精品解析：上海理工大学附属储能中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

上海理工大学附属储能中学2023学年度第一学期期中考试 高二年级·化学试卷 (考试时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na—23 Zn-65 Cu-64 一、金属及其重要化合物(本题共20分) 人类很早就学会了使用铁器，铁也是日常生活中极其常见而重要的金属。迄今为止，铁是人类使用最久远的也是使用最多的金属。 1. 下列关于金属冶炼的说法中，正确的是______(单选)。 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 2. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为______ (单选)。 A. 铁的纯度越高熔点越低 B. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高 C. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 3. 下列某同学对铁元素的认识中正确的是______ (单选)。 A. 铁有两种不溶于水的氢氧化物 B. 铁在自然界中不存在单质形态 C. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D. 自然界存在的铁元素均显+3价 4. 我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是______ (单选)。 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是______(单选)。 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④CuSO4溶液中滴入NaOH溶液 A. ①②③④ B. ③④①② C. ③②①④ D. ②①④③ 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是______ (单选)。 A. 单质铝能导电，可用于制作导线 B. NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 D. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 7. 用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，涉及反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、_________________。 8. 补铁剂硫酸亚铁片主要含FeSO4·7H2O，本品为糖衣片，糖衣的作用是：________________。 9. 某研究小组配制FeSO4溶液时为了防止Fe2+被氧化，需向溶液中加入少量的________，其原理是________________________(用离子方程式表示)。 【答案】1. A 2. C 3. A 4. C 5. C 6. B 7. 8. 隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧化 9. ①. 铁粉（或） ②. 【解析】 【1题详解】 A．金属冶炼的本质是将化合态的金属元素得到电子还原为金属单质的过程，A正确； B．锈蚀后的铁制品回收后可以重新冶炼，具有很高的回收价值，B错误； C．钾、钠等活泼金属通常采用电解熔融盐的方法冶炼，热分解法适用于冶炼不活泼金属（如汞、银），C错误； D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性强弱密切相关，离子氧化性越弱，越难被还原，冶炼方法越复杂，D错误； 故选A； 【2题详解】 合金的熔点通常低于其各成分金属的熔点。生铁是铁和碳的合金，因此其熔点比纯铁低，故选C； 【3题详解】 A．铁有两种不溶于水的氢氧化物，即氢氧化亚铁和氢氧化铁，A正确； B．自然界中存在少量的游离态铁，如陨石中，B错误； C．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，C错误； D．自然界存在的铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在，如磁铁矿中含有+2价和+3价铁，D错误； 故选A； 【4题详解】 阿尔法磁谱仪的核心部件需要具有磁性的材料。在给出的铁的氧化物和氢氧化物中，只有四氧化三铁（）具有磁性，俗称磁性氧化铁，故选C； 【5题详解】 ①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠（），呈淡黄色；②硫酸亚铁（）溶液中滴入氢氧化钠（）溶液，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，在空气中放置一段时间后被氧化为红褐色的氢氧化铁（）沉淀；③氯化铁（）溶液中滴入硫氰化钾（）溶液，生成硫氰化铁（），溶液呈红色；④硫酸铜（）溶液中滴入氢氧化钠（）溶液，生成氢氧化铜（）沉淀，呈蓝色。因此按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④，故选C； 【6题详解】 A．单质铝是良导体，可用于制作导线，A对应关系正确； B．氢氧化钠（）虽然具有碱性，但其具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，临床上常用氢氧化铝或碳酸氢钠，B对应关系错误； C．镁铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C对应关系正确； D．四氧化三铁（）具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材，D对应关系正确。 故选B。 【7题详解】 用氯化铁和氢氧化钠制备氧化铁，首先发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，然后将氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。反应的化学方程式为； 【8题详解】 硫酸亚铁中的亚铁离子（）具有较强的还原性，在空气中极易被氧气氧化为铁离子（）而变质。糖衣可以起到隔绝空气的作用，从而防止硫酸亚铁被氧化； 【9题详解】 配制硫酸亚铁溶液时，亚铁离子（）容易被空气中的氧气氧化为铁离子（）。加入少量铁粉，铁粉可以与生成的铁离子反应，将其还原为亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化。反应的离子方程式为。 二、元素周期表和元素周期律(本题共24分) 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一，揭示了元素的内在联系，是我们学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分： 请回答下列问题： 10. 最早编制元素周期表的科学家是_______ (单选)。 A. 居里夫人 B. 卢瑟福 C. 汤姆逊 D. 门捷列夫 11. 钠元素的相关信息如图所示，钠元素的相对原子质量是_______，钠元素在周期表中的位置是：______________。 12. 元素①气态氢化物分子的空间构型是_______，请比较CO2和SiO2熔沸点强弱高低，并解释原因_____________________________。 13. 元素③、④、⑥的原子半径由大到小排序为：______________。 14. 元素⑤、⑥非金属性更强的是：_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：_____________________。 15. 以下说法不合理的是_______ (多选)。 A. ④号元素的单质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但它不是两性金属单质 B. ⑥非金属性强于⑤，由此可判断酸性：HCl>H2S C. ③的气态氢化物的沸点低于⑤的气态氢化物的沸点，原因是⑤的范德华力大 D. ⑤的最高价氧化物对应的水化物能作为原料制备⑥的气态氢化物 16. 下列有关物质的分类正确的是_______(单选)。 选项 类别 举例 ① 酸性氧化物 干冰、SO3、Cl2O5 ② 碱性氧化物 氧化铁、氧化钙、氧化铜 ③ 强碱 烧碱、苏打、氢氧化钡 ④ 混合物 漂白液、久置氨水、氢氧化铁胶体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】10. D 11. ①. ②. 第三周期第族 12. ①. 正四面体形 ②. > ，因为是共价晶体，微粒间通过强烈的共价键结合，而是分子晶体，微粒间通过较弱的分子间作用力结合，破坏共价键所需的能量远大于破坏分子间作用力所需的能量。 13. > > 14. ①. ②. 和位于同一周期，电子层数相同，的核电荷数较大，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，得电子能力较强，故非金属性较强。 15. BC 16. B 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是O、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，结合元素周期律分析解答。 【10题详解】 根据化学史，最早编制元素周期表的科学家是俄国化学家门捷列夫，故选D。 【11题详解】 根据钠元素在周期表中的信息图可知，最下方的数字代表相对原子质量，为；钠的原子序数为，核外电子排布为，有个电子层，最外层有个电子，位于元素周期表第三周期第族。 【12题详解】 根据元素周期表的位置，①为元素，其气态氢化物为，中心碳原子采取杂化，空间构型为正四面体形。是共价晶体，微粒间通过强烈的共价键结合，而是分子晶体，微粒间通过较弱的分子间作用力结合，破坏共价键所需的能量远大于破坏分子间作用力所需的能量，因此熔沸点： > 。 【13题详解】 根据元素周期表的位置，③为，④为，⑥为。和位于第三周期，位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，故和的半径大于；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故半径。综上，原子半径：。 【14题详解】 ⑤为，⑥为。同周期元素从左到右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此非金属性更强。 【15题详解】 A．④为，虽然既能和酸又能和强碱反应生成盐和水，但反应中铝均作还原剂，只体现金属性，并未体现非金属性，不是两性金属，说法合理，A不符合题意； B．非金属性强弱可以判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能用于判断无氧酸的酸性强弱，只能判断酸性：，不能判断酸性：，说法不合理，B符合题意； C．③的气态氢化物为，⑤的气态氢化物为，由于水分子间存在氢键，的沸点高于，说法不合理，C符合题意； D．⑤的最高价氧化物对应的水化物为，⑥的气态氢化物为，实验室可用浓硫酸与固体加热制备气体，利用了高沸点酸制备易挥发性酸的原理，说法合理，D不符合题意； 故选BC。 【16题详解】 ①干冰、、均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，①正确； ②氧化铁、氧化钙、氧化铜均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，②正确； ③烧碱（）、氢氧化钡是强碱；苏打是碳酸钠，属于盐类，不属于强碱，③错误； ④漂白液是次氯酸钠和氯化钠的混合溶液；久置氨水含有多种微粒属于混合物；氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，④正确； 综上所述，①②④正确，故选B。 三、化学变化与能量变化(本题共32分) 从能量变化和反应热效应等角度研究化学反应具有重要意义。 17. 物质内部都储存着能量，化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生_______的变化。反应中的化学能可以转化为_______、_____、_______等。 18. 下列说法正确的是_______ (单选)。 A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量 19. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是_______(单选)。 A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 20. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是_______ (单选)。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氮化镁 D. 食盐 21. 下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是_______(单选)。 A. 由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C. 由(c)知，白磷比红磷稳定 D. 由(d)知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应 22. 为了研究反应A+B=C+D能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： 该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。 23. 开发利用可再生能源受到全世界的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_____(单选)。 A. 水力发电 B. 沼气 C. 太阳能 D. 清洁煤 24. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_____ (单选)。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 化学能可以转化为热能，还能转化为电能等其他形式的能量。 25. 将_______转化成_________的装置称为原电池。在原电池中发生的化学反应是_______反应。 26. 下列说法正确的是________(单选)。 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D. 形成原电池后，原电池中的正离子向正极移动 27. 下列关于原电池的叙述中正确的是________(单选)。 A. 正极和负极必须是两种不同的金属 B. 电子流入的一极为正极 C. 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 28. 如图所示，将锌、铜通过导线连接，置于稀硫酸中。 锌片上的现象是________________。铜片上的电极反应为_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________。 【答案】17. ①. 能量 ②. 热能 ③. 电能 ④. 光能 18. C 19. B 20. B 21. A 22. ①. 放热 ②. 热能 23. D 24. C 25. ①. 化学能 ②. 电能 ③. 氧化还原 26. D 27. B 28. ①. 不断溶解 ②. ③. 【解析】 【17题详解】 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在发生物质变化的同时必然伴随能量的变化。反应中的化学能通常可以转化为热能（如燃烧反应）、电能（如原电池放电）、光能（如镁条燃烧发光）等形式释放出来； 【18题详解】 A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应是放热反应，但需要高温引发，B错误； C．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，C正确； D．放热反应在发生过程中有时也需要从外界获得能量来维持反应，D错误； 故选C； 【19题详解】 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，A不符合题意； B．固体硝酸铵溶于水时吸收大量热，使溶液温度显著降低，可用于制冷，B符合题意； C．生石灰与水反应放出大量热，C不符合题意； D．蔗糖溶于水温度变化不明显，D不符合题意； 故选B； 【20题详解】 加热杯需要利用物质与水混合放出大量热来提升温度。 A．硝酸铵溶于水吸热，A不符合题意； B．生石灰（）与水反应放出大量热，B符合题意； C．氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，产生气体易导致封闭杯体膨胀破裂，且放热不如生石灰常用，C不符合题意； D．食盐溶于水温度无明显变化，D不符合题意； 故选B； 【21题详解】 A．图(a)显示金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，A正确； B．图(b)显示等量的燃烧放出的热量多于，说明所含能量高于，B错误； C．图(c)显示白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，C错误； D．图(d)显示反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，D错误。 故选A； 【22题详解】 U形管中甲处液面下降、乙处液面上升，说明广口瓶内气体受热膨胀，压强增大，由此推断试管内发生的反应放出热量，为放热反应。该过程中物质的化学能主要转化为热能释放出来； 【23题详解】 可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。A选项水能、B选项沼气（生物质能）、C选项太阳能均属于可再生能源；D选项清洁煤的本质仍是煤炭，属于化石燃料，是不可再生能源，正确。故选D； 【24题详解】 着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，①②错误；将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理，均能增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分，③④⑤正确；通入适当过量的空气能提供充足的氧气，提高燃烧效率，⑥正确。故选C； 【25题详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池产生电流的本质是发生了自发的氧化还原反应，使电子发生定向移动从而形成电流； 【26题详解】 A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误； B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，B错误； C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误； D．原电池工作时，内电路中的阳离子（正离子）向正极移动，阴离子向负极移动，D正确； 故选D； 【27题详解】 A．原电池的正极和负极不一定必须是两种不同的金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），A错误； B．外电路中电子由负极流向正极，故电子流入的一极为正极，B正确； C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误； D．锌、铜和盐酸构成的原电池中，负极反应为，正极反应为。 锌的物质的量为，溶解时转移 电子，正极生成 氢气，其质量为，D错误； 故选B； 【28题详解】 在锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌比铜活泼，作负极，发生氧化反应，现象是锌片不断溶解；铜作正极，溶液中的氢离子在铜片上得电子发生还原反应，电极反应式为。根据电极反应式可知，每转移电子生成，若反应过程中有电子发生转移，则生成，在标准状况下的体积为 。 四、实验探究(本题共24分) 碳酸钠和碳酸氢钠都是钠元素的重要化合物，广泛应用于石油、冶金、建筑、食品工业等领域。碳酸钠与碳酸氢钠的性质既有相似之处，也有不同之处。 29. 碳酸钠与碳酸氢钠都可溶于水，它们的水溶液都呈_____(填“酸”、“中”或“碱”)性，但在相同情况下_________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)的溶解度更大，因此若向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，可以看到有__________________(填现象)产生。 