福建省莆田锦江中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

莆田锦江中学2025-2026学年上学期期中考试 高二化学检测卷 可能用到的相对原子质量：Na：23 Li：7 Cu：64 Cl：35.5 O：16 N：14 Fe：56 一、单选题（10小题，每题4分共40分） 1. 下列有关反应，说法错误的是 A. 升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量，平衡常数K值不变 D. 缩小容器体积，平衡右移，同时提高的反应速率和转化率 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时，生成个数为 B. 氢氧燃料电池中，负极有气体参与反应时，转移的电子数为 C. 氯碱工业中，制备烧碱时阴极生成气体的分子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 3. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 图1：a点溶液变红 B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀 D. 图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH- 4. 下图是用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为复合电极。下列说法错误的是 A. 电子由X电极经导线流向镀件 B. Y的电极反应式为 C. 电镀池可以用石墨电极作阳极 D. 镀件增重，理论上X极区模拟海水的质量减少 5. 已知 ，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 7. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 B. 电池工作时，正极的电极反应为 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池进水不会影响其使用寿命 8. 如图所示，关闭活塞K，向A中充入，向B中充入，此时A的容积是的容积是。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 平衡时Y的体积分数： C. 若打开K，则A的体积变为 D. A容器中X的转化率为 9. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．， D． ； ；则 A. A B. B C. C D. D 10. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 该装置将电能转化为化学能 二、填空题（四答题，共60分） 11. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）甲醇水蒸气重整制氢的反应为：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。 ①甲醇水蒸气重整制氢反应在_________条件（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②图中的压强由小到大的顺序是_________，理由是_________。 ③温度为250℃、压强为时，该反应的压强平衡常数_________（用含代数式表示）。 （2）火箭常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： ①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：_________。 ②1 mol 与足量反应生成和液态水时，放出的热量是_________kJ。 （3）的盐酸与的溶液进行中和反应反应热的测定。 ①中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_________。 ②实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值_________。 12. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________。 （2）乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应式为___________。 （3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________，外电路中通过电子物质的量___________。 （4）若丙装置中电极均为，则丙中发生反应的离子方程式为___________。 （5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示： 电极上的电极反应式为___________。 13. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题： I．CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-156.9 kJ·mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3= -395.6 kJ·mol-1。 （1）CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=_______。 （2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，理由是_______。 II．二氧化碳合成甲醇的反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1 （3）573 K时，在体积为2 L的刚性容器中，投入2 mol CO2和6 mol H2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为60%。 ①该反应的平衡常数K=_______L2/mol2 (保留1位小数)。 ②为了提高CO2的平衡转化率可以采取的措施有_______ ( 填写两项措施)。 ③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______ (填 “m”或“n”)。 ④测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆_______v(c)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 （4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中X电极为_______ (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应式为_______。 14. 氮氧化物(主要为和)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家研究的热点问题。 （1）用尿素吸收氮氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。 ②在一个体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示： B点时，的转化率为___________，物质的量浓度为___________。 ③下列有关反应的说法正确的是___________。 A．分离出少量的尿素，的转化率将增大 B．反应达到平衡时，降低反应体系的温度，的浓度减小 C．的转化率始终等于的转化率 D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率 （2）与发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的，则： ①内平均反应速率___________ ②研究表明，正反应速率，逆反应速率(和分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算温度下的___________。 莆田锦江中学2025-2026学年上学期期中考试 高二化学检测卷 可能用到的相对原子质量：Na：23 Li：7 Cu：64 Cl：35.5 O：16 N：14 Fe：56 一、单选题（10小题，每题4分共40分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、填空题（四答题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. ③. 该反应为分子数增加的反应，相同温度下，压强越大，平衡向逆反应方向移动的趋势越大，甲醇的平衡转化率就会越小。 ④. （2） ①. ②. 655.2 （3） ①. 玻璃搅拌棒 ②. 不相等 ③. 相等 【12题答案】 【答案】（1）CH4+10OH-—8e-=7H2O+CO （2） ①. 阳 ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （3） ①. 8.96L ②. 0.8mol （4）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ （5）2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O 【13题答案】 【答案】（1）-634.3 kJ·mol-1 （2）该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高 （3） ①. 0.5 ②. 降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强 ③. m ④. ＜ （4） ①. 阴极 ②. 4OH--4e-=O2↑+2H2O 【14题答案】 【答案】（1） ①. 4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O ②. 37.5% ③. 0.25mol/L ④. B （2） ①. 5.31 ②. 9000 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $