重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

重庆育才中学高2027届高二(上)期中考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. 冰醋酸 D. 胶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液和的盐酸中水电离出的相同 B. 常温下，醋酸溶液中含的个数一定为 C. 将通入水中充分反应后转移的电子数目为 D. 标准状况下，含有的原子总数为 4. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B. 乙图是排出装有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)。下列4种情况与图、、的变化趋势对应错误的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④盐酸中通入少量氨气 A. ①-b B. ②-c C. ③-b D. ④-c 7. 在恒容密闭容器中发生反应、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，为中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用Ⅱ时，生成的速率更快 B. 反应达平衡后，升高温度，的浓度增大 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，总反应都分为4个基元反应进行 D. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 8. 在容积不变密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻改变温度对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率影响 D. 图Ⅳ中只有点处于化学平衡状态 9. 下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 探究溶液是否变质 向某浓度的溶液中先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液已变质 C 比较和的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 探究化学平衡的移动方向 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 C. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗1mol ，则a极消耗1.5mol 11. 血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：① ，；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则 B. 已知 ； ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 13. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 C. D. 该滴定过程中指示剂加入量的多少不影响滴定结果 14. 两种铵盐的分解反应如下。时，平衡总压强分别为和，且均有固体剩余。 反应1： 反应2： (注：) 下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 B. 保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 平衡后的总压强为 第Ⅱ卷 二、非选择题(共58分) 15. 重庆新能源汽车产业为实现“降本增效、绿色发展”，针对新能源汽车退役电极(含杂质、石墨粉)研发回收工艺，最终获得高纯。其流程如图： 已知：①该回收条件下，在溶液中几乎不反应； ②温度越高碳酸锂在水中溶解度越小。 ③相关常数如下表所示： （1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。 （2）过程ⅱ加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)___________。 （3）若过程ⅲ采用作为氧化剂，则过程中会发生副反应生成黄绿色气体。 ①该副反应对应的离子方程式为___________，从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。 A． B．浓硫酸 C．浓硝酸 ②过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。 （4）浸出液中存在大量和，已知：，，结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。 （5）过程ⅵ的操作是用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤，干燥。 16. 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，HUr表示尿酸，表示尿酸根离子，有关平衡如下： (时，) （1）时，水中最多可溶解尿酸钠，假设溶解时溶液体积改变忽略不计，则尿酸钠的为___________。 （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明___________0(填“>”或“<”)；温度降低时，尿酸钠的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的为___________。 （4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是___________。 A. 减少钠盐的摄入 B. 防寒保暖 C. 多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D. 多饮水 （5）①常温下，将的HUr溶液和溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． ②在①的混合溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式或文字说明判断依据___________。 ③常温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入，的值___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 17. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 将配制好的溶液加入接近沸腾的糖精钠()溶液中，反应3分钟后停止加热，将反应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置b的主要作用是___________(至少2点)。 （2）静置过程中有少量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于___________中，以使大量晶体析出。 （3）洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。 A．①③② B．③②① C．②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和形成配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A．滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下 （5）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[其摩尔质量为：]中x的测定值为___________(用含、、的代数式表示)。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时、和在混合气体中的体积分数[]随温度的变化如图所示： （1）研究发现，与重整反应可制备和，该反应的热化学方程式为___________。 （2）图1中M点若只考虑发生反应Ⅰ，反应Ⅰ的平衡常数___________ （3）对于该条件下发生的反应，下列说法正确的是___________。 A. 任何温度下，都先发生反应Ⅱ B. N点处，生成CO和CH4所消耗的CO2的物质的量相等 C. 若按投料，曲线之间的交点位置不变 D. M点时，充入惰性气体，的体积分数减小 （4）540℃时，向10 L刚性密闭容器中和。经过后，达到平衡状态。0~t min内，CO的平均生成速率___________(用含a和t的代数式表示)，a的值不超过___________。 （5）在碳中和愿景下，含碳物质的高效回收与资源化利用是关键方向。科学家通过设计新型人工光合系统，采用氮化镓材料与铜进行组装，成功实现了的转化再利用。 电极上发生的电极反应是___________。理论上正极消耗负极生成___________(标准状况)。 重庆育才中学高2027届高二(上)期中考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） （3） ①. ②. A ③. 提高氧化剂和酸的利用率或提高浸出液中浓度，节约后续纯碱的用量 （4）结合，减小，上述两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁晶体 （5）热水 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 减小 （3）6 （4）ABD （5） ①. AD ②. > ③. 两溶液混合后发生反应，此时溶液中的溶质主要为HUr ④. 减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收，防倒吸 （2）冰水浴或冷水浴 （3）B （4）AC （5）或 （6）偏高 【18题答案】 【答案】（1） （2）1 （3）BD （4） ①. ②. 0.125 （5） ①. ②. 44.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $