精品解析：陕西省渭南市三贤中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

渭南市三贤中学学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(共14小题，每小题3分) 1. 下列反应中反应物总能量小于反应产物总能量的是 A. 粉与硫粉混合加热 B. 常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C. 将铁片投入到稀硝酸溶液中 D. 粉与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉与硫粉混合加热属于放热反应，反应物总能量大于反应产物总能量，A错误； B．常温下氢氧化钡晶体与氯化铵粉末的反应是典型的吸热反应，反应物总能量小于反应产物总能量，B正确； C．铁片投入稀硝酸的反应为金属与氧化性酸的反应，属于放热反应，反应物总能量大于反应产物总能量，C错误； D．粉与溶液的反应为放热反应，反应物总能量大于反应产物总能量，D错误； 故答案选B。 2. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（ ） A. 用HNO3作电解质溶液 B. 用锌作原电池正极 C. 用铁作负极，铁的质量不变 D. 用铜作原电池正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，所以电解质溶液不能是HNO3，故A错误； B．锌比铁活泼，所以锌会成为负极，铁为正极，故B错误； C．铁为负极，在反应中铁转化为亚铁离子，负极不断被消耗，故C错误； D．Cu比Fe活泼性弱，可用作正极，故D正确； 故选：D。 3. 浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入适量6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但盐酸的物质的量增大，则生成氢气的总量增大，故A不选； B．加入数滴氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快化学反应速率，但氢离子的总物质的量不变，则生成氢气的量不变，故B选； C．加入适量蒸馏水，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，故C不选； D．加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D不选； 答案选B。 4. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 5. 一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得的浓度为。下列判断正确的是 A. 该反应在高温下可以自发进行 B. A的平均反应速率为 C. 该条件下此反应的化学平衡常数约为 D. 若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】容器容积为2L，平衡时C的浓度为0.2 mol/L，则生成C的物质的量为0.4 mol；同时生成0.8 mol D，根据反应中C、D的生成量之比等于化学计量数之比：，解得，据此分析； 【详解】A．反应后气体计量数减小，，反应自发需满足，仅当时低温可自发，高温下无论正负，项会为正值且数值很大，导致，无法自发，A错误； B．根据分析列三段式，的平均反应速率，B错误； C．固体不代入平衡常数表达式，，C正确； D．反应前后气体总物质的量减小，固定容积下压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明气体总物质的量不变，反应一定达到平衡，D错误； 故选C。 6. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。 【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B。 7. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氧气的浓度，条件改变的瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故A不符合题意； B．增大压强，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故B不符合题意； C．升高温度，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，条件变化与图像不相符，故C符合题意； D．加入催化剂，条件改变的瞬间正、逆反应速率以相同的倍数增大，平衡不移动，条件变化与图像相符，故D不符合题意； 故选C。 8. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，增加的量不会改变其浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．将容器容积缩小为原来的一半，体系中气态物质的浓度均增大，反应速率加快，B不符合题意； C．保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变，充入使容器容积增大，体系中参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C. 恒温密闭容器中反应达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深 D. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．可乐中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，打开可口可乐瓶塞，压强减小，平衡逆向移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C。是气体体积前后相等的反应，压缩体积增大压强平衡不移动，但是NO2的浓度会增大，颜色会加深，故不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 10. 中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是 A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图3表示电镀 D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，B正确； C．电镀时待镀物品(镀件)应该与电源的负极相连作阴极，故图3表示电镀的正、负极接反了，C错误； D．用图4装置表示精炼铜，则a极与电源的正极相连，作阳极，应接粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，D正确； 故答案为：C。 11. 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　) A. 1 B. 6 C. 5 D. 4 【答案】D 【解析】 【分析】在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则T ℃时，水的离子积常数是10-12，在T ℃时，pH=6呈中性。 【详解】在T ℃时，水的离子积常数是10-12，pH=8的NaOH溶液的浓度是10-4 mol·L－1；20.00mL 10-4 mol·L－1的氢氧化钠与20.00mL盐酸混合，pH=6，呈中性，则氢氧化钠、盐酸浓度相同，即盐酸浓度为10-4 mol·L－1，pH=4，故选D。 12. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 13. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p,压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．由图可知，E点未达平衡，压强一定时，E点C的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故E点反应逆向进行，故E点v(正)＜v(逆)，故C错误； D．达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误； 答案选A。 14. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的： C. 加入少量固体，可使点增大、减小 D. a、b、c三点对应溶液的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水前冰醋酸为纯净的，仅以分子形式存在，无自由移动的离子，因此导电能力为零，A不符合题意； B．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，由图可知导电能力，因此的大小关系为，而非，B符合题意； C．加入少量固体，会与反应，使的电离平衡正向移动，因此点增大、减小，C不符合题意； D．弱电解质浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点加水量依次增大，的浓度依次减小，因此电离程度，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 15. 的热分解反应： 。 （1）写出反应的平衡常数表达式____________。 （2）已知时，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。 ①该温度下的平衡常数为______。 ②在时，反应的平衡常数为1，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③该温度下的分解率为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，可逆反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，对于反应，其平衡常数表达式为； 【小问2详解】 ① 初始时的浓度为，达到平衡时，测得，根据反应方程式列出三段式（浓度单位均为）：； ； ②已知该反应的，即正反应为吸热反应，对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，由于时的平衡常数，即小于时的平衡常数，说明的温度低于，故填； ③该温度下的分解率等于其转化的浓度与初始浓度的比值，即。 16. 填空。 （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是______。 A. 是电池的负极 B. 是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 （2）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是______。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 （3）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是______。 A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 B. 若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 （4）如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是______(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入的铂电极反应式为______。 ②乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(选填“M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为______(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则电极的材料是______(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度______。(选填“增大”、“减小”“不变”) 【答案】（1）B （2）C （3）D （4） ①. 负极 ②. ③. 电解池 ④. N ⑤. 0.224 ⑥. 粗铜 ⑦. 减小 【解析】 【小问1详解】 放电时中元素化合价从0升高到+2，失电子作负极；中元素化合价从+4降低到+2，得电子作正极、被还原；反应消耗，浓度降低，酸性减弱，仅B选项正确； 【小问2详解】 A．钢构件在海水中主要发生吸氧腐蚀，总反应为，防腐核心是避免该反应发生，A正确； B．喷涂涂层可隔绝空气、水，防止原电池形成，B正确； C．外加电流阴极保护的辅助阳极一般用惰性电极，镁、锌是牺牲阳极法的负极材料，C错误； D．不锈钢耐腐蚀性强，可减缓电化学腐蚀，D正确； 故选C； 【小问3详解】 A．X为碳棒、K接A时，铁作电解池阴极，电极反应为，A正确； B．铁作阴极被保护，可减缓腐蚀，B正确； C．X为锌棒，K接A时铁作阴极被保护，K接B时锌比铁活泼、铁作正极被保护，均可减缓腐蚀，C正确； D．K接B时为原电池，中性海水中发生吸氧腐蚀，铁正极反应为，不是析氢反应，D错误； 故选D； 【小问4详解】 ① 燃料电池中通入燃料的电极失电子，为负极；由图可知在碱性条件下得电子生成，电极反应式为， ② 乙池由原电池供电，属于电解池；N极连接原电池正极，为电解池阳极，阳极失电子，是电子流出的电极， ③ ，转移电子，根据电子守恒，标况体积为， ④ 电解精炼粗铜时阳极接粗铜，N为阳极，故N为粗铜；阳极上比铜活泼的杂质也会失电子，阴极仅得电子，因此电解液中浓度减小，溶液浓度减小。 17. 室温下有5种稀溶液：①、②、③、④氨水、⑤，回答下列问题： （1）若溶液①②③④⑤浓度均为，由大到小的顺序是____________。(用序号填写，下同) （2）中和等体积、相同的①②③溶液消耗最多的是____________。 （3）常温下，的②溶液中水电离出的______。 （4）电离平衡常数()是衡量弱电解质电离程度的重要指标，下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。 ①由图可判断，曲线a和曲线b对应的温度关系为______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②曲线a对应的______。 ③若曲线b对应的溶液为溶液，则该溶液的值为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 等浓度溶液中，碱性溶液大于酸性溶液：⑤为一元强碱完全电离，大于部分电离的弱碱④氨水，故：；③为弱酸，仅部分电离，最小，大于强酸；①为一元强酸，；②为二元强酸，，最小，因此排序为。 【小问2详解】 相同说明初始相等：①②为强酸，已完全电离，可中和的总物质的量相等；③为弱酸，仅部分电离，溶质总浓度远大于等的强酸，可提供的总量最多，因此消耗最多。 【小问3详解】 酸溶液中水的电离被抑制，溶液中全部来自水的电离，且水电离的。常温下，时溶液中，故，即水电离的。 【小问4详解】 ①水的电离为吸热过程，温度升高增大：曲线a对应，曲线b对应，，故。②，曲线a中时，代入得。③曲线b对应，完全电离，，故，。 18. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. ②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)______(乙)(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下，测得纯水中，水电离出的，此温度下，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则______。 