江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 比亚迪汽车“刀片电池”正极材料使用磷酸亚铁锂()。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为价 B. 电池充电时电能全部转化为化学能 C. 汽车行驶过程中只存在化学能转化为电能 D. 新能源汽车替代燃油车可改善城市空气质量 2. 常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 两溶液的pH值相等 B. 等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C. 将溶液稀释100倍的过程中，变大 D. HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 3. 用硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．稀释 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 阅读资料，既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为。方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫。方法3：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。完成问题： 4. 已知 。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 C. 消耗的同时也消耗，反应达到平衡状态 D. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备硫酸的反应： B. 还原的反应： C. 氨水吸收的反应： D. 电解脱硫时的阴极反应： 6. 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应的 C. 使用催化剂可降低该反应的活化能 D. 步骤Ⅱ反应中每消耗，理论上生成3 mol S 7. 为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流出的一极 B. 正极的电极反应式： C. 该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D. 该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨使用高温条件 B. 工业生产中广泛使用催化剂来加快反应速率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 其他条件不变，对、、组成的平衡体系加压后颜色变深 9. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B. C(s，金刚石)C(s，石墨) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 10. 一种光电催化装置如图，可以将空气中捕获的转化为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 制备时，电极b发生反应： D. 外电路每通过0.04 mol电子，电极a上产生 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入溶液，充分反应后加入2 ml苯，振荡静置分液，有机层显紫红色，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 D 室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 (无色)，该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 HClO A. 向NaClO溶液通入少量气体： B. 、NaClO、溶液中，结合质子能力最强的是 C. 反应的平衡常数 D. 向溶液加入少量溶液： 13. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中充分反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数 D. a点时可以获得的物质的量为0.09 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学反应常伴随热效应。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭 b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水 d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下： 写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 （3）用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 （4）市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 15. 工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和FeP在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，Fe元素以和的形式存在，P元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 ③能与形成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）若“高温活化”时的产物为和，则该反应的化学方程式为_______________。 （2）“酸浸”时，加液结束后，提高酸浸速率的方法为________(答一条即可)。滤渣的成分为________。 （3）“氧化”时控制温度低于40℃的原因_________________；判断“氧化”已完全的实验操作___________。 （4）“制备”时调节pH约为1.5，温度控制在60℃左右可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________。溶液的pH对铁的有效转化率如图所示，时，Fe的有效转化率明显减小，其可能原因是______________。 16. NaClO用途非常广泛。 已知：碳酸的、，次氯酸的。 （1）NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中反应的离子方程式为_______________。 （2）NaClO溶液与反应的机理为： i． ii． 表示反应的活化能，其中。 ①已知为一元弱酸，其电离方程式为________。 ②用3% NaClO溶液脱除。其他条件相同时，的脱除率大于的，可能原因是________。 （3）NaClO溶液制备水合肼()。以NaClO溶液与含NaOH的溶液为原料，利用图示装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备。 已知：水合肼常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性。 ①三颈烧瓶中合成的化学方程式是____________________。 ②实验中必须通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液的原因是________________________。 （4）用滴定法测定NaClO中有效氯含量的原理： ；。 取6.2500 g样品配制成500 mL溶液，取50.00 mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定。当加入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点，平均消耗溶液溶液。 计算NaClO样品中有效氯含量______________。(写出计算过程，该样品中的有效氯含量) 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I．制氢。 （1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 。 ①在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。反应进行5 min时，的物质的量为0.6 mol，则用表示该反应的平均速率为________。 ②下列操作中，能提高平衡转化率的是________。 a．增加用量 b．及时分离出 c．加入催化剂 d．升高温度 （2）利用铁及其氧化物高温循环制氢，原理如图-1所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．储氢 （3）硼氢化钠()水解生成氢气： ，是一种环境友好的固体储氢材料。该反应能自发进行的原因__________________。 Ⅲ．用氢 （4）氢气的重要用途之一是合成氨。 ①一定条件下，工业生产中将和按投料比混合，匀速通入合成塔，发生反应。选择的理由为______________。 ②一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氨的电化学固定，装置示意图如图2所示，正极反应式为______________。 （5）利用反应可实现碳的捕集与利用。与在催化剂表面生成和的部分能垒图和反应机理，如图-3、图-4所示： ①其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。决速步骤的反应方程式为______________。 ②一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个(该过程未在历程中标出)，随后参与到的转化过程。实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是____________________。 2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4~6题答案】 【答案】4. C 5. B 6. A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）ad （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -56.8 ③. 偏大 ④. 偏大 （4） 铁粉、炭粉、氯化钠和水等构成了原电池，发生吸氧腐蚀，加快了铁的氧化反应速率，从而快速放出大量热。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 适当升温（或搅拌） ②. （3） ①. 防止受热分解 ②. 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明氧化已完全 （4） ①. ②. 过大时，易发生水解生成沉淀，导致转化为的铁元素减少 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应i的活化能远大于反应ii，总反应速率由慢反应i决定；pH=9时溶液中的浓度比pH=11时大，可加快慢反应i的速率，从而提升的脱除率 （3） ①. ②. 控制NaClO的量，避免NaClO过量氧化水合肼，减少副反应，提高产率 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. bd （2） （3）该反应、，满足自发反应的判据，故反应可自发进行 （4） ①. 氮的吸附分解所需活化能最高，是控制总反应速率的关键步骤。为保证氮气占有一定份额的催化剂活性中心并提高吸附速率，选择的比例，更能加快合成氨反应的进行 ②. （5） ①. 或 ②. 原料气中氢气占比低时，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $