福建省漳州市第五中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

漳州五中2025-2026学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分) 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是 A. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶体硅 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 治理汽车尾气污染的反应之一为 。某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C. 高温、高压有利于平衡正向移动 D. 该反应在低温条件下可自发进行 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 由 ，可知含1 mol 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液充分反应，释放57.3 kJ的热 C. 已知 ，则HCN比HNC稳定 D. 由 ，可知将2 mol 置于密闭容器中充分反应，释放56.9 kJ的热 4. 温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大 B. 增大压强，W(g)体积分数增加 C. 增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 5. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图A是外加电流法保护铁管道 B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的速控步(活化能) B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 7. 下列叙述及解释正确的是 A. 　，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 　，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. 对于，平衡后，保持压强不变，充入，平衡左移 8. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B.探究温度对；平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.验证与KI的反应为可逆反应 D.探究对HO分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺()的绿色电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 当阳极生成1.5 mol气体，生成33 g羟胺 C. 工作时阴极区溶液的pH减小 D. 每转移1 mol ，阳极区溶液的质量减少8 g 10. 为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴0.1 mol/L 溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(有4大题，共60分) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入0.10 mol/L 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入0.10 mol/L 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。(反应方程式：) 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是__________________。 （2）_________；实验1、2、3是探究_________对反应速率的影响。 （3）该实验_________(填“能”或“不能”)通过测定的体积来表征该反应速率，原因是__________________。若不能，则可以通过比较_________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 4 5 6 7 T/℃ 25 25 25 45 2 2 2 2 0.0025 0.0050 0.0100 0.0025 4 4 4 4 0.12 0.12 0.12 0.12 1 1 1 1 溶液褪色时间/min 7.0 5.0 3.5 （4）实验_________(填实验编号，下同)和实验_________可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于0.01 mol/L时，越大，溶液褪色时间越长的原因是____________________________________。 （6）为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________________________。 12. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。工业上利用废气中的为原料来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如图1所示： （1）①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_________。 ②图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_________(填序号字母)。 A.容器内压强保持不变　　　B.　　C.容器内的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变　E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）500℃该反应的平衡常数_________(保留一位小数)。若提高温度到800℃进行；达到平衡时，K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列措施中不能使的转化率增大的是_________。 A.降低温度　　　　　　　B.在原容器中再充入1 mol 　　　C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂　　E.将水蒸气从体系中分离 （5）500℃，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （6）下列措施能使增大的是_________。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入1 mol He C. 将水蒸气从体系中分离出 D. 缩小容器容积，增大压强 13. 回答下列问题。 （1）土壤中的微生物可将经两步反应氧化成，两步反应如下所示： ① ② 1 mol 全部氧化为的热化学方程式为___________________________。 （2）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。 ①Fe电极反应式为___________________________。 ②电极c的电势_________(“高于”或“低于”)电极d的电势。 ③离子交换膜n为_________(“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④1 mol 转化为甲醇同时电极生成_________L(标准状况下)的气体。 （3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图2所示： ①通入气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________________________； ②若电解时电路中转移0.4 mol电子，则理论上生成的物质的量为_________mol。 14. 和是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①该反应的平衡常数表达式为_______________。 ②B的起始物质的量为_________。 ③各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示： 则、、、、之间的关系为_________(用“>”“<”或“=”连接)。 （3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：该反应的_________(填“>”或“<”)0。 漳州五中2025-2026学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(有4大题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） 检查装置气密性 （2） ①. 2.0 ②. 硫酸（或反应物或）浓度 （3） ①. 不能 ②. 易溶于水，测定气体体积误差较大 ③. 溶液出现浑浊 （4） ①. 4 ②. 7 （5） 越大，反应速率越大，但参与反应的有色物质的物质的量增加程度更大，不能抵消反应速率增大带来的影响，导致总褪色时间增长 （6） 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）ACE （3） ①. ②. 减小 （4）BD （5）> （6）CD 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 高于 ③. 阳 ④. （3） ①. 阴极 ②. ③. 0.2  【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. ③. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $