广东省佛山市卓越联盟学校2024-2025学年上学期高一期中化学试卷(无答案)

卓越联盟学校2024-2025学年度第一学期 高一年级 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是（ ） A.鱼纹彩陶盆 B.《编年纪》竹筒 C.黄田玉熊 D.花树状金饰 2．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是（ ） A.X为 B.和互为同素异形体 C.为电解质 D.该反应为氧化还原反应 3．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是（ ） A.氧化钠的化学式： B.的离子结构示意图： C.水溶液中的电离方程式： D.用单线桥表示电子转移过程： 4．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是（ ） A. B. C. D. 5．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A.A B.B C.C D.D 6．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具用 过氧化钠是淡黄色固体 D 作净水剂净水 有氧化性 A.A B.B C.C D.D 7．下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是（ ） A.制备 B.检验低钠食盐中所含的钾元素 C.验证和水反应放热 D.配制溶液 A.A B.B C.C D.D 8．高铁酸钠是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是（ ） A.发生氧化反应 B.反应转移电子 C.氧化性： D.氧化剂与还原剂的物质的量比为 9．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是（ ） A.图中表示通电条件下M发生电离 B.M溶于水的过程中发生电子转移 C.M在熔融状态也能电离 D.M也可表示 10．氯单质及部分化合物的“价-类”关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.直接混合可制备b B.b可同时转化为 C.与足量反应产物都是 D.d与a混合常用于环境消毒 11．化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是（ ） A.钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B.滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C.打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D.溶液中加如溶液且通，产生红褐色沉淀： 12．某补铁口服液中含乳酸亚铁（相对分子质量：234）及维生素C，每支口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是（ ） A.乳酸亚铁的摩尔质量为 B.每支口服液含有的质量约为 C.乳酸亚铁的物质的量浓度为 D.滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 13．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中含H数目为 B.中含离子数为 C.加热完全分解，产生数目为 D.由和组成的混合物中，含的数目为 14．工业副产物可用催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ） A.①为化合反应，③为分解反应 B.⑤中反应的和个数比为 C.反应④中，为还原产物 D.总反应为 15．用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化（如图所示）。下列说法不正确的是（ ） 图a 图b A.图a的纵坐标可能为 B.图b的纵坐标可能为体积分数 C.取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D.时，往该氯水中加入固体，溶液增大 16．化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是（ ） A.试剂a为固体 B.装置②可除去，则b为饱和溶液 C.若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D.向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17．（13分）某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是_______（填序号）。 ①水银 ② ③ ④稀硫酸 ⑤ ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为_______g。（己知常温常压下气体摩尔体积约为） （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为_______。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图1所示： 图1 图2 ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是_______。 ②c处实验现象为_______，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为_______，写出反应的离子方程式_______。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图2所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因_______。 18．（14分）二氧化氯可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为_______（填序号），需补充的玻璃仪器是_______（填名称）。经计算需取浓硫酸的体积为_______（计算结果保留至小数点后一位）。 （2）制备。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： ③B装置作用为_______。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是_______。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为_______，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是_______。 19．（15分）四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有）制备。 （1）成分研究：化合物_______为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物_______有磁性。 （3）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作_______剂（填“氧化”或“还原”），所得溶液中含有的阳离子为、_______。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。 （4）离子分离：查阆资料，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______________。 ②为了更好除去杂质，_______（填“能”或“否”）用铁粉代替，原因是_______。 （5）中碳元素的化合价为_______，在空气中焙烧可制备（如图），每制得转移电子的物质的量为_______。 20.（14分）铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴_______溶液 _______ 含 试管b 滴入几滴_______溶液 _______ 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为_______。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 _______ 试管f _______ _______ 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 （3）丙同学对出（2）中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验（忽略溶液混合过程中体积的变化）： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ______________。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，_______反应。（填“完全”、“部分”或“不”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$