【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. < （2） 【解析】 【分析】水的离子积常数、电离常数只与温度有关； 【小问1详解】 ① A．醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，因此溶液中减小，A正确； B．醋酸的电离常数，变形可得。稀释时减小，温度不变则不变，故该比值增大，B错误； C．，温度不变，水的离子积常数不变，C错误； D．稀释时减小，不变，则增大，因此的值增大，D错误； 故答案选A。 ② 加入少量无水固体，溶液中增大。由电离常数表达式可知，由于温度不变不变，增大，故该比值减小。 ③ 的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，故醋酸的物质的量浓度远大于盐酸。等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，因此完全中和时消耗溶液的体积甲 < 乙。 【小问2详解】 某温度下纯水中水电离出的，则该温度下水的离子积常数。的溶液中，；的溶液中，，则。混合后溶液的，则混合溶液中，此时，说明混合后溶液呈碱性，碱过量。根据混合后溶液中，可得：解得：，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市三贤中学学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(共14小题，每小题3分) 1. 下列反应中反应物总能量小于反应产物总能量的是 A. 粉与硫粉混合加热 B. 常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C. 将铁片投入到稀硝酸溶液中 D. 粉与溶液反应 2. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（ ） A. 用HNO3作电解质溶液 B. 用锌作原电池正极 C. 用铁作负极，铁的质量不变 D. 用铜作原电池正极 3. 浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 4. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 5. 一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得的浓度为。下列判断正确的是 A. 该反应在高温下可以自发进行 B. A的平均反应速率为 C. 该条件下此反应的化学平衡常数约为 D. 若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 6. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 7. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C. 恒温密闭容器中反应达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深 D. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 10. 中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是 A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图3表示电镀 D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 11. 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　) A. 1 B. 6 C. 5 D. 4 12. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 13. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 14. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的： C. 加入少量固体，可使点增大、减小 D. a、b、c三点对应溶液的电离程度： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 15. 的热分解反应： 。 （1）写出反应的平衡常数表达式____________。 （2）已知时，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。 ①该温度下的平衡常数为______。 ②在时，反应的平衡常数为1，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③该温度下的分解率为______。 16. 填空。 （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是______。 A. 是电池的负极 B. 是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 （2）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是______。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 （3）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是______。 A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 B. 若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 （4）如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是______(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入的铂电极反应式为______。 ②乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(选填“M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为______(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则电极的材料是______(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度______。(选填“增大”、“减小”“不变”) 17. 室温下有5种稀溶液：①、②、③、④氨水、⑤，回答下列问题： （1）若溶液①②③④⑤浓度均为，由大到小的顺序是____________。(用序号填写，下同) （2）中和等体积、相同的①②③溶液消耗最多的是____________。 （3）常温下，的②溶液中水电离出的______。 （4）电离平衡常数()是衡量弱电解质电离程度的重要指标，下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。 ①由图可判断，曲线a和曲线b对应的温度关系为______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②曲线a对应的______。 ③若曲线b对应的溶液为溶液，则该溶液的值为______。 18. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. ②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)______(乙)(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下，测得纯水中，水电离出的，此温度下，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $