1.2.2离子反应 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、离子方程式书写与判断、反应条件及意义。通过【实验1-3】硫酸钠与氯化钡反应导入，引导学生观察现象并分析电离及离子变化，衔接电解质电离知识，为离子方程式学习搭建微观分析支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维培养。实验探究让学生从微观离子角度理解反应实质，“写拆删查”四步书写法及可拆不可拆物质归纳培养分类分析能力，正误判断实例强化证据推理。帮助学生构建化学观念，提升解题能力，为教师提供结构化探究式教学资源，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 探·知识奥秘 认识离子反应 【实验1-3】探究硫酸钠与氯化钡的反应 向盛有2ml的Na2SO4稀溶液中加入2ml的BaCl2稀溶液，观察现象并分析。请同学们相互讨论填写下表 现象 分析 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 实际参加反应的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 探·知识奥秘 认识离子反应 认识离子反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 1、离子反应 网 2.离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 电解质在溶液中的反应实质上离子间的反应。 离子反应 发生的实质：溶液中某些离子的减少 注意：既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 离子反应发生的条件 ①复分解型 离子反应 生成难溶物（沉淀） 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 认识离子反应 探·知识奥秘 二、离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 知识精讲 我举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应 写 拆 删 查 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2＋＋===BaSO4↓ 知识精讲 可拆物质 （用离子形式表示） 强酸（六个） 强碱（四个） 可溶性的盐： 符号表征离子反应 探·知识奥秘 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾、钠、铵盐、硝酸盐等 不可拆物质 （用化学式表示） 弱酸、弱碱、H2O 难溶物、气体、单质、氧化物 （弱电解质） 非电解质：乙醇等 浓H2SO4、浓H3PO4不拆 ①对于微溶物的处理： Ca(OH)2 作反应物 澄清溶液时，写离子符号 CO 2通人澄清石灰水中： CO2+ Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ H2O 悬浊液或固态时，写成化学式 用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 == 2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O 符号表征离子反应 探·知识奥秘 ②对于氨水的处理： 作生成物 作反应物：用化学式NH3·H2O 加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O 稀溶液或不加热时，写NH3·H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+＋OH- NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH稀溶液混合：NH4+＋OH- == NH3·H2O 及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式 （1）铁和稀硫酸反应    （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳   （3）氧化铜溶于稀盐酸   （4）稀盐酸和氢氧化镁反应   （5）烧碱和醋酸反应   Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O； CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 2H+ + Mg(OH)2 === Mg2+ + 2H2O OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O 知识精讲 【即学即练】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 1. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 2.铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ 3.FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 4.碳酸钡和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ 离子方程式的正误判断方法 探·知识奥秘 不符合客观事实：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ × 原子不守恒：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ × 电荷不守恒：2Fe3++ Fe = 3Fe2+ × × 碳酸钡拆分不正确：BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 5. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：== BaSO4↓ 漏掉离子反应：＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ × 不符合物质的组成比：===BaSO4↓＋2H2O 6. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：== BaSO4↓＋H2O × 思考与交流 （1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH     H2SO4 + KOH     HNO3 + Ba(OH)2     HClO4＋KOH     H2SO4 + Ba(OH)2     （2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？ 知识精讲 探·知识奥秘 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 请同学们填表格并总结规律 结论 1、化学方程式不同，但离子方程式可以相同 离子方程式的意义 不同 相同 3、酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O 2、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应； 能揭示化学反应的实质。 思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。 （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ） 不符合客观事实 物质拆写不正确 电荷不守恒 离子配比不正确 知识精讲 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中应写成SO和H＋。 (3)看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (4)看原子及电荷是否守恒。 例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确。 例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO。 $