30. 碳酸钠与碳酸氢钠都可与酸反应，但两者与酸反应的剧烈程度不相同。利用与酸反应的剧烈程度可区别碳酸钠和碳酸氢钠： 按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是：_______________。 实验结论：____________________。 分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：______________、______________。 31. 工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： ①检查装置气密性 ②取ng样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓缓鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内填满碱石灰，质量为mg ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg 步骤⑨中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_____________，装置甲的作用是______________，装置乙的作用是_____________。通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数_____________ (写出计算过程)。 【答案】29. ①. 碱 ②. ③. 有晶体析出（或有沉淀产生） 30. ①. 装有粉末的试管中产生气泡更剧烈，其管口的气球膨胀得更大（或更快） ②. 与盐酸反应比更剧烈 ③. ④. 31. ①. 将装置中残留的全部排入干燥管中被碱石灰吸收 ②. 吸收鼓入空气中的 ③. 吸收气体中的水蒸气（或干燥） ④. 反应生成的质量为，设样品中的质量为，根据反应，可得，解得，故样品中的质量分数为。 【解析】 【29题详解】 碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：，由于碳酸氢钠溶解度较小，且反应消耗溶剂水并生成更多质量的溶质，故可以看到有晶体析出； 【30题详解】 碳酸氢钠与盐酸反应的实质是，而碳酸钠与盐酸反应分步进行：，，故碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，产生气泡更剧烈；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，气球膨胀更大； 【31题详解】 步骤⑦反应结束后，装置内会残留生成的二氧化碳气体，鼓入空气可将残留的二氧化碳全部排入干燥管中被吸收，减小实验误差；为防止空气中的二氧化碳干扰测定，需用装置甲中的氢氧化钠溶液吸收鼓入空气中的二氧化碳；从广口瓶中排出的气体含有水蒸气，会使干燥管增重偏大，故需用装置乙中的浓硫酸进行干燥；干燥管增加的质量即为生成的二氧化碳质量，为，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，反应生成的质量为，设样品中的质量为，根据反应，可得，解得，故样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海理工大学附属储能中学2023学年度第一学期期中考试 高二年级·化学试卷 (考试时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na—23 Zn-65 Cu-64 一、金属及其重要化合物(本题共20分) 人类很早就学会了使用铁器，铁也是日常生活中极其常见而重要的金属。迄今为止，铁是人类使用最久远的也是使用最多的金属。 1. 下列关于金属冶炼的说法中，正确的是______(单选)。 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 2. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为______ (单选)。 A. 铁的纯度越高熔点越低 B. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高 C. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 3. 下列某同学对铁元素的认识中正确的是______ (单选)。 A. 铁有两种不溶于水的氢氧化物 B. 铁在自然界中不存在单质形态 C. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D. 自然界存在的铁元素均显+3价 4. 我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是______ (单选)。 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是______(单选)。 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④CuSO4溶液中滴入NaOH溶液 A. ①②③④ B. ③④①② C. ③②①④ D. ②①④③ 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是______ (单选)。 A. 单质铝能导电，可用于制作导线 B. NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 D. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 7. 用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，涉及反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、_________________。 8. 补铁剂硫酸亚铁片主要含FeSO4·7H2O，本品为糖衣片，糖衣的作用是：________________。 9. 某研究小组配制FeSO4溶液时为了防止Fe2+被氧化，需向溶液中加入少量的________，其原理是________________________(用离子方程式表示)。 二、元素周期表和元素周期律(本题共24分) 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一，揭示了元素的内在联系，是我们学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分： 请回答下列问题： 10. 最早编制元素周期表的科学家是_______ (单选)。 A. 居里夫人 B. 卢瑟福 C. 汤姆逊 D. 门捷列夫 11. 钠元素的相关信息如图所示，钠元素的相对原子质量是_______，钠元素在周期表中的位置是：______________。 12. 元素①气态氢化物分子的空间构型是_______，请比较CO2和SiO2熔沸点强弱高低，并解释原因_____________________________。 13. 元素③、④、⑥的原子半径由大到小排序为：______________。 14. 元素⑤、⑥非金属性更强的是：_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：_____________________。 15. 以下说法不合理的是_______ (多选)。 A. ④号元素的单质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但它不是两性金属单质 B. ⑥非金属性强于⑤，由此可判断酸性：HCl>H2S C. ③的气态氢化物的沸点低于⑤的气态氢化物的沸点，原因是⑤的范德华力大 D. ⑤的最高价氧化物对应的水化物能作为原料制备⑥的气态氢化物 16. 下列有关物质的分类正确的是_______(单选)。 选项 类别 举例 ① 酸性氧化物 干冰、SO3、Cl2O5 ② 碱性氧化物 氧化铁、氧化钙、氧化铜 ③ 强碱 烧碱、苏打、氢氧化钡 ④ 混合物 漂白液、久置氨水、氢氧化铁胶体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 三、化学变化与能量变化(本题共32分) 从能量变化和反应热效应等角度研究化学反应具有重要意义。 17. 物质内部都储存着能量，化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生_______的变化。反应中的化学能可以转化为_______、_____、_______等。 18. 下列说法正确的是_______ (单选)。 A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量 19. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是_______(单选)。 A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 20. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是_______ (单选)。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氮化镁 D. 食盐 21. 下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是_______(单选)。 A. 由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C. 由(c)知，白磷比红磷稳定 D. 由(d)知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应 22. 为了研究反应A+B=C+D能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： 该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。 23. 开发利用可再生能源受到全世界的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_____(单选)。 A. 水力发电 B. 沼气 C. 太阳能 D. 清洁煤 24. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_____ (单选)。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 化学能可以转化为热能，还能转化为电能等其他形式的能量。 25. 将_______转化成_________的装置称为原电池。在原电池中发生的化学反应是_______反应。 26. 下列说法正确的是________(单选)。 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D. 形成原电池后，原电池中的正离子向正极移动 27. 下列关于原电池的叙述中正确的是________(单选)。 A. 正极和负极必须是两种不同的金属 B. 电子流入的一极为正极 C. 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 28. 如图所示，将锌、铜通过导线连接，置于稀硫酸中。 锌片上的现象是________________。铜片上的电极反应为_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________。 四、实验探究(本题共24分) 碳酸钠和碳酸氢钠都是钠元素的重要化合物，广泛应用于石油、冶金、建筑、食品工业等领域。碳酸钠与碳酸氢钠的性质既有相似之处，也有不同之处。 29. 碳酸钠与碳酸氢钠都可溶于水，它们的水溶液都呈_____(填“酸”、“中”或“碱”)性，但在相同情况下_________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)的溶解度更大，因此若向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，可以看到有__________________(填现象)产生。 30. 碳酸钠与碳酸氢钠都可与酸反应，但两者与酸反应的剧烈程度不相同。利用与酸反应的剧烈程度可区别碳酸钠和碳酸氢钠： 按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是：_______________。 实验结论：____________________。 分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：______________、______________。 31. 工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： ①检查装置气密性 ②取ng样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓缓鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内填满碱石灰，质量为mg ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg 步骤⑨中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_____________，装置甲的作用是______________，装置乙的作用是_____________。通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数_____________ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $