1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过实验探究物质导电性（干燥NaCl、KNO3固体与溶液对比），结合思考问题引出熔融状态导电，构建“实验现象-原因分析-概念定义”学习支架，衔接物质分类与电离本质。 其亮点是以科学探究为核心，用实验现象表格培养实证能力，通过对比CO2与H2CO3导电差异发展科学思维，结合NaHSO4电离实例深化化学观念。助力学生建立“结构-性质”认知，教师可依托清晰逻辑提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 实验探究——物质的导电性 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 实验现象及结论 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 导电 知识精讲 思考：NaCl晶体只能通过溶于水才能导电吗？ 熔融的NaCl是可以导电的 知识精讲 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等； 金属氧化物，如Na2O、CaO等 水，活泼金属氢化物，如NaH， 常见的非电解质：非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等； 部分气态氢化物，如NH3、PH3、CH4； 大部分有机物，如酒精、蔗糖、葡萄糖等。 导电条件，满足其中之一即可 物质范围 两个条件都不能满足 物质范围 1、电解质 2、非电解质 知识精讲 电解质的本质是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 Ⅰ：有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳不是电解质，碳酸是电解质。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 6 Ⅱ：有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但它们已溶解的部分则是完全电离的融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。 加水 电解质 Ⅲ：有些电解质，如NaCl、K2SO4等离子化合物，本身由离子构成，则它们的溶液或受热熔化成的液体都能导电。而一些电解质，如HCl、H2SO4等共价化合物，本身不含有自由移动的离子，需要在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导电。 电解质 NaCl HCl 电解质 Ⅳ：溶液导电性与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关 Ⅴ：有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离程度不同，导电能力也不同 拓展： 任务1：NaCl、KNO3固体不导电的原因——以氯化钠（NaCl）为例 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 干燥的NaCl固体不导电 电解质为什么导电 任务2：NaCl溶液能导电的原因探究 电解质为什么导电 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 任务3：探究熔融状态下NaCl的导电性 电解质为什么导电 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 因而NaCl在熔融状态时也能导电 熔融的NaCl能够导电 物质导电条件：自由移动带电荷的粒子 电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。 能导电的物质不一定是电解质 电解质不一定能导电 能导电的物质有：_______________ 属于非电解质的有：_______________ 属于电解质的有:________________（填编号，下同） ②③④⑤ ①⑤⑥⑨ ⑧⑩ 【练5】下列物质中， ①NaOH固体， ②石墨， ③NaOH溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的K2CO3， ⑥CaCO3， ⑦蔗糖溶液， ⑧CO2 ， ⑨液态HCl， ⑩乙醇 随堂练习 1、电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程 都不是因为通电而电离，即：电解质的电离不需要通电 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏离子间作用力而电离成自由移动的离子 根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分强电解质和弱电解质 能够完全电离的电解质 只能部分电离的电解质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 电解质的电离 电解质的电离 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子 如：NaCl = Na+ + Cl- 【书写要点】 ②熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) === Na+ + Cl- ③电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒 构成物质的原子或原子团的个数在书写时应表示为系数 ④原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- 2、电离方程式 1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4==2H+ +SO42- HCl == H+ +Cl- HNO3== H+ +NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸、碱、盐的认识 【练一练】 1.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH- 2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- 【思考与讨论】 写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4 NaCl == Na+ + Cl- ▲盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 KNO3 == K+ + NO3- Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- NaHSO4==Na+ + H+ + SO42- 【练一练】 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3+ + 3SO42- 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “ = ” 等号: 2、弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O 强弱电解质的电离 3、弱酸的电离方程式书写 第一步： 第二步： H+ + HCO3- H2CO3 难电离 HCO3- H+ + CO32- 很难电离 A、一元弱酸难电离，使用可逆符号 H+ + CH3COO- CH3COOH B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)： 4、弱碱电离方程式的书写： A、一元难电离使用可逆符号： NH3·H2O NH4+ + OH- B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出； Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 5、酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4 ） NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ 在水溶液中完全电离方程式： ②弱酸的酸式盐的电离 熔融状态下的电离方程式为： NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ NaHCO3 = Na＋＋HCO3－ 在水溶液中完全电离方程式： 熔融状态下的电离方程式为： NaHCO3(熔融) = Na＋＋HCO3－ 课堂小结 知识精讲 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $