精品解析：福建省漳州市第五中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

漳州五中2025-2026学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分) 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是 A. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶体硅 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误； B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确； C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能和光能，所以不能把化学能全部转化为热能，故C错误； D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故答案选B。 2. 治理汽车尾气污染的反应之一为 。某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C. 高温、高压有利于平衡正向移动 D. 该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．平衡常数反映反应进行的限度，与化学反应速率无关，B错误； C．该反应为放热（）且气体分子数减小的反应，高压有利于平衡正向移动，但高温会使平衡逆向移动，因此高温不利于平衡正向移动，C错误； D．该反应、，根据，低温时，反应可自发进行，D正确； 故选D。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 由 ，可知含1 mol 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液充分反应，释放57.3 kJ的热 C. 已知 ，则HCN比HNC稳定 D. 由 ，可知将2 mol 置于密闭容器中充分反应，释放56.9 kJ的热 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素的稳定氧化物为，题给反应生成气态水，因此氢气的燃烧热不为，A错误； B．是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此含的稀溶液与稀溶液反应，释放的热量小于，B错误； C．反应的，说明该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低物质越稳定，因此比稳定，C正确； D．该反应为可逆反应，不能完全转化为，因此充分反应后释放的热量小于，D错误； 故答案选C。 4. 温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大 B. 增大压强，W(g)体积分数增加 C. 增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应的平衡常数表达式为,所以该反应为，据此分析解题。 【详解】A．不知道该反应为放热或吸热反应，无法确定升高温度，平衡常数K的变化，故A错误； B．该反应为，所以增大压强，平衡W(g)体积分数降低，故B错误； C．X为生成物，增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，总物质的量增大，平衡逆向移动，则正反应是放热反应；故D正确； 故答案选D。 5. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图A是外加电流法保护铁管道 B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电解池中，阴极被保护，故铁管道应连接电源的负极，A错误； B．氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误； C．根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极，充电时，原负极接电源负极作阴极，对应阴极区[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和OH-，pH增大，C正确； D．由电子流动的方向可知，装置D中左边为阳极，Fe自身放电，此时Cl-无法放电生成Cl2，若想验证电解NaCl溶液产物，将电源正负极颠倒一下即可，D错误； 故答案选C。 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的速控步(活化能) B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．该历程的最大正活化能为过渡态与前一中间体的能量差，计算得，不是，A错误； B．催化剂可降低反应所需活化能，但不改变反应的始态和终态，无法改变反应热，B错误； C．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C正确； D．只有能引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，化合物与的碰撞不都发生反应，并非均为有效碰撞，D错误； 故选C。 7. 下列叙述及解释正确的是 A. 　，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 　，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. 对于，平衡后，保持压强不变，充入，平衡左移 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅，但比原平衡的颜色深，故A错误； B．该反应是气体体积不变的反应，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，混合气体的颜色变浅，故B错误； C．在平衡后，加少量氯化铁固体，溶液中反应物氯化铁浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色变深，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，平衡后，保持压强不变，充入不反应的氧气，相当于减小压强，减小压强，平衡左移，故D正确； 故选D。 8. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B.探究温度对；平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.验证与KI的反应为可逆反应 D.探究对HO分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗下端未浸入液面下，没有形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能定量测定反应速率，A错误； B．反应正反应为放热反应，实验只有温度一个变量，温度不同平衡移动方向不同，浓度不同导致气体颜色不同，可通过颜色变化判断温度对平衡移动的影响，B正确； C．实验中过量，即使反应不可逆，溶液中剩余的也会使变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．实验存在温度和是否加入两个变量，变量不唯一，无法探究对分解速率的影响，D错误； 因此答案选B。 9. 一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺()的绿色电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 当阳极生成1.5 mol气体，生成33 g羟胺 C. 工作时阴极区溶液的pH减小 D. 每转移1 mol ，阳极区溶液的质量减少8 g 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，铜电极反应为，发生还原反应，Cu电极为阴极，b电极为电源负极，a为电源的正极，IrOx-Ti电极为阳极，电极反应为。 【详解】A．由分析可知b为电源的负极，A 错误； B．当阳极生成1.5 mol气体时，外电路转移6 mol 电子，生成1 mol 羟胺，质量为1 mol ×33 g/mol= 33 g，B正确； C．阴极区电极反应为，工作时，每转移6 mol电子，阳极区通过交换膜向阴极区转移6 mol H+，但阴极区消耗7mol H+，因此阴极区溶液pH增大，C错误； D．阳极区电极反应为，每转移 1 mol 电子，阳极区溶液释放0.25 mol氧气，向阴极区转移1 mol H+，质量共减少9g，D错误； 因此答案选B。 10. 为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴0.1 mol/L 溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的本质为，和不参与平衡反应，加入晶体平衡不移动，溶液颜色无明显变化，A错误； B．恒压条件下通入，容器容积增大，和分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（生成的方向）移动，颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，B错误； C．反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色变深，可说明升高温度平衡向吸热反应方向移动，C正确； D．根据反应，两组实验中均过量，溶液不会完全褪色，且初始浓度更大的溶液颜色更深，无法通过褪色快慢比较反应速率，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(有4大题，共60分) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入0.10 mol/L 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入0.10 mol/L 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。(反应方程式：) 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是__________________。 （2）_________；实验1、2、3是探究_________对反应速率的影响。 （3）该实验_________(填“能”或“不能”)通过测定的体积来表征该反应速率，原因是__________________。若不能，则可以通过比较_________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 4 5 6 7 T/℃ 25 25 25 45 2 2 2 2 0.0025 0.0050 0.0100 0.0025 4 4 4 4 0.12 0.12 0.12 0.12 1 1 1 1 溶液褪色时间/min 7.0 5.0 3.5 （4）实验_________(填实验编号，下同)和实验_________可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于0.01 mol/L时，越大，溶液褪色时间越长的原因是____________________________________。 （6）为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） 检查装置气密性 （2） ①. 2.0 ②. 硫酸（或反应物或）浓度 （3） ①. 不能 ②. 易溶于水，测定气体体积误差较大 ③. 溶液出现浑浊 （4） ①. 4 ②. 7 （5） 越大，反应速率越大，但参与反应的有色物质的物质的量增加程度更大，不能抵消反应速率增大带来的影响，导致总褪色时间增长 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．利用和​的歧化反应，通过控制其他条件一致、仅改变硫酸的浓度，探究反应物浓度对反应速率的影响。 Ⅱ．利用与的反应，通过分别控制温度、草酸用量的单一变量，探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，利用高锰酸钾自身的紫色褪去的现象，通过褪色时间定量对比反应速率快慢。 【小问1详解】 该实验有气体生成，且需要在密闭容器中用传感器测量气体的含量，因此加入药品前必须检查装置气密性，以确保实验准确性。 【小问2详解】 探究某一因素对反应速率的影响时，必须保证溶液的总体积相同。观察实验2和实验3，溶液总体积均为和，故实验1的总体积也应为，则；这三组实验中溶液的体积相同，溶液的体积不同，探究的是（或反应物或）浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 因为产生的易溶于水，通过测定气体体积会产生较大的误差，因此不能通过测定体积来表征反应速率；该反应的产物中同时生成了淡黄色硫沉淀，可以通过比较溶液出现浑浊所需时间来简单判断反应速率的快慢。 【小问4详解】 根据控制变量法，探究温度对反应速率的影响时，需控制除温度外其他所有条件（如反应物的浓度和体积）均相同，表格中实验4（）和实验7（）除温度不同外，其余数据完全一致，符合要求。 【小问5详解】 随着增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，但同时参与反应的的物质的量也相应增大，且需要消耗更多时间反应完这部分增量，其增大程度大于速率加快的程度，无法抵消反应速率增大带来的影响，因此褪去紫红色所需的时间反而增长。 【小问6详解】 酸性高锰酸钾溶液能将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为二价锰离子，弱酸草酸在离子方程式中保留化学式不拆，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平，其离子方程式为。 12. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。工业上利用废气中的为原料来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如图1所示： （1）①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_________。 ②图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_________(填序号字母)。 A.容器内压强保持不变　　　B.　　C.容器内的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变　E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）500℃该反应的平衡常数_________(保留一位小数)。若提高温度到800℃进行；达到平衡时，K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列措施中不能使的转化率增大的是_________。 A.降低温度　　　　　　　B.在原容器中再充入1 mol 　　　C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂　　E.将水蒸气从体系中分离 （5）500℃，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （6）下列措施能使增大的是_________。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入1 mol He C. 将水蒸气从体系中分离出 D. 缩小容器容积，增大压强 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）ACE （3） ①. ②. 减小 （4）BD （5）> （6）CD 【解析】 【小问1详解】 由图1可得，可列三段式如下：，；改变温度以后正逆反应速率都升高，因此应为升高温度，同时升高温度以后，说明升高温度反应向逆反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．该反应是一个气体分子数减小的反应。在恒容密闭容器中，当容器内压强保持不变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡时，应，B错误； C．容器内各组分的体积分数保持不变，是反应达到平衡状态的直接标志，C正确； D．反应过程中气体的总质量始终保持不变，且容器容积固定，因此混合气体的密度始终是一个定值，不能作为判断平衡的依据，D错误； E．混合气体的平均相对分子质量，因为反应过程中气体的总质量始终保持不变，但是总物质的量在发生减少，所以平均相对分子质量会发生变化。当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，E正确； 故选ACE； 【小问3详解】 列三段式为：，；由（1）可得在升高温度以后反应会向逆反应方向移动，因此提高温度到800℃，K会减小； 【小问4详解】 A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，A正确； B．在原容器中再充入1 mol，虽然平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，增加某一反应物的浓度，该反应物本身的转化率会降低，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，缩小容器容积（增大压强），平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，的转化率增大，C正确； D．使用更有效的催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，因此的转化率不变，D错误； E．将水蒸气从体系中分离，减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，E正确； 故选BD； 【小问5详解】 此时浓度商；说明反应体系尚未达到平衡，且生成物的浓度相对较小，反应物浓度相对较大。因此，反应将向正反应方向自发进行，直到达到平衡。所以此时； 【小问6详解】 要使增大，需要使平衡向正反应方向移动，增加甲醇的物质的量，同时减少二氧化碳的物质的量。 A．已知正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇减少、二氧化碳增多，比值减小，A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的稀有气体He，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，比值不变，B错误； C．将水蒸气从体系中分离，降低了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇增多、二氧化碳减少，比值增大，C正确； D．缩小容积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向，即向正反应方向移动，甲醇增多、二氧化碳减少，比值增大，D正确； 故选CD。 13. 回答下列问题。 （1）土壤中的微生物可将经两步反应氧化成，两步反应如下所示： ① ② 1 mol 全部氧化为的热化学方程式为___________________________。 （2）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。 ①Fe电极反应式为___________________________。 ②电极c的电势_________(“高于”或“低于”)电极d的电势。 ③离子交换膜n为_________(“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④1 mol 转化为甲醇同时电极生成_________L(标准状况下)的气体。 （3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图2所示： ①通入气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________________________； ②若电解时电路中转移0.4 mol电子，则理论上生成的物质的量为_________mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. 高于 ③. 阳 ④. （3） ①. 阴极 ②. ③. 0.2  【解析】 【分析】(2)左侧光催化装置为原电池：电极c上转化为，碳元素化合价降低，得电子，为原电池的正极，电极d上中O转化为，氧元素化合价升高，失电子，为电池的负极；右图中铁电极接正极，作阳极，铜电极接负极，作阴极； (3)图2为电解池，催化电极a通转化为，碳元素化合价降低，得电子，作阴极，催化电极b上高效转化为，氯元素化合价升高，失电子，作阳极，据此分析解题。 【小问1详解】 盖斯定律应用将已知两步反应①和②直接相加，可消去中间产物和气态，得到1 mol完全氧化为的总反应，总焓变为两步焓变之和：，故热化学方程式为； 【小问2详解】 ① Fe为电解池的活性阳极，在强碱性环境中失去6个电子被氧化为​，结合配平电荷和原子，得到对应电极反应式； ②左侧光催化装置为原电池：电极c上得电子生成，是原电池正极；电极d上失电子生成，是原电池负极，外电路电流从正极流出，依次经过电解池阳极、电解液、电解池阴极，最终流回电源负极，沿电流方向电势逐步降低，因此原电池正极（电极c）的电势高于原电池负极（电极d）的电势； ③ 左侧阴极室中，，阴极反应生成，为了维持电荷平衡，中间室的需要向左侧阴极室移动，因此离子交换膜n允许阳离子通过，为阳离子交换膜； ④1 mol​转化为时，C元素从+4价变为-2价，共转移6 mol电子；电解池阴极（Cu电极）的反应为，转移6 mol电子时生成3 mol ，标准状况下体积为； 【小问3详解】 ①电解池中阳离子向阴极移动，图中从右向左通过质子交换膜移动，因此左侧通入​的电极为阴极；​在阴极得电子，结合迁移过来的被还原为，配平得到对应电极反应式； ②阳极上失电子最终转化为，Cl元素从-1价升高到+1价，每生成1 mol转移2 mol电子，因此转移0.4 mol电子时，理论上生成0.2 mol。    14. 和是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①该反应的平衡常数表达式为_______________。 ②B的起始物质的量为_________。 ③各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示： 则、、、、之间的关系为_________(用“>”“<”或“=”连接)。 （3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：该反应的_________(填“>”或“<”)0。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 催化剂参与反应、总反应前后质量和性质不变，将总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应式： ；第二步几乎不影响总反应达平衡的时间，说明总反应的速率由第一步决定（第一步是总反应的慢步骤），反应速率越慢对应活化能越大，因此第一步活化能大于第二步； 【小问2详解】 ① 平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，固体和纯液体不写入，该反应所有物质为气体，直接根据反应计量数书写即可，平衡常数表达式： ； ②由图1可知A初始浓度为，初始加入2 mol A，因此容器体积，内A的浓度变化为，根据化学反应计量数之比等于浓度变化量之比，已知，故B的浓度变化为，平衡时B的浓度为，因此B的起始浓度为，起始物质的量为； ③ 四个阶段各改变一种不同条件，是改变浓度，温度不变，平衡常数不变，故；是使用催化剂，催化剂不改变平衡常数，故；反应前后气体分子数相等，同等程度减小正逆反应速率，是减小压强，平衡不移动，温度仍不变，故​；正逆速率都突变且​，平衡正向移动，该反应，因此是升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数关系：； 【小问3详解】 由图乙可知，其他条件相同时，升高温度，的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州五中2025-2026学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分) 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是 A. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶体硅 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 治理汽车尾气污染的反应之一为 。某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C. 高温、高压有利于平衡正向移动 D. 该反应在低温条件下可自发进行 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 由 ，可知含1 mol 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液充分反应，释放57.3 kJ的热 C. 已知 ，则HCN比HNC稳定 D. 由 ，可知将2 mol 置于密闭容器中充分反应，释放56.9 kJ的热 4. 温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大 B. 增大压强，W(g)体积分数增加 C. 增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 5. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图A是外加电流法保护铁管道 B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的速控步(活化能) B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 7. 下列叙述及解释正确的是 A. 　，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 　，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. 对于，平衡后，保持压强不变，充入，平衡左移 8. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B.探究温度对；平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.验证与KI的反应为可逆反应 D.探究对HO分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺()的绿色电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 当阳极生成1.5 mol气体，生成33 g羟胺 C. 工作时阴极区溶液的pH减小 D. 每转移1 mol ，阳极区溶液的质量减少8 g 10. 为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴0.1 mol/L 溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(有4大题，共60分) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入0.10 mol/L 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入0.10 mol/L 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。(反应方程式：) 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是__________________。 （2）_________；实验1、2、3是探究_________对反应速率的影响。 （3）该实验_________(填“能”或“不能”)通过测定的体积来表征该反应速率，原因是__________________。若不能，则可以通过比较_________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 4 5 6 7 T/℃ 25 25 25 45 2 2 2 2 0.0025 0.0050 0.0100 0.0025 4 4 4 4 0.12 0.12 0.12 0.12 1 1 1 1 溶液褪色时间/min 7.0 5.0 3.5 （4）实验_________(填实验编号，下同)和实验_________可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于0.01 mol/L时，越大，溶液褪色时间越长的原因是____________________________________。 （6）为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________________________。 12. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。工业上利用废气中的为原料来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如图1所示： （1）①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_________。 ②图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_________(填序号字母)。 A.容器内压强保持不变　　　B.　　C.容器内的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变　E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）500℃该反应的平衡常数_________(保留一位小数)。若提高温度到800℃进行；达到平衡时，K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列措施中不能使的转化率增大的是_________。 A.降低温度　　　　　　　B.在原容器中再充入1 mol 　　　C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂　　E.将水蒸气从体系中分离 （5）500℃，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （6）下列措施能使增大的是_________。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入1 mol He C. 将水蒸气从体系中分离出 D. 缩小容器容积，增大压强 13. 回答下列问题。 （1）土壤中的微生物可将经两步反应氧化成，两步反应如下所示： ① ② 1 mol 全部氧化为的热化学方程式为___________________________。 （2）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。 ①Fe电极反应式为___________________________。 ②电极c的电势_________(“高于”或“低于”)电极d的电势。 ③离子交换膜n为_________(“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④1 mol 转化为甲醇同时电极生成_________L(标准状况下)的气体。 （3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图2所示： ①通入气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________________________； ②若电解时电路中转移0.4 mol电子，则理论上生成的物质的量为_________mol。 14. 和是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①该反应的平衡常数表达式为_______________。 ②B的起始物质的量为_________。 ③各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示： 则、、、、之间的关系为_________(用“>”“<”或“=”连接)。 （3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：该反应的_________(填“>”或“<”)0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $