陕西省咸阳市礼泉县2025-2026学年高二上学期期中质量调研 化学试题

礼泉县2025~2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 纯碱：Na2CO3 2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 3. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 4. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是 A. 明矾净水 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 用食盐腌制肉制品 D. 用草木灰去除油污 5. 工业制氢原理：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 适当升高温度 C. 增大容器的体积 D. 增大水蒸气浓度 6. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 7. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B. pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C. 0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D. 0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 8. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A. K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B. 升高温度，K增大，平衡向正反应方向移动 C. 当浓度商Q>K时，平衡向逆反应方向移动 D. 在一定温度下，反应A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡时，该反应的 9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 10. 苹果醋中含有苹果酸（二元弱酸，用H2A表示）。下列有关常温下0.01 mol·L-1苹果酸溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 B. 由水电离出的c(H+)>10-12 mol·L-1 C. 苹果酸溶液中c2(HA-)>c(A2-)·c(H2A) D. 苹果酸的电离方程式为H2A2H++A2- 11. 逆水煤气变换反应： 。一定压强下，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得、温度下的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 温度下，反应的平衡常数 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热 B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率 C. 的水解反应含有三个基元反应 D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解 13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 14. 25℃时，PbR（R2-为或）的饱和水溶液中，-lgc(R2-)与-lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A. 线b表示-lgc()与-lgc(Pb2+)的关系 B. Y点可表示该温度下的PbSO4不饱和溶液 C. 若某溶液中c()=1×10-6.5、c(Pb2+)=1×10-7，此时不会生成PbCO3沉淀 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学原理的重要方法。 Ⅰ、用如图所示装置测定中和反应的反应热，取溶液与盐酸各进行反应。 （1）装置中有一处错误，请改正：______。 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为、、。 ①完成一次该测定实验，温度计需要使用______次。 ②三次实验放出的平均热量为______(反应后溶液的比热容取，所用酸、碱溶液的密度取，忽略量热计的比热容)。 ③按此实验结果，则 ______(精确至0.1)。 （3）该实验出现了图标，要求实验者______(填防护措施)。 Ⅱ、为探究外界条件对化学平衡的影响，设计如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变： （4）试管中加入铁粉后，溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；试管中平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；试管中溶液颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)；给试管加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 （3）滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 17. 是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 （1）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。 （2）常温下，NaHS溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B. 点溶液中可大量存在的离子： C. 将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D. 点时加入少量硫化钠固体，始终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 18. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应： ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1（主反应） ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2（副反应） （1）298K、100 kPa时H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1；CH3OH(g)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。 ①计算反应ⅰ的焓变ΔH1=______kJ·mol-1。 ②若在恒温恒容条件下进行反应ⅰ，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。 A.CH3OH的浓度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的质量不再改变 D.H2O的物质的量分数不变 （2）计算机模拟在某种催化剂作用下二氧化碳和氢气合成甲醇的两种反应路径如图所示，RWGS路径由CO*+H*开始，HCOO*路径由HCOOH*+H*开始，两种路径部分相同。图中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。 由图可知该条件下合成甲醇时，主要路径为______（填“RWGS路径”或“HCOO*路径”），RWGS路径中决速步骤的反应方程式为________________________。 （3）在T℃时，将6 mol CO2(g)和12 mol H2(g)充入容积为10 L的恒容容器中，只发生反应ⅰ，测得体系中剩余H2(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，0~1min内v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1。 ②状态Ⅰ时的平衡常数K=______（用分数表示）。 ③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是______、______。 礼泉县2025~2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将金属搅拌器改为玻璃搅拌器 （2） ①. 3 ②. 1379.4 ③. （3）佩戴护目镜 （4） ①. 变浅 ②. 不 ③. 变深 ④. 放热 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ABC （2）26.10 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）D （5） ①. 不需要 ②. 97.5% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱性 ②. （3）D （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -86.9 ②. C （2） ①. HCOO*路径 ②. （3） ①. 0.2 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $