期中模拟测试题①—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 覆盖高一化学必修第一册核心知识，以“天问一号”科技情境、生活应用为载体，通过“价-类”二维图及实验对比设计，实现从基础识记到综合运用的能力梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、胶体性质、电解质、焰色实验等|结合“天问一号”硅制备反应考查氧化还原，生活情境（漂白液、小苏打）体现化学观念| |非选择题|4题/55分|物质分类、氧化还原、钠及其化合物实验探究等|19题“价-类”二维图培养科学思维，18题对比Na₂CO₃与NaHCO₃性质强化科学探究与实践|

高一化学上学期期中模拟测试题①—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 化学与生活 √ 3 2 胶体的性质 √ 3 3 物质分类 √ 3 4 电解质 √ 3 5 焰色实验 √ 3 6 氧化剂还原剂判断 √ 3 7 钠的性质 √ 3 8 离子共存 √ 3 9 离子方程式 √ 3 10 氧化还原反应基本概念 √ 3 11 化学实验 √ 3 12 实验除杂 √ 3 13 钠的性质 √ 3 14 钠的化合物 √ 3 15 物质鉴别 √ 3 16 物质分类 √ 15 化学反应类型 氧化还原反应 17 物质鉴别 √ 12 离子方程式 电离方程式 18 碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验 √ 13 19 钠及化合物 √ 14 氧化还原反应 可能用到相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白液可用作消毒剂，有效成分为NaClO B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应 2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 3、下列关于物质类别的说法不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. 属于有机化合物 D. 属于盐 4、下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，SO3是电解质 C. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 D. 液态氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质 5、下列有关焰色试验说法正确的是 A. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 6、 我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应，其中的还原剂是 A. B. C. D. 7、 下列关于钠的叙述中，说法正确的是 A. 钠的密度比水大 B. 钠的硬度小 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 金属钠着火立即用水扑灭 8、在溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 10、关于反应 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. CuO中的Cu元素被氧化 C. 还原产物是 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2 11、下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12、下列实验方法能达到实验目的的是 A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO 13、某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 14、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 15、某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16、 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨 ②铜丝 ③ ④ ⑤ ⑥氢氧化钾固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融硝酸钾 ⑩碳酸钙按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号，下同)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 ________ ________ _________ （2）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是__________；(填序号，下同)只作还原剂的是_________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。 （3）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： 上式反应中作为氧化剂的为__________，氧化剂与还原剂的比值：_________，每生成2个NO转移的电子数____________。 （4）治理汽车尾气可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，尾气中的CO和NO可以转化为两种无毒气体和，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________。 17、 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是中的一种，现进行如下实验： ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①、②实验事实，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A．________，B．________，C．________。 （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：____________；____________。 （3）写出中的电离方程式：____________。 18、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 19、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在____________中，物质①在空气中最终变质为____________。 （2）NaH中的H化合价为________；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 相同温度下在水中的溶解度_________(填“大于”或“小于”)，所以向饱和碳酸钠溶液中通入时会出现白色沉淀。 （4）按下图所示装置实验，____________中的试管变浑浊(填“图1”或“图2”)，对应的化学方程式为________________________。 详解答案 1、B A．漂白液的有效成分为，具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．金属钠着火时生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且金属钠本身也可与反应生成易燃的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．小苏打是的俗称，受热易分解产生气体，能使糕点疏松多孔，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，C正确； D．放映室中的空气属于气溶胶（胶体的一种），光穿过胶体时会发生丁达尔效应，从而形成可见光柱，D正确； 故答案选B。 2、A A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 3、B A. 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸 ，故A正确； B. 氯水中含有氯气、水、氯离子、氢离子、次氯酸、次氯酸根离子，属于混合物，故B错误； C. 属于醇类，属于有机化合物 ，故C正确； D. 由金属阳离子与酸根离子组成，属于盐，故D正确。 答案为：B。 4、D A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；故电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，A错误； B．SO3溶于水反应生成亚硫酸，亚硫酸形成的溶液中含有自由移动的离子能导电，而SO3本身是非电解质，B错误； C．BaSO4在水中难导电，但熔融硫酸钡可以电离出钡离子、硫酸根离子，所以BaSO4是电解质，C错误； D．液态氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质，D正确； 故选D。 5、A A．钠元素的焰色为黄色，碳酸钠含有钠元素，铂丝无特征焰色反应，不会产生干扰，因此灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．焰色试验是金属元素的电子受激发后跃迁回低能级释放能量产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．并非所有金属及其化合物灼烧都有特征焰色，如铁、铂等金属灼烧时无特殊焰色，C错误； D．钾元素的紫色焰色会被钠元素的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能确定是否含，仅观察到黄色不能说明溶液中不含，D错误； 故答案选A。 6、 B 该反应中SiO2中Si元素化合价降低生成Si，得电子被还原作氧化剂，C中C元素化合价升高生成CO，失电子被氧化作还原剂； 故答案为B。 7、 B A．钠与水反应时，浮在水面，则钠的密度比水的小，A错误； B．钠能用小刀切开，则钠的硬度小，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，C错误； D．金属钠能与水反应，钠着火不能用水灭火，应立即用沙子扑灭，D错误； 故选B。 8、B A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、络合等其他反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9、A A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 10、D A．该反应中中的N元素化合价由-3价升到0价，作为还原剂，CuO的Cu的化合价由+2价降到0价，Cu作为还原产物，还原性：，A错误； B．中的元素化合价从+2价降低为0价，化合价降低被还原，B错误； C．中的元素化合价从-3价升高为0价，被氧化，为氧化产物，该反应的还原产物是，C错误； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者的微粒个数之比为，D正确； 故选D。 11、B A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法达到实验目的，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D错误； 答案选B。 12、C A． NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误； B． 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误； C． MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确； D． CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误； 故选C。 13、D A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 14、D ①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误； ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误； ③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误； ④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确； 答案选D。 15、C 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 16、 （1） ①. ①②⑦⑧⑨ ②. ④ ③. ③⑤⑥⑨⑩ （2） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （3） ①. ②. ③. （4） 小问1详解 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：石墨、铜丝含自由电子，氨水、稀硝酸、熔融硝酸钾含自由移动的离子，因此可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、氢氧化钾固体、熔融硝酸钾、碳酸钙均满足条件，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；综上能导电的有：①②⑦⑧⑨；非电解质有：④；电解质有：③⑤⑥⑨⑩。 小问2详解 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降：反应①、④中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原；反应③中中元素化合价从价升高为中的价，作还原剂；反应②中只有元素化合价发生变化，中、化合价均不变，因此既不被氧化也不被还原。 小问3详解 反应中中元素化合价从价降低为中的价，因此作氧化剂；中只有化合价升高生成作还原剂，剩余价态不变仅起酸性作用，因此氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为；每个原子得到个电子，生成个时共转移个电子。 小问4详解 中为价，反应后升高为中价，每个失去；中为价，反应后降低为中价，每个得到，根据得失电子守恒、原子守恒配平得化学方程式为：，单线桥中箭头由中的指向中的，标注总转移电子数，即表示为：。 17、 （1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） 实验①中只有C的溶液呈蓝色，四种物质里仅含铜离子，水溶液显蓝色，因此直接确定C为​。 实验②加盐酸后，B产生沉淀，四种物质中只有​和盐酸反应生成白色沉淀，故B为​；加盐酸后D放出无色无味气体，只有​和盐酸反应生成气体，故D为。最后剩余的A就是。 小问1详解 由上述分析知，A为，B为，C为。 小问2详解 实验②中两个反应分别是和生成沉淀、和反应生成和，反应的离子方程式为：、。 小问3详解 是强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：。 18、 （1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 小问1详解 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 小问2详解 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 小问3详解 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 小问4详解 该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 19、 （1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 大于 （4） ①. 图2 ②. 、 由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，依据物质的性质和转化关系作答。 小问1详解 物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为。 小问2详解 化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，元素化合价不变，该反应存在元素化合价的变化，不属于复分解反应，B错误； C．中-1价的化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中+1价的化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选D。  小问3详解 A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此加热法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确； B．二者均为可溶性盐，无法通过溶解过滤除去碳酸氢钠，B错误； C．加溶液易引入新杂质（过量的），C错误； 故选A。 相同温度下，在水中的溶解度大于，向饱和碳酸钠溶液通入反应的化学方程式为：，析出的白色沉淀为。 小问4详解 碳酸钠热稳定性强，加热不分解，无法使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠受热易分解产生​，因此图2的试管中澄清石灰水遇生成碳酸钙沉淀而变浑浊，对应的化学方程式为：、。 学科网（北京）股份有限公司 $