精品解析：福建省泉州市南安成功中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

南安成功中学2025-2026年高二(上)期中考化学试卷 ________班________号 姓名________ 可能用到原相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Zn-65 一、选择题：(下列各小题只有一个选项符合题意，各4分，共40分) 1. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确； B．金属护栏表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误； C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误； D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀金属应作为阴极，镀层金属作为阳极，A错误； B．酸性氢氧燃料电池正极反应为，B正确； C．电解熔融NaCl时，阳极Cl⁻被氧化生成Cl2，阴极生成Na，C错误； D．电解熔融Al2O3时，阳极需用惰性材料(如石墨)，铁作阳极会被氧化损耗，D错误； 答案选B。 3. SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B. 增加压强，平衡会向左移动 C. 加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D. 达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温反应速率增大，正逆反应速率增大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误； B．增加压强，平衡正向移动，故B错误； C．催化剂同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，速率改变，平衡不变，故C错误； D．达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，故SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等，故D正确； 故选D。 4. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol C参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误； B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误； C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误； D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确； 故选D。 5. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. H>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．S(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确； B．物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确； C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气反应放出的热量，故，C错误； D．等物质的量的S(s)能量低于S(g)，S(s)转化为S(g)是吸热过程，，D正确； 答案选C。 6. 向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH＞0 B. T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 C. a、b点正反应速率：v(a)＜v(b) D. T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据先拐先平条件高，可知T1先到达平衡，则T1＞T2，结合图像，升温由T2到T1时，CO的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正向为放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故B错误； C．a对应的温度高于b点，温度越高反应速率越快，即v(a)＞v(b)，故C错误； D．该反应反应前后气体体积相等，结合等效平衡思想，增加CO(g)的浓度，可视为增大压强，而压强增大该平衡不移动，则CO的转化率保持不变，故D正确； 故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中做两组实验：①盐酸和溶液，②盐酸和溶液，则两组实验测得的中和热相同 B. 增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成液态水对应的焓变，与反应物的用量无关，因此两组实验测得的中和热相同，A正确； B．增大压强只能增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，反应的，C错误； D．氢气的燃烧热是完全燃烧生成液态水放出的热量，对应的热化学方程式为；对应的电解液态水的热化学方程式为，因此电解液态水的，D错误； 故答案为A。 8. 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气： 反应i. 反应ii. 脱氢过程中的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 反应i的活化能大于反应ii的活化能 B. 萘()的储氢过程是放热反应 C. “低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率 D. 十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图可判断，反应i的活化能大于反应ii的活化能，A正确； B．由图可判断，十氢萘脱氢时的两步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，均为吸热反应，则萘（）的储氢过程是放热反应，B正确； C．反应i、ii均为气体体积增大的吸热反应，“低压、高温”条件下，有利于反应i、ii向正反应方向进行，能提高十氢萘的脱氢率，C正确； D．反应i、ii均为气体体积增大的吸热反应，衡时，适当升高温度，反应i、ii均向正反应方向移动，则减小，D错误； 故选D。 9. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析； 【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确； C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确； D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行与反应的(ΔH-TΔS)是否小于0有关，与实验现象无关，A错误； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，B正确； C．放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，由方程式可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．钠单质由固态转化为气态时需要吸收能量，且气态钠原子、氯气分子转化为气态钠离子、氯离子时破坏化学键，需要吸收能量，则反应是焓变大于0的吸热反应，D错误； 故选B。 二、填空题：(4小题，共60分) 11. 按要求完成下列各小题： （1）写出铝的工业制法的化学反应方程式：________________________。 （2）氯气的工业制法的离子方程式：________________________。 （3）若葡萄糖完全燃烧放出的热量为，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：___________________________。 （4）通过电解法可将转化为的装置如图所示。 请写出阴极的电极反应式___________________________。 （5）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和，溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铝为活泼金属，工业采用电解熔融氧化铝冶炼，加入冰晶石作助熔剂降低氧化铝熔化温度，反应式为。 【小问2详解】 氯气工业制法为氯碱工业，即电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，离子方程式为。 【小问3详解】 燃烧热指1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，葡萄糖摩尔质量为，1 mol葡萄糖完全燃烧放热，稳定产物为气态和液态，焓变为负值，热化学方程式为。 【小问4详解】 阴极发生还原反应，中C为+4价，中C为+2价，每个得2个电子，结合水溶液环境，电极反应式为。 【小问5详解】 平均反应速率，由图像得0~4 min内，代入计算得。 12. 随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。 I．金属的腐蚀原理 （1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀均会导致体系中________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在和的盐酸中压强随时间的变化过程。 （2）图中代表的曲线是________(填“a”或“b”)。该过程主要发生________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是________________。 Ⅱ．金属的电化学防护 （3）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________________。 （4）如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁作________极，检测钢铁保护效果的实验方案是：取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明保护效果好。 （5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学腐蚀方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极反应式为：________________________。 【答案】（1）增大 （2） ①. a ②. 析氢 ③. （3）形成原电池，锌失去电子作负极，铁为正极，被保护 （4）阴 （5） 【解析】 【小问1详解】 析氢腐蚀的正极反应为，该过程中消耗 ，导致溶液中 减小， 增大；吸氧腐蚀的正极反应为 ，直接生成 ，导致 增大，因此，这两种腐蚀均会导致体系中 增大。 【小问2详解】 的盐酸酸性较强，生铁在其中主要发生析氢腐蚀，产生氢气使密闭容器内气体物质的量增加，压强增大，故对应压强升高的曲线 a；析氢腐蚀的正极是溶液中的氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为 ； 【小问3详解】 富锌涂料中含有活泼金属锌，锌与钢铁及环境中的电解质溶液形成原电池，由于锌的金属活动性强于铁，锌作负极失去电子被氧化，铁作正极从而受到保护，该原理属于牺牲阳极的阴极保护法； 【小问4详解】 图示装置有外接直流电源，属于外加电流的阴极保护法，为了保护铁不被氧化腐蚀，铁电极应与直流电源的负极相连，作为电解池的阴极，在阴极上发生还原反应从而避免铁失去电子； 【小问5详解】 铁作阳极失去电子，在 溶液中与水反应生成致密的 氧化膜。根据得失电子守恒和电荷守恒，阳极反应式为。 13. 回答下列问题： （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。 反应过程________（填“a”或“b”）有催化剂参与。该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），反应热为________。 （2）写出与适量反应生成，放出的热量的热化学方程式：_____________________________________。 （3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。 升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。 （4）在一定温度下，反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。 【答案】（1） ①. b ②. 放热 ③. ΔH （2） ΔH=-157.3 kJ∙mol-1 （3） ①. 逆 ②. 正 （4） 【解析】 【小问1详解】 催化剂能够降低反应的活化能，改变反应途径，但不改变反应的始态和终态。由图可知，曲线b的活化能较低，因此反应过程b有催化剂参与；图中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；反应热为生成物总能量与反应物总能量的差值，即图中标注的 。 【小问2详解】 与适量 反应生成 ，放出 的热量，说明该反应的焓变 。根据热化学方程式的书写规范，需注明各物质的聚集状态和对应的焓变，故该反应的热化学方程式为：。 【小问3详解】 由左图可知，升高温度的瞬间，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率（），说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知，降低温度的瞬间，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率（），说明平衡向正反应方向移动。 【小问4详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，各生成物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积之比。对于可逆反应 ，其平衡常数表达式为 。 14. 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。 温度 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。 （3）若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________ 【答案】（1） （2） （3）75% 【解析】 【小问1详解】 平衡常数指在一定温度下，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则对于反应，平衡常数表达式为K=； 【小问2详解】 由图可知，0~4min内，CO浓度由0.20mol/L降低到0.08mol/L，则=； 【小问3详解】 500℃时平衡常数为9，反应到达平衡时CO的转化率最大，设该条件下平衡时Δc(CO)=x mol/L，列三段式有： 则有K=，解得x=0.015，所以的最大转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安成功中学2025-2026年高二(上)期中考化学试卷 ________班________号 姓名________ 可能用到原相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Zn-65 一、选择题：(下列各小题只有一个选项符合题意，各4分，共40分) 1. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 2. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 3. SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B. 增加压强，平衡会向左移动 C. 加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D. 达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 4. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 5. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. H>0 6. 向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH＞0 B. T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 C. a、b点正反应速率：v(a)＜v(b) D. T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中做两组实验：①盐酸和溶液，②盐酸和溶液，则两组实验测得的中和热相同 B. 增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 8. 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气： 反应i. 反应ii. 脱氢过程中的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 反应i的活化能大于反应ii的活化能 B. 萘()的储氢过程是放热反应 C. “低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率 D. 十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大 9. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 二、填空题：(4小题，共60分) 11. 按要求完成下列各小题： （1）写出铝的工业制法的化学反应方程式：________________________。 （2）氯气的工业制法的离子方程式：________________________。 （3）若葡萄糖完全燃烧放出的热量为，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：___________________________。 （4）通过电解法可将转化为的装置如图所示。 请写出阴极的电极反应式___________________________。 （5）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和，溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率_________。 12. 随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。 I．金属的腐蚀原理 （1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀均会导致体系中________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在和的盐酸中压强随时间的变化过程。 （2）图中代表的曲线是________(填“a”或“b”)。该过程主要发生________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是________________。 Ⅱ．金属的电化学防护 （3）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________________。 （4）如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁作________极，检测钢铁保护效果的实验方案是：取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明保护效果好。 （5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学腐蚀方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极反应式为：________________________。 13. 回答下列问题： （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。 反应过程________（填“a”或“b”）有催化剂参与。该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），反应热为________。 （2）写出与适量反应生成，放出的热量的热化学方程式：_____________________________________。 （3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。 升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。 （4）在一定温度下，反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。 14. 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。 温度 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。 （3）若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $