精品解析：上海大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试 A班化学试卷

2023学年第一学期上大附中期中考试 高二年级A班化学试卷 满分：100分 考试时间：60min 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。 完成下列填空。 （1）工业上从石油制取乙烯的方法是_________（填编号）。 A. 干馏 B. 分馏 C. 裂化 D. 裂解 （2）下列关于聚乙烯的说法正确的是_________（填编号）。 A. 聚乙烯是混合物 B. 聚乙烯与乙烯互为同系物 C. 聚乙烯中含有碳碳双键 D. 聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）写出乙烯制乙醇的化学方程式：_________。 （4）写出反应X的化学方程式：_________，该反应类型为_________。 （5）若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体_________。 （6）一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体可能是_________。 A. 甲烷、丁烯 B. 丙烷、乙烯 C. 甲烷、乙烯 D. 甲烷、丙烯 【答案】（1）D （2）A （3） （4） ①. ②. 消去反应 （5）和 （6）C 【解析】 【小问1详解】 工业上制取乙烯等短链不饱和烃的主要方法是石油的裂解，裂解是深度裂化，目的是获得短链不饱和烃，故选D； 【小问2详解】 A．聚乙烯是高分子化合物，由于聚合度不同，属于混合物，A正确； B．聚乙烯分子与乙烯结构不同，不互为同系物，B错误； C．聚乙烯分子中碳原子均以单键相连，不含碳碳双键，C错误； D．聚乙烯无毒，可用作食品包装袋，D错误。 故选A； 【小问3详解】 乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：； 【小问4详解】 1,2-二氯乙烷在 下发生消去反应生成氯乙烯和氯化氢，化学方程式为：，该反应属于消去反应； 【小问5详解】 乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，两个氯原子可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上，可能的同分异构体结构简式为 和 ； 【小问6详解】 混合气体的平均摩尔质量 ，由于烷烃和单烯烃中只有甲烷的摩尔质量（）小于 ，故混合气体中一定含有甲烷，混合气体的总物质的量 。混合气体通过溴水时，溴水质量增加 ，说明烯烃的质量为 ，则甲烷的质量为 。甲烷的物质的量 ，故烯烃的物质的量 。烯烃的摩尔质量 ，设单烯烃的分子式为 ，则 ，解得 ，即该烯烃为乙烯。故混合气体是甲烷和乙烯，选C。 2. 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 （1）乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是_________。 A. 和金属钠反应时①断裂 B. 和酸性高锰酸钾反应时化学键会断裂 C. 在铜催化条件下与反应时断裂①和③ D. 乙醇燃烧时断裂②和⑤ （2）结构为的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是_________（填编号）。 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丙烯 D. 1，3-丁二烯 （3）现有①新戊烷、②异丁烷、③异戊烷、④正丁烷、⑤1-氯戊烷五种物质，沸点由高到低的顺序为_________（用编号表示）。 （4）下列化学用语中正确的是_________。 A. 甲基的电子式为： B. 不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体： D. 丙烯分子的空间填充模型： （5）随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是_________（填编号）。 A. 5-甲基-4-乙基己烷 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 （6）如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为_________，篮烷_________（填“是”或“不是”）烷烃。假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有_________种（不考虑立体异构）。 （7）某烷烃含碳的质量分数为84.375%，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为_________。 【答案】（1）D （2）A （3）⑤>③>①>④>② （4）C （5）C （6） ①. ②. 不是 ③. 4 （7） 【解析】 【小问1详解】 A．与金属钠反应生成乙醇钠，断裂①键，A正确； B．和酸性高锰酸钾反应时会生成新物质，属于化学变化，化学变化中化学键会断裂，B正确； C．乙醇在铜催化下与 反应生成乙醛，断裂①和③键，C正确； D．乙醇燃烧时，分子内所有化学键（①②③④⑤）均会断裂，而非仅断裂②和⑤，D错误； 故选D； 【小问2详解】 由结构，该高分子化合物为聚乙炔，是由乙炔（）通过加聚反应生成的，故其单体为乙炔，故选A。 【小问3详解】 对于烷烃及其衍生物，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。1-氯戊烷（⑤）的相对分子质量最大，沸点最高；其余四种物质中，含有5个碳原子的异戊烷（③）和新戊烷（①）沸点高于含有4个碳原子的正丁烷（④）和异丁烷（②）。对于同分异构体，支链越多，沸点越低。故沸点：异戊烷（③）>新戊烷（①），正丁烷（④）>异丁烷（②）。综合可得沸点由高到低的顺序为⑤>③>①>④>②。 【小问4详解】 A．甲基中碳原子周围应有7个电子：，A错误； B．该分子中碳碳双键两端的碳原子上均连有不同的原子或原子团（一端连有 和 ，另一端连有 和 ），故存在顺反异构，B错误； C．氯溴碘代甲烷的中心碳原子连有四个不同的原子，为手性碳原子，图示两种结构互为镜像且无法重合，是两种对映异构体，C正确； D．图示为丙烯的球棍模型，而非空间填充模型（比例模型），D错误； 故选C； 【小问5详解】 A．最长碳链为6，取代基编号要小，正确命名应为2-甲基-3-乙基己烷，错误； B．最长碳链为5，编号应从靠近取代基较多的一端开始，正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷，错误； C．最长碳链为4，取代基位置编号之和最小，命名为2,2,3-三甲基丁烷，C正确； D．最长碳链应包含乙基，主链为6个碳原子，正确命名应为3,4,4-三甲基己烷，D错误； 故选C； 【小问6详解】 根据篮烷的键线式可知，其分子中含有10个碳原子，结合碳原子的四价原则，其分子式为 ；烷烃是指碳原子之间以单键结合成开链状的碳氢化合物，篮烷含有环状结构，属于环烷烃，不属于烷烃；篮烷分子具有高度对称性，分子中存在4种不同化学环境的H：，故其一氯代物有4种。 【小问7详解】 设该烷烃的分子式为 ，由碳的质量分数为 可得：，解得 ，故该烷烃的分子式为 。由于该烷烃不可能是烯烃与氢气加成的产物，说明其分子中不存在相邻的碳原子上均带有氢原子的结构（即无法通过脱去相邻碳上的两个氢原子形成碳碳双键）。满足此条件的 结构只能是中心为一个 ，两端各连一个无氢原子的季碳原子（即叔丁基），其结构简式为 。 3. 1，2-环己二醇是合成环氧树脂的重要原料，其一种合成路线如下： （1）反应②所需的试剂和条件为_______。 （2）上述路线中属于取代反应的有_______(选填反应序号) （3）C发生加聚反应的产物结构简式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 （5）E与D互为同分异构体，画出一种符合下列条件的E的结构简式_______。 a.所有碳原子处于同一平面上 b.有两种化学环境氢原子 （6）不能用A通过卤代反应直接制备D的原因是_______。 （7）工业上将C转化为1，2-环己二醇时，最常用的合成路线为： 从绿色化学角度，分析本方法的优点(列举两点)_______。 【答案】（1）氢氧化钠醇溶液、加热 （2）①④ （3） （4）+2NaOH+2NaBr （5） 、 （6）烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净 （7）不需要加热节约能源、反应不需要腐蚀性的卤素单质对环境友好 【解析】 【分析】A最终生成1，2-环己二醇，结合A化学式可知，A为，A和氯气发生取代反应生成氯代物B；B在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成碳碳双键得到C；C和溴发生加成反应生成D；D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇； 【小问1详解】 由分析可知，反应②所需的试剂和条件为氢氧化钠醇溶液、加热； 【小问2详解】 由分析可知，属于取代反应的有①④； 【小问3详解】 C含有碳碳，能发生加聚反应得到； 【小问4详解】 D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇，反应为：+2NaOH+2NaBr； 【小问5详解】 D为，不饱和度为1；E与D互为同分异构体，符合下列条件： a.所有碳原子处于同一平面上，会含有碳碳双键； b.有两种化学环境氢原子，结构对称性好； 故可以为、 ； 【小问6详解】 烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净，故不能用A通过卤代反应直接制备D； 【小问7详解】 由图可知，本方法优点有不需要加热节约能源，且反应的不产生无机盐等副产品，反应不需要腐蚀性的卤素单质对环境友好。 4. 已知：在一定条件下，发生的反应。 Ⅰ．A、B、C、D、E有如下转化关系： 其中A、B分别是化学式为的两种同分异构体。根据题目信息和图中各物质的转化关系，填写下列空白： （1）B的结构简式：______________。 （2）完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型：E→D______________；反应类型：______________。 （3）如何证明B物质彻底转化为D物质______________。 Ⅱ．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （4）乙中含有的官能团的名称为______________（不包括苯环）。 （5）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）： ①反应Ⅰ的反应类型是______________；反应Ⅱ的条件是______________； ②反应Ⅲ的化学方程式为______________（不需注明反应条件）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3）取少量反应后的产物，加入足量NaOH水溶液加热充分反应后，冷却，加入稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明B中的氯元素已完全脱离，B彻底转化为不含氯的D。 （4）氯原子、羟基 （5） ①. 取代反应 ②. 氢氧化钠的水溶液、加热 ③. 【解析】 【分析】氯丙烷有两种同分异构体，、，由A→E、E→B的反应可得E为丙烯，由已知+HX→可知，B中的氯原子连在端点碳原子上，则A为，B为。 【小问1详解】 由题中所给信息，氢加在含氢少的碳原子上，则B的结构简式是； 【小问2详解】 E为丙烯，在催化剂作用下和水发生加成反应，反应方程式为； 【小问3详解】 B是氯代烃，含氯原子，彻底转化为D（醇）后体系不存在氯代烃，通过检验氯元素是否完全消失即可证明转化完全，加稀硝酸是为了中和过量NaOH，避免其和反应干扰沉淀检验。 【小问4详解】 观察乙的结构，侧链上存在的氯原子，以及的羟基，无其他不饱和官能团。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中甲中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型是取代反应；最后生成的乙中有氯原子，所以反应Ⅱ、Ⅲ应当是先水解，再加成，若先加成则加成上去的氯原子也会同时水解，所以反应Ⅱ发生的是水解反应，条件为氢氧化钠的水溶液、加热； ②反应Ⅲ为加成反应，化学方程式为：。 5. 实验室用图所示的装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。 （1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_________。 （2）溴乙烷为无色油状液体，还可以用另外一种较好方法，用化学方程式表示：_________ （3）试管Ⅱ中冰水混合物的作用是_________。 （4）若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_________（填序号）。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （5）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）：_________。 （6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_________（填序号）。 A. B. C. D. （7）写出由溴苯（）制备环己酮（）的流程_________。（含合成路线常用的表示方式为：目标产物，不需写方程式） 【答案】（1） （2） （3）使溴乙烷冷凝，减少挥发 （4）C （5）取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，液体分层，取反应后的上层清液于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有Br-，则溴乙烷中含有溴元素 （6）D （7） 【解析】 【分析】试管I中溴化钠和浓硫酸反应生成氢溴酸，氢溴酸和乙醇反应生成溴乙烷，试管Ⅱ中加入冰水混合物，冷却收集溴乙烷。 【小问1详解】 氢溴酸与乙醇在加热时反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 乙烯与溴化氢的加成反应原子利用率100%，副反应少，是制备溴乙烷的更优方法，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 溴乙烷的沸点较低，易挥发，因此试管Ⅱ中的冰水混合物的作用是使溴乙烷冷凝，减少挥发，故答案为：使溴乙烷冷凝，减少挥发； 【小问4详解】 产物呈棕黄色是因为浓硫酸将氧化生成了​杂质： A．溴乙烷和溴均能溶于，因此不能用除杂，A不符合题意； B．溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除杂，B不符合题意； C． 溶液具有还原性，能与溴发生氧化还原反应将溴除去，且溶液与溴乙烷不互溶，因此可用溶液除杂，C符合题意； D．稀硫酸和溴水不反应，不能除杂，D不符合题意； 故选C； 【小问5详解】 证明溴乙烷中含有溴元素，先取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，溴乙烷在NaOH溶液中水解生成溴离子，液体分层，上层是溴化钠，取反应后的上层清液于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有，即说明溴乙烷中含有溴元素； 【小问6详解】 根据可知，两个溴乙烷与Na反应，溴乙烷中C-Br键断裂，乙基相连形成；环丁烷为 ，根据以上反应原理进行倒推，合成环丁烷的物质中含有两个溴原子，根据环丁烷的结构，断开两个键()可知，环丁烷是由2个与Na反应形成(从虚线处断键连接)，即2+4Na+4NaBr；断开一个键()可知，环丁烷可以由一个断键连接形成(从虚线处断键连接)，即+2Na+ 2NaBr，故D符合题意； 【小问7详解】 与氢气加成得到，在NaOH水溶液中水解得到，能被氧化成，因此合成路线为：。 6. 在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。 （1）图中处于平衡状态的点是_________。 （2）从起点开始首次达到平衡时以表示的平均反应速率为_________。 A. B. C. D. （3）25min时，改变的条件是_________。 A. 增加 B. 增加 C. 增加 D. 增加 （4）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是_________。 A. B. C. D. （5）在恒温恒容条件下，不能判断该可逆反应达到平衡状态的标志是_________。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 和体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （6）若在25min时，向容器中加入一定量的气体，则达到新平衡时与原平衡相比，的百分含量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），简要写出理由或推理过程_________。 【答案】（1）bde （2）B （3）C （4）A （5）B （6） ①. 减小 ②. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，向容器中加入一定量的气体，等效于在原平衡基础上增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（即逆向）移动，的百分含量减小 【解析】 【小问1详解】 反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再随时间发生变化，由图可知，b、d、e三点各物质的浓度保持不变，说明反应处于平衡状态。 【小问2详解】 反应速率比等于系数比，由图可知，b为浓度变化曲线、c为浓度变化曲线； 时反应首次达到平衡，的浓度由 增加到 ，则以表示的平均反应速率 ，故选B。 【小问3详解】 由图可知，时，的浓度瞬间不变，而的浓度瞬间由 增大至1.0mol/L ，说明改变的条件是增加了的浓度，增加的物质的量为 ，故选C。 【小问4详解】 混合气体的颜色由的浓度决定，浓度越大，颜色越深。由图可知，a点 小于 ，b点 ； 时加入瞬间浓度变为1.0 mol/L ，随后平衡逆向移动，浓度逐渐减小直至达到新平衡，故c点 大于d点 ，且d点 大于 。因此浓度大小顺序为c > d > b > a，体系颜色由深到浅的顺序为c > d > b > a，故选A。 【小问5详解】 A．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下，压强不变说明混合气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下，混合气体的总质量不变，体积不变，则气体密度始终保持不变，不能判断，B符合题意； C．和体积比保持不变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行而变化，平均相对分子质量保持不变说明总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 【小问6详解】 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，向容器中加入一定量的气体，等效于在原平衡基础上增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（即逆向）移动，因此达到新平衡时与原平衡相比，的百分含量减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第一学期上大附中期中考试 高二年级A班化学试卷 满分：100分 考试时间：60min 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。 完成下列填空。 （1）工业上从石油制取乙烯的方法是_________（填编号）。 A. 干馏 B. 分馏 C. 裂化 D. 裂解 （2）下列关于聚乙烯的说法正确的是_________（填编号）。 A. 聚乙烯是混合物 B. 聚乙烯与乙烯互为同系物 C. 聚乙烯中含有碳碳双键 D. 聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）写出乙烯制乙醇的化学方程式：_________。 （4）写出反应X的化学方程式：_________，该反应类型为_________。 （5）若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体_________。 （6）一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体可能是_________。 A. 甲烷、丁烯 B. 丙烷、乙烯 C. 甲烷、乙烯 D. 甲烷、丙烯 2. 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 （1）乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是_________。 A. 和金属钠反应时①断裂 B. 和酸性高锰酸钾反应时化学键会断裂 C. 在铜催化条件下与反应时断裂①和③ D. 乙醇燃烧时断裂②和⑤ （2）结构为的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是_________（填编号）。 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丙烯 D. 1，3-丁二烯 （3）现有①新戊烷、②异丁烷、③异戊烷、④正丁烷、⑤1-氯戊烷五种物质，沸点由高到低的顺序为_________（用编号表示）。 （4）下列化学用语中正确的是_________。 A. 甲基的电子式为： B. 不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体： D. 丙烯分子的空间填充模型： （5）随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是_________（填编号）。 A. 5-甲基-4-乙基己烷 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 （6）如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为_________，篮烷_________（填“是”或“不是”）烷烃。假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有_________种（不考虑立体异构）。 （7）某烷烃含碳的质量分数为84.375%，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为_________。 3. 1，2-环己二醇是合成环氧树脂的重要原料，其一种合成路线如下： （1）反应②所需的试剂和条件为_______。 （2）上述路线中属于取代反应的有_______(选填反应序号) （3）C发生加聚反应的产物结构简式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 （5）E与D互为同分异构体，画出一种符合下列条件的E的结构简式_______。 a.所有碳原子处于同一平面上 b.有两种化学环境氢原子 （6）不能用A通过卤代反应直接制备D的原因是_______。 （7）工业上将C转化为1，2-环己二醇时，最常用的合成路线为： 从绿色化学角度，分析本方法的优点(列举两点)_______。 4. 已知：在一定条件下，发生的反应。 Ⅰ．A、B、C、D、E有如下转化关系： 其中A、B分别是化学式为的两种同分异构体。根据题目信息和图中各物质的转化关系，填写下列空白： （1）B的结构简式：______________。 （2）完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型：E→D______________；反应类型：______________。 （3）如何证明B物质彻底转化为D物质______________。 Ⅱ．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （4）乙中含有的官能团的名称为______________（不包括苯环）。 （5）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）： ①反应Ⅰ的反应类型是______________；反应Ⅱ的条件是______________； ②反应Ⅲ的化学方程式为______________（不需注明反应条件）。 5. 实验室用图所示的装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。 （1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_________。 （2）溴乙烷为无色油状液体，还可以用另外一种较好方法，用化学方程式表示：_________ （3）试管Ⅱ中冰水混合物的作用是_________。 （4）若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_________（填序号）。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （5）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）：_________。 （6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_________（填序号）。 A. B. C. D. （7）写出由溴苯（）制备环己酮（）的流程_________。（含合成路线常用的表示方式为：目标产物，不需写方程式） 6. 在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。 （1）图中处于平衡状态的点是_________。 （2）从起点开始首次达到平衡时以表示的平均反应速率为_________。 A. B. C. D. （3）25min时，改变的条件是_________。 A. 增加 B. 增加 C. 增加 D. 增加 （4）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是_________。 A. B. C. D. （5）在恒温恒容条件下，不能判断该可逆反应达到平衡状态的标志是_________。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 和体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （6）若在25min时，向容器中加入一定量的气体，则达到新平衡时与原平衡相比，的百分含量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），简要写出理由或推理过程_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $