精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学(合格考)试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　 一、选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 3. 下列气体可用向上排空气法收集的是 A. H2 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，A错误； B．常温下可与空气中的反应生成，且其摩尔质量与空气平均摩尔质量接近，不能用排空气法收集，B错误； C．的摩尔质量为，小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，C错误； D．的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，密度比空气大，且常温下与空气组分不反应，可用向上排空气法收集，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质含有离子键的是 A. Ca B. H2 C. MgCl2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是金属单质，仅含金属键，不含离子键，A错误； B．是非金属单质，分子内仅含共价键，不含离子键，B错误； C．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，与之间形成离子键，C正确； D．是共价化合物，分子内仅含共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 钡餐：BaSO4常用作食品调味剂 C. 烧碱：NaOH具有强腐蚀性 D. 石灰石：CaCO3煅烧可得生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）为盐类，但其水溶液显强碱性，故A正确； B．BaSO4难溶于水且无毒，医学上用作钡餐造影剂，而非食品调味剂，故B错误； C．NaOH俗称烧碱，具有强腐蚀性，故C正确； D．石灰石（CaCO3）煅烧分解生成CaO（生石灰），故D正确； 故答案为B。 6. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液不可能大量存在，因为在水溶液中呈蓝色，故在该溶液中不能大量共存，A错误； B．因该无色溶液中存在大量，与溶液中的反应生成沉淀，故在该溶液中不能大量共存，B错误； C．与溶液中的反应生成弱电解质，故在该溶液中不能大量共存，C错误； D．在溶液中无色，且与、、均不发生反应，故在该溶液中可大量共存，D正确； 故选D。 7. 位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法不正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易失电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池是目前主流的高性能储能电池，被广泛应用于手机、新能源汽车等领域，A正确； B．位于第族，最外层仅1个电子，易失去电子，B正确； C．属于强碱，其溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，不能使其变红，C错误； D．金属活动性强于，能与盐酸反应生成和，D正确； 故选C。 8. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 官能团为OH- B. 与金属钠反应产生H2 C. 与乙酸互为同分异构体 D. 无色无味的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团为中性的羟基，不是带负电的氢氧根离子，A错误； B．乙醇分子中的羟基可与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和，B正确； C．乙醇分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙醇是具有特殊香味的无色液体，并非无味，D错误； 故选B。 9. 配制100g5%氯化钠溶液不需要选用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，本次实验配制质量分数的氯化钠溶液不需要使用，A符合题意； B．该仪器为烧杯，溶解氯化钠固体、承接溶剂均需要使用烧杯，B不符合题意； C．该仪器为量筒，需要量取95 mL的水，需使用量筒，C不符合题意； D．该仪器为托盘天平，需要称量5 g氯化钠固体，需使用托盘天平，D不符合题意； 故选A。 10. 焰色试验中，灼烧Na2SO4时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色是钾元素的焰色，观察时需透过蓝色钴玻璃，钠元素灼烧无此焰色，A错误； B．钠元素的焰色为黄色，中含有钠元素，灼烧时火焰呈黄色，B正确； C．砖红色是钙元素的焰色，和钠元素的焰色不相符，C错误； D．绿色是铜等部分金属元素的焰色，和钠元素的焰色不相符，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打与溶液反应： C. 氨水与醋酸反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A﹒钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确的为，A错误； B﹒小苏打为，在溶液中电离出而非，正确反应为+H+=CO2↑+H2O，B错误； C﹒（一水合氨）和（醋酸）均为弱电解质，离子方程式中不能拆为离子形式，C错误； D﹒氧化铝为两性氧化物，与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式原子、电荷均守恒，拆分正确，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置是蒸发装置，用于溶于水的固体从溶液中分离出来，A不符合； B．B装置是分液，用于互不相溶的液体的分离，不能用于泥沙和氯化钠溶液的分离，B不符合； C．C装置是过滤，可以用于泥沙和氯化钠溶液的固液分离，C符合； D．D装置是蒸馏，用于沸点不同的液体分离，D不符合； 答案选C。 13. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C. 用乙醇萃取碘水中的I2 D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸为酸性干燥剂，可与碱性气体反应生成铵盐，无法干燥，A错误； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀均会溶解，现象相同无法鉴别，B错误； C．乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的，C错误； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可有效除去杂质，D正确； 故选D。 14. 高中学生每天需摄入300~500g淀粉。淀粉在人体内水解的最终产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是油脂水解的产物之一，不是淀粉水解的产物，A错误； B．淀粉属于多糖，是由葡萄糖脱水缩合形成的高分子化合物，在人体内水解的最终产物为葡萄糖，B正确； C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物，不是淀粉水解的产物，C错误； D．高级脂肪酸是油脂在酸性条件下水解的产物之一，不是淀粉水解的产物，D错误； 故选B。 请阅读下列材料，回答下列问题： 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 15. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氯气 B. 除氯化氢 C. 收集氯气 D. 吸收尾气 16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成H—Cl键吸收能量 C. 如上图能正确反映该反应的能量变化 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 17. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的结构式为H—H B. Cl2的电子式为 C. Cl原子的结构示意图： D. NaOH=Na++O2-+H+ 18. NaClO是“84”消毒液的有效成分，其中Na和Cl都位于元素周期表第三周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】15. D 16. C 17. A 18. C 【解析】 【15题详解】 A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误； B．氯气和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误； C．氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误； D．氯气可以与碱发生反应，故可用氢氧化钠溶液收集尾气，故D正确； 故选D； 【16题详解】 A．断开Cl—Cl键吸收能量，故A错误；        B．形成H—Cl键放出能量，故B错误； C．该反应为放热反应，图中生成物能量低于反应物，为放热反应，故C正确；        D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误； 故选C； 【17题详解】 A．氢气分子中两个氢原子共用电子对，结构式为H—H，故A正确； B．氯气两个氯原子是8电子稳定结构，Cl2的电子式为，故B错误； C．Cl原子核外有17个电子，结构示意图：，故C错误； D．NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D错误； 故选A； 【18题详解】 A．Na质子数是11，Cl质子数为17，两者不相同，故A不符合题意； B．Na质子数是11，核外电子数为11，Cl质子数为17，核外电子数为17，两者核外电子数不相同，故B不符合题意； C．Na和Cl都属于元素周期表第三周期的元素，两者核外电子层数都为3个电子层，故C符合题意； D．Na质子数是11，最外层电子数为1，Cl质子数为17，最外层电子数为7，两者最外层电子数不相同，故D不符合题意； 故选C。 19. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸张 B. 硬度大，可用作光导纤维 C. 能与酸反应，可用作红色颜料 D. 熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于漂白纸张是利用其漂白性，与还原性无关，A错误； B．用作光导纤维是利用其良好的导光性，与硬度大无关，B错误； C．为红棕色固体，因此可用作红色颜料，与能和酸反应的性质无关，C错误； D．熔点很高，高温下不易熔化，可用作耐高温材料，D正确； 故选D。 20. 反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 的氧元素被氧化 C. 发生氧化反应 D. 中N原子得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A﹒反应中CO中C元素化合价从+2价升高至+4价，CO失电子作还原剂，A错误； B﹒CO中O元素反应前后化合价均为-2价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，B错误； C﹒NO中元素化合价从+2价降低至0价，得电子发生还原反应，C错误； D﹒NO中元素化合价从+2价降低至0价，化合价降低得到电子，D正确； 故选D。 21. 下列有机物之间的转化属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应是有机物中的碳碳双键(或者叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应； 【详解】A．CH2=CH2两端的碳原子与H原子或Br原子直接结合生成CH3CH2Br，属于加成反应，A符合； B．苯与溴在FeBr3催化剂作用下反应生成溴苯和HBr，属于取代反应，B不符合； C．乙醇在Cu作催化剂作用下氧化为乙醛，属于氧化反应，C不符合； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应，D不符合； 答案选A。 22. 考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为14 B. 中子数为8 C. 电子数为8 D. 质量数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为6，A错误； B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，B正确； C．电子数等于质子数（原子电中性），电子数为6，C错误； D．质量数为14，D错误； 故选B。 23. 神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是 A. 耐高温 B. 熔点低 C. 密度大 D. 易氧化 【答案】A 【解析】 【详解】返回舱进入大气层时因摩擦产生极高温度，材料必须耐高温以防止烧毁，则该树脂具有耐高温的性质，故选A。 24. 甲醇()在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是 A. 甲醇中的碳元素转化为 B. 甲醇中的氢元素转化为 C. 甲醇燃烧时不产生 D. 化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇在空气中完全燃烧时，碳元素被完全氧化为，仅不完全燃烧时才会生成，A错误； B．甲醇中的氢元素在完全燃烧时转化为，不会生成，B错误； C．甲醇含有碳元素，完全燃烧的产物包含和，C错误； D．燃烧反应为放热反应，同时伴随发光现象，反应过程中化学能转化为热能和光能，D正确； 故选D。 25. 燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，发生氧化反应 B. 电解质溶液中的向a电极移动 C. 电子由a电极沿导线向b电极移动 D. 电极b的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，电极a处转化为，碳元素的化合价由-4升至+4，因此电极a处发生氧化反应，电极a为负极，电极反应式为；电极b处转化为，氧元素的化合价由0降至-2，因此电极b处发生还原反应，电极b为正极，电极反应式为。 【详解】A．放电时中元素化合价从-4升高到+4，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，通入的a电极为负极、通入的b电极为正极，因此向b电极移动，B错误； C．电子由负极（a电极）流出，沿导线流向正极（b电极），C正确； D．b为正极，酸性电解质条件下得电子与结合生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 26. 对于放热反应下列关于该反应的说法正确的是 A. 达到化学平衡时，能全部转化为 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大的浓度能减慢化学反应速率 D. 选择合适的催化剂能加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，存在反应限度，达到化学平衡时不可能全部转化为，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆化学反应速率均增大，B错误； C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，能加快化学反应速率，C错误； D．合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，能加快化学反应速率，D正确； 故选D。 27. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误； B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 28. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：取相同质量的二份 K2FeO4固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，水溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，说明K2FeO4和水反应生成氢氧化铁胶体，气体为氧气，反应的化学方程式为，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路，说明K2FeO4在浓KOH溶液中溶解度较低，且未生成氢氧化铁胶体； 实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色，则气体为氯气，滴加KSCN溶液后变为红色，说明溶液中含有Fe3+，反应的化学方程式为，由此分析回答。 【详解】A．‌K2FeO4为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性‌，K2FeO4在水中迅速分解产生氧气，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用‌，A正确； B．由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在浓KOH溶液中溶解度较低，B正确； C．根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C错误； D．由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用微生物将还原为，过程如图所示。 （1）分子中所含官能团的名称为_____。 （2）甲酸脱氢酶在和反应生成的过程中起_____作用。 （3）一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） 羧基 （2） 催化 （3） 【解析】 【小问1详解】 是乙酸，属于羧酸类有机物，其特征官能团为羧基； 【小问2详解】 甲酸脱氢酶属于生物催化剂，属于蛋白质，反应中可降低反应活化能，加快反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不发生改变，因此起催化作用； 【小问3详解】 反应物为和，物质的量之比为1:1，产物为，反应的化学方程式为：。 30. 硫酸亚铁铵是生活中常用的净水剂，其晶体化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈()]制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示： （1）结合生活常识，流程中用溶液处理废铁屑的目的是_________________。 （2）滤渣中的铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。 （3）该过程中铁屑已完全溶解的标志是_______________。 （4）某硫酸亚铁铵晶体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000 g固体样品，加足量水溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++，+2=+2I-。计算该硫酸亚铁铵晶体中Fe3+的质量分数，写出计算过程______。 【答案】（1） 去除废铁屑表面的油污 （2） （3） 不再有气泡产生 （4） 11.2% 【解析】 【分析】实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(Fe2O3)]制取硫酸亚铁铵晶体，流程为：废铁屑中加入碳酸钠溶液，加热，碳酸钠水解呈碱性，可去除废铁屑表面的油污，过滤，得到Fe和Fe2O3，加入稀硫酸，水浴加热，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与硫酸铵溶液反应生成硫酸亚铁铵，结晶，得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，用Na2CO3溶液处理废铁屑的目的是去除废铁屑表面的油污； 【小问2详解】 由分析可知，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 该过程中铁屑先与硫酸铁反应，再与稀硫酸反应，则说明铁屑已完全溶解的标志是不再有气泡产生； 【小问4详解】 根据实验过程中发生的反应可得到关系式：，则，则，则该硫酸亚铁铵晶体中Fe3+的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学(合格考)试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　 一、选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列气体可用向上排空气法收集的是 A. H2 B. C. D. 4. 下列物质含有离子键的是 A. Ca B. H2 C. MgCl2 D. CO2 5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 钡餐：BaSO4常用作食品调味剂 C. 烧碱：NaOH具有强腐蚀性 D. 石灰石：CaCO3煅烧可得生石灰 6. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. Na+ 7. 位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法不正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易失电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li能与盐酸反应 8. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 官能团为OH- B. 与金属钠反应产生H2 C. 与乙酸互为同分异构体 D. 无色无味的液体 9. 配制100g5%氯化钠溶液不需要选用的仪器是 A. B. C. D. 10. 焰色试验中，灼烧Na2SO4时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打与溶液反应： C. 氨水与醋酸反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 12. 下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是 A. B. C. D. 13. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C. 用乙醇萃取碘水中的I2 D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 14. 高中学生每天需摄入300~500g淀粉。淀粉在人体内水解的最终产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 请阅读下列材料，回答下列问题： 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 15. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氯气 B. 除氯化氢 C. 收集氯气 D. 吸收尾气 16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成H—Cl键吸收能量 C. 如上图能正确反映该反应的能量变化 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 17. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的结构式为H—H B. Cl2的电子式为 C. Cl原子的结构示意图： D. NaOH=Na++O2-+H+ 18. NaClO是“84”消毒液的有效成分，其中Na和Cl都位于元素周期表第三周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 19. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸张 B. 硬度大，可用作光导纤维 C. 能与酸反应，可用作红色颜料 D. 熔点高，可用作耐高温材料 20. 反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 的氧元素被氧化 C. 发生氧化反应 D. 中N原子得到电子 21. 下列有机物之间的转化属于加成反应的是 A. B. C. D. 22. 考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为14 B. 中子数为8 C. 电子数为8 D. 质量数为6 23. 神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是 A. 耐高温 B. 熔点低 C. 密度大 D. 易氧化 24. 甲醇()在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是 A. 甲醇中的碳元素转化为 B. 甲醇中的氢元素转化为 C. 甲醇燃烧时不产生 D. 化学能转化为热能和光能 25. 燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，发生氧化反应 B. 电解质溶液中的向a电极移动 C. 电子由a电极沿导线向b电极移动 D. 电极b的电极反应式： 26. 对于放热反应下列关于该反应的说法正确的是 A. 达到化学平衡时，能全部转化为 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大的浓度能减慢化学反应速率 D. 选择合适的催化剂能加快化学反应速率 27. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 28. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用微生物将还原为，过程如图所示。 （1）分子中所含官能团的名称为_____。 （2）甲酸脱氢酶在和反应生成的过程中起_____作用。 （3）一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为_____。 30. 硫酸亚铁铵是生活中常用的净水剂，其晶体化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈()]制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示： （1）结合生活常识，流程中用溶液处理废铁屑的目的是_________________。 （2）滤渣中的铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。 （3）该过程中铁屑已完全溶解的标志是_______________。 （4）某硫酸亚铁铵晶体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000 g固体样品，加足量水溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++，+2=+2I-。计算该硫酸亚铁铵晶体中Fe3+的质量分数，写出计算过程______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $