重庆市南开中学校2027届高三上学期7月质量检测 化学试题

高2027届高三年级质量检测 化学 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.油脂皂化可制肥皂 B.焰色试验属于化学变化 C.水泥属于新型无机非金属材料 D.汽油不完全燃烧会产生氮氧化物 2.下列物质属于纯净物的是 A.生铁 B.氯水 C.CuSO4·5H20 D.聚乙烯 3.下列化学用语表述正确的是 ⊙ A.CCl4的电子式为：C:C:CI CI B.NH3的VSEPR模型为：o8 25 2p C.基态C原子的轨道表示式：田山口 D 只能表示原子，不能表示阳离子或阴离子 4. 三氟化氮是现代高新技术产业中不可或缺的特种气体。其制备方程式为： 3F2+4NH3=3NH4F+NF3。下列说法错误的是 A.NH3为极性分子 B.NH4F中既含共价键又含离子键 C.NF3既作还原产物又作氧化产物 D.1mol NH3反应时转移6mole 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC120中O的价层电子对数为4NA B.16gCH4含有的质子数为8NA C.标准状况下，22.4LSO3的分子数为Na D.1 L0.5 mol/L oNa溶液中， -o的数目为0.5Na 高三化学第1页共8页 6.下列方程式书写正确的是 A,过量的铁在Cb中加热：Fe+C2△FeC2 B.过量的CO2通入NaOH溶液中：2OH+CO2=CO+H2O C.过量的浓硝酸与Ag反应：Ag+2H+NO=Ag+NO2↑+H2O D.少量SO2通入NaC10溶液中：C10+H20+SO2=CI+SO}+2H 7.下列装置或操作能达到实验目的的是 一镁条 酸性 红 MgO和 KMnO, NaOH 铁钉 、A1粉 溶液 圈窗溶液 水 图① 图② 图③ 图④ A.图①装置可用于除去乙烷中的乙烯 B.图②装置可用于铜与浓硫酸反应制备少量SO2 C.图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程 D.图④装置可用于制备金属镁 8.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，有关该化合物的说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.能使Br2的CCl,溶液褪色 C.1mol该化合物最多与4molH2反应 D.1mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 9.已知FO4·7H2O的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 0 Fe oS 00 A.Fe2+的配位数为4 B.SO?和H20的中心原子均为sp3杂化 C.晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 D.1mol晶体加热时随温度升高，一次性失去7mol水 高三化学第2页共8页 10.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如 下。下列说法错误的是 水，乙醇 超临界C02流体降温、加旺 中草药 除杂 原料 粉碎 浸泡 萃取釜 解析釜升温 →产品 减压 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 C.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留的优点 11.环己酮在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如 图所示。下列说法正确的是 OH A.a极电势比b极低 B.电子从b极流向a极 C.a极的电极反应式是：2C3+-6e+14OH=Cr,O+7H20 D.理论上生成1mol环己酮时，有1molH生成 12.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为 甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 Z的 Y的 W的单质 单质 单质 X的单质 丙 点燃 X的单质 点燃 高温 ① ② A,原子半径大小：Z>W B.第一电离能大小：Y>X C.甲、乙的品体类型不同 D.丙、丁均为酸性氧化物 高三化学第3页共8页 I3.某无色溶液中可能存在以下离子：NH、Na、Ag、[AI(OH)4]、CO、S2、SO、MnO 取该溶液进行实验：①向无色溶液中加入足量HI溶液，得到黄色沉淀A、气体B和溶液C。 ②向溶液C中加入足量NaOH溶液并加热，得到气体D和溶液E。下列推理正确的是 A.原溶液中一定含有Ag,一定不含MO, B.若气体B能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO C.原溶液中一定含有NH、S2和SO D.原溶液中可能含有Na和[AI(OH)4] 14.25C时，向1L0.01mol/L的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA)、 c(A2)的对数值(Igc)与pH的关系如图所示，已知H2A的电离平衡常数分别为Ka1、K2。下列 说法正确的是 Igc -1 -2 6 -3 -4 -6 -8 -9 -10 01234567891011121314pH A.适当升高温度，L点会右移 B.M点时，2pH=lg(Kal·K2) C.随pH增加，c(H2A)·c(OH)先减小后增大 D.若N点时c(H2A)=c(OH),则溶液中：nNa)+n(H)-n(A2)=0.01mol 高三化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟 灰渣（主要含PbO、SiO2、FeAsO.4·2HzO、In2O3)中提取铟的工艺流程如下： 硫酸溶液 H20 Na2S203 萃取剂H2A2 反萃取剂 Zn 烟 水相 硫酸化焙砂 浸液 有机相 (含HInCl4) 焙烧 水浸 还原铁 萃取除铁 反萃取 置换铟 →粗铟 含As2O3的 含FeS:O。 萃余液 滤液 浸渣 的水溶液 已知：FeS4O6为强电解质。 (1)已知铟位于第五周期第A族，基态钢原子的价电子排布式为 (2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，请写出I2O3参与反应的化学方程 式 (3)“水浸”时，浸渣除As2O3外，还含有」 (4)“还原铁”时反应的离子方程式为 (5)“萃取除铁”中发生的反应为：n3+十3H2A2三In(HA2)3+3H,平衡常数为K。 已知萃取率（%)的高低受溶液的pH影响很大，c(H与萃取率的关系符合如下公式： E%=lgK-1g2H,A） g1-E% C心H)。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%， 应调节溶液的pH=」 (己知1g19=1.28,忽略萃取剂浓度的变化，结果保留两位 小数)。 (6)“反萃取”时选择的试剂为 (填化学式)。 (7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是 高三化学第5页共8页 H N 16. (15分)双氯胺（ C=NC=N)为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙 HN 醇，在80C以上水溶液中易分解。实验室以石灰氮(CaCN2)为原料制备双氰胺的流程如下： CaCN2 ①水②C02 →滤渣 步骤I →氰胺NC-NH)溶液 80℃pH=9.1→双氰胺溶液 步骤Ⅱ 步骤 →双氰胺 己知氰胺二聚反应机理为： NC NH OHNC NH N HNC-NH-CN-OH HN-一CNH-CN异构化H CN-CEN N NH (1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨(NC一NH2)的碱性 NH3的碱性（填“大于”、 “小于”或“等于”)，CO2分子的空间构型为 (2)写出步骤I的化学反应方程式： (3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1的原因是 (4)步骤Ⅲ采用真空蒸发浓缩的目的是 (5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定法测定氮含量。 已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3:NH3·HBO3+HCI=NH4CI+HBO3。 b 反应装置 水蒸气发生装置 盛 吸收装置 ①仪器b的名称是 ②仪器清洗后，g中加入硼酸(HBO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入NaOH 溶液，用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入©。 d中保留少量水的目的是 ③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗cmol·L1的盐酸VmL,则样品中 氮的质量分数为 %。 高三化学第6页共8页 17.(14分)可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘(C1oH18)转化为萘(CHs)实现制氢，相关 反应为C1oH1s()三CoHs(①)+5H2(g)△H,回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成lmol物质的反应焓变。相 关物质数据如下表，则△H= kJ·mol1. 物质 C1oHis(1) C1oHs(① H2(g) C(s) 标准摩尔生成焓/kJ·mol1 -226 96 0 0 (2)C1oH1s的平衡转化率随压强及温度变化如图1。其中，控制温度在C1oH8沸点温度以下可实 现液相脱氢（即实验条件点）。 100 0.20 CIoH 1-0.1Pa ·C1Hs 80 5 2-0.7MPa C1oHn2 0.16 3-0.9MPa 5 (8.5,0.13) 4-1.1MPa O 60 5-1.3MPa 4 (8.5,4) 40 ·实验条件点 0.08 20 M(218.20 (8.5,2) 004日 200 250 300350 400 450 10 12 0 温度/℃ h 图1 图2 ①M点时，C1oH1s(g)三C1oHs(g十5H2(g)的平衡常数K[单位为(MPa)]的数量级为 ②随压强增大，实验条件点对应C1H8平衡转化率升高的主要原因为 (填“温度” 或“压强”)。 ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行CH18液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘 (C1oH12),反应过程中液相C1oH18、C1oH12和C1oHs的浓度随时间变化如图2。 有关反应的活化能如下表所示。 反应 C1oH18→C1oH2 C1oH18-→C1oH8 C1oH12→C1oH8 EkJ·mol 114.38 116.27 105.6 ①2h内的平均反应速率：(C1oH2)】 (CoH8)（填“>”“<” ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)。 a.连续反应，即反应物经过如下转化ColH8→CoH2→C1oHg b.平行反应，即同时发生C1oH1x)三CoH12①)+3H2(g) ③8.5h时CoH18的转化率为 %(精确到小数点后1位)。 高三化学第7页共8页 18。(15分)三磺甲状腺原胺酸是治疗甲状腺功能不足和肥胖病药，也可用于诊断甲状腺功能亢 进。它的一种合成路线如图，回答下列问题： NH2 NH, HN-COCH HN-COCH, OH OH OH COOC,Hs ICVHCI 0 (CH,CO),O 65℃ C,H,OH,对甲苯磺酸 CHCI, CH,OH、 OH OH OH OH N(C,H,) Cu ii iv 40-45℃ H.CO 1012 OCH, 硫酸、醋酸/200© NHCOCH, HBr NH2 H,CO CH-CH-COOC,H,-HAC HO CH,-CH-COOH viii H I2KI、CHOH HO OH (三碘甲状腺原胺酸) (1)ⅰ中含有的官能团种类数是 (2)i+iⅱ的另一产物是 (填化学式)，i→ⅲ的反应类型是 (3)v的分子式为 (4)下列有关叙述正确的是 (填标号)。 A.1moli与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH B.i中只有2个官能团能形成氢键 C.1 mol viii中的氨基能与2mol质子形成配位键 D.三碘甲状腺原胺酸可作抗氧化剂 (5)在ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有」 种（不包括立体异构体）。 ①能发生银镜反应和水解反应： ②遇FeCl3溶液发生显色反应： ③苯环上有3个取代基，其中一个是氨基（一NH2)。 其中，含手性碳原子的结构简式为 (任写一个)。 (6)己知：硝基在F©、HC!中能被还原成氨基，氨基具有强还原性。以对硝基甲苯、乙酸酐 [(CHCO)2O]为原料合成HOOC NHCOCH,其它试剂自选。 ①第一步反应是将苯环上的烃基氧化成羧基，则有机产物的名称是 ②最后一步反应的化学方程式为 高三化学第8页共8页