2027届吉林省吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 选修二

**基本信息** 高三化学选修二总复习试卷，涵盖元素周期律、物质结构等核心知识，结合记忆合金、超分子等科技情境与实验探究，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|元素周期表（第3题）、物质性质（第1题）、化学用语（第15题）|结合生活应用（如加碘剂），考查因果关系分析（第2题）| |非选择题|3题|价类二维图（16题）、晶胞计算（18题）、实验流程（16题）|综合实验探究与结构化学，如无水FeCl₃制备（16题），适配一轮复习能力梯度|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 选修二 出题人： 命题人： 一、选择题 1．化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 2．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 非金属性：O>S 沸点 C 离子半径大小： 熔点： D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 A．A B．B C．C D．D 3．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法不正确的是 A．元素的电负性：A＜B B．元素的第一电离能：C＜D C．E元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D．F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子 4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是 A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 B．简单离子半径：R＞W＞Z C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物 D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低 5．14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是 A．中子数为14 B．核外电子数为8 C．质子数为8 D．与12C互为同位素 6．下列化学用语对硫原子的价层电子的运动状态的描述最详尽的是 A． B． C． D． 7．某课题组设计一种固定的方法，原理如图。下列说法错误的是 A．理论上该反应的原子利用率可达100% B．中不含手性碳原子 C．该过程在X和共同催化下完成 D．若原料用，则产物为 8．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成转移的电子数目为 B．含键的数目为 C．中最多可形成氢键的数目为 D．由和组成的混合物含氧原子数目为 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是 A．X与Y组成的化合物中均不含共价键 B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键 D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 10．下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 11．“地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种类型(结构简式如图)。下列叙述错误的是 A．、、分子中C原子都采取、杂化 B．、、分子中键长： C．、、型紫罗兰分子都含手性碳原子 D．、、型紫罗兰分子间均存在范德华力 12．一种宝石的主要成分是X，固体X可以通过如图所示的四步反应转化为固体Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知Y和Q的组成元素相同。下列说法错误的是 A．X可用作油漆的绿色颜料 B．Y加热可转化为Q C．向溶液Z中通入过量氨气可生成R D．常温下，R为难溶于水的固体 13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．电负性：W>Z>M C．原子半径：M>Y>Z>W>X D．基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X 14．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 15．化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A．醛基的电子式： B．基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C．乙烯的实验式：CnH2n D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 二、非选择题 16．回答下列问题 I． (1)如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是_______。 A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为 B．均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C．均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化 D．含有铁或铝元素的W的水溶液均易水解且使溶液呈酸性 Ⅱ．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点：，沸点：，易水解。 回答问题： (2)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A．溶液 B．水 C．水 D．溶液 (4)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_______。 (5)取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是_______。 (6)反应D→E的化学方程式为_______。 (7)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验验证是该还原剂将还原_______。 17．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。回答下列问题： ⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。 ⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示 ⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 化合物CA3的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ 必须标明配位键。 形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___，Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。 ⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是 ______ 。 18．KI或可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。 (1)基态Ⅰ原子的价层电子排布式为___________。 (2)对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为___________，配体中的C杂化方式为___________； (3)晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm()，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。 ①的空间结构为___________。 ②与K紧邻的O的个数为___________，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列式表示)。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中羟基的极性，导致乙酸酸性减弱，而非“吸电子基团”；陈述Ⅱ错误，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S；水的沸点高直接由氢键引起，而非非金属性本身；两陈述正确但无直接因果关系，B正确； C．同主族从上到下离子半径递增离子，半径小直接导致离子键强度大，熔点高，存在因果关系，C错误； D．某冠醚与能形成超分子，与则不能，体现了超分子具有分子识别功能，冠醚与结合属于配位作用，而非离子键，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 3．C 【分析】已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，可得到这些元素分别为O、F、Na、Al、Ge、Ag。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，因此元素的电负性：A＜B，故A正确； B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此元素的第一电离能：C＜D，故B正确； C．E元素基态原子价电子为4s24p2，原子最高能级的4p轨道上只有2个电子，有一个轨道上没有电子，故C错误； D．F元素基态原子价电子4d105s1，因此该原子最外层只有一种自旋方向的电子，故D正确。 综上所述，答案为C。 4．C 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。 【详解】A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误； B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误； C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确； D． 常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．14C的中子数＝14-6＝8，A错误； B．核外电子数＝质子数＝6，B错误； C．14C质子数为6，C错误； D．14C与12C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确； 故选：D。 6．D 【详解】 A．是S的电子式，只表示最外层有6个电子，故A错误； B．只能看出在S原子的电子在3个电子层上运动，故B错误； C．能看出S原子的价电子在4个不同的原子轨道上运动，故C错误； D．能看出S原子的价电子在2个不同的能级、4个不同的原子轨道上运动，且能表示出自旋方向，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】 A．通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确； B．含有手性碳原子，如图，B错误； C．通过图示可知，X和I-在反应过程中化学性质和质量均没有变化，是该反应的催化剂， C正确； D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．生成2mol 对应转移10mol电子，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．中C、N之间为碳氮三键，1个三键含2个键，26g 的物质的量为1mol，含键的数目为，B错误； C．氢键由两个水分子共用，1mol 最多可形成氢键的数目为，C错误； D．和均由氧原子构成，16g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误； 故选 A。 9．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Y是Na元素；Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8，Z是S元素；W是Cl元素；X、Z同主族，X是O元素。 【详解】A．Na与O组成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A错误； B．H2O能形成分子间氢键，简单气态氢化物的沸点H2O的比H2S的高，故B正确； C．由O、Na、S元素组成的化合物Na2S2O3中存在非极性键S=S，故C错误； D．由O、Na、Cl三种元素能组成多种化合物，NaClO4的水溶液呈中性，故D错误； 选B。 10．A 【详解】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误； B．原子半径C<Si，C原子得电子能力更强，故电负性C>Si，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确； D．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，D正确； 故答案选A。 11．C 【详解】A．三种分子中，双键碳（、中的碳原子）为杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为杂化，三种分子均同时存在两种杂化的碳原子，A正确； B．C原子半径大于O，碳碳双键的键长大于氧碳双键，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，紫罗兰不含手性碳原子，，C错误； D．它们都是共价分子，分子间均存在范德华力，D正确； 故选C。 12．C 【分析】结合物质的颜色以及Y和Q的组成元素相同，则Q为，Y为。则绿色固体为碱式碳酸铜，受热分解生成黑色固体氧化铜；和稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液；与碱反应生成蓝色难溶固体氢氧化铜；悬浊液被含有醛基的物质还原生成氧化亚铜； 【详解】A．是碱式碳酸铜，为稳定的绿色固体，常被用作油漆、涂料的绿色颜料，A正确； B．为，在高温条件下，受热分解生成砖红色和，因此加热能够转化为，B正确； C．溶液为溶液，通入少量氨气时先生成蓝色沉淀，若通入过量氨气，会与发生络合反应，生成可溶于水的四氨合铜离子，最终沉淀完全溶解，无法得到固体，C错误； D．是氢氧化铜，常温下属于难溶于水的蓝色固体，D正确； 故选C。 13．D 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，则X为第一周期元素，为H元素；Y、Z、W为第二周期元素，分子结构中Y形成四个键，则Y为C元素，Z形成三个键，则为N元素，W形成一个双键，则W为O元素，Z、M同族，M为P元素。 【详解】A．第五主族元素因p轨道半充满第一电离能大于相邻的同周期其他元素，第一电离能：N>O>C， A正确； B．电负性：O>N>P， B正确； C．原子半径：P>C>N>O>H，C正确； D．基态原子的未成对电子数目：P有3个，O、C均为2个，H为1个，故 P>O=C>H，D错误； 答案选D。 14．A 【分析】E在地壳中含量最多，E为O，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为Mg或者 ，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，Y和M同族, 且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素电负性：O＞N＞H，A正确； B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点高、且水的沸点高于NH3，PH3分子间存在范德华力、沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，C错误； D．中N的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 15．B 【详解】 A．醛基的电子式：，A错误； B．O为8号元素，基态O最高能层为L，电子排布式：2s22p4，B正确； C．乙烯的实验式：CH2，C错误； D．镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，D错误； 故选B。 16．(1)B (2)漏斗 (3)BD (4)抑制Fe3+水解 (5)溶液变为红色 (6) (7) SO2(或H2SO3) 向反应后的溶液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是SO2(或H2SO3)将Fe3+还原 【分析】I．若为铁的“价—类二维图”，则X为Fe，Y为Fe2O3，Z为Fe(OH)3，W为铁盐，若为铝的“价—类二维图”，则X为Al，Y为Al2O3，Z为Al(OH)3，W为铝盐或偏铝酸盐； Ⅱ．根据题干信息判断，废铁屑中含有少量C和SiO2杂质，二者均不溶于盐酸，会以固体的形式被分离除去，Fe转化为FeCl2，加入足量B氧化后，转化为FeCl3，通入HCl(g)蒸发结晶后，获得FeCl3·6H2O，加热条件下用SOCl2处理获得无水FeCl3，据此分析解题。 【详解】（1）A．基态铁原子价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4，基态铝原子价电子排布式为3s23p1，未成对电子数为1，二者未成对电子数之比为，A错误； B．工业上可以通过CO还原氧化铁制取铁单质及电解熔融氧化铝制取铝单质，B正确； C．铁、铝均能通过一步反应实现Z→Y的转化，但不能通过一步反应实现Y→Z的转化，C错误； D．W为偏铝酸盐时，溶液水解可呈碱性，D错误； 答案选B； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）流程目标是获得无水FeCl3，为了不引入新杂质，可选用的氧化剂B为Cl2水或H2O2溶液，选用KMnO4溶液会引入K+、，选用Br2水会引入Br-，答案选BD； （4）FeCl3溶液蒸发结晶时，Fe3+会发生水解，为抑制Fe3+水解，得到FeCl3·6H2O，可通入 HCl气体； （5）D晶体溶于H2O后，溶液中存在Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为红色； （6）SOCl2能与H2O反应生成SO2、HCl，则反应 D→E的化学方程式为； （7）D转化为E的过程中产生少量的Fe2+，可能是由SOCl2与H2O反应生成的SO2或SO2溶于水产生的H2SO3还原Fe3+得来，+4价S元素会被氧化为，检验方法为向反应后的溶液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是SO2(或H2SO3)将Fe3+还原。 17． N > O > C 三角锥形 sp3和sp2 5：1 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 【分析】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，则B是C元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同，为Cu元素。 【详解】 ⑴E是Cu元素，有29个电子，其3d、4s电子为Cu原子价电子，其价电子排布图为，故答案为：。 ⑵B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N > O > C，故答案为：N > O > C。 ⑶①氨气分子中，NH3中N原子成3个δ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数，所以采取sp3杂化，空间构型是三角锥型；NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3∙NH3，Y是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，X中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，X的结构式为，故答案为：三角锥形；。 由可知，中心原子形成4个δ键，为sp3杂化，Y是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，BH2=NH2中B和N都形成3个δ键，为sp2杂化，BH2=NH2中含有1个碳氮双键，含有1个π键，含有2个键、2个键，所以分子中δ键和π键数目之比为5：1，故答案为：sp3和sp2；5：1。 ⑷由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸，故答案为：异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。 18．(1) (2) 6 sp (3) 三角锥形 12 棱心 【详解】（1）I元素在第五周期第VIIA族元素，则基态Ⅰ原子的价层电子排布式为；故答案为：。 （2）对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为6，根据HCN分析配体中的C价层电子对数为2+0=2，其杂化方式为sp；故答案为：6；sp； （3）①中心原子价层电子对数为，其空间结构为三角锥形；故答案为：三角锥形。 ②以顶点的K分析，O在面心上，每个面的面心有4个，三个横截面，因此与K紧邻的O(面心)的个数为12个，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于棱心位置；故答案为：12；棱心。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中有1个K、一个I，O的个数为，则的密度为；故答案为：。 答案第2页，共6页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $