云南省怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物蕴含着丰富的化学知识。下列文物的主要成分为有机物的是 A.铜壶 B.矾红龙纹高足盖碗 C.突沿玉镯 D.彝族五彩拼花绣花裙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 中子数为2的氢原子： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的空间填充模型： 3. 下列叙述正确的是 A. 导电性强的物质就是强电解质 B. 某物质不是强电解质就是弱电解质 C. 熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 4. 下列实验操作规范且利用相应实验装置进行的实验能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.测量稀盐酸的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 已知 。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应的 B. 溶液中含数为 C. 加热可加快生成的速率 D. 常温下溶液的：溶液溶液 6. 花生四烯酸(ARA)的代谢产物可调节脂质代谢、血管弹性及血小板功能，其结构如图。下列有关ARA的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 能与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子结构中含有1个甲基 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，与位于相邻主族，元素原子在周期表中得电子能力最强，原子的半径在短周期元素原子中最大。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 已知有如下转化关系(部分生成物未列出)，为常见调味品的水溶液，常温下，为有色气体单质，D为无色气体单质，E具有漂白性。下列说法错误的是 A. A的溶质为强电解质 B. C与浓氨水相遇时，有大量白烟生成 C. F的浓溶液与E反应可生成C，且F仅体现还原性 D. A、B、E在无色火焰上灼烧时，焰色均为黄色 10. 重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的物质，工业上常利用处理酸性重铬酸钾(具有强氧化性)废水，反应的离子方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 每转移，可处理 C. 酸化重铬酸钾时不能用浓盐酸 D. 处理后的酸性废水仍需进一步处理才能排放 11. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A)<p(B) 12. 常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度均变小 B. 平衡向电离方向移动 C. 氢离子的物质的量增大 D. 保持不变 13. 电池可以同时实现污染物氮氧化物的降解、氨合成和电能输出。某科研小组设计的Zn-NO电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由极经电解质溶液流向极 B. 电池工作一段时间后，负极区溶液pH升高 C. N极上的电极反应式： D. 每消耗1 mol Zn，理论上可处理 14. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃时)，回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示，下同)。等浓度的、、、溶液的由小到大的顺序为___________________。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是________(填标号)。 A. NaCN溶液中含有HCN分子 B.的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，HCN能与溶液反应生成盐和水 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是________(填标号)。 A.升高温度 　　B.加水稀释　　C.加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式________________________。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：________________________________。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、Al、Cu、Ni、O等元素。 （1）“酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是_____________________________；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，写出反应的离子方程式：______________________。 （2）生活中，可用作________________________________。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作为________________________________。 （4）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有________________________。 （5）流程中得到铁单质的两种冶铁方法为________和________，“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件下仅被还原，在该步骤中的作用为________________________________(从平衡角度分析)。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 I.以和为原料催化重整制备合成气：。 （1）某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 C=O H-H C≡O C-H 键能/() 803 436 1071.1 414 则的________。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判 断该反应达到平衡状态的标志的是________(填标号)。 a.浓度保持不变 b.的消耗速率是生成速率的2倍 c.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 II.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应步骤如下： i. ii. （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化______________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值 标明即可，已知反应和反应正反应的活化能分别为、) 合成尿素的决速步骤为反应________(填“i”或“ii”)。 III.以和为原料催化合成乙烯： 。 （4）在一定条件下，将和加入密闭容器中发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_________________________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为____________________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数________(用含的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） ①. B ②. （4） ①. ②. 第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）红色颜料 （3）取少许滤液1于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有，否则不含 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） ①. 热还原法 ②. 电解法 ③. 的分解反应是可逆反应，随着减少，分解反应平衡正向移动，提供热还原所需要的 【17题答案】 【答案】（1）检查滴定管是否漏液 （2） ①. a ②. 酚酞溶液 （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色 （4） ①. 20.20 ②. 0.54(或其他合理答案) ③. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）+247.8 （2）ac （3） ①. ②. ii （4） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. [或 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $