【天壹试题】2025-2026学年高一上学期期中校内检测 化学

2026年上学期高一期中校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.液氨作制冷剂，利用了氨气易液化的性质 B.SO2因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SO D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语中，表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一O一Cl B.中子数为20的氯原子：C】 C.水分子的空间结构：直线形 D.NaHCO在水溶液中的电离方程式：NaHCOs-Na++H++CO号 3.氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC),转化过程中其相对能量变化如图所 示，下列说法错误的是 A.该转变过程属于吸热反应 B.氰化氢比异氰化氢更稳定 HNC C.该反应有非极性共价键的断裂与形成 HCN D.氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 反应进程 【高一化学第1页（共6页）】 4.对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A.升高温度会使逆反应速率减小 B.达到平衡状态时，SO2与SO3浓度相等 C.增大压强能使SO2完全转化为SO D.使用合适的催化剂能使反应速率增大 5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.酸性透明溶液中：K+、Na+、OH、MnO B.能使紫色石蕊变红的溶液中：Ca+、Na+、C1、SO C.使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、K+、SO}、NO D.含大量SO的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu+、C1、H+ 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作与现象 实验目的 A 向一干燥集气瓶中同时通入氨气和氯化氢气体，产生白烟 验证氨气具有还原性 B 向足量KI溶液中加入几滴FeCL?溶液，充分反应后，加入几滴 验证Fe+与I厂反应为可 KSCN溶液，溶液变为红色 逆反应 C 向新制氯水中加入CaCO固体，CaCO,溶解，产生气泡 验证新制氯水呈酸性 D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,生成白色胶状沉淀 探究C与Si的非金属性 7.将2.7g未打磨的铝片投人100mL2mol·L1的稀硫酸中，实验过程中收集并持续记录生 成的H2的体积，产生氢气的速率(H2)随时间的变化如图所示，下列推论正确的是 AUH) t/min A.整个过程中发生了2个氧化还原反应 B.实验进行到cmin时收集到的H2体积最大 C.cmin后产生氢气的速率降低的主要原因是体系温度渐渐恢复 D.若将稀硫酸更换为同体积同浓度的烧碱溶液，-t图像与上图相似 8.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 NaHCO,Na,CO 蘸取NaCI溶液 CI,(HCI) 浓硫酸 浓HSO 馏水 澄清 饱和 洁净铂丝 石灰水 食盐水 A.配制一定物质的B.观察钠元素的焰色C.验证Na2 CO3和 D.获得纯净、干燥的氯气 量浓度的稀硫酸 NaHCO,的稳定性 【高一化学第2页（共6页）】 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L1的氨水中含NH的数目为VA B.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA C.1 mol NH中所含电子数为10NA D.常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.1NA 10.下列物质间转化不能一步实现的是 A.Na→NazO→Na2O2→NaOH B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO C.NONO2→HNO D.H2S→S→SO3→H2SO 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.将少量Cl2通入Na2SO3溶液：Cl+3SO号+H2O—2C1-+SO2-+2HSO B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：A13++4NH3·H2O—[A1(OH)]+4NH C.少量CO2通人CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O-CaCO3Y+2H+ D.用醋酸除去水瓶中的水垢：2H+十CaCO,Ca2++H2O十CO2个 12.某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上 滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为2Mg十O2+2H2O一2Mg(OH)2。下列关 于该电池的说法错误的是 A.活性炭作正极，镁作负极 B.电池工作时负极反应为Mg十2e—Mg2+ C.食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 D.电池放电时Na移向活性炭电极 13.W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W的相对 原子质量最小，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、M处于不同周期，且最外层电子数满 足Y十M=Z,Z的单质在常温下为有色气体。下列说法一定正确的是 A.可用pH试纸测Z的单质的水溶液的酸度 B.W、Y形成的物质中只含极性共价键 C.Y、Z、M的简单离子半径大小：Z>M>Y D.X的氧化物易溶于水，且形成的酸不稳定 14.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol 水蒸气，发生反应：C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)。在不同温度下反应的过程如图所示。 下列说法正确的是 B A.由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 1.5 B.甲容器中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 1.2 C.乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% t/min D.达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)如图为现代元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 IA ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 周期 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 (1)①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，其中元素①的化合价为 ,据此预 测该物质具有强的 性。 (2)③⑥⑦⑧的简单离子半径由小到大依次为 (用离子符号表示)。 (3)元素②⑧⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 (填化学式)。 (4)元素⑤的过氧化物的电子式为 ,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学 键类型为 (5)由于元素④的单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。 试列举事实说明④的非金属性比⑩的强： (6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机 研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。 .铷在元素周期表中的位置： ⅱ.下列关于铷的说法中正确的是 (填字母)。 a.与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.Rb单质具有很强的氧化性 e.RbOH溶液的碱性比同浓度的NaOH溶液弱 16.(14分)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： (1)下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是 (填字母)。 A.低温保存疫苗 B.高炉炼铁时将矿石粉碎 C.腌制食品抽真空包装 D.双氧水在催化剂的作用下分解出氧气 【高一化学第4页（共6页）】 (2)某同学探究大苏打的水溶液（即N2S,O3溶液）与稀HzSO4反应的速率影响因素时，设 计了如下实验： NazS2O,溶液 稀H2SO H2O 变浑浊时间 编号 反应温度/℃ V/mL c(mol·L1) V/mL c/(mol·L1) V/mL t/min I 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 10.0 0.10 V 0.50 0 Ⅲ 20 V2 0.10 5.0 0.50 V c ①Na2S,O3与稀H2SO,发生反应，将该反应的离子方程式补充完整： S20-+ H+- +SO2个+ ②实验I、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ③实验I、Ⅲ可探究 对反应速率的影响，因此V2= ,V3= c(填“>”“<”或“=”)。 ④已知干燥的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为N2S2O3·xH2O。现称取 37.2 g Naz S,O·xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液 于锥形瓶中，滴加0.3mol·L1碘水至恰好完全反应，最终消耗25.00mL碘水（已 知：2Na2S2O3+12=2NaI+Na2S4O6)。计算x= 17.(15分)在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效率。某兴趣小组进行如下探究，回答下列问题： (1)在一容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)FeO4(s)+4H2（g)。增 加Fe的量，其反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)某温度下，向一体积为2L的刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时 间变化的曲线如图所示。 物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 4 5 、时间/min ①由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为 ②已知图中a、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减少量的大小关系是 (用a,b、c表示)。 【高一化学第5页（共6页）】 ③0~2minZ的化学反应速率为 ,反应过程中，Y的最大转化率为 ④反应达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增 大”“减小”或“无变化”，下同)；混合气体的密度比起始时 ⑤下列说法正确的是 (填字母)。 A.化学反应的限度是不可能改变的 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 18.(14分)共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： I.为落实“污水共治”，某化工厂为处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO,不考虑其他成分)，设计如下流程： 含NH废水 →NaNO,溶液 过量 气体1 NaOH溶液 业 石灰乳 无污染气体 气体2 捕获剂 固体1 捕获产物 已知：①NO2与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； 2NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H2 O. (1)气体1中主要含有 (填化学式)；X为空气，通人过量X是否合理？ (填 “是”或“否”)，原因是 (2)用NaNO2溶液处理含NH废水时发生反应的离子方程式为 ;捕获产物是 (填化学式)。 Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原 法(Selective Catalytic Reduction,简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO2排放，如图所示： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气→ (NO2、O,等) N2、H,0 尿素热反应 SCR催化反应器 (3)尿素水溶液经过热反应后可得到NH3和CO2,将该过程用化学方程式表示： 。〈已知尿素的化学式为[CO(NH2)2]} (4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2在O2作用下与NH3、H2O会形成(NH4)2SO4, 使催化剂中毒（反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失现 象)，用化学方程式表示(NH)2SO4的形成： 【高一化学第6页（共6页）】■ 2026年上学期高一期中校内检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4口444404 4 55]5]55I5]55I5 5 666660666① 6 6 座位号 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区幻■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1BCD回 5[A [B C [D] 9B☐D 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7A]B[C]D] 11 [A][BC]D 4 [A][B][C][D] 8A□BCD] 12 A][B]C]D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2)①S2Og+H+ +SO2↑+ ② ③ ④ 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）2026年上学期高一期中校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 B A C D D B C D A B c C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，表现还原性，B错误。 2.【答案】A 【解析】中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为C1,B错误；水分子的空间结构：V形，C错误； NaHCO,在水中的电离方程式为NaHCO.-Na+HCO,D错误。 3.【答案】C 【解析】化氢的相对能量小于异氰化氢，因此转变过程中需要从外界吸收能量，A正确：氰化氢的相对能量 小，因此更稳定，B正确：该反应无非极性共价键的断裂与形成，C错误；氰化氢和异氰化氢的原子种类和原 子的数目均相同，但结构有差别，因此二者互为同分异构体，D正确。 4.【答案D 【解析】升高温度，正逆反应速率均加快，A错误；达到平衡时各组分含量不变，SO2浓度不一定与SO:的相 等，B错误；该反应为可逆反应，增大压强，不会使SO2完全转化为SO,C错误；使用合适的催化剂可增大反 应速率，D正确。 5.【答案】D 【解析】OH在酸性条件下不能大量共存，A错误；Ca2+、SO会结合生成微溶性的硫酸钙，B错误：Fe+在 碱性条件下会形成沉淀，C错误。 6.【答案】A 【解析】氨气和氯化氢反应产生白烟，白烟为氯化铵，反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，无法说 明氨气具有还原性，A错误；向足量KI溶液中加入几滴FeCl溶液，KI是足量的，FeCL是不足的，二者会发 生氧化还原反应，充分反应后，原则上不存在FCl,但是加入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色，说明此溶 液中仍存在F3+,说明该反应是可逆反应，B正确；新制氯水中含盐酸，能与碳酸钙反应生成二氧化碳，向新 制氯水中加入CaCO,固体，CaCO固体溶解，产生气泡，证明新制氯水呈酸性，C正确；生成白色胶状沉淀能 说明碳酸酸性强于硅酸，根据最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可知非金属性C>S,D正确。 7.【答案】D 【解析】整个过程先发生氧化铝与稀硫酸的非氧化还原反应，再发生铝与稀硫酸的氧化还原反应，A错误；实 验进行到cmin时仍然在产生气体，在dmin时收集到的H2体积最大，B错误；cmin后产生氢气的速率降低 的主要原因是溶液中氢离子浓度降低，C错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 8.【答案】B 【解析】浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，A错误；对比碳酸氢钠和碳酸钠的稳定 性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误；获取纯净、干燥的C2,应该先通过饱和食盐水，除去HC1,再通过浓硫 酸，进行干燥，D错误。 9.【答案】C 【解析】氨水为弱电解质不能完全电离，故NH的数目小于NA,A错误：标准状况下，SO不是气态，无法用 气体摩尔体积计算，B错误；1个NH含有10个电子，因此1 mol NH时含有10mol电子，C正确：随着反应 进行，浓硫酸变稀，0.2molH2SO,不能完全反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA,D错误。 10.【答案】D 【解析】S不能一步转化为SO,D错误。 11.【答案】A 【解析】氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成A1(OH)3,正确的离子方程式为A13+十3NH·HO A1(OH)3￥十3NH,B错误；少量二氧化碳与CCl2溶液不反应，C错误；醋酸为弱酸，应以分子形式出现， 正确的离子方程式为2 CH COOH+CaCO,Ca++2 CH COO+HO+CO2◆，D错误。 12.【答案】B 【解析】负极反应为Mg-2e—Mg2+,B错误。 13.【答案】C 【解析】W为H元素、X为C元素、Z为CI元素、Y和M可能为O和K或N和Ca。新制氯水具有漂白性， 不能用H试纸测其酸度，A错误；W、Y形成的物质有水、过氧化氢、氨气、肼等，过氧化氢、肼含有非极性 共价键，B错误；Y、Z、M的简单离子可能为O、CI、K+或N-、CI、Ca+,这两种情况下的离子半径大 小：CI>K+>O、CI>Ca+>N3-,C正确：C的氧化物中CO难溶于水，D错误。 14.【答案】C 【解析】由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，即反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器 中的温度高，A错误；甲容器中，A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增 大，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B错误：根据方程式可知，乙容器中 C点时生成1.2 mol CO,则同时消耗1.2molH2O,生成1.2molH2,所以平衡时容器中H2O、CO、H2的物 质的量分别为1,6mol,1.2mol、1.2mol,C0的物质的量分数为1.6mol十，2m0l十1.2mo 1.2 mol ×100%= 30%,C正确：达平衡时甲容器中水蒸气的转化率为}5m0×100%≈53.6%，D错误。 2.8 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)-1还原（各1分） (2)A1+<Mg2+<O2-<P3 (3)H;PO, 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 (4)Na+[:O:O:]2-Na离子键、极性共价键（或共价键） (5)HF的稳定性比HCI的强 (6)第五周期IA族(1分)abc(少写且正确得1分，有错不给分) 【解析】(6)「.铷与①同主族，电子层数为五，故铷在元素周期表中位置为第五周期IA族。 ⅱ，根据元素周期律，铷金属性大于钠，单质与水反应比钠与水反应剧烈，正确：Rb2O可以和CO2反应， b正确；Rb2O2类比Na2O2可以与CO2反应放出O2,c正确；Rb具有很强的还原性，d错误；RbOH碱性比 NaOH强，e错误。 16.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)C (2)①SO十2H+一S￥十SO2个+H2O(“￥”不写不扣分，共2分) ②10.0 ③浓度（或硫酸浓度）10.0(1分)5.0(1分)< ④5 【解析】(2)④由2NaS2O,十12—2Nal+NaS,O6得ng(Na2SO3)=2×0.3mol·L-l×25.00mL×10-3 ×10=0.15mol,MNaS0,·xH,0)=37:2g=248gmol,x=248g·mg-158g·mo=5。 0.15 mol 18g·mol-1 17.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)不变(1分) (2)①3X(g)+Y(g)、一2Z(g) ②a>b>c ③0.05mol/(L·min)(未写单位扣1分)20% ④增大无变化 ⑤BC(少写扣1分，写错或多写不给分) 【解析2)③u=0.3molL二0,1mol:L=0.05mol·L1·min1,Y的平衡转化率为最大转化率 2 minX2 L 1.0mol-0.8mol×100%=20%。 1.0 mol 18.【答案】(14分)（每空2分） (I)N2、NO、CO否会使流程中NNO2含量上升，降低含NH时废水的处理效果（或其他合理答案） (2)NH+NO2=N2+2H2O CO (3)CO(NH2)2+H0△-2NHA+CO◆ (4)2SO2+O2+4NH+2H2O—2(NH1)2SO 【解析】(4)已知SO2在O2作用下与NH、H2O会形成(NH,)2SO1,根据得失电子守恒及原子守恒，化学方 程式为2SO2十O,十4NH+2H2O2(NH)2SO,。 【高一化学参考答案第3页（共3页）】