1.2.3 离子反应的应用 课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、检验、与量有关的离子方程式书写等核心知识点。通过“产生沉淀等离子能否共存”的问题导入，衔接离子反应发生条件与共存本质，构建从概念到条件再到隐含条件的学习支架。 其亮点在于采用“定1法”模型建构与量有关的离子方程式，结合离子检验实验分析培养科学思维与探究能力。如离子共存隐含条件辨析、Ba(OH)₂与H₂SO₄反应导电性实验，强化物质结构决定性质的化学观念。学生能深化理解，教师可系统落实核心素养，提升教学效率。

Q2o 2019 全直仗界数制等兴 2500 化学 00 必修 第一册 27 2T元 9 0 Fe Co Cu Zn Nb Pd g Cd 烟有 1t2 71 Ta' Re Os Au Hg 104 106 9 107 Rf Db Sg Bh Rg 12涵 800 第一章 第二 课时3 物质及其变 化 节离子反应 离子反应的应用 · 新课导入 产生沉淀、 能在溶 请你思考！ 气体和弱电解质的离子 液中能大量共存吗？ 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存， 若离子之间能发生反应，则不能大量 2.离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应类型 (2)氧化还原应类型 (3)水解相互促进类型 以后 (4)络合反应类型 就是指离子之间不发生任何反应； 共存。 学习 离子共存 1.复分解反应型离子反应发生的条件 ①生成难溶性的物质：如：Ba2+与S0,2、Ag*与C1 水 Ht与OH、HCO,与 ②生成难电离的物质（弱电解质关 弱酸 OH与CH,C00、 弱碱 NH,*与O ③生成挥发性的物质（气 H+与C032、HC03、S032 体)： 发生复分解反应的离子不能大量共存 离子共存 2.在同一溶液中能大量共存的离子，就是指离子之间不能发生反应的离子。 ①生成难溶或微溶物质（沉淀）的离子不能大量共 Ca2*(微 Ca2(微 瓷)（难 Ca2+(难 Ca2+(微 溶) （难 溶) C(难 g(难 Ba2+(难 溶) 海（难 S0Ba2+(微 OH- C02溶) S02 溶) AgBr(难 海nt(难 溶) Ag(难 Pb2+(难 溶) 溶（难 Agt(难 溶) 溶) Cu2*(不共 Ag(微 (难 窟难 存) 淡) 溶 溶h2+(难 1、 碳酸盐多不溶，钾钠铵溶：碳酸根(CO,习只和钾K)、钠Na)、铵根(NH)形成的盐 可溶、Ag可溶的只有 AoNO 3、CI难溶的只有Ag和Cut:AgCI和CuCI(氯化亚 铜)碱只溶钾钠绥钡：O田只溶K、Na、NHF、 离子共存 ②生成气体、水、弱酸和弱碱等难电离物质（弱电解质）不能大量共存 C0,2HC03 NH Cu2+ S032. HSO: OH与H+ 0H与 AB3+ 弱碱 弱酸 H Fe3t、 与 CH.COO FeMg CIO Zn2+ 中只能与 O田只能与 CSO、NO、 Br、、 K、Na、 CIO Ba2+ 离子共存 1.酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子： OH、CIO、F、CH,CO0、AlO2、NO2、CO,2、S2、S0,2、 SiO32、PO43、HCO3、HSO3、HS、HPO2、H2PO4 2.碱性溶液含有大量的O，与OH-不能大量共存的离子： Ht、NH、Ca2+、Mg2+、A+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Ag、HCO3、HSO3、HS、HPO2、H,PO, 离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ①溶液无色时，则溶液中一定没有有色离子； 溶液澄清、透明时，则溶液中不一定没有有色离子。 提醒：澄清透明牛无色 常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe+ (棕黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 MnO,（紫色)、Cr3t(绿色)、CrO,2(黄色)、Cr,O,2等 1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是($ ) A.Ba2+、Na+、NO3、SO, B.Mg2+、C、AIB+、SO2 C。 K、C、CO32、NO3 D。 Ca2+、Nat、Fe3+、NO, 离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ①溶液无色时，则溶液中一定没有有色离子； 溶液澄清、透明时，则溶液中不一定没有有色离子。 提醒：澄清透明牛无色 常见的有色离子：Cu2+（蓝色)、Fe+（棕黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 MnO,（紫色)、C3+（绿色)、CrO2(黄色)、Cr,0,2等 2、在澄清、透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是、D) A.Mg2+、NH4、NO3、SO42 B.Na+、K、C、CO,2 C.K、AB+、OH、NO3 D.Nat、Fe3+、SO,2、CI 离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ②强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。 如：Mg2+、Zn2+、Ht、A3+、Fe2+、Fe+、 NH+等 ③强酸性溶液中肯定不存在与H什反应的离子。 如：OH、C032、HCO3、S032、HS03、 HIS、S2等 离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ④所有的弱酸的酸式酸根（如HCO,、HSO,、HS、H,PO,、HPO, 等)既不能跟又不能野 HCO3、HSO3、 谁电离出酸式 酸式酸根结合 HS、H,PO,、 ，故不能共存。 HPO 既不能跟H look my eyes酸式酸根，含 叉不能跟oH大量共tell me why！ ,故跟OH会 生成弱电解质水，故不能共存。 离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 1、在酸性或碱性的条件下 2、在酸碱指示剂的条件下 3、在PH>7或PH<7的条件下 4、在“无色溶液”条件下 5、在“透明溶液”条件下 6、在“澄清溶液”条件下 等于没说 离子共存 1.判断下列各组离子能否大量 ①Ca2+Nat C02 NO, ②Ca2+Na* SO2 NO; 3) H+K CI OH 4④ NH K OH SO ⑤HK+CH,COO -S02 ⑥NatK+ C0320H 存？ 生成难溶物 Caco 生成微溶物 CaSO 生成水 生成气体NH 生成弱酸醋酸 能大量共存！ 随堂演练 1。下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 (B) A、Fe3+、Kt、 CI、 NO B、K+、 Nat、 S042、NO3 C、K+、 HCO3、C、 C032 D、H+、 Nat、 C、 OH 2.在水溶液中能大量共存的一组是(A A.NaOH溶液中：K、Na*、SO,2、CO,2 B.K、Cu2+、OH、NO3 C.Na,CO3溶液：K、Ba2+、NO3、CI + T2+ C∩2- ∩T- 随堂演练 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（B) A.Fe+、Na、NO3、OH B.NH、Fe3+、SO2、NO3 C.S042-、C、Ca2+、Mg2+ D.Ba2+、K+、CO32-、Cl 2、下列各组离子在溶液中可大量共存的是B ) A·Ba2+、NO3、Ht、SO2 B.K、C、CO,2-、Na C.Ht、NO3、Nat、CO2 D.NH4+、SO2-、K、OH 随堂演练 1、常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是(D ) A·透明的溶液中：K、SO42、Mg2+、OH B.滴加石蕊试液变红的溶液中：H、Na+、C、CO,2 C.无色溶液中：NH、MnO,、K、C D.使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na、OH、CI 2、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为B) A.Na+、C、OH、A13+ B.NH+、Mg2+、 NO3、C C.K、 MnO4、Na*、SO2 D.S032、K+、H、 随堂演练 3.下列各组离子中，在碱性溶液 B A.Fe3+、K+、 C、OH C.K、HCO3、C、CO32 中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B.K+、Na+、SO2、NO3 D.Ht、Na*、 C、OH 订正 课后精练： 1-5 DCDDO 6-8 CBD 9、 (1)Na Na,O NaOH NaCl (2)①4Na+02=2Na20 ②Na20+H20=2NaOH 3) NaOH+HCI=NaCl+H,O 作业3 10-12CBD 订正 13、②H,S0,(或NO 课后精练：作业3 ③NaOH(或KOH) ⑥NaSO,(或K,CO,等) (1)2NaOH+C02=Na2C03+H20 (2)复分解反应 (3)HNO3 NHHO NHNO 14、 (1)漏斗 (2)置换反应 (3)CaC03 (4)Ca(OH)2+KCO;=CaCO:+2KOH 订正 课后精练：作业5 1-5 CCCCA 6-8 CBB 10-12CDB 9、 (1)BaCO3+2H++SO42=BaSO4+H,0+CO,↑（左右两边都有沉淀， 故BaSO,不要打沉淀符号) (2)Ca2++C032-=CaC03↓ (3)Fe,03+6H+=2Fe3++3H,0 Fe3++3OH=Fe(OHD3↓ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H,0 (4)2NaOH+CO,=Na,CO +H,O ②2K0H+C02=K2C03+H20 订正 课后精练：作业5 13、 (1)H++OH=H,0 (2)Mg2+20H=Mg(OH), 14、 (1)水不能使氧化铜溶解。 (2)可溶性疏酸盐（可写NaSO4、CuSO4、KSO4等，答案合理即 可)；稀硫酸/稀H,SO4（直接写H,S0,错) (3)稀硫酸中的H能溶解CuO，,而H,O和SO2都不能使CuO溶解。 1订正 重难突破 1-5 DCDAD 6-8ABD 9、 1)AgNO CuSO Na.CO (2)①Ag*+C=AgC↓ ②Ba2++S042=BaS04↓ ③C032-+2Ht=H,0+C02↑ (一) 10-11CD BaCl 订正 12、 重难突破（一) (1)B (2)H+、Cu2+ (3)0 NaOH Cu(OH) ②BaSO,和BaCO3 BaCO,+2H+=Ba2+H,+CO2 ③过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 13、 (1)C032、HC03 (2)Cu2+ Cu2++20H=Cu(OH), (3)Ba2+ H++OH=H,0、Ba2++SO2=BaSO4↓ (4)Ba2+、Cu2+、C、H+ Na+ 随堂演练 7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2C03,进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③诹少量@的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是() A.只含有K2C03 B.一定含有K2C03、CaCL2和Ba(N03)2 C.一定含有KzCO3和CaCL2,可能含有Ba(N03)2D.一定含有K2C03,还含有CaCl2和Ba(iN03)z中的-种 ①白色沉淀可以是碳酸钡(BaCO,)或者碳酸钙(CaCO),推断出一定有 K,CO3,至少有BaNO)2和CaCL,的其中之一； ②推断出含有C0,2； ③白色沉淀肯定是氯化银(AgC)，推断出一定有 CaCL, 一定含有KCO3和CaCl,可能含有 假如第②步是向①的悬浊液甲然过量的稀盐酸，答案是啥呢？ 随堂演练 9.某溶液含有以下离子中的一种或几种： 水V啊@N© 为整定这肉 子，分别进行以下实验： ①陬少量溶液，测得溶液呈强碱性； ②阴取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③涡取100mL溶液，加足量BaC2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； ④诹③冲滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： 0H、S0,2、C0 (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有， 阳离子有 K (2)一定不存在的离子有E3+、CA2+、HCO,: (3)@肿用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为BaC0,+2=Ba2+H,O+CO2: (4)④中发生反应的离子方程式为 Agt CI=AgCI 随堂演练 某无色、澄清溶液，可能含有SO2、Na*、CO,2、H、Cu2+、等离子 中的若千种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红 色。②取2L溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉 淀。 回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子；H+、S02 (3)原溶液一定不存在的离子是；CO,2、Cu2+ (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是。Na* 重难突破 G 与量有关的离子方程式的书写（雄 点 1. 酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO、SO,通入碱液中) 氢氧化钠溶液中通入少量CO, C02+20H=C032+H20 氢氧化钠溶液中通入过量CO, OH+CO,=HCO, 通入少量C02:CO2+2NaOH=Na2C03+ 通入过量C0,:C0,oH=NaHC0, 记住窍门：通入的气体“量少”，则有水生成 3 “量多”，则无水生成。 与量有关的离子方程式的书写（雄 点 1.酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO,、SO,通入碱液中） 澄清石灰水中通入少量CQ CO,Ca2++20H-=CaCO3+H,O 澄清石灰水中通入过量CO, OH+CO,=HCO; 第一步：CO2+Ca(OH2=CaC03↓+H2O 第二步：CO2+CaC03+H,0=Ca(HCO3)2 合并：2CO,+Ca(OHD2=Ca(HCO3)2 “定1法”书写离子方程式 (1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2)依据少量物质中离子的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的量 与量有关的离子方程式的书写（摊 点 1.酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO、SO,通入碱液中） SO,通入NaOH溶液中 ①S0,少量S02+20H=S032+H,0 ②SO,过量SO,+OH=HS03 S0,通入Ca(OHD2溶液中 ①S02少量C02+Ca2++20H=CaS03↓+H,0 ②SO,过量SO,+OH=HS03 与量有关的离子方程式的书写（雄 点 2.酸与盐之间反应的离子方程式 例如：向Na,CO,溶液中滴加HCI溶液至过 Co HCO;cO-o+co.t 开始滴加时：酸不足 H+CO2=HCO 酸过量时： C032+2H+=H,0+C02↑ 练习：K,CO,与HCI的友应 碳酸钾溶液中加入少量 HCI H++CO,2=HCO, 碳酸钾溶液中加入过量 HCI C032+2Ht=C02↑+H,0 与量有关的离子方程式的书写（雄 点】 3.碱和盐之间反应的离子方程式 少量CaCHCO,),和足量的NaOH反应 Ca(HCO),+2NaOH CaCO:+Na,CO,+2H,O 改写为离子方程式： Ca2++2HC03+20H=CaC03↓+C032+2H,0 少量NaOH和足量Ca(HCO)2的友应 NaOH+Ca(HCO),=CaCO3+NaHCO,+HO 改写为离子方程式： OH+Ca2++HCO=Caco3+H 与量有关的离子方程式的书写（摊 点】 3.碱和盐反应的离子方程式 ②NaHCO3和Ca(OH)2 足量NaHCO,和少量 Ca(OH)2 Ca2*+20H+2HC03=CaC03↓+C032+2H,0 少量NaHCO3和足量 Ca(OH)2 HCO+Ca2+OH=CaCOJ+H,O 与量有关的离子方程式的书写（雄 点】 Ba(OH), 溶液和NaHSO,溶液友应 少量Ba(OH,滴加到NaHSO,溶液的离子方程式为： 区分 Ba2++20H-+SO2+2H+=BasOJ+2H,O Ba(OH2溶液和 过量Ba(OHD,滴加到NaHSO,溶液的离子方程式 HS0,溶液反应 为： SO2+H*+Ba2++OH=BaSO+HO 向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液至溶液呈中性的离子方程式为： Ba2*+20H +SO2+2H*=BaSOJ+2H,O 向NaHSO,溶液中滴加Ba(OHD,至SO2恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2++OH+SO2+Ht三BaSO,↓+H,O 我不是闲人 与量有关的离子方程式的书写（难 点 I2、现有A、B、C、D、E五瓶溶液，分别是NaHSO,溶液、 Na,CO,溶液、CuCL,溶液、HCl溶液、AgNO,溶液中的一种。 已知：①B、C均能与E反应产生气体；②D分别与A、B反应，生成 同一种沉淀。 (1) 写出下列物质的化学式：ACuC, 、 BHCI 、aHSO AgNO Na,CO. E (2)向一定量的Ba(OHD,溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀， 该 Ba2+OHSO2+H=BaSO+H,O 过程中发先卓序的话方武为 当铁与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸)或某些金属盐溶液（如硫酸铜）反应时，铁被 氧化为二价铁气F©铁粉，反应的离子方程式为 与量有关的离子方程式的书写（雄 点 Ba(OH), 溶液和KHSO,溶液反应 少量Ba(OH,滴加到KHSO,溶液的离子方程式为： Ba2++20H+SO2+2H*=BaSO+2HO 过量Ba(OHD,滴加到KHSO,溶液的离子方程式为： SO2-+H*+Ba2+OH=BaSO+H,O 向KHSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液至溶液呈中性的离子方程式为： Ba2++20H+SO2+2H*=BaSO +2HO 向KHSO,溶液中滴加Ba(OH,至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2++OH+SO2+H*=BaSO+H,O 与量有关的离子方程式的书写（雄 点 NaOH溶液和NHHSO,溶液反应 优先级问题 少量NaOH滴加到NH,HSO,溶液的离子方程式为： OH+H+=HO 少量NH,HSO,滴加到NaOH溶液的离子方程式为： NH+H+20H=NH,HO+HO 课堂思考 请你思芳！ 如何鉴别三瓶NaOH、Na,CO,、Ba(OHD2无色溶液？ 能否用一种试剂鉴别上述三种溶液？ NaOH Na,CO Ba(OH)2 H Ca2+ C0 先确定有关离子检验所需离子 知道常见的离子检验 将所需的离子组合为新试剂 此试剂须可溶 离子的检验鉴别 ① 生成沉淀； 生成气体； ③ 显现特殊颜色 常见离子 不共存离子 C02 Ca2+、Ba2+、Mg2+、H、Ag S02 Ba2+ OH Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3、H+ Ag' CI、Br、、CO,2 H OH、CHC00、CO2、HC03、S032、 离子的检验鉴别 常见离子的检验方法 向待测液中加入稀盐酸，无明显 现象，然后加入几滴BaCL,溶液，有 Ba2++S02=BaS0↓ 白色沉淀产生，证明有S02 向待测液中加入几滴稀硝酸，然 后加入几滴AgNO,溶液，有白色沉 Ag+CI=AgCI↓ 淀产生，证明有CI 向待测液中加入BaCL,,有白色沉淀 Ba2++C0=BaC0,↓ 产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生 成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊 BaC0,+2H*=Ba2++C0,个+H,0 的气体，证明有C02 离子共存 2.在同一溶液中能大量共存的离子，就是指离子之间不能发生反应的离子。 ①生成难溶或微溶物质（沉淀）的离子不能大量共 Ca2+(微 Ca2+(微 Ca2+(难 Ca2+(微 溶（难 溶) 难 溶) CI(难 箱g(难 Ba2+(难 溶) 海（难 SOBa2+(微 OH- 2 溶) S02 溶) AgBr(难 海nt(难 溶) Ag(难 Pb2+(难 溶) 溶（难 Ag(难 溶 溶) u2+(不共 Ag*(微 (难 藻（难 滚 溶 溶h*(难 1、碳酸盐多不溶，钾钠铵溶：碳酸根(CO,2)只和钾(K)、钠(Na)、铵根(NH)稀藏的盐 可滲、Ag可溶的只有 3、 C 难器锅织有Ag和Cr:AgCI和CuC(氣化亚 铜)碱只溶钾钠铵钡：OH只溶K、Na、NH4、 离子反应（三） 9、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充 分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验。下列说法正确的是 A.取少量滤液，向其中滴加少量N,CO,溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 过量稀盐酸 有Ca2+ B.取少量滤液，向其中加入过量的BaCl,溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 S042,其余少量滤液 C.取少量滤液，向其中滴加适昌a∩H浓液产生白 色沉淀，说明矿石中一定含 Al(OH)3 Zn(OH), 有Mg2+ D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明矿石中 过量稀盐酸 一定含有C 离子反应（三) 9、有一包固体粉末，由CdCO,、Na,S04VKNO,、BaCk CuSO4中 的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 无色溶液 固体粉末 过滤 无色气体 白色沉淀 稀盐酸 B.该固体粉末中一定含有KNO, 无色溶液 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl,、Na,SO4 D无的滚战除.COp,、Na2SO4、KNO 白色沉淀→可能有CaCO3或者Na,SO+BaCl或者CaCO,+NaSO+BaCl 2.加入稀盐酸，有无色气体和无色溶液→一定有 CaCO; 一定有NaSO1或者BaCl其中之 离子反应（三) 11、某溶液中含有较大量的C1、CO,2、OH三种阴离子，如果只取一次 该溶液就能够分别将3种阴离子检验出来。下列实验操作顺序正确的是 ①滴加MgNO)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3 ④滴加 BaNO)2溶液 C OH Mg2 Ag Ba2+ 重难突破 G 习题讲解 1.(2024开封期中)下列有关电解质的说法中，正确的是D A.凡是溶于水能导电的物质都是电解质 B.电解质的水溶液都具有较强的导电能力 C.电解质只有在通电条件下才能发生电离 D.固体化合物X不导电，但熔融状态能导电，则X一定是电解质 解析氵 溶于水能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳、氨气等，A错误； 溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数， 在未说明浓度的情况下不能判断溶液导电能力强弱，B错误 习题讲解 6.在指定水溶液中能大量共存的一组是(A) A.一定浓度的NaOH溶液中：K、Na+、SO2、CO32- B.强酸性无色透明溶液中：K、Fe3+、C、NO3 C.一定浓度的Na,CO3溶液中：K、Ba+、NO3、CI D.加镁粉放出H,的溶液中：K4、Ba+、C、OH 习题讲解 7.(2024湖北云学新高考联盟联考)下列指定反应的离子方程式正确的是B A(往CCl,溶液中通入少量CO,：Ca2++H,0+CO2=CaC03↓+2H B.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca++HCO3+OH=CaCO3↓+ H20 C.向NaOH溶液中通入足量CO2:20H+C02=C0,2+H20 D解硫酸继C滴办泌钡熔缣误SO,2+Ba2+=BaS04↓ 习题讲解 82024余姚中学月考)某溶液X中可能含Cs0、c93,门、， 心中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下 实验，下列说法正确的是(D) 白色沉淀2 A.白色沉淀1是硫酸钡 白色 盐酸 气体A B.溶液2中滴入硝酸酸化的 Ba(OH),溶液 沉淀1 足量 溶液X 溶液2 足量 硝酸银溶液，若生成白色沉 溶液1 淀，说明溶液X中含有C C.溶液X中可能存在Mg2+、Na*,一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、SO,2、CO2 习题讲解 12.(2024·咸阳高一月考)经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、 Na+、Cu2+ SO,2-、C、NO,。回答下列问题： ()下列离子中，能天量存在于该废水中的是B(填序号)。 A.Ag+ B.Mg2+ C.OH D.HCO3 (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废 水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、 (用离子符号表示)。 Cu2+ 习题讲解 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C2+和SO2,最终得到中性溶液， 设计的方案流程如图。 BaCL 分离 经深液3 适量 ①试剂a为NaOH 填化学式，玉 过量 溶液2 溶液1 过量 过量操作 Cu(OH)2 试剂b试剂c 气体 Na,CO, 白色沉淀 同)溶液，蓝色沉淀为 分离 水 操作 蓝色沉淀 ②试剂b、c依次为BaCl,溶液和 BaSO,和 Na,(0,溶液，则白色沉淀鲍能式多90年0，干H0 写出白色沉淀和稀 盐酸反应的离子方程式：过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器有 不能写KOH，因为引入了新的杂质 Ko 离子反应的应 用—导电性的 变化 课堂思考 决 某兴趣小组的同学 测得混合溶液的导电能 因素是什么？实验说明 请你思考！ 定电解质溶液的导电能力的因素是什么？ 向一定体积的Ba(OH2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并 随时间变化的曲线，请你说说决定电解质溶液的导电能力的 容液中什么离子发生了什么变化？请你写出反应的离子方程式。 文件阳空©配量包茶来回数塔分折仙8□@ ●回丽回 ·日止具记调呼QQ®金人查看→切选 20 22000 2100 1700 1500 150 1 14000 12 12000 11000 10000 21 K (CH4) 20972uS/cm 清华同方 课堂探究 ① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？ ② 随硫酸加入，导电性怎样变化？ Ba(0H)2=Ba2++20H H2SO+Ba(OH)2 BaSO+2H2O Ba2Ek OH 2Ht+S0+Ba2++20H= BaS04↓+2H20 无自由移动的离子 HE“SOE 导电性几乎为零 恰好完全反应，电导率降 至最低值，其值为零 离子反应的其他应用 电解质溶液的导电能力与溶液中 重世单请特只风假全最人春看之峰选 20 离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。 离子浓度越大 离子所带电荷总数越多 溶液导电能力越强 习题讲解 10.(2024·南京金陵中学月考)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验 探究。下列说法中正确的是(C A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 石墨 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HCI与NaCI不足盐酸 故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D.已知CH,COOH部分发生电离，用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数 的醋酸溶液代替盐酸，电流表的示数变大 习题讲解 11.(2024赣州高一期中)向两份相同的Ba(OH,溶液中分别滴入S0,2-浓度相 等的H,SO,、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所 示。下列分析正确是( A.曲线②代表滴加H,SO,溶液的变化曲线 ↑导电能力 B.B点时反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H+ S042=BaS04↓+2H,0 C.C点时两溶液中含有相同数目的OH DA、D两，点对应的溶液均显中性 滴入溶液的体积 习题讲解 1、初始溶液中Ba(OHD2,电离出自由移动的Ba2+和OH,溶液导电性最 我·加入aHS0,溶液后，生成难溶性沉淀BaS0,溶液中自由移动离子浓度下降， 溶液导电性降低。 3、继续加入NaHSO,溶液后，恰好完全沉淀Ba+,但是注意此时溶液中还有富裕的 O，溶液此时呈现的是碱性，但是溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 4、继续加入NaHSO,溶液后，恰好完全中和OH，溶液此时为中性，溶液中自由移动 离子浓度下降至最低，故溶液导电性降低至最低。 5、继续加入NaHSO,溶液后，酸式盐，强电解质，故完全电离生成自由移动的 Na+、H+和SO2,溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性增强。 Ba2*+OH+SO2+H*=BaSO+HO Ba2++20H SO2+2H*=BaSO +2H,O 离子反应的其他应用 2.离子推断 ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些 离子的存在。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳 离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ④进出性原则：通常在实验过程中，用指实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的千扰。 典例精讲 【例5】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、 Ag*、Fe3+、C、OH、NO,六种离子。 (1）甲厂的废水明显里碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH CI K （2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 铁粉 (填“活 性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 Ag (填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 Ag*、Fe3+、CI、OH (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废 水主要含 KNO; ，可用来浇灌农田。 离子反应的其他应用 3.物质的提 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 平牌例慧葬恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（话号内为杂 质) (1)HCI溶液(H,SO4) BaCl,溶液 (2)NaCI溶液（Na,C0, BaCL溶液 CaCL,溶 Ca(OH,溶濠 稀盐酸 （3)OH溶液(K,CO,）NO,溶 液 (4)CaNO3)2溶液(CaCL2) 课堂小结 离子共存的概念 离子共存 离子不能大量的条件 常见限制条件 无色 离子反应的应用 检验离子的方法 离子检验 常见离子的检验 离子推断 电解质溶液的导电能力 与量有关的离子方程式的书写 生成沉淀、气体、弱电解质 透明、酸碱性等 h 下课， 0 ● 同学们！ 08p 订正 第二节综合检测 1-5 BDBDD 6-10 CAABD 11、 (1)Fe2* (2)C032、HC03 (3)S042,否 由实验i和题设给的离子可知，原溶液中能与BaCl, 溶液反应生成白色沉淀的只能是SO? (4)C，氯化钡溶液引入了CI (⑤)K+、H+、S02 (6)Ba2++OH+H++S0,2=BaSO4N+H,0生成白色沉淀 订正 第二节综合检测 12、 (1)③⑤ (2)①Mg2、Fe3、S02、CO32- Ba2+、OH、CH ②H++OH=H,0、Ag*+C=AgCI0 Ht+OH=H,0、Ba2++SO2=BaS04↓ ③无；溶液中一定有Ba+、O、C，个数相等时电荷守 恒，所以无K+。