精品解析：广东省广州市培才高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期11月化学科考试 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共60分) 1. 下列体系不属于分散系的是 A. 涂料 B. 液氧 C. 碘酒 D. 鸡蛋清 【答案】B 【解析】 【详解】分散系需由分散质和分散剂组成，为混合物。液氧（B）是纯净物，故不属于分散系；其余选项均为混合物，属于分散系的不同类型（溶液、胶体、悬浊液）。 故选B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 酒精 C. KNO3固体 D. 铜 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，据此回答。 【详解】A．稀硫酸为混合物不是化合物，一定不是电解质，A不符合题意； B．酒精溶液和熔融状态的酒精都不导电，即无法电离，不是电解质，B不符合题意； C．熔融的硝酸钾、硝酸钾的水溶液均可导电，且是化合物，故为电解质，C符合题意； D．铜是单质不是化合物，一定不是电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误； B．将饱和溶液加入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，可从侧面观察到光亮的通路，能达到实验目的，C正确； D．胶体胶粒和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，可以采用渗析的方式进行分离，D错误； 故答案为C。 4. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、Mg2+、SO、Cl-两两之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，B符合题意； C．H+与CO反应生成CO2和H2O，且H+与CH3COO-生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．HCO与OH-反应生成CO和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A. 发生的反应为(胶体)+3HCl B. 用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C. 向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的反应书写正确，A正确； B．丁达尔现象是胶体的特性，若观察到则说明形成胶体，B正确； C．稀硫酸作为电解质，先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀；过量H+与沉淀反应使其溶解，C正确； D．胶体本身不带电，胶粒带正电荷。电泳实验中胶粒向负极移动导致颜色加深，但“胶体带正电荷”的表述错误，D错误； 故选D。 6. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向20 mL 溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示，已知：电导率的大小可反映溶液导电能力的强弱。下列说法正确的是 A. A点说明在通电条件下发生电离 B. B点的溶液中几乎没有自由移动的离子 C. A-B段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 将溶液换成NaOH溶液，电导率的变化趋势基本一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离不需要通电，在水溶液中即可电离出和，A点电导率高是因为溶液中已有大量的自由移动的离子，A错误； B．B点是电导率曲线的最低点，此时恰好完全反应，反应方程式为，此时溶液中溶质为，是强电解质，完全电离产生和，存在自由移动的离子，并非几乎没有，B错误； C．A-B段发生反应的离子方程式为，是强电解质完全电离，未结合，电导率下降的原因是与结合生成弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，C错误； D．两个反应的实质都是，生成的、都是强电解质，完全电离，在这两个反应中都是因为氢离子与氢氧根结合生成水，导致离子浓度先减小，电导率下降，完全反应后继续加入盐酸，离子浓度又会增大，电导率升高，所以电导率的变化趋势基本一致，D正确； 故选D。 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 金属生锈 B. 绿色植物的光合作用 C. 电镀 D. 用醋酸除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属生锈是金属元素化合价升高，氧元素化合价降低的过程，该过程属于氧化还原反应，A不符合题意； B．绿色植物的光合作用是CO2和H2O转化为有机物同时释放氧气的过程，该过程碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电镀通过电解实现金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，该过程有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．醋酸除水垢发生反应，该反应属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．醋酸钠在溶液中电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢离子和氢氧根离子系数为1，则反应可以是Ba(OH)2和NaHSO4按1∶1发生反应，化学方程式为，A正确； B．为强酸和强碱反应生成可溶盐，氢氧化铜非强碱，可以为，B错误； C．为可溶性碳酸盐和强酸反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为，C错误； D．为可溶性碳酸盐与钡盐或氢氧化钡反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为或，D错误； 故答案为A。 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 锌与氯化铜溶液反应 B. 铁锈与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 二氧化碳与澄清石灰水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，Zn的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参与（如Cu2+和Zn2+），属于离子反应，A符合题意； B．铁锈（）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】反应中，X单质→，化合价升高，被氧化，是还原剂；Y单质→，化合价降低，被还原，是氧化剂。①X是还原剂，被氧化，正确；②X是还原剂，错误；③为还原产物，正确；④为氧化产物，具有氧化性，正确；⑤为还原产物，具有还原性，正确。综上，①③④⑤正确，故选C。 12. 下列微粒不具有还原性的是 A. B. C. Na D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2中H元素为0价，可被氧化为+1价，具有还原性，A错误； B．Na+中Na元素为+1价，是最高价态，无法被氧化，故无还原性，B正确； C．Na为0价金属单质，易被氧化为+1价，具有强还原性，C错误； D．CO中C为+2价，可被氧化为+4价（如生成CO2），具有还原性，D错误； 故答案选B。 13. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验通过灼烧物质观察火焰颜色判断金属元素。NaCl中的钠离子（Na+）使火焰呈黄色，B正确。其他选项对应不同金属：A为钾（需钴玻璃）、C为钙、D为铜/钡，均不符合题意。 故选B。 14. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 15. 已知同种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要比其形成的碳酸氢盐高，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管应该放，试管放 B. 试验结束时，应先移开试管、，再熄灭酒精灯 C. 若在、试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，管中棉花不变色 D. 试管中出现浑浊，试管中没有出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高，则加热时放Na2CO3处的温度应高于放NaHCO3 处的温度，因此A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3 ，A错误； B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B正确； C．A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3 ，B试管NaHCO3受热发生分解反应：，由于有水生成，硫酸铜粉末遇水会变蓝，因此B试管口沾有硫酸铜粉末的棉花变蓝，C错误； D．A试管放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B试管放NaHCO3，受热分解生成CO2，因此试管C中出现浑浊，D错误； 故选B。 16. 下列说法中正确的是 A. 嗅氯气的气味可以用鼻子对着盛有氯气的瓶口 B. 用排水法可以收集到纯净的氯气 C. 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D. 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接对着瓶口闻氯气气味不正确，应用手扇动瓶口少量气体飘入鼻孔的方法，A错误； B．氯气能溶于水，排水法无法收集纯净氯气，同时会引入水蒸气，可以向上排空气法收集，B错误； C．氯气泄漏时逆风疏散可避开气体扩散方向，C正确； D．氯气密度大，低处浓度高，弯腰逃离会增加吸入风险，D错误； 故选C。 17. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D正确； 故答案选B。 18. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置中缺少酒精灯，无法制得，A错误； B．净化时应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，图示试剂顺序颠倒，最终得到的中混有水蒸气，B错误； C．密度大于空气，应用向上排空气法收集，且装置需要有出气导管排出瓶内空气，图示装置只有进气导管，无法收集，C错误； D．可与溶液发生反应，将尾气通入溶液中可吸收多余，防止污染环境，D正确； 故答案为D。 19. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 20. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂 D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误； C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共36分) 21. 化合价物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为___________。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 2:1 ②. 还原剂 （5）A 【解析】 【分析】物质①为单质，应为Na，①可直接转化为淡黄色固体②，②为Na2O2。 【小问1详解】 在水溶液中电离出Na+和，电离方程式为。 【小问2详解】 物质①为Na，与水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①可直接转化为淡黄色固体②，②为Na2O2，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①中1molC元素的化合价从+4价降低为0价，C单质为还原产物，H元素的化合价从-1价升高为0，H2为氧化产物，故该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为2:1。 ②H元素的化合价从-1价升高为0，由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂。 【小问5详解】 A．Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，A符合； B．NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，B不符合； C．NaCl性质稳定，在空气中一般不发生反应，C不符合； D．Na2CO3性质稳定，在空气中一般不发生反应，D不符合； 故选A。 22. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为______。 （2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)______。 A. H2SO4 B. Fe C. BaSO4 D. K2CO3 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：______________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为______________，漂白粉有效成分的化学式是______，漂白粉生效原理______________。 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目__________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 Y属于氯的氧化物，其中Cl元素化合价为+7价，O元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问2详解】 A．也为强酸，二者不反应，A不符合题意； B．Fe是活泼金属，可与强酸发生置换反应生成氢气，B符合题意； C．是难溶性强酸盐，与不反应，C不符合题意； D．是弱酸盐，可与强酸反应生成和水，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 根据强酸制弱酸规律，碳酸酸性强于次氯酸，且题目说明产物为小苏打（），因此与、反应生成和具有强氧化性的，消毒能力增强，配平得到化学方程式； 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳（）反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的主要成分为和，有效成分为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成具有漂白、杀菌作用的，得到反应方程式； 【小问5详解】 首先标注变价元素化合价：Zn元素反应前为0价，反应后中Zn为+2价，每个Zn原子失去2个电子，共6个Zn参与反应，总失电子数为，化合价升高被氧化；中As为+3价，反应后中As为-3价，每个As原子得到6个电子，共2个As参与反应，总得电子数为，化合价降低被还原；按照双线桥法规则，箭头从反应物中变价元素指向生成物中对应变价元素，标注电子得失、化合价变化和反应类型，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期11月化学科考试 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共60分) 1. 下列体系不属于分散系的是 A. 涂料 B. 液氧 C. 碘酒 D. 鸡蛋清 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 酒精 C. KNO3固体 D. 铜 3. 制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 5. 用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A. 发生的反应为(胶体)+3HCl B. 用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C. 向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 6. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向20 mL 溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示，已知：电导率的大小可反映溶液导电能力的强弱。下列说法正确的是 A. A点说明在通电条件下发生电离 B. B点的溶液中几乎没有自由移动的离子 C. A-B段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 将溶液换成NaOH溶液，电导率的变化趋势基本一致 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 金属生锈 B. 绿色植物的光合作用 C. 电镀 D. 用醋酸除水垢 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 锌与氯化铜溶液反应 B. 铁锈与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 二氧化碳与澄清石灰水的反应 11. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤ 12. 下列微粒不具有还原性的是 A. B. C. Na D. CO 13. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 14. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 15. 已知同种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要比其形成的碳酸氢盐高，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管应该放，试管放 B. 试验结束时，应先移开试管、，再熄灭酒精灯 C. 若在、试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，管中棉花不变色 D. 试管中出现浑浊，试管中没有出现浑浊 16. 下列说法中正确的是 A. 嗅氯气的气味可以用鼻子对着盛有氯气的瓶口 B. 用排水法可以收集到纯净的氯气 C. 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D. 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 17. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 18. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 19. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 20. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂 D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共36分) 21. 化合价物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为___________。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. 22. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为______。 （2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)______。 A. H2SO4 B. Fe C. BaSO4 D. K2CO3 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：______________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为______________，漂白粉有效成分的化学式是______，漂白粉生效原理______________。 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $