件下，取等体积0.15mol/L的HF溶液和0.15mo/L的HC1溶液分别与足量 O.1mol/LNaOH溶液反应致溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积：VCHF) VHC)(填>“<”或“=")。 ③浓度分别为0.1 mol-L-1的NaF和HF,F浓度较大的为 (3)已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ↑c(OH)/molL 106 10-7 10-7106 c(H)/mol-L-I ①25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或B”)。 ②B点对应的温度下，将200mL5×103mol.LNa0H溶液与100mL2x10-2mol·LNaOH溶液 混合。混合后溶液的pH是 0 18.(13分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数K。 1.8×10-5 Ka1=4.3×107 K2=5.6×1011 3.0×108 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： 第5页共8页 (1)当温度升高时，K(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离 度 (2)下列反应不能发生的是 (填标号) a.C0+2CH3C00H=2CH3C00+C02↑+H20 b.CIO+CH3COOH=CHCOO+HCIO c.C03+2HC10=C02↑+H20+2C10 d.2C1O+CO2+H2O=CO+2HCIO (3)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 c(CH,COOH) c(H*) c(H') 6. c(CH,COO) c. d.c(H) c(CH,COOH) K。 c(OH) (4)体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与X溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中 pH变化如图所示。 pH CH COOH 10 10001mL 则X的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数： 稀释后，HX溶液中水电离出来的cH)】 醋酸溶液中水电离出来的cH)。 ()常温下，将1L0.1molL的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH= \a 19.（13分)“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在 电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题： 已知：H2S03的电离平衡常数Ka1=1.0×102,K2=6.0×108,H2C03电离平衡常数Ka=4.5×107, K=4.7×10-11 (1)写出CHC0ONa呈 (填“酸性”或“碱性”)。用方程式表示原 因 (2)常温下，相同浓度的NaHSO3.Na2CO,、NaHCO3溶液pH大小关系是 (3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CS0:溶液，向地下深层渗透，遇 第6页共8页 到难溶于水的ZS,慢慢转化成铜蓝(CuS)。写出该过程的离子方程式 (4)$0C2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出S0C2与水反应的化学方程式 ②将S0C2与A1Cl36H20混合加热，可得到无水A1CL3,理由是 (5)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。若某次捕 捉后得到pH=l0的溶液，则溶液中c(CO):c(HCO)】 20.(13分)用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度（单位gL),实验 过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 I.准备KMnO4标准溶液 a.配制100.00 mLKMn(04溶液备用； b.准确称取Na2C204基准物质3.35g(0.025mol),配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL 于锥形瓶中，加入适量3olL-1疏酸酸化后，用待标定的KM血O4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液10mL,计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ.滴定主要步骤 a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中： b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3moL1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液 滴定至终点； c.重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d.数据处理。 请回答下列问题： (1)将称得的Na2C204配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有」 (2)标定KMO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度 (填“能”或“不能)，写出标 定过程中发生反应的离子方程式 (3)标定MnO4溶液的浓度为 (4)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入 滴定管（填“酸式”或“碱式”）， 第7页共8页 滴定至终点的现象是」 、。 若滴 定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会 。 (填“偏大“偏小”或“无影响) (5)计算此双氧水的浓度为 gL。 第8页共8页