精品解析：天津市西青区张家窝中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度张家窝中学高一化学期中检测 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 Na：23 S：32 一、单选题(本大题共20小题，每题2.5分，共50.0分) 1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是 A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质 B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸 C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物 D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物 2. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 84消毒液(含)与洁厕灵(含)一起使用，能增强消毒效果 D. 金属钠最终的变质结果为氧化钠 3. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C. 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 将通入到溶液中： D. 向氯水中通入少量： 5. 下列实验操作可以达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 某溶液做焰色试验，为黄色 证明此溶液一定为钠盐 B 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央 测定新制氯水的pH C 向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象 可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 D 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象 证明胶体的分散质能透过滤纸 A. A B. B C. C D. D 6. 新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量为41g 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A. Mg2＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、、Cl－、 C. Na＋、K＋、、 D. 、Na＋、、 8. 实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A. KMnO4只作氧化剂 B. 部分氧元素被氧化 C. 锰元素被还原 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 9. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 11. 关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 13. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 14. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是 ①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液⑥浓溶液 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②④⑤ 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(23)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. 23粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C. 23溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(23)，加入适量的盐酸 16. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 与水反应时，生成0.1个O2，转移的电子数为0.2个 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 17. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 18. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 19. 下列各物质中所含氢原子最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4HCO3 C. 0.2molH2 D. 0.2molH3PO4 20. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 二、填空题(本大题共5小题，共50.0分) 21. 现有以下物质： ①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号)。 （2）以上物质中属于电解质的是________(填序号)。 （3）以上纯净物中能导电的是_________(填序号)。 22. 现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目__________。 （2）反应②中氧化剂是_______，氧化产物是________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为____________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 23. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产的化学方程式；___________。 （2）C的电离方程式_____________。 （3）E和F生成的离子方程式______________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式_____________。 （6）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为。原混合物中碳酸钠的质量是_______g，碳酸氢钠的质量________g，碳酸氢钠的质量分数是________。(保留至小数点后一位) 24. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：_____________。 （2）为除去生成氯气中混有的和两种气体，试管C中盛放_________，D中盛放_________(两空均填写试剂名称)；中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到、中的现象是___________，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是_______________。 （3）装置G处的现象为________________。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：___________________。 （5）下列溶液中，可以吸收的是___________。 a． b． c． d．浓 e．饱和 25. 回答下列问题 （1）的质量是_______g，其中含有_______，含有_______g氧原子。 （2）个氨分子的物质的量为_______，含有_______氢原子，_______电子。 （3）标准状况下，占有的体积约为_______。 （4）标准状况下，的质量约为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度张家窝中学高一化学期中检测 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 Na：23 S：32 一、单选题(本大题共20小题，每题2.5分，共50.0分) 1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是 A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质 B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸 C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物 D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确； B．醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确； C．聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确； D．NaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误； 故选D。 2. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 84消毒液(含)与洁厕灵(含)一起使用，能增强消毒效果 D. 金属钠最终的变质结果为氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠以及其燃烧生成的均能与泡沫灭火器喷出的、反应，且与二者反应会生成助燃的，加剧火势，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．肥皂水呈碱性，可与氯气反应降低氯气的毒性，因此大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面并迅速离开现场的做法正确，B正确； C．84消毒液中的与洁厕灵中的会发生反应：，生成有毒的氯气，易引发安全事故，不能增强消毒效果，C错误； D．金属钠在空气中先被氧化为，之后与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，最终变质结果不是氧化钠，D错误； 故选B。 3. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C. 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入稀溶液中反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A选； B．钠投入溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与反应生成碳酸钙沉淀，故B不选； C．钠投入氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C不选； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，水的量减少，氢氧化钠的量增多，析出部分氢氧化钠晶体，有沉淀出现，故D不选； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 将通入到溶液中： D. 向氯水中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是沉淀，在离子方程式中不可拆，正确离子方程式为：，A项正确； B．铜片插入硝酸银溶液生成银和硝酸铜，该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B项错误； C．与溶液不反应，C项错误； D．向氯水中通入少量，发生的离子方程式为：，D项正确； 故选D。 5. 下列实验操作可以达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 某溶液做焰色试验，为黄色 证明此溶液一定为钠盐 B 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央 测定新制氯水的pH C 向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象 可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 D 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象 证明胶体的分散质能透过滤纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液做焰色试验，为黄色，说明其中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是碱NaOH等，A错误； B．氯水中含有HClO具有强氧化性，会把pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．NaHCO3和Na2CO3中加入Ca(OH)2溶液都会产生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3，C错误； D．将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象，说明滤液中含有Fe(OH)3胶体，从而证明胶体的分散质微粒能透过滤纸，D正确； 选D。 6. 新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量为41g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Al2O3中的Al元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．AlN中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B错误； C．每生成1molAlN则有0.5molN2被还原，且只有N2被还原，N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3mol电子，C正确； D．AlN的摩尔质量为41g/mol，D错误； 综上所述答案为C。 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A. Mg2＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、、Cl－、 C. Na＋、K＋、、 D. 、Na＋、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下，Mg2+会与OH-发生反应，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故A不符合题意； B．在碱性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，在强酸性条件下，会与H+发生反应，即+2H+=CO2↑+H2O，强酸性条件下不能大量存在，故B符合题意； C．强酸性条件下、碱性条件下该组离子之间均不反应，可大量共存，故C不符合题意； D．在碱性条件下，会与OH-发生反应，即+OH-=NH3·H2O，碱溶液中不能大量存在，故D不符合题意； 答案为B。 8. 实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A. KMnO4只作氧化剂 B. 部分氧元素被氧化 C. 锰元素被还原 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 9. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银等，无法排除等离子的干扰，不能确定原溶液含，A错误； B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，B错误； C．氢氧化铜为蓝色难溶物，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，可证明原溶液中含有，C正确； D．加入稀硫酸生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，D错误； 故答案为C。 11. 关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，可保存在煤油中隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D错误； 答案选D。 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置正确，B正确； C．钠与氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误； D．通过观察碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气泡的速率，来比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢，D正确； 答案选C。 13. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误； B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误； 选C。 14. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是 ①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液⑥浓溶液 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；说明没有湿润的到达装置，那么装置就可能吸收或者或者两者均被吸收。①可以吸收水，②⑤⑥均可以和氯气发生反应，故答案选A。 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(23)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. 23粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C. 23溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(23)，加入适量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与适量反应生成沉淀和，过滤可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．与足量反应生成和，为气体逸出，不引入新杂质，B正确； C．与适量反应生成和，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．盐酸既会与杂质反应，也会与待提纯的反应，同时还会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 16. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 与水反应时，生成0.1个O2，转移的电子数为0.2个 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A错误； B．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1个氧气时转移0.2个电子，故B正确； C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变为蓝色，但Na2O2具有强氧化性和漂白性，最终试纸蓝色褪去，故C错误； D．NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3加热不分解，故D错误。 答案选B。 17. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，密度比空气大，A正确； B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，制备漂白粉的方程式：，B正确； C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸有强氧化性，C错误； D．氯气具有极强的氧化性，常温下极易与水、金属单质、还原性无机物等发生反应，无法稳定以单质形态长期存在于自然界环境中，因此氯元素在自然界中以化合态存在，D正确； 故答案选D。 18. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。 故选：B。 19. 下列各物质中所含氢原子最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4HCO3 C. 0.2molH2 D. 0.2molH3PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 20. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有分子的数目为1mol×=，故A正确； B．个氯气分子的物质的量是，故B正确； C．所含的氧原子为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2，故C错误； D．含有的分子数目为0.5mol×=，故D正确； 故选C。 二、填空题(本大题共5小题，共50.0分) 21. 现有以下物质： ①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号)。 （2）以上物质中属于电解质的是________(填序号)。 （3）以上纯净物中能导电的是_________(填序号)。 【答案】（1） ①⑤⑩ （2） ③④⑧ （3） ④⑥ 【解析】 【分析】首先明确核心概念：混合物是由两种及以上物质组成的体系；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；物质能导电需要存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）。 对各物质逐一分析：①溶液是溶质和溶剂水组成的混合物，可导电，不属于电解质/非电解质；②液氨是纯净物，自身不能电离，属于非电解质，无自由带电粒子，不能导电；③固体是盐类纯净物，属于电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，不能导电；④熔融是盐类纯净物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的离子，可以导电；⑤胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物；⑥铜是金属单质，属于纯净物，含自由电子可导电，不属于电解质/非电解质；⑦是纯净物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电；⑧是酸类纯净物，属于电解质，纯醋酸无自由移动离子，不能导电；⑨蔗糖是有机物纯净物，属于非电解质，不能导电；⑩矿泉水含可溶性矿物质和水，属于混合物。 【小问1详解】 根据混合物的定义，符合要求的序号为①⑤⑩； 【小问2详解】 根据电解质的定义，排除单质、混合物后符合要求的序号为③④⑧； 【小问3详解】 先筛选出所有纯净物，再判断是否存在自由带电粒子，符合要求的序号为④⑥。 22. 现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目__________。 （2）反应②中氧化剂是_______，氧化产物是________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为____________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）ab 【解析】 【小问1详解】 反应①中，元素从的+4价升高到的+6价，1个共失去2个电子，作还原剂；元素从的0价降低到的-1价，1个共得到2个电子，作氧化剂，按双线桥“化合价变化对应元素、得失电子守恒”的规则标注可得； 【小问2详解】 反应②中，元素从的+7价降低到的+2价，得电子作氧化剂；元素从的-1价升高到的0价，被氧化，对应的生成物为氧化产物； 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂：反应①中是氧化剂、是还原剂，故氧化性；反应②中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，综上得氧化性顺序； 【小问4详解】 反应②中，部分中化合价升高生成，表现还原性；部分中化合价不变，生成盐、，表现酸性，故选ab。 23. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产的化学方程式；___________。 （2）C的电离方程式_____________。 （3）E和F生成的离子方程式______________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式_____________。 （6）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为。原混合物中碳酸钠的质量是_______g，碳酸氢钠的质量________g，碳酸氢钠的质量分数是________。(保留至小数点后一位) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. 1.2 ②. 2.0 ③. 61.7% 【解析】 【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和Cl2，则A为Na，C为NaOH、E为，B为Cl2，D为，F为。 【小问1详解】 根据分析，A为Na，B为Cl2，生成氯化钠的化学方程式为：； 【小问2详解】 NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：； 【小问3详解】 E（）和F（）发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：； 【小问4详解】 工业上利用B（Cl2）与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：； 【小问5详解】 与、反应生成，化学方程式为：； 【小问6详解】 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，只有碳酸氢钠分解，，固体质量差为：3.24 g-2.51 g=0.73 g。设碳酸氢钠质量为，固体质量减少对应关系为：碳酸氢钠分解，固体减重62g。得，；，碳酸氢钠的质量分数为：。 24. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：_____________。 （2）为除去生成氯气中混有的和两种气体，试管C中盛放_________，D中盛放_________(两空均填写试剂名称)；中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到、中的现象是___________，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是_______________。 （3）装置G处的现象为________________。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：___________________。 （5）下列溶液中，可以吸收的是___________。 a． b． c． d．浓 e．饱和 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. E中布条不褪色，F中布条褪色 ④. 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （3）棉花团变蓝 （4） （5）bc 【解析】 【分析】装置B中利用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，Cl2通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸干燥Cl2，将干燥的Cl2分别通过干燥的红色布条，和湿润的红色布条，以检验具有漂白性的物质是Cl2还是次氯酸；在装置G中Cl2与KI溶液反应产生碘，碘遇淀粉溶液变为蓝色，最后用NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 除去Cl2中的HCl用饱和食盐水，除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，顺序不能颠倒，颠倒又引入杂质水蒸气，因此试管C中试剂为饱和食盐水，试管D中试剂为浓硫酸；氯气没有漂白作用，因此E中布条不褪色，湿润的有色布条存在水，氯气能溶于水，且溶解在水中的部分氯气可以和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，有漂白作用，因此F中布条褪色； 【小问3详解】 Cl2能与KI溶液反应产生碘，碘遇淀粉溶液变为蓝色，因此G处现象是棉花团变蓝； 【小问4详解】 用NaOH溶液吸收尾气Cl2，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 a．氯化铁溶液和氯气不反应，不能用来吸收氯气的尾气，a错误； b．为+4价的含硫化合物，有较强的还原性，氯气有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，反应生成硫酸钠和盐酸，因此可用来吸收多余的氯气，b正确； c．碘化钾溶液可以和氯气反应，因此可用来吸收氯气的尾气，c正确； d．浓与氯气不反应，不能用来吸收多余的氯气，d错误； e．饱和氯化钠溶液不与氯气反应且能够降低氯气在水中的溶解度，不能用来吸收多余的氯气，d错误； 故答案选bc。 25. 回答下列问题 （1）的质量是_______g，其中含有_______，含有_______g氧原子。 （2）个氨分子的物质的量为_______，含有_______氢原子，_______电子。 （3）标准状况下，占有的体积约为_______。 （4）标准状况下，的质量约为_______g。 【答案】（1） ①. 147 ②. 3 ③. 96 （2） ①. 1.5 ②. 4.5 ③. 15 （3） 11.2 （4） 4 【解析】 【小问1详解】 根据公式，的摩尔质量为，则的质量为；1个分子含2个原子、4个原子，故含的物质的量为，含的物质的量为，氧原子质量为； 【小问2详解】 根据公式（取值为），氨分子物质的量为；1个分子含3个原子、10个电子（含7个电子，每个含1个电子，总计），故含的物质的量为，含电子物质的量为； 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积约为，根据公式，的体积为； 【小问4详解】 先根据计算的物质的量：，的摩尔质量为，故质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $