精品解析：广东省佛山市南海区2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

南海区2028届高一上学期学业水平测试 化学试卷 (试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 佛山智造再造新佛山，下列智造成果主要材质不属于合金材料的是 A．硬铝汽车外壳 B．不锈钢摆臂机械手 C．钛铝飞行机器人 D．陶塑“紫气东来” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是铝、铜、镁、硅等熔合形成的铝合金，属于合金材料，A不符合题意； B．不锈钢是铁、碳、铬等熔合形成的铁合金，属于合金材料，B不符合题意； C．钛铝是钛和铝熔合形成的合金，属于合金材料，C不符合题意； D．陶塑的主要材质是陶瓷，属于无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 结构示意图： B. 胆矾的化学式： C. 水合钠离子示意图： D. 水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为8，核外共10个电子，分两层排布，结构示意图为，A正确； B．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为，是无水硫酸铜的化学式，B错误； C．钠离子带正电，水合钠离子中水分子的电负性较大的氧原子应朝向，可表示为，C错误； D．电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A. 纯碱用于制肥皂工业 B. 节日五彩缤纷的烟花源自金属元素的焰色 C. 某些酱油中添加铁强化剂用于减少缺铁性贫血 D. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（）是制肥皂工业的常用原料，A正确； B．不同金属元素的焰色不同，节日五彩缤纷的烟花源自金属元素的焰色试验，B正确； C．酱油中添加铁强化剂可补充人体所需铁元素，能减少缺铁性贫血的发生，C正确； D．用于呼吸面具是因为其可与、反应生成，属于化学变化；活性炭用于防毒面具是利用其吸附性，属于物理变化，二者原理不同，D错误； 故选D。 4. 某酸性废水中含量高，该废水中可能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性废水中存在大量和，与二者均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．会与反应生成和，也会与生成碳酸盐沉淀，不能大量共存，B错误； C．在酸性条件下会生成强氧化性的，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．会与发生中和反应生成，也会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 向一定浓度、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。有关该分散系说法正确的是 A. NaOH溶液属于电解质 B. 分散质成分一定是 C. 光束通过该分散系时，出现丁达尔效应 D. 过滤可将该金属氧化物与氯化钠溶液分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．为红棕色固体，题干中分散质为黑色金属氧化物，且混合液同时含、，分散质不可能是，B错误； C．该分散系分散质粒子直径约为，介于之间，属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离该胶体与氯化钠溶液，应采用渗析法，D错误； 故选C。 6. 符号表征体现化学的学科特性。下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与氯气反应： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 盐酸除水垢中的： D. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与氯气为气固相反应，不属于离子反应，且无论铁粉是否过量，反应产物均为，无法生成，正确离子方程式： ，A错误； B．具有氧化性，可氧化生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式： ，C错误； D．石灰乳中主要以悬浊态存在，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式： ，D错误； 故选B。 7. 利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钠和水反应是放热反应 B．测定氯水的pH C．验证试样中含有钾元素 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证反应为放热反应，A正确； B．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法验证试样中含有钾元素，C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选A。 8. 绿色氧化剂的一种制备原理为：。下列说法正确的是 A. 摩尔质量为67.5 B. 反应中被还原 C. 是反应的氧化剂 D. 生成1 mol ，转移1 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位为，数值为67.5，选项未标注单位，A错误； B．反应中中元素化合价从-1价升高为中的0价，作还原剂被氧化，B错误； C．反应中所含元素化合价均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．中元素化合价从+5价降低为中的+4价，每个得到1个电子，因此生成时转移电子，D正确； 故答案选D。 9. 侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是 A. 操作①所得溶液能使酚酞变红 B. 操作②通少量与足量CO2产物成分一样 C. 可用加热法除去纯碱中的 D. 操作④所得气体可循环利用于上述流程 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①所得溶液为含的饱和食盐水，溶液呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．操作②通少量时，碱性环境下生成碳酸盐类产物，通足量时才生成，二者产物成分不同，B错误； C．受热易分解为、和，可用加热法除去纯碱中的，C正确； D．操作④为受热分解，所得气体为，可循环通入操作②中利用，D正确； 故答案选B。 10. 化学创造美好生活。下列生活应用情境与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活应用情境 化学知识 A 用制作录音磁带 具有磁性 B 用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高 C 在自行车表面刷油漆可防止铁生锈 铁丝在中燃烧生成 D 装废气催化转化器处理CO和NO CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有磁性，可用于制作录音磁带，二者有关联，A不符合题意； B．硬铝属于铝合金，密度小、强度高，适合制造飞机外壳，二者有关联，B不符合题意； C．自行车表面刷油漆防生锈的原理是隔绝水和，避免铁发生腐蚀，与铁丝在中燃烧生成的性质无关，二者没有关联，C符合题意； D．和在催化剂作用下可反应生成无毒的和，因此可用废气催化转化器处理二者，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 11. 基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 钠与水反应生成碱和氢气 铁也能与水反应生成碱和氢气 B 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物也能与碱反应生成盐和水 C CaO与水反应可得到 也能与水反应得到 D Zn与溶液发生反应得到Cu Na与溶液也能反应得到Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼碱金属，与水反应生成和；铁常温下与水不反应，高温与水蒸气反应生成和，不能生成碱，A错误； B．酸性氧化物的通性为可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合该通性，B正确； C．是可溶性碱性氧化物，可与水化合生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法直接得到，C错误； D．活泼性强于，可与溶液发生置换反应得到；还原性极强，加入溶液中先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法得到，D错误； 故答案选B。 12. “碳氯法”制的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 40g MgO中含有的数为 B. 该反应中1mol C反应转移电子数为 C. 2L 溶液中含数为 D. 11.2L 与CO混合气体所含原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的数目为，A正确； B．该反应中元素化合价从0价升高到中的+2价，反应失去电子，转移电子数为，B错误； C．溶液中的物质的量为，含的物质的量为，数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况下，无法计算混合气体的物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选A。 13. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中d、e为氯化物。下列推断合理的是 A. 若a为钠，a和b同时投入水中可生成c B. d、e均可由化合反应来制备 C. 在空气中加热f可得到g D. h一定属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为钠，b为Fe2O3，c为Fe(OH)3，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe2O3难溶于水，钠和Fe2O3同时投入水中不能生成Fe(OH)3，A错误； B．d为FeCl3，可通过氯气与铁发生化合反应得到，e为FeCl2，可通过Fe与FeCl3发生化合反应得到，B正确； C．f为Fe(OH)2，g为FeO，Fe(OH)2在空气中加热最终生成Fe2O3，C错误； D．若h为Na2O2，与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物；若h为Na2O，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠 等浓度溶液的碱性： B 维生素C可促进补铁剂吸收 维生素C具有还原性 C 久置空气中的漂白粉会失效 漂白粉中氯化钙与空气中反应 D 实验室制备氯气需要尾气处理 尾气处理后的溶液可用来杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，热稳定性强于，陈述Ⅱ等浓度溶液碱性正确，A错误； B．陈述Ⅰ正确，补铁剂有效成分多为亚铁盐，易被氧化为不易吸收的三价铁盐，陈述Ⅱ正确，维生素C具有还原性，可将三价铁还原为可被吸收的二价铁，二者存在因果关系，B正确； C．陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，漂白粉失效是有效成分与空气中、反应生成，见光分解导致，与不反应，C错误； D．陈述Ⅰ正确，氯气有毒需要尾气处理防止污染空气，陈述Ⅱ正确，但处理尾气的原因是氯气有毒，和处理后溶液可杀菌消毒无因果关系，D错误； 故答案选B。 15. 实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A. “大量气体”是因水发生了分解反应 B. “红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C. “产生气泡”说明溶液中含 D. 在上述实验中作为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误； B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误； C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确； D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误； 故选C。 16. 如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A. 实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B. 实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D. 反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三角烧瓶b中Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三角烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答。 【详解】A．装置a中盛装稀硫酸，装置c中盛装氢氧化钠溶液，故A错误； B．制备时应该先排出装置的空气，则实验时先关闭K1打开K2，一段时间后再关闭K2打开K1，使生成的硫酸亚铁压入c中，故B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，故C正确； D．硫酸亚铁和c中氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以应该在装置c中观察到白色沉淀，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 自来水消毒剂有氯气()和高铁酸钾()等。 （1）实验室用舍勒的方法制取反应的离子方程式为______________________________。 （2）制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 （3）某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中__________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中的操作及现象是________________________________________。 （4）一种制备的原理为：。 ①中铁元素的化合价为__________。 ②用“单线桥”表示反应中电子转移方向和数目，在答题卡方程式中画出__________。 某研究小组对的性质展开研究： 实验1 取少量固体，加入稀硫酸，产生无色气体。往反应后的溶液滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 实验2 取少量固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ③实验1中溶液变红可知反应后的溶液中含有__________(填离子符号)。 ④根据的制备原理得出：该条件下，氧化性__________氧化性(填“＞”或“＜”)，而实验2表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______________________________。 【答案】（1） （2）c-d-b-a-e （3） ①. HClO ②. 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，无明显现象，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （4） ①. +6 ②. ③. ④. ＞ ⑤. 溶液的酸碱性不同 【解析】 【小问1详解】 实验室中用浓盐酸与MnO2加热反应制取Cl2，化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，离子方程式为； 【小问2详解】 实验室制取的Cl2中含有HCl，先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再将氯气通过浓硫酸进行干燥，最后通入集气瓶中收集，多余的氯气用NaOH溶液吸收，接口顺序为c-d-b-a-e； 【小问3详解】 氯水中的HClO具有漂白性且易分解，久置的氯水不能使品红溶液褪色，说明氯水中HClO已分解。检验氯水中含有Cl-可用硝酸酸化的硝酸银，具体方案及现象为：取少量久置氯水于试管中，向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-； 【小问4详解】 ①中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6。 ②用单线桥表示反应中电子转移方向和数目：铁元素的化合价从+3价升高到+6价，共转移6个电子，。 ③实验1中溶液变红可知反应后的溶液中含有。④氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：该条件下，氧化性＞氧化性，而实验2表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。 18. 铝及其化合物在生活生产中应用广泛。 （1）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应原理：，反应中，还原剂为__________，生成1 mol转移__________mol电子。 （2）单质铝可用于置换金属。某兴趣小组将用砂纸打磨过的铝条进行实验： 操作 试管1：5 mL 溶液 试管2：5 mL 溶液 现象 开始铝条表面无明显变化 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 ①试管2中，铝条表面析出红色固体，该反应的离子方程式为______________________________。 ②探究不同现象产生的原因，往上述实验两溶液中 操作 试管1：继续加入一定量的X固体 试管2：继续加入0.001 mol 固体 现象 铝条表面有气泡，并有红色固体析出 无明显变化 X物质为__________，其物质的量为__________mol，实验证明__________(填微粒符号)对铝与铜离子的反应有促进作用。 （3）(明矾)是一种复盐，可用于净水。某兴趣小组用废弃料(含和少量杂质)制备明矾的过程如下图所示： 实验条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 ①“调pH1”时，控制溶液pH的范围为__________。 ②两次调pH后，均进行分离操作，操作名称为__________。 ③“酸溶2”后得到的溶液中，添加硫酸钾得到明矾的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. Al ②. 2 （2） ①. ②. NaCl ③. 0.002 ④. （3） ①. ②. 过滤 ③. 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂；废弃料中含和少量杂质，加稀硫酸，反应生成、，最终目的是制备 ，因此调pH1的目的是除去，而不沉淀，得到含的溶液，滤渣为氢氧化铁沉淀，调pH2的目的是生成氢氧化铝沉淀后过滤，再加入稀硫酸生成硫酸铝，添加硫酸钾得到明矾； 【小问1详解】 中Al的化合价升高，作还原剂，生成3 molH2转移6 mol电子，因此生成1 molH2转移2 mol电子； 【小问2详解】 ①铝条表面析出红色固体为Cu，该反应的离子方程式为； ②上述反应现象不同的原因为阴离子不同，因此继续加入X固体，应含有Cl−，且试管2加入硫酸钠固体，因此X为NaCl，实验2的目的是验证Cl−是导致实验中反应迅速发生的原因，所以两实验中n(Cl−)必须相等，实验1中n(Cl−)=0.005 L×0.2 mol⋅L−1×2=0.002 mol，则实验2中加入NaCl固体的物质的量为0.002 mol；实验证明Cl−对铝与铜离子的反应有促进作用； 【小问3详解】 调pH1的目的是除去，而不沉淀，因此pH范围为，调pH2的目的是生成氢氧化铝沉淀后过滤，再加入稀硫酸生成硫酸铝，添加硫酸钾得到明矾，化学方程式为； 19. 在电池材料领域有广泛应用。用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物、、等)制备的流程如下： 已知：①是不溶于水的酸性氧化物； ②为白色或灰白色晶体，微溶于水 （1）“酸浸”时，时间和温度对铁浸出率影响如下图所示，则最佳条件为____________________。 （2）“酸浸”中，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“还原”后，溶液中的阳离子主要有__________。检验铁元素已完全被还原，所需要的试剂是__________(填试剂名称)。滤渣2的主要成分是__________。 （4）“氧化”中，反应的离子方程式为________________________________________。 （5）“沉淀”中，氨水的作用是调pH使产生，与反应生成，过程中需控制氨水用量的原因是________________________________________。 （6）用10.0吨硫铁矿烧渣(含质量分数为80％)经上述流程，制得 11.8吨，则的产率为__________％(保留一位小数)。[已知：，] 【答案】（1）酸浸3小时，90℃ （2） （3） ①. 、 ②. 硫氰化钾 ③. （4） （5）氨水用量过少，导致沉淀不完全，氨水用量过多，生成导致产品不纯 （6）78.1 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物，SiO2、Al2O3)，加盐酸生成、、，SiO2不反应，滤渣1为SiO2，滤液加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，加NaF生成，滤渣2为，加入过氧化氢溶液将Fe2+氧化为Fe3+，氨水调节pH，得到FePO4。 【小问1详解】 如图可知，最佳条件为酸浸3小时，90℃； 【小问2详解】 “酸浸”中，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 酸浸后，溶液中有、、，还原后发生，溶液中的阳离子主要有、，检验铁元素已完全被还原，所需要的试剂是硫氰化钾，硫氰化钾可与反应，溶液变为血红色； 【小问4详解】 氧化中，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氨水用量过少，导致沉淀不完全，氨水用量过多，生成导致产品不纯； 【小问6详解】 用10.0吨硫铁矿烧渣(含质量分数为80％)，则Fe的质量为，理论上制得的质量， 实际产量为11.8吨，则的产率为； 20. 某学习小组对与能否大量共存产生了疑问，设计如下实验探究。 （1）配制100 mL 溶液 ①需用托盘天平称取无水固体__________g。 ②使用容量瓶前须进行的操作是__________。操作b中，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③下列说法错误的有__________。 A．若缺少操作a，则所配制溶液的浓度将偏低 B．操作a后轻轻摇动容量瓶可使溶液混合均匀 C．进行操作b时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作c摇匀后静置发现液面低于刻度线，应加水重新定容 （2）测定所配制溶液的浓度：取溶液25.00 mL滴加盐酸，消耗盐酸12.50 mL，则__________。 （3）向30 mL 溶液中逐滴加入30 mL所配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，测得溶液的pH逐渐下降，产生。根据实验现象，写出该条件下反应的离子方程式：________________________________________。 （4）该小组继续研究反应所需的最低浓度。查资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。 将30 mL 溶液与30 mL 溶液混合(忽略溶液体积变化、电离等)，判断溶液中与__________(填“能”或“不能”)共存，计算说明原因__________。 （5）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：____________________。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 检漏 ③. 胶头滴管 ④. CD （2）0.5 （3） （4） ①. 能 ②. ，，，两种离子不会反应 （5）制药、焙制糕点、作膨松剂(或其它合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①依据，，，，托盘天平精度为，故称量质量为5.6 g； ②容量瓶使用前必须进行检漏操作；定容操作，当液面距离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③A．操作a为洗涤烧杯与玻璃棒，若缺少洗涤，溶质损失，配制溶液浓度偏低，A正确； B．操作a之后可进行摇动容量瓶操作，使溶液混合均匀，B正确； C．操作b为定容，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，依据，偏小，浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，若再加水，偏大，浓度偏小，不能加水重定容，D错误； 故选CD； 【小问2详解】 发生离子反应：，物质的量关系，，，解得； 【小问3详解】 混合后溶液变浑浊说明生成沉淀，下降，产生气体，反应物为、，生成物为、、，根据电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：； 【小问4详解】 等体积混合，体积扩大一倍，离子浓度稀释为原来的；混合后，；浓度乘积：；已知判据：时离子不反应，因此与能共存； 【小问5详解】 碳酸氢钠具有弱碱性，可以中和胃酸用于制药；受热分解放出，可用作焙制糕点膨松剂；也可作泡沫灭火器的原料，任选其一作答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南海区2028届高一上学期学业水平测试 化学试卷 (试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 佛山智造再造新佛山，下列智造成果主要材质不属于合金材料的是 A．硬铝汽车外壳 B．不锈钢摆臂机械手 C．钛铝飞行机器人 D．陶塑“紫气东来” A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 结构示意图： B. 胆矾的化学式： C. 水合钠离子示意图： D. 水溶液中的电离方程式： 3. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A. 纯碱用于制肥皂工业 B. 节日五彩缤纷的烟花源自金属元素的焰色 C. 某些酱油中添加铁强化剂用于减少缺铁性贫血 D. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 4. 某酸性废水中含量高，该废水中可能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 向一定浓度、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。有关该分散系说法正确的是 A. NaOH溶液属于电解质 B. 分散质成分一定是 C. 光束通过该分散系时，出现丁达尔效应 D. 过滤可将该金属氧化物与氯化钠溶液分离 6. 符号表征体现化学的学科特性。下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与氯气反应： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 盐酸除水垢中的： D. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7. 利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钠和水反应是放热反应 B．测定氯水的pH C．验证试样中含有钾元素 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 绿色氧化剂的一种制备原理为：。下列说法正确的是 A. 摩尔质量为67.5 B. 反应中被还原 C. 是反应的氧化剂 D. 生成1 mol ，转移1 mol电子 9. 侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是 A. 操作①所得溶液能使酚酞变红 B. 操作②通少量与足量CO2产物成分一样 C. 可用加热法除去纯碱中的 D. 操作④所得气体可循环利用于上述流程 10. 化学创造美好生活。下列生活应用情境与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活应用情境 化学知识 A 用制作录音磁带 具有磁性 B 用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高 C 在自行车表面刷油漆可防止铁生锈 铁丝在中燃烧生成 D 装废气催化转化器处理CO和NO CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒气体 A. A B. B C. C D. D 11. 基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 钠与水反应生成碱和氢气 铁也能与水反应生成碱和氢气 B 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物也能与碱反应生成盐和水 C CaO与水反应可得到 也能与水反应得到 D Zn与溶液发生反应得到Cu Na与溶液也能反应得到Cu A. A B. B C. C D. D 12. “碳氯法”制的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 40g MgO中含有的数为 B. 该反应中1mol C反应转移电子数为 C. 2L 溶液中含数为 D. 11.2L 与CO混合气体所含原子总数为 13. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中d、e为氯化物。下列推断合理的是 A. 若a为钠，a和b同时投入水中可生成c B. d、e均可由化合反应来制备 C. 在空气中加热f可得到g D. h一定属于碱性氧化物 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠 等浓度溶液的碱性： B 维生素C可促进补铁剂吸收 维生素C具有还原性 C 久置空气中的漂白粉会失效 漂白粉中氯化钙与空气中反应 D 实验室制备氯气需要尾气处理 尾气处理后的溶液可用来杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A. “大量气体”是因水发生了分解反应 B. “红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C. “产生气泡”说明溶液中含 D. 在上述实验中作为氧化剂 16. 如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A. 实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B. 实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D. 反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 自来水消毒剂有氯气()和高铁酸钾()等。 （1）实验室用舍勒的方法制取反应的离子方程式为______________________________。 （2）制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 （3）某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中__________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中的操作及现象是________________________________________。 （4）一种制备的原理为：。 ①中铁元素的化合价为__________。 ②用“单线桥”表示反应中电子转移方向和数目，在答题卡方程式中画出__________。 某研究小组对的性质展开研究： 实验1 取少量固体，加入稀硫酸，产生无色气体。往反应后的溶液滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 实验2 取少量固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ③实验1中溶液变红可知反应后的溶液中含有__________(填离子符号)。 ④根据的制备原理得出：该条件下，氧化性__________氧化性(填“＞”或“＜”)，而实验2表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______________________________。 18. 铝及其化合物在生活生产中应用广泛。 （1）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应原理：，反应中，还原剂为__________，生成1 mol转移__________mol电子。 （2）单质铝可用于置换金属。某兴趣小组将用砂纸打磨过的铝条进行实验： 操作 试管1：5 mL 溶液 试管2：5 mL 溶液 现象 开始铝条表面无明显变化 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 ①试管2中，铝条表面析出红色固体，该反应的离子方程式为______________________________。 ②探究不同现象产生的原因，往上述实验两溶液中 操作 试管1：继续加入一定量的X固体 试管2：继续加入0.001 mol 固体 现象 铝条表面有气泡，并有红色固体析出 无明显变化 X物质为__________，其物质的量为__________mol，实验证明__________(填微粒符号)对铝与铜离子的反应有促进作用。 （3）(明矾)是一种复盐，可用于净水。某兴趣小组用废弃料(含和少量杂质)制备明矾的过程如下图所示： 实验条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 ①“调pH1”时，控制溶液pH的范围为__________。 ②两次调pH后，均进行分离操作，操作名称为__________。 ③“酸溶2”后得到的溶液中，添加硫酸钾得到明矾的化学方程式为____________________。 19. 在电池材料领域有广泛应用。用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物、、等)制备的流程如下： 已知：①是不溶于水的酸性氧化物； ②为白色或灰白色晶体，微溶于水 （1）“酸浸”时，时间和温度对铁浸出率影响如下图所示，则最佳条件为____________________。 （2）“酸浸”中，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“还原”后，溶液中的阳离子主要有__________。检验铁元素已完全被还原，所需要的试剂是__________(填试剂名称)。滤渣2的主要成分是__________。 （4）“氧化”中，反应的离子方程式为________________________________________。 （5）“沉淀”中，氨水的作用是调pH使产生，与反应生成，过程中需控制氨水用量的原因是________________________________________。 （6）用10.0吨硫铁矿烧渣(含质量分数为80％)经上述流程，制得 11.8吨，则的产率为__________％(保留一位小数)。[已知：，] 20. 某学习小组对与能否大量共存产生了疑问，设计如下实验探究。 （1）配制100 mL 溶液 ①需用托盘天平称取无水固体__________g。 ②使用容量瓶前须进行的操作是__________。操作b中，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③下列说法错误的有__________。 A．若缺少操作a，则所配制溶液的浓度将偏低 B．操作a后轻轻摇动容量瓶可使溶液混合均匀 C．进行操作b时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作c摇匀后静置发现液面低于刻度线，应加水重新定容 （2）测定所配制溶液的浓度：取溶液25.00 mL滴加盐酸，消耗盐酸12.50 mL，则__________。 （3）向30 mL 溶液中逐滴加入30 mL所配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，测得溶液的pH逐渐下降，产生。根据实验现象，写出该条件下反应的离子方程式：________________________________________。 （4）该小组继续研究反应所需的最低浓度。查资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。 将30 mL 溶液与30 mL 溶液混合(忽略溶液体积变化、电离等)，判断溶液中与__________(填“能”或“不能”)共存，计算说明原因__________。 （5）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $