1.2.3离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、检验、推断、物质提纯及与量有关的离子方程式书写。通过甲、乙企业废水混合污染降低的实际情境导入，衔接离子反应本质，为后续知识应用搭建学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过离子共存条件分类、审题技巧培养逻辑分析能力，结合离子检验、粗盐提纯等实验探究落实科学探究与实践。废水处理情境渗透科学态度与责任，典例分析助学生掌握解题方法，教师可直接用于教学提升效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K+、SO42-、CO32-、Cl- 。乙企业的废水中含有大量H+、Ba2+、NO3- ，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 课前引入 一、离子共存问题 1.离子共存的本质 离子 共存 本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 不共存 条件 ①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。 ②离子间反应生成气体也不能大量共存。 ③离子间反应有弱电解质生成，则不能大量共存。 知识精讲 2.离子不能共存的条件 （1）在溶液中某些离子能相互反应生成沉淀时，这些离子就不能大量共存。 ①生成难溶性的盐：Ca2+与CO32- ，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等。 ②生成难溶性的碱：OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。 ③生成微溶物质：如Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH- ，Mg2+与CO32-等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H+与CO32-、HCO3-等。 （3）生成弱电解质的离子不能大量共存：H+与OH-、CH3COO-等。 常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 知识精讲 3.其他限定条件 （1）无色溶液的限定条件 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 知识精讲 （2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+） ①常温下pH＜7的溶液 ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红） ③使pH试纸变红 ④使甲基橙呈红色 ⑤加镁粉放氢气 ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液 知识精讲 （2）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH＞7的溶液 ②使红色石蕊试纸变蓝（或紫色石蕊溶液呈蓝色） ③使pH试纸变蓝 ④使酚酞呈红色 ⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液 知识精讲 离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H+的存在，碱性溶液应考虑OH-的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“澄清透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 知识精讲 探·知识奥秘 2.离子的检验 离子检验 ②SO42-的检验 取少量待测液，向其中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ①Cl-的检验 取少量待测液，向其中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 取少量待测液，向其中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 探·知识奥秘 3.离子推断 离子推断 肯定性原则: 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则: 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则: 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子， 且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 进出性原则: 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子 对后续实验的干扰。 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。 依据 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 典例1 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、CO32- 知识精讲 典例2 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是( ) 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 知识精讲 典例3 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： (1) 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2) 向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3) 将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有__________；可能含有__________。 知识精讲 探·知识奥秘 物质的提纯 物质的提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。 ①不增 ②不减 ③易分离 ④易复原 除杂原则： 确定实验步骤 及实验操作 物质提纯的一般思路 粗盐制备精盐流程之一 粗盐 稍过量 NaOH溶液 稍过量 BaCl2溶液 稍过量 Na2CO3溶液 过滤 HCl溶液 蒸发结晶 精盐 混合物 组成分析 沉淀剂 的选择 合理安排加入 沉淀剂的顺序 除去过量 沉淀剂 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O CO2 + OH- = HCO3- 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2 + 2OH- = CO32-+H2O CO2 + OH- = HCO3- 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 四、与量有关的离子方程式的书写 又如：向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH Ca2+ + 2HCO3- 把少量的看成“ 1 ” + OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 其他按需分配 又如：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH OH- 把少量的看成“ 1 ” + Ca2+ 其他按需分配 = CaCO3↓ + H2O 2 +HCO3- 练习5. ①少量Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液的离子方程式为： Ba2+ +2 OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+2H2O ②过量Ba(OH)2滴加到NaKHSO4溶液的离子方程式为： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O ③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为 Ba2+ +2 OH - +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O ④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2+ + OH- +SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O $