精品解析：重庆市第七中学校2025-2026学年高三上学期第四次月考化学试题

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期高2026届第四次月考 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），A错误； B．螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料，但胶体是分散系（混合物），而它们是纯净物，B错误； C．石英纤维的主要成分是二氧化硅（），属于氧化物材料，而非硅酸盐材料，C错误； D．芳纶是人工合成的有机高分子材料，符合题干描述的特性，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 基态溴原子的价电子排布式为 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 利用杯酚分离和，是利用了超分子的“分子识别”特性 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态溴原子为第四周期ⅦA族元素，主族元素的价电子为最外层电子，其电子排布式为，价电子应是，为内层电子，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基（-OH）中的H与醛基（-CHO）中的O形成，即-O-H…O=C-，而非H-O…H，B错误； C．杯酚作为主体分子，能依据C₆₀和C₇₀的大小、形状差异选择性结合，利用超分子的“分子识别”特性实现分离，C正确； D．的电子式中，需用中括号括起并标出最外层8电子，题中电子式未正确表示电子，正确的电子式应为：，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向水垢中滴加足量醋酸： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： C. 泡沫灭火器的原理： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式CH3COOH，正确的为： ，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀和二氧化硫气体，该离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．泡沫灭火器的反应物是和，不是，正确离子方程式为： ，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，正极会生成难溶的，正确正极反应为： ，D错误； 故选B。 4. 工业上用与为原料制备，发生反应：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含共用电子对数为 B. 消耗转移电子数为 C. 含有孤电子对数为 D. 生成，断开键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2的结构为S=C=S，每个分子含4对共用电子对，1 mol CS2含共用电子对数为4NA，A错误； B．消耗16 g CH4（1 mol），反应中C元素从-4价升至+4价，转移8 mol电子，数目为8NA，B错误； C．11.2 L H2S未指明标准状况，无法确定物质的量，故不能计算孤电子对数，C错误； D．反应中生成4 mol H2S消耗1 mol S8（断开8 mol S-S键），生成1 mol H2S消耗0.25 mol S8，断开2 mol S-S键，数目为2NA，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．制备 B．酸碱滴定 C．测定中和反应的反应热 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用固体生石灰与浓氨水反应，选用固体和液体不加热制备气体的反应，该装置符合，A正确； B．强酸滴定弱碱不能用酚酞，应选用甲基橙做指示剂，B错误； C．温度计水银球需浸没在溶液中且不接触烧杯底部，图示温度计下端接触烧杯底，导致测量温度不准确，C错误； D．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能伸入到液面以下，否则会发生倒吸，而通入二氧化碳的导管要伸入到液面以下，D错误； 故选A。 6. 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 比较B元素和C元素的非金属性强弱 向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液 若无明显变化，说明非金属性： B 检验中是否含有碳碳双键 向溶液中滴加溴水 溴水褪色说明含有碳碳双键 C 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 D 比较、 向盛有溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。 试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀，则说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱可通过对应最高价含氧酸的酸性强弱判断：硼酸是B元素的最高价含氧酸，碳酸是C元素的最高价含氧酸；硼酸不与碳酸氢钠反应，说明硼酸酸性弱于碳酸，因此非金属性，A正确； B．丙烯醛中，醛基具有还原性，也可以使溴水褪色，会干扰碳碳双键的检验，溴水褪色不能证明一定含有碳碳双键，B错误； C．蔗糖水解后，检验葡萄糖（还原糖）需要在碱性环境下进行，该方案水解后未加碱中和作为催化剂的稀硫酸，无法满足新制​与醛基反应的碱性条件，即使蔗糖水解也不会产生砖红色沉淀，C错误； D．本实验中​溶液过量，剩余的会直接与生成沉淀，没有发生转化为的沉淀转化过程，无法比较和的大小，D错误； 故选A。 7. 维生素也称为抗坏血酸，是一种二元弱酸(，)，在人体内有重要功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 可发生氧化反应，不能发生还原反应 B. 维生素C分子中所有原子可能共平面 C. 维生素与足量溶液反应，最多可消耗 D. 维生素C与足量的氢气加成后，产物分子中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（还原反应），同时其具有还原性易被氧化，既能发生氧化反应也能发生还原反应，A错误； B．维生素C分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，导致所有原子不可能共平面，B错误； C．根据结构可知，其中含有1个酯基，则1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，可消耗1molNaOH，另外维生素C是二元弱酸，1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH，最多可消耗3molNaOH，C正确；　 D．维生素C与足量的氢气加成后得到含有4个手性碳原子，D错误；　 故选C。 8. 我国科学家开发了一种新型钠离子固体电池，其工作原理如下图所示。已知放电后，最终产物为、和，下列说法正确的是 A. 放电时，向电极迁移 B. 充电时，电极连接电源的正极 C. 充电时，电极的反应式为 D. 放电时，理论上外电路每转移，负极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，最终还原产物为Na2Se和Cu，氧化产物为NaV2（PO4）3，则B为负极，A为正极，充电时，电极A为阳极，B为阴极。 【详解】A．放电时Na＋移向正极，即电极A，A错误； B．充电时，电极B连接电源的负极，B错误； C．充电时，电极A为阳极，反应式为（2-x）Cu + Na2Se - 2e－= Cu2-xSe + 2Na＋，C错误; D．放电时，负极反应为：Na3V2（PO4）3 - 2 e－= NaV2（PO4）3 +2Na+ ，所以，理论上外电路每转移1 mol e－，负极质量减少了钠的质量23g ，D正确； 故选D。 9. 为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：呈黄色、呈红色、呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ②③对比，：②>③ C. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D. 由①→④的现象，说明与有很强的配位能力 【答案】C 【解析】 【分析】0.1mol⋅L-1的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴滴溶液，转化为，溶液变为红色；再加入固体，转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明此时溶液中Fe3+浓度极低，I-未被氧化。 【详解】A．存在平衡，加入浓盐酸后，浓度增大，平衡正向移动，生成更多黄色的，溶液黄色加深，A正确； B．由实验①→③的现象，可得出配体与结合能力：，与配体逐步转化为更稳定的配合物，浓度逐渐减小，所以 ：②>③，B正确； C．①中主要含，其稳定性弱于，会部分解离出；氧化性较强，可氧化生成，淀粉遇变蓝，故向①中加、淀粉溶液会变蓝，C错误； D．②中为红色，加入后红色褪去变为无色，说明与形成更稳定的，证明与配位能力很强，D正确； 故选D。 10. 某营养补充剂的结构如图所示W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，是血红蛋白中所需的金属元素。下列说法错误的是 A. 可分别与X、Y、Z形成10电子分子 B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 的单质与的氢化物不能发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】R是血红蛋白所需的金属元素，故R=Fe；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点：W只形成1个共价键，原子序数最小，故W=H；X形成4个共价键，满足四价结构，故X=C；Y形成3个共价键，原子序数大于C，故Y=N（对应结构−NH2，符合成键）；Z原子序数大于N，整个阴离子带1个负电荷，Z只连1个原子，符合O的结构（羧基末端的氧带负电），故Z=O。最终元素：W=H、X=C、Y=N、Z=O、R=Fe。 【详解】A．H与C形成CH4（10电子）、与N形成NH3（10电子）、与O形成H2O（10电子），均可形成10电子分子，A正确； B．Z的简单氢化物是H2O，X的简单氢化物是CH4，常温下H2O为液态、CH4​为气态，且H2O存在氢键，沸点H2O>CH4，即Z>X，B正确 C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故第一电离能：，C正确； D．Fe单质与水蒸气高温下可发生置换反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可以发生置换反应，D错误； 故选D。 11. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 12. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A. 沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B. 电解时阴极附近溶液pH减小 C. 加入饱和溶液反应时可能有生成 D. 、、三种物质中，溶解度最大 【答案】C 【解析】 【分析】，(含少量的和)溶液加入氢氧化钡，可以促使转化为，进而和钡离子生成沉淀；过滤滤液电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到，阴极生成氢气和氢氧根离子，浓缩加入饱和氯化铵将转化为溶解度较小结晶析出； 【详解】A．由分析可知，加入可以增加溶液的碱性，促使转化为，A错误； B．电解时阴极附近生成氢氧根离子，溶液pH增大，B错误； C．电解生成氢氧化钠，加入饱和溶液，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，C正确； D．、、三种物质中，首先结晶析出，故其溶解度最小，D错误； 故选C。 13. 已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. b点的操作为压缩注射器 B. 点与点相比，、均增大 C. d点平衡逆向移动 D. 若容器绝热，则平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．压缩注射器时，体积减小，和浓度瞬间增大，浓度增大导致透光率减小（颜色变深），随后平衡正向移动（生成），浓度减小，透光率增大，b点后透光率先减小后增大，符合压缩操作特征，A正确； B．c点为压缩后的新平衡，尽管平衡正向移动，但体积减小使、浓度均比a点（原平衡）增大，B正确； C．拉伸注射器时，体积增大，平衡逆向移动（生成），透光率先因浓度减小而增大，后因生成而减小，d点若处于逆向移动过程，C正确； D．该反应为放热反应，绝热容器中压缩时平衡正向移动放热，温度升高。平衡常数K随温度升高而减小（放热反应升温K减小），a点温度低于c点，故，D不正确； 故选D。 14. 常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 A. B. 在不同的体系中的生成的沉淀可能为 C. 点时，溶液中存在 D. 选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知pH=10.25时，，则=10−10.25，，A正确； B．由图2可知，pH<8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25时，Ni(OH)2 优先于NiCO3生成沉淀，故Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的生成的沉淀可能为Ni(OH)2，B正确； C． 由图2可知，M点c(H+) = 10−8.25 mol•L−1， c(OH−) = 10−5.75 mol•L−1，结合图1可知，此时溶液中c()≈ 0.1 mol•L−1，=10−10.25，则c() =10−3 mol•L−1，所以存在c() > c(OH−)，C错误； D．由图2可知，pH<8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25时，Ni(OH)2 优先于NiCO3生成沉淀，0.1 mol•L−1 NaHCO3溶液的pH接近8，0.1 mol•L−1Na2CO3溶液的pH接近12，故选0.1 mol•L−1 NaHCO3溶液效果好，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氰化法是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图。 已知： ①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。 ②金属有类似的两性，与碱反应生成。 （1）基态Au原子的价电子排布式为，则Au位于元素周期表的___________区。 （2）王水(硝酸和盐酸的混合溶液)也可以溶解，将转化成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，则该反应的还原产物为___________。 （3）步骤2中金溶解生成的离子反应方程式：___________。在反应前，必须事先添加适量作为保护碱，否则容易产生安全隐患，试解释其原因：___________。 （4）步骤3的操作为___________。 （5）在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的Au物质的量之比为___________。但实际生产过程中的消耗量却远大于预期，试用离子方程式解释原因___________。 （6）氰化法的过程中会产生大量含氰废液，现取处理后的废水，用“试银灵”为指示剂，消耗的标准溶液，反应原理为，该水样中的含量为___________(不考虑其他离子干扰)。 【答案】（1）ds （2） （3） ①. ②. 防止生成有毒的气体（或，抑制生成） （4）过滤 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】含金矿石经磨矿后，在KCN、KOH混合液及O₂的条件下进行浸出，金被氧化为进入溶液，而杂质形成滤渣；滤液中加入Zn发生置换反应生成锌氰配合物和金，经锌还原得到锌金沉淀；后续通过洗涤、酸浸等提纯最终获得金，同时产生含氰废液需进行环保处理。 【小问1详解】 基态Au原子的价电子排布式为，其价电子包括轨道和轨道电子，符合ds区元素的特征； 【小问2详解】 反应中，Au被氧化为（Au为价）；氧化剂为（N为价），已知氧化剂与还原剂物质的量之比为，设N元素被还原为价，根据电子守恒：，解得，故还原产物为； 【小问3详解】 步骤2中Au在、存在下被氧化为，配平得：；已知是挥发性弱酸，与结合易生成（），有毒且易挥发；加入可调节溶液呈碱性，抑制水解，防止生成有毒的气体； 【小问4详解】 步骤3为从含的滤液中分离出固体滤渣，核心操作是过滤； 【小问5详解】 置换反应为，由计量数可知；题干提示有类似的两性，与碱反应生成，且溶液中含，因此会与反应消耗，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据反应，关系式为。，则，，因此浓度为。 16. 对甲氧基苯丙酰胺[相对分子质量为179]难溶于冷水的白色晶体是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如图甲所示： 已知：易水解。 Ⅰ．合成对甲氧基苯丙腈 如图乙，向三颈烧瓶中加入苯甲醚，室温下缓慢加入粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130 g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90~95℃，反应2小时。将三颈烧瓶中液体倒入冰水中，搅匀，静置分层，分离出有机相。减压蒸馏，收集馏分得到对甲氧基苯丙腈。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）该装置存在一处明显缺陷，请提出改进方法：___________。 （3）分液操作必需的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．合成对甲氧基苯丙酰胺 将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入三颈烧瓶中，加入浓盐酸，升温至40~50℃，搅拌，加入活性炭回流，将滤液慢慢倒入冷水中析出晶体，过滤，洗涤，干燥，得到对甲氧基苯丙酰胺粗品123.7 g。 （4）证明晶体已经洗净的操作和现象为___________。 （5）对甲氧基苯丙酰胺在盐酸中水解的化学方程式为___________。 （6）下列关于实验操作的说法错误的是___________(填序号)。 A. 减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的D为毛细管，其作用是防止暴沸 B. 减压蒸馏的目的是提高物质的沸点，使分离效果更佳 C. 减压蒸馏结束时，应先打开止水夹，一段时间后再关闭水泵电源 D. 减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸 （7）本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为___________(精确到0.01%)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）在恒压滴液漏斗的上口或三颈烧瓶的侧口连接一个装有无水（或碱石灰）的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入反应体系 （3）分液漏斗、烧杯 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银（AgNO3）溶液，若无白色沉淀生成，则证明晶体已经洗净 （5）+H2O+HCl→+NH4Cl （6）B （7）69.11% 【解析】 【分析】在合成对甲氧基苯丙腈的过程中，需要使用三氯化铝作为催化剂。已知AlCl3易水解，因此实验中需要严格避免水分进入反应体系。此外，反应需要在不同温度下进行（如5℃、90~95℃），并涉及分液、蒸馏等操作。三颈烧瓶是反应容器，用于盛装苯甲醚、AlCl3和丙烯腈等试剂。恒压滴液漏斗用于逐滴加入丙烯腈，同时可以平衡气压，避免液体无法滴下。冷凝管（M）用于冷凝回流，防止反应物或产物挥发损失。温度计用于监测反应温度。 【小问1详解】 仪器M的名称是球形冷凝管，起到冷凝、回流、平衡气压的作用。 【小问2详解】 已知  易水解，水分会导致催化剂失活，降低反应产率。改进方法：在恒压滴液漏斗的上口或三颈烧瓶的侧口连接一个装有无水（或碱石灰）的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入反应体系。 【小问3详解】 分液操作必需的玻璃仪器有：分液漏斗用于分离互不相溶的液体（有机相和水相），烧杯用于承接分离出的液体。 【小问4详解】 晶体是从含有盐酸的溶液中析出的，因此表面可能附着有氯离子（Cl-）。检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-。操作为： 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银（AgNO3）溶液，若无白色沉淀生成，则证明晶体已经洗净。 【小问5详解】 根据题干信息，这一步是将对甲氧基苯丙腈（含有-CN）转化为对甲氧基苯丙酰胺（含有-CONH2）。这是一个腈的酸性水解反应，生成酰胺，化学方程式如下：+H2O+HCl→+NH4Cl。 【小问6详解】 A．减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的D为毛细管，在减压蒸馏中，毛细管可以引入极少量的空气，形成气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸，A正确； B．减压蒸馏的原理是降低体系压强，从而降低液体的沸点，使高沸点或在沸点易分解的物质能在较低温度下被蒸馏出来，B错误； C．减压蒸馏结束时，先打开止水夹G（通大气），可以平衡内外压强，防止水泵中的水倒吸入蒸馏装置中，C正确； D．减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为减压过滤速度快，对于胶状或颗粒极小的沉淀，它们容易穿过滤纸，导致过滤失败或产品损失，D正确； 故选B。 【小问7详解】 根据题干（I部分），起始原料苯甲醚的物质的量为 1.00 mol，从化学计量关系看，1 mol 苯甲醚理论上可以生成 1 mol 对甲氧基苯丙酰胺，理论产量为1.00 mol×179 g/mol=179g，根据题干（II部分），得到的对甲氧基苯丙酰胺粗品质量为 123.7g，其产率为%=69.11%。 17. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）向体积均为的恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 D．不再发生变化 ②图中表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，550℃、0.1 MPa条件下，反应达到平衡，平衡时的体积分数为反应Ⅱ的___________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： ①某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。[已知：该温度下、] ②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________g。[B的电解效率] 【答案】（1）低温 （2） ①. B ②. a ③. 1 （3） ①. 200 ②. 55.2 【解析】 【小问1详解】 反应I的，是放热反应，另外反应Ⅰ是气体体积减小的反应，，反应自发进行的判据是，由于且 ，要使，需要温度较低，反应I能自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 ①A．反应I+反应Ⅱ可得总反应方程式为，和的系数不同，所以的消耗速率和的消耗速率相等不能说明达到平衡，A错误； B．反应I和Ⅱ都是气体分子数变化的反应，在恒温恒压下，随着反应进行，气体总物质的量会变化，导致总体积变化。因此，密度是一个变量。当密度不再变化时，说明总体积不再变化，即气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．在恒温恒压下，随着反应进行，压强始终不变，因此不能作为平衡的标志，C错误； D．和都只由反应I生成，且生成比例始终为1:2，因此，无论反应是否达到平衡，它们的物质的量之比始终为1:2，是一个恒定值，不能作为平衡的标志，D错误； 故选B； ②反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH4百分含量减小，所以a、c表示CH4物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH4物质的量分数增大，所以表示1 MPa时CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；所以b和c分别为0.1 MPa时CO和CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线。条件下，CO的物质的量分数为20%，物质的量分数为50%，且、CO、气体物质的量分数之和为 1；设反应Ⅰ中消耗了，则生成了；设反应Ⅱ中消耗了ymol，则生成了 y mol CO，则x：y=5：2，所以有，解得 x=0.5，y=0.2，所以容器中剩余 0.3 mol，H2剩余 (3-4×0.5-0.2)mol=0.8mol，生成0.5 mol CH4，生成0.2 mol CO，生成(2×0.5+0.2)mol=1.2mol H2O，则容器中所有物质的物质的量为0.3mol+0.8mol+0.5mol+0.2mol+1.2mol=3 mol，平衡时 的物质的量分数为，H2的物质的量分数为，的物质的量分数为，CO 的物质的量分数为 ，的物质的量分数为 ，所以反应Ⅱ的 。 【小问3详解】 ①已知该温度下 ，，已知 pH = 8，故  ，代入得：； ②生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3mol e-时，由B的电解效率=可知，n(生产HCOOH所用的电子)=2.4mol，阴极室发生反应为和，则消耗1.2 mol CO2和2.4mol H+，消耗的H+会由阳极室的H+通过质子膜从而补充到阴极室，所以阴极室溶液的质量增加为=55.2g。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：(i)； (ii)； (iii)W含七元环。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B含有的官能团名称为___________。 （3）反应②的反应类型是___________。 （4）反应③中NaOH的作用是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （5）写出W的结构简式：___________。 （6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且苯环上三取代的化合物共有___________种。(不考虑立体异构) （7）反应ii实际经过两步完成，其中间产物的结构简式为___________。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）羧基、氟原子或碳氟键 （3）取代反应 （4） ①. 与HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率 ②. ++NaOH （5） （6）10 （7） 【解析】 【分析】由B的分子式、反应条件可知，A中甲基被氧化为-COOH生成B，故为；由C→D的第一步反应条件，可知C→D的第一步发生信息（i）中反应，C中存在-COCl结构，对比B、C的分子式，可知B中-OH被氯原子替代生成C，故C为；对比C、D的结构，结合X的分子式，可推知X为；D与反应生成E和HBr，发生取代反应；对比E、F的结构可知，E中亚甲基连接的溴原子被替代生成F，故Y为，最后F发生信息（ii）中反应生成W，可以理解为-NH-先与羰基之间发生加成反应，然后羟基之间脱去1分子水，故W的结构简式为：。据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为2-氟甲苯(或邻氟甲苯)； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，官能团为羧基、氟原子或碳氟键； 【小问3详解】 B中被氯原子替代生成C，故反应②为取代反应； 【小问4详解】 反应③中氢氧化钠的作用为与HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率；反应③是和反应生成和HCl，HCl又与NaOH发生中和反应，反应的化学方程式为++NaOH； 【小问5详解】 F发生信息（ii）中反应生成W，可以理解为-NH-先与羰基之间发生加成反应，然后羟基之间脱去1分子水，故W的结构简式为：； 【小问6详解】 C为，同分异构体中含有苯环并能发生银镜反应且苯环上三取代基，则个取代基分别为-CHO、-F、-Cl，苯环上连3个不同取代基共有10种结构； 【小问7详解】 由分析可知，先与发生加成反应生成，然后羟基之间脱去1分子水生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第七中学校2025-2026学年度上期高2026届第四次月考 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 基态溴原子的价电子排布式为 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 利用杯酚分离和，是利用了超分子的“分子识别”特性 D. 的电子式： 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向水垢中滴加足量醋酸： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： C. 泡沫灭火器的原理： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 4. 工业上用与为原料制备，发生反应：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含共用电子对数为 B. 消耗转移电子数为 C. 含有孤电子对数为 D. 生成，断开键数为 5. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．制备 B．酸碱滴定 C．测定中和反应的反应热 D．制取 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 比较B元素和C元素的非金属性强弱 向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液 若无明显变化，说明非金属性： B 检验中是否含有碳碳双键 向溶液中滴加溴水 溴水褪色说明含有碳碳双键 C 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 D 比较、 向盛有溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。 试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀，则说明 A. A B. B C. C D. D 7. 维生素也称为抗坏血酸，是一种二元弱酸(，)，在人体内有重要功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 可发生氧化反应，不能发生还原反应 B. 维生素C分子中所有原子可能共平面 C. 维生素与足量溶液反应，最多可消耗 D. 维生素C与足量的氢气加成后，产物分子中含有2个手性碳原子 8. 我国科学家开发了一种新型钠离子固体电池，其工作原理如下图所示。已知放电后，最终产物为、和，下列说法正确的是 A. 放电时，向电极迁移 B. 充电时，电极连接电源的正极 C. 充电时，电极的反应式为 D. 放电时，理论上外电路每转移，负极质量减少 9. 为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：呈黄色、呈红色、呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ②③对比，：②>③ C. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D. 由①→④的现象，说明与有很强的配位能力 10. 某营养补充剂的结构如图所示W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，是血红蛋白中所需的金属元素。下列说法错误的是 A. 可分别与X、Y、Z形成10电子分子 B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 的单质与的氢化物不能发生置换反应 11. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 12. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A. 沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B. 电解时阴极附近溶液pH减小 C. 加入饱和溶液反应时可能有生成 D. 、、三种物质中，溶解度最大 13. 已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. b点的操作为压缩注射器 B. 点与点相比，、均增大 C. d点平衡逆向移动 D. 若容器绝热，则平衡常数 14. 常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 A. B. 在不同的体系中的生成的沉淀可能为 C. 点时，溶液中存在 D. 选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氰化法是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图。 已知： ①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。 ②金属有类似的两性，与碱反应生成。 （1）基态Au原子的价电子排布式为，则Au位于元素周期表的___________区。 （2）王水(硝酸和盐酸的混合溶液)也可以溶解，将转化成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，则该反应的还原产物为___________。 （3）步骤2中金溶解生成的离子反应方程式：___________。在反应前，必须事先添加适量作为保护碱，否则容易产生安全隐患，试解释其原因：___________。 （4）步骤3的操作为___________。 （5）在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的Au物质的量之比为___________。但实际生产过程中的消耗量却远大于预期，试用离子方程式解释原因___________。 （6）氰化法的过程中会产生大量含氰废液，现取处理后的废水，用“试银灵”为指示剂，消耗的标准溶液，反应原理为，该水样中的含量为___________(不考虑其他离子干扰)。 16. 对甲氧基苯丙酰胺[相对分子质量为179]难溶于冷水的白色晶体是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如图甲所示： 已知：易水解。 Ⅰ．合成对甲氧基苯丙腈 如图乙，向三颈烧瓶中加入苯甲醚，室温下缓慢加入粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130 g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90~95℃，反应2小时。将三颈烧瓶中液体倒入冰水中，搅匀，静置分层，分离出有机相。减压蒸馏，收集馏分得到对甲氧基苯丙腈。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）该装置存在一处明显缺陷，请提出改进方法：___________。 （3）分液操作必需的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．合成对甲氧基苯丙酰胺 将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入三颈烧瓶中，加入浓盐酸，升温至40~50℃，搅拌，加入活性炭回流，将滤液慢慢倒入冷水中析出晶体，过滤，洗涤，干燥，得到对甲氧基苯丙酰胺粗品123.7 g。 （4）证明晶体已经洗净的操作和现象为___________。 （5）对甲氧基苯丙酰胺在盐酸中水解的化学方程式为___________。 （6）下列关于实验操作的说法错误的是___________(填序号)。 A. 减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的D为毛细管，其作用是防止暴沸 B. 减压蒸馏的目的是提高物质的沸点，使分离效果更佳 C. 减压蒸馏结束时，应先打开止水夹，一段时间后再关闭水泵电源 D. 减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸 （7）本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为___________(精确到0.01%)。 17. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）向体积均为的恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 D．不再发生变化 ②图中表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，550℃、0.1 MPa条件下，反应达到平衡，平衡时的体积分数为反应Ⅱ的___________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： ①某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。[已知：该温度下、] ②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________g。[B的电解效率] 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：(i)； (ii)； (iii)W含七元环。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B含有的官能团名称为___________。 （3）反应②的反应类型是___________。 （4）反应③中NaOH的作用是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （5）写出W的结构简式：___________。 （6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且苯环上三取代的化合物共有___________种。(不考虑立体异构) （7）反应ii实际经过两步完成，其中间产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $