1.2.1 电解质的电离-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的概念、电离过程及方程式书写、酸酸碱盐的电离本质。以生活中湿手触电现象导入，通过导电性实验引导学生观察现象，归纳导电原因，区分电解质与非电解质，再从微观角度解析电离过程，形成递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过导电性实验表格和SO₂、BaSO₄是否为电解质的思考讨论，培养科学探究与实践能力。结合微观电离分析与宏观现象、符号表达，体现科学思维的宏微结合，帮助学生建立物质分类等化学观念。教师可利用其清晰结构提升教学效率，学生能在探究中提升分析解决问题的能力。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第1课时 第二节 离子反应  第一章 物质及其变化 电解质的电离 学习目标 重点： 1. 电解质的概念 2. 电解质在水溶液或熔融状态下的电离过程及电离方程式的书写难点： 1. 从微观角度理解电解质的电离过程及导电原理 2. 归纳酸、碱、盐的本质（从电离角度） 化学与生活 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 CONTENTS 目录 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 电解质和非电解质 试验物质的导电性 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 电流：由带电的粒子定向移动形成的 试验物质的导电性 注：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光。 电解质和非电解质 思考讨论 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 除NaCl外，将KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 电解质和非电解质 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 本身就能导电 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电 MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡 蔗糖、酒精（忽略水导电） 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电 物质的导电性 电解质和非电解质 电解质与物质导电性关系 【思考归纳】现在，你知道能导电的物质有哪些呢？并说一说导电原因。 类别 导电的物质 导电的原因 导体类别 Ⅰ Ⅱ 金属Cu、Fe和 C（石墨） 自由移动的电子 NaCl溶液、硝酸钾溶液、熔融NaCl等 自由移动的阴、阳离子 电子导体 离子导体 【思考交流】第Ⅱ类物质在水溶液、熔融状态下是否均能导电？ 熔融条件：盐、碱、部分金属氧化物。 水溶液条件：可溶盐、可溶碱、和酸。 电解质和非电解质 1.电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 水溶液 熔融 化合物 H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl CaCO3 Al2O3 弱酸 强碱和弱碱 强碱 可溶性盐和难溶性盐 弱碱 强酸和弱酸 部分氧化物和氢化物 2.从物质分类角度认识电解质 强酸 电解质 满足其中之一即可 电解质和非电解质 1.非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 水溶液 熔融 化合物 CO2 SO2 蔗糖 酒精 NH3 2.物质分类角度认识非电解质 必须同时满足 非电解质 电解质和非电解质 【问题1】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2属于电解质吗？ 不管水溶液，还是熔融状态下，导电的阴阳离子，必须要自己电离产生。 SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移动的离子H+、HSO3-、SO32-是由H2SO3电离产生，不是SO2电离产生。因此，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质。且SO2在熔融状态下，也不电离。 【归纳】CO2、SO3、NH3都是非电解质。其对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质。 思考讨论 电解质和非电解质 【问题2】 1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO是非电解质吗？ 2. CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子，是非电解质吗？ 大多数金属氧化物，不管是否与水发生反应，不管是否溶于水。其熔融状态下也能产生自由移动的阴、阳离子，它们属于电解质。要分水溶液和熔融状态两种情况思考。 【归纳】部分金属氧化物属于电解质。 电解质和非电解质 【思考3】我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？ 2.某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、CaCO3等，由于它们的溶解度太小，解离出的阴阳离子太少，通常实验很难测其水溶液的导电性，但并不能说它们不电离。事实上，它们溶于水的部分发生了电离。 【归纳】电解质判断与物质溶解度无关 1.这些难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的（两种角度思考）。 电解质和非电解质 ①电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电 解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 ③电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔融状态下能导电。 ④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质与非电解质 电解质和非电解质 电解质和非电解质的判断方法 注：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 电解质和非电解质 思考讨论 NaCl固体不导电，蒸馏水不导电，为什么形成的NaCl溶液却导电呢？ NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电. 干燥的NaCl固体不导电 电离及电离方程式 思考讨论 NaCl固体不导电，蒸馏水不导电，为什么形成的NaCl溶液却导电呢？ 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 电离及电离方程式 物质导电的原因 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 电离及电离方程式 电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 电离及电离方程式 电离方程式 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 如： 氯化钠：NaCl = Na++ Cl－ 硝酸钾：KNO3 = K++ NO3－ 盐酸：HCl = H++ Cl－ 硫酸：H2SO4 = 2H++ SO42－ 硝酸：HNO3 = H++ NO3－ 不作特殊说明时，表示在水溶液中的电离。在熔融状态时的电离需在电解质化学式后标注“（熔融）”。 电离及电离方程式 电离方程式的书写原则与要求 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号 2 符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目 1 要遵循质量守恒（电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等） 3 要遵循电荷守恒（电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性） 4 电离及电离方程式 电离及电离方程式 物质 电离方程式 本质 酸 HCl = H+ + Cl-、 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H+ +CH3COO- 碱 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- NH3‧H2O NH4++OH- 盐 NaCl = Na+ + Cl- （NH4）2S = 2NH4+ + S2- 酸=氢离子（H+）+酸根离子 注意：H+半径很小，也可写成H3O+ 碱=氢氧根离子（OH-）+金属阳离子或铵根离子 盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子 从电离的角度认识酸、碱、盐 思考讨论 请判断NaHSO4和Cu2(OH)2CO3所属的物质类别。 （1）NaHSO4===Na++H++SO42-，NaHSO4虽能电离出H+，但电离产生的阳离子不全是H+，故NaHSO4不是酸，而属于盐。 （2）Cu2(OH)2CO3===Cu2++OH-+CO32-，Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH-，但电离产生的阴离子不全是OH-，故Cu2(OH)2CO3不是碱，而属于盐。 电离及电离方程式 课堂总结 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 导电 不导电 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 随堂练习 1. 下列物质中，属于电解质但熔融状态下不可以导电的是(　 ) A. HCl B. Cu C. NaHSO4 D. C2H5OH A 2. 下列说法中正确的是( ) A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 B 随堂练习 3. 下列说法中不正确的是( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ D 随堂练习 4. 下列电离方程式正确的是( ) A. NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－ C. NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－ D. 硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－ D Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $