福建省泉州市南安成功中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

南安成功中学2025-2026年高二(上)期中考化学试卷 ________班________号 姓名________ 可能用到原相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Zn-65 一、选择题：(下列各小题只有一个选项符合题意，各4分，共40分) 1. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 2. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 3. SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B. 增加压强，平衡会向左移动 C. 加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D. 达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 4. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 5. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. H>0 6. 向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH＞0 B. T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 C. a、b点正反应速率：v(a)＜v(b) D. T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中做两组实验：①盐酸和溶液，②盐酸和溶液，则两组实验测得的中和热相同 B. 增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 8. 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气： 反应i. 反应ii. 脱氢过程中的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 反应i的活化能大于反应ii的活化能 B. 萘()的储氢过程是放热反应 C. “低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率 D. 十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大 9. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 二、填空题：(4小题，共60分) 11. 按要求完成下列各小题： （1）写出铝的工业制法的化学反应方程式：________________________。 （2）氯气的工业制法的离子方程式：________________________。 （3）若葡萄糖完全燃烧放出的热量为，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：___________________________。 （4）通过电解法可将转化为的装置如图所示。 请写出阴极的电极反应式___________________________。 （5）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和，溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率_________。 12. 随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。 I．金属的腐蚀原理 （1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀均会导致体系中________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在和的盐酸中压强随时间的变化过程。 （2）图中代表的曲线是________(填“a”或“b”)。该过程主要发生________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是________________。 Ⅱ．金属的电化学防护 （3）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________________。 （4）如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁作________极，检测钢铁保护效果的实验方案是：取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明保护效果好。 （5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学腐蚀方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极反应式为：________________________。 13. 回答下列问题： （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。 反应过程________（填“a”或“b”）有催化剂参与。该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），反应热为________。 （2）写出与适量反应生成，放出的热量的热化学方程式：_____________________________________。 （3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。 升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。 （4）在一定温度下，反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。 14. 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。 温度 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。 （3）若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________ 南安成功中学2025-2026年高二(上)期中考化学试卷 ________班________号 姓名________ 可能用到原相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Zn-65 一、选择题：(下列各小题只有一个选项符合题意，各4分，共40分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、填空题：(4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【12题答案】 【答案】（1）增大 （2） ①. a ②. 析氢 ③. （3）形成原电池，锌失去电子作负极，铁为正极，被保护 （4）阴 （5） 【13题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 放热 ③. ΔH （2） ΔH=-157.3 kJ∙mol-1 （3） ①. 逆 ②. 正 （4） 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）75% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $