精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2025-2026学年高二上学期期中质量调研 化学试题

礼泉县2025~2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐主要成分为，属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋主要成分为，属于弱酸，在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，B正确； C．小苏打主要成分为，属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．纯碱主要成分为，属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故答案选B。 2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应的速率都加快，因此反应速率会改变，A改变； B．催化剂只改变反应历程，不改变反应的初态与终态能量，因此反应的焓变不受影响，不改变，B不改变； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，所以活化能会改变，C改变； D．加入催化剂后反应历程改变，D改变； 故选B。 3. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2的量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。 故选A。 4. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是 A. 明矾净水 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 用食盐腌制肉制品 D. 用草木灰去除油污 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．明矾中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确； B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确； C．食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误； D．草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D正确； 答案选C。 5. 工业制氢原理：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 适当升高温度 C. 增大容器的体积 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉可增大反应物接触面积，加快反应速率，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．适当升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，既提高活化分子百分数，又加快反应速率，B正确； C．增大容器体积会减小气体反应物浓度，反应速率减慢，且活化分子百分数不变，C错误； D．增大水蒸气浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，但活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 6. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应是气体分子数增大的反应，，同时，代入可知在任何温度下均有，即该反应在任何温度下均可能自发进行，A错误； B．根据选项A的分析可知，该反应在任何温度下均可能自发进行，B错误； C．根据选项A的分析可知，该反应，，是熵增、焓减反应，C正确； D．已知，该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B. pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C. 0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D. 0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，故A不选； B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故B不选； C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故C选； D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故D不选； 答案选C。 8. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A. K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B. 升高温度，K增大，平衡向正反应方向移动 C. 当浓度商Q>K时，平衡向逆反应方向移动 D. 在一定温度下，反应A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡时，该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数反映化学反应进行的限度，越大说明反应进行得越彻底，但属于热力学物理量，和反应速率无直接关联，A错误； B．升高温度时平衡移动方向与反应热效应有关：若反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小；只有吸热反应升高温度才增大，B错误； C．当浓度商时，体系中产物浓度高于平衡浓度、反应物浓度低于平衡浓度，平衡向逆反应方向移动直至，C正确； D．平衡常数表达式中固体、纯液体的浓度视为常数，不纳入表达式计算，为固体，因此该反应的，D错误； 故答案选C。 9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400~500℃的主要原因是催化剂在该温度范围内活性最高，反应速率更快，而非促进平衡正向移动（放热反应，升高温度，平衡逆向移动），A错误； B．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．增大压强虽有利于平衡正向移动，但压强过高会增加设备成本和能耗，实际生产中需权衡效益，C错误； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误； 故答案选B。 10. 苹果醋中含有苹果酸（二元弱酸，用H2A表示）。下列有关常温下0.01 mol·L-1苹果酸溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 B. 由水电离出的c(H+)>10-12 mol·L-1 C. 苹果酸溶液中c2(HA-)>c(A2-)·c(H2A) D. 苹果酸的电离方程式为H2A2H++A2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱电解质稀释时电离平衡正向移动，电离程度增大，A不符合题意； B．为二元弱酸，电离程度很小，0.01 mol·L-1苹果酸溶液中的，则，B不符合题意； C．的一级电离常数，二级电离常数，二元弱酸的，两式相除得，故，C不符合题意； D．是二元弱酸，电离分两步进行，不能合并为一步电离方程式，D符合题意； 故答案选D。 11. 逆水煤气变换反应： 。一定压强下，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得、温度下的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 温度下，反应的平衡常数 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，从图可知平衡时，在温度下的物质的量分数大于在温度下的物质的量分数 ，温度升高，平衡时的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．温度升高，平衡时的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大；，所以平衡常数：，B正确； C．温度下，该反应为气体分子总数不变的反应，平衡时混合气体的总物质的量为2mol，的物质的量分数为0.2，平衡时氢气的物质的量为，根据题中数据列三段式，平衡常数，C错误； D．该反应物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是不变的量，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热 B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率 C. 的水解反应含有三个基元反应 D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室配制SbCl3溶液时若将SbCl3加入水中并加热，会促进水解（总反应吸热），导致无法得到SbCl3溶液，A错误； B．将SbCl3缓慢加入大量水中可降低浓度，促进水解正向进行，提高转化率，B正确； C．题目明确说明SbCl3的水解分三步进行，对应三个基元反应，C正确； D．氨水与生成的HCl反应，减少产物浓度，从而促进水解，D正确； 故选A。 13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 14. 25℃时，PbR（R2-为或）的饱和水溶液中，-lgc(R2-)与-lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A. 线b表示-lgc()与-lgc(Pb2+)的关系 B. Y点可表示该温度下的PbSO4不饱和溶液 C. 若某溶液中c()=1×10-6.5、c(Pb2+)=1×10-7，此时不会生成PbCO3沉淀 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】对于二价铅盐，溶度积，两边取负对数可得： ，即图中直线的横纵坐标数值之和等于​。 已知：线a对应横纵坐标之和更大，代表；线b对应横纵坐标之和更小，代表。 【详解】A．线b的更小，对应更大的，因此表示与的关系，A正确； B．Y点在​的线b上方，说明此时，属于该温度下的不饱和溶液，B正确； C．由线a的点可算出；此时浓度积，因此不会生成沉淀，C正确； D．X点是​的饱和溶液，加入少量后，溶液中增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，​减小（即增大）；但Y点的大于2、也大于6，不符合“仅增大、同步减小”的变化规律，无法由X点转化为Y点，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学原理的重要方法。 Ⅰ、用如图所示装置测定中和反应的反应热，取溶液与盐酸各进行反应。 （1）装置中有一处错误，请改正：______。 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为、、。 ①完成一次该测定实验，温度计需要使用______次。 ②三次实验放出的平均热量为______(反应后溶液的比热容取，所用酸、碱溶液的密度取，忽略量热计的比热容)。 ③按此实验结果，则 ______(精确至0.1)。 （3）该实验出现了图标，要求实验者______(填防护措施)。 Ⅱ、为探究外界条件对化学平衡的影响，设计如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变： （4）试管中加入铁粉后，溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；试管中平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；试管中溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；给试管加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）将金属搅拌器改为玻璃搅拌器 （2） ①. 3 ②. 1379.4 ③. （3）佩戴护目镜 （4） ①. 变浅 ②. 不 ③. 变深 ④. 放热 【解析】 【小问1详解】 金属搅拌器导热过快，会导致热量的损失，从而引起测量偏差，应采用导热慢的玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ①每一次测定实验，均需要使用3次温度计，分别用以测量：反应物的温度、反应前体系的温度和反应后体系的温度； ②根据热量计算公式Q=cmΔT得，平均热量； ③实验采用了溶液与盐酸各进行反应，则生成水的物质的量为，即生成的水所释放的热量为1379.4 J，那么生成的水所释放热量； 【小问3详解】 实验中标识的含义为要求实验者佩戴护目镜； 【小问4详解】 试管a中加入铁粉，与Fe3+反应生成Fe2+，发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，血红色变浅；试管b中加入KCl，对平衡无影响，平衡不移动；试管c中SCN−浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深；给试管d加热，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，而升温向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应； 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 （3）滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ABC （2）26.10 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）D （5） ①. 不需要 ②. 97.5% 【解析】 【小问1详解】 该仪器下端为橡胶管+玻璃球结构，没有玻璃活塞，是碱式滴定管。 A．滴定管属于带橡胶阀的精密量器，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．为避免残留蒸馏水稀释标准液，滴定管先水洗后，需用待装的标准溶液润洗2~3次，B正确； C．图中操作是将碱式滴定管尖嘴向上翘起，挤压玻璃球排出气泡，是碱式滴定管的正确排气泡操作，操作正确，C正确； D．滴定过程中，前期可快速滴加，接近终点时要逐滴甚至半滴加入，不能自始至终匀速滴加，D错误； 故选ABC。 【小问2详解】 滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，因此所用NaOH标准液体积为26.10 mL。 【小问3详解】 NaOH滴定稀盐酸时，恰好完全反应的溶液呈中性；石蕊的变色范围宽，且颜色变化不明显，无法准确判断滴定终点，故不选用；甲基橙在pH为3.1~4.4的酸性区间变色，此时还未达到中和终点，会使滴定提前结束，误差较大，且滴定终点“橙色到黄色”的人眼辨识度不如“无色到有色”高；酚酞在pH8.2~10.0的弱碱性区间变色，只需要极少量NaOH过量就能显色，终点与恰好中和的平衡点非常接近，误差很小，且滴定终点“无色到浅红色”人眼辨识度高，因此本实验选择酚酞作指示剂。到达滴定终点的标志为，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问4详解】 根据滴定误差公式​分析： A．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的V(标准)偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中HCl的总物质的量不变，消耗的V(标准)无变化，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的V(标准)偏大，结果偏高，C不符合题意； D．终点俯视读数，读取的终点数值偏小，V(标准)偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ①酸性溶液本身为紫红色，滴定过程中被还原为几乎无色的，当滴定到达终点时，滴入最后半滴过量的标准液，溶液会从浅绿色（溶液的颜色）变为浅紫色，自身的颜色变化就可以指示终点，无需额外加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准液体积的数据中，39.60 mL与另外两组数据偏差超过0.1 mL，属于异常误差数据需舍去，取剩余两组有效数据的平均值得到消耗标准液的平均体积为；根据电子得失守恒可得到关系式：（1个失，1个得），因此25.00 mL待测液中；250 mL配制的样品溶液中总的物质的量为，绿矾的摩尔质量为，因此绿矾的总质量为，最终绿矾样品的纯度为。 17. 是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 （1）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。 （2）常温下，NaHS溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B. 点溶液中可大量存在的离子： C. 将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D. 点时加入少量硫化钠固体，始终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱性 ②. （3）D （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 CuS在水中的沉淀溶解平衡式为；的水解方程式为。 【小问2详解】 的，其，则的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 A．硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，A错误； B．在中性溶液中不能大量存在，B错误； C．根据第2问解析，的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； D．，温度不变则最终不变，D正确； 答案选D。 【小问4详解】 ① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为。 【小问5详解】 ，则向含的废水中加入沉淀剂转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 18. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应： ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1（主反应） ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2（副反应） （1）298K、100 kPa时H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1；CH3OH(g)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。 ①计算反应ⅰ的焓变ΔH1=______kJ·mol-1。 ②若在恒温恒容条件下进行反应ⅰ，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。 A.CH3OH的浓度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的质量不再改变 D.H2O的物质的量分数不变 （2）计算机模拟在某种催化剂作用下二氧化碳和氢气合成甲醇的两种反应路径如图所示，RWGS路径由CO*+H*开始，HCOO*路径由HCOOH*+H*开始，两种路径部分相同。图中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。 由图可知该条件下合成甲醇时，主要路径为______（填“RWGS路径”或“HCOO*路径”），RWGS路径中决速步骤的反应方程式为________________________。 （3）在T℃时，将6 mol CO2(g)和12 mol H2(g)充入容积为10 L的恒容容器中，只发生反应ⅰ，测得体系中剩余H2(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，0~1min内v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1。 ②状态Ⅰ时的平衡常数K=______（用分数表示）。 ③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是______、______。 【答案】（1） ①. -86.9 ②. C （2） ①. HCOO*路径 ②. （3） ①. 0.2 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律推导反应ⅰ的焓变： 已知三个热化学关系：将反应1×3 - 反应2 + 反应3，即可得到反应ⅰ，计算得： ； ②A．产物浓度不再改变，是平衡标志，A不符合题意； B．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不再变化，达到平衡，B不符合题意； C．反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒，容器内混合气体的质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．产物的物质的量分数不变，说明各组分浓度不再变化，达到平衡，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 决速步骤由反应路径的最大能垒（活化能）决定： HCOO*路径的最高过渡态能垒仅为0.31 eV，远低于RWGS路径的最高能垒1.30 eV，反应活化能越低反应越容易进行，因此主要路径为HCOO*路径。 RWGS路径中最大能垒对应的步骤是，即决速步骤。 【小问3详解】 反应速率与平衡计算： ①0~1 min内从12 mol变为6 mol，，根据反应计量比，生成的，因此。 ②平衡时剩余为2 mol，列三段式： 初始浓度：，转化浓度：消耗为1 mol/L，因此转化的为 mol/L，生成的、均为 mol/L 平衡浓度：，，平衡常数。 ③状态Ⅱ反应速率增大，转化的的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；状态Ⅲ反应速率比状态Ⅰ快，且平衡时的物质的量比状态Ⅰ更大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度可同时加快反应速率、使平衡逆向移动，符合状态Ⅲ的变化特点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉县2025~2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 纯碱：Na2CO3 2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 3. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 4. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是 A. 明矾净水 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 用食盐腌制肉制品 D. 用草木灰去除油污 5. 工业制氢原理：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 适当升高温度 C. 增大容器的体积 D. 增大水蒸气浓度 6. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 7. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B. pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C. 0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D. 0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 8. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A. K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B. 升高温度，K增大，平衡向正反应方向移动 C. 当浓度商Q>K时，平衡向逆反应方向移动 D. 在一定温度下，反应A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡时，该反应的 9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 10. 苹果醋中含有苹果酸（二元弱酸，用H2A表示）。下列有关常温下0.01 mol·L-1苹果酸溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 B. 由水电离出的c(H+)>10-12 mol·L-1 C. 苹果酸溶液中c2(HA-)>c(A2-)·c(H2A) D. 苹果酸的电离方程式为H2A2H++A2- 11. 逆水煤气变换反应： 。一定压强下，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得、温度下的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 温度下，反应的平衡常数 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热 B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率 C. 的水解反应含有三个基元反应 D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解 13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 14. 25℃时，PbR（R2-为或）的饱和水溶液中，-lgc(R2-)与-lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A. 线b表示-lgc()与-lgc(Pb2+)的关系 B. Y点可表示该温度下的PbSO4不饱和溶液 C. 若某溶液中c()=1×10-6.5、c(Pb2+)=1×10-7，此时不会生成PbCO3沉淀 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学原理的重要方法。 Ⅰ、用如图所示装置测定中和反应的反应热，取溶液与盐酸各进行反应。 （1）装置中有一处错误，请改正：______。 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为、、。 ①完成一次该测定实验，温度计需要使用______次。 ②三次实验放出的平均热量为______(反应后溶液的比热容取，所用酸、碱溶液的密度取，忽略量热计的比热容)。 ③按此实验结果，则 ______(精确至0.1)。 （3）该实验出现了图标，要求实验者______(填防护措施)。 Ⅱ、为探究外界条件对化学平衡的影响，设计如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变： （4）试管中加入铁粉后，溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；试管中平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；试管中溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；给试管加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 （3）滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 17. 是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 （1）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。 （2）常温下，NaHS溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B. 点溶液中可大量存在的离子： C. 将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D. 点时加入少量硫化钠固体，始终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 18. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应： ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1（主反应） ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2（副反应） （1）298K、100 kPa时H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1；CH3OH(g)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。 ①计算反应ⅰ的焓变ΔH1=______kJ·mol-1。 ②若在恒温恒容条件下进行反应ⅰ，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。 A.CH3OH的浓度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的质量不再改变 D.H2O的物质的量分数不变 （2）计算机模拟在某种催化剂作用下二氧化碳和氢气合成甲醇的两种反应路径如图所示，RWGS路径由CO*+H*开始，HCOO*路径由HCOOH*+H*开始，两种路径部分相同。图中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。 由图可知该条件下合成甲醇时，主要路径为______（填“RWGS路径”或“HCOO*路径”），RWGS路径中决速步骤的反应方程式为________________________。 （3）在T℃时，将6 mol CO2(g)和12 mol H2(g)充入容积为10 L的恒容容器中，只发生反应ⅰ，测得体系中剩余H2(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，0~1min内v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1。 ②状态Ⅰ时的平衡常数K=______（用分数表示）。 ③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $