精品解析：云南省昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025~2026学年 高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关 D. 家庭中常用食醋除水垢，水垢中含有的难溶物CaCO3是强电解质 2. 下列说法正确的是 A. 将0.1 mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g） ΔH2，则 C. ΔH<0则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 在稀溶液中： ，若将1 L浓度均为的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73 kJ 3. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C. 2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 4. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 5. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出为的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 9. 下列说法错误的是 A. 常温下，的盐酸与的MOH等体积混合，溶液，则MOH为弱碱 B. 水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小 C. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，不一定相等 D. 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应 B．测定盐酸浓度 C．研究催化剂对化学反应速率的影响 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究酸性 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH 后者pH大 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 12. 以 和NH₃为原料合成尿素[ 的反应原理如下： 。在一体积可变的密闭容器中充入 和2xmol NH3， 发生上述反应， 平衡转化率随温度、压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 已知该反应的正反应活化能 为92.02 kJ/ mol， 则逆反应的活化能 Ea(逆)为 179 kJ/ mol B. 上图中 X代表压强 C. 在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为 D. 在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 14. H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 直线Ⅱ中X表示 B. 由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2 C. 加入NaOH溶液的过程中，不变 D. 时对应pH=7 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是______________，反应Ⅲ是______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是______________(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：____________________________________________。 （3）黄砷质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热______________。 化学键 键能/ a b c （4）现有与的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放出的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是______________。 16. Ⅰ．某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2~3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是A→______________________→F(填序号)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填序号)。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验 序号 待测HCl溶液 的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为______________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______________(保留四位有效数字)。 Ⅱ．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： （4）标准液装入的仪器名称为______________。 （5）①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为______________。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________。 17. 实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）______________，该反应自发进行的条件是______________自发(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）计算机模拟在某催化剂作用下反应i的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为_____________________________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应i．下列情况表明，反应i一定达到平衡状态的是______________(填序号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 平均摩尔质量不随时间变化 （4）在5 MPa下，和按体积比1：3投料，只发生反应i和iii．平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表______________(填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是______________________。 ②270℃时，反应iii的平衡常数为______________(保留2位有效数字，用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025~2026学年 高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关 D. 家庭中常用食醋除水垢，水垢中含有的难溶物CaCO3是强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲中的酶作为催化剂，只能加快反应速率，不会使化学平衡移动，A错误； B．燃烧豆萁是剧烈的氧化反应，属于放热反应，描述正确，B正确； C．活性铁粉通过吸收氧气降低其浓度，从而减缓富脂食品的氧化反应速率，C正确； D．CaCO3虽难溶于水，但在熔融或溶解部分完全电离，属于强电解质，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 将0.1 mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g） ΔH2，则 C. ΔH<0则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 在稀溶液中： ，若将1 L浓度均为的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释盐酸时，H+和Cl-浓度减小，但水的离子积不变，OH-浓度增大，因此并非所有离子浓度都减小，A错误； B．S(g)比S(s)能量高，燃烧生成SO2时释放更多热量，ΔH1更负，故ΔH1 < ΔH2。B正确； C．升高温度会提高所有分子的动能，反应物和产物的活化分子百分数均增加，而非反应物降低，C错误； D．CH3COOH为弱酸，电离需吸热，实际放出的热量小于强酸强碱中和的5.73 kJ，D错误； 故选B。 3. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C. 2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)的总能量大于2molHI(g)的总能量，而1 mol I2(s)与1 mol H2(g)的总能量小于2molHI(g)的能量，1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17kJ能量，以此来解答。 【详解】A．由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时放出17kJ的热量，故A正确； B．由图可知，1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量，故B正确； C．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，则2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，故C正确； D．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，即I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是放热反应，故D错误； 故选D。 4. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】由题干方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，故①升高温度反应速率加快，但化学平衡逆向移动，SO3的平衡产量降低，①不合题意； ②增大压强即压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，化学平衡正向移动，SO3的平衡产量提高，②符合题意； ③将SO3液化移出，导致反应速率减慢，平衡正向移动，SO3的平衡产量升高，③不合题意； ④加入催化剂能够加快反应速率，不能使平衡发生移动，SO3的平衡产量不变，④不合题意； ⑤恒容充入空气即增大O2的浓度，反应速率加快，化学平衡正向移动，SO3的平衡产量提高，⑤符合题意； 综上分析可知，只有②⑤符合题意，故答案为：C。 5. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出为的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，澄清透明溶液中能共存，故选A； B．由水电离出为的溶液，水电离受到抑制，溶液可能为强酸或强碱性；若酸性，与发生氧化还原反应；若碱性，与OH-反应，故不选B； C．甲基橙变红说明溶液为酸性，与H+反应生成Al3+，与H+生成H2SiO3沉淀，故不选C； D．由得c(H+)=0.1 mol/L，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，故不选D； 选A。 7. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解生成，，加热促进水解，增强碱性，使油脂水解更彻底，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾中的水解生成胶体，，吸附水中杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉是为了防止被氧化为，，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液蒸干时，水解生成的挥发，，导致水解彻底，最终生成，，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第①步反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应；第②步、第③步反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A正确； B．由图可知，第③步反应为与水反应生成乙醇和水合氢离子，反应的方程式为，B正确； C．由题意可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物及中间体中均无新非极性键形成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，三步反应中，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速反应，D正确； 故选C。 9. 下列说法错误的是 A. 常温下，的盐酸与的MOH等体积混合，溶液，则MOH为弱碱 B. 水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小 C. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，不一定相等 D. 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的盐酸中，若为强碱，的中，等体积混合恰好生成强酸强碱盐，溶液；现混合后说明碱过量，部分电离为弱碱，A正确； B．通入水中反应生成和，溶液中增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．相等的氨水和溶液中相等，但，溶液体积未知，故不一定相等，C正确； D．升高温度水的离子积增大，的溶液中几乎不变，由可知增大，故减小，但碱性由决定，不变则碱性不变，D错误； 故答案为D。 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应 B．测定盐酸浓度 C．研究催化剂对化学反应速率的影响 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，若氢氧化钠缓慢倒入，会导致部分热量散失，测定结果不准确，应快速一次性将氢氧化钠溶液倒入盐酸中，A错误； B．滴定实验中，氢氧化钠溶液在碱式滴定管中，该实验为强碱滴定强酸，可以选择酚酞作为指示剂，B正确； C．图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、一支试管使用作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．pH试纸不可直接伸入待测液中，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量的待测溶液点在试纸中央，D错误； 故选B。 11. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究酸性 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH 后者pH大 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说明的浓度更大，HA酸性强于HB，不能说明HA是强酸，A错误； B．保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，如果无平衡移动，A的浓度应为0.25 mol/L，而平衡时A的浓度为0.3 mol/L，说明压强减小化学平衡逆向移动，B错误； C．测定等物质的量浓度的溶液的pH小于NaClO溶液的pH，说明NaClO的水解程度大于，酸性越弱其离子水解程度越强，因此酸性，C错误； D．升高温度，溶液变为黄绿色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，，D正确。 故选D。 12. 以 和NH₃为原料合成尿素[ 的反应原理如下： 。在一体积可变的密闭容器中充入 和2xmol NH3， 发生上述反应， 平衡转化率随温度、压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 已知该反应的正反应活化能 为92.02 kJ/ mol， 则逆反应的活化能 Ea(逆)为 179 kJ/ mol B. 上图中 X代表压强 C. 在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为 D. 在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应放热，当温度逐渐升高时，平衡逆向移动，则氨气平衡转化率降低，同时该反应是一个正向气体体积减小的反应，当其它条件相同时，增大压强能使平衡正向移动，提高氨气的平衡转化率，结合图可知X代表压强，Y代表温度，且Y1＜Y2，据此分析作答。 【详解】A．该反应的，则，解得Ea(逆)=179 kJ/ mol，A项正确； B．根据分析可知，X代表压强，B项正确； C．由分析可知，Y代表温度，且Y1＜Y2，平衡常数只受温度影响，a、c温度相等，则，Y1时氨气的转化率更高，则平衡常数增大，可知a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为 ，C项正确； D．结合分析，a、b两点压强相等，温度：a＞b，温度越高，反应速率越高，则，a、c两点温度相等，压强：c＞a，压强越高，反应速率越高，则，在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 ，D项错误； 答案选D。 13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，初始时完全电离，离子浓度高，电导率大；醋酸为弱酸，初始部分电离，离子浓度低，电导率小。则初始电导率高的曲线②为滴定盐酸，曲线①为滴定醋酸，A错误； B．醋酸与NaOH反应终点生成显碱性的，应选择在碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，会导致误差，B错误； C．c点对应曲线②V(NaOH)=10 mL，此时恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，水的电离不受影响；b点对应曲线①V(NaOH)=20 mL，此时NaOH过量，溶液含等物质的量的和NaOH，浓度大，抑制水的电离，故水的电离程度c＞b，C正确； D．b点溶液含等物质的量的和NaOH，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 14. H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 直线Ⅱ中X表示 B. 由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2 C. 加入NaOH溶液的过程中，不变 D. 时对应pH=7 【答案】A 【解析】 【分析】为二元弱酸，分步电离：，，，，第一步电离大于第二步电离，则Ka1＞Ka2，即，，当pH相同时，>，根据图示，pH相同时，I>II，则直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示。 【详解】A．根据分析，直线Ⅱ表示随pH的变化关系，A错误； B．a点坐标(1.22，0)，当时，pH=1.22，此时，，数量级为，B正确； C．，温度不变，则此比值不变，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，时，则，pH=7，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是______________，反应Ⅲ是______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是______________(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：____________________________________________。 （3）黄砷质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热______________。 化学键 键能/ a b c （4）现有与的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放出的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是______________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. ① ②. ③. ④. 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （3） （4）1：4 【解析】 【小问1详解】 由于能量越低物质越稳定，由图可知，能量最低的物质为，因此最稳定的物质为；反应Ⅲ中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态的水，因此热化学方程式为； ②1 mol完全燃烧放出的热量为890 kJ，热值为单位质量完全燃烧放出的热量，的摩尔质量为16 g/mol，因此热值为； ③同理可以计算的热值为，的热值为，的热值为，热值为，因此热值最大的为；作为燃料具有热值高、无污染、可再生、原料丰富等优点； 【小问3详解】 燃烧的反应为，由结构图可知，正四面体结构的分子中共含有6个键，而1个中含有12个键，根据反应物总键能-生成物总键能可知； 【小问4详解】 标准状况下112L混合气体总物质的量为，设物质的量为，的物质的量为，根据两者的燃烧热以及实验测得反应放出的热量，可以列出，求出，因此物质的量为，的物质的量为，与的物质的量之比是1:4。 16. Ⅰ．某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2~3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是A→______________________→F(填序号)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填序号)。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验 序号 待测HCl溶液 的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为______________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______________(保留四位有效数字)。 Ⅱ．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： （4）标准液装入的仪器名称为______________。 （5）①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为______________。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 19.10 mL ②. 0.1100 mol/L （4）酸式滴定管 （5） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 【解析】 【小问1详解】 进行中和滴定时，正确的操作顺序为待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；用标准溶液润洗滴定管2~3次（E）；标准KOH溶液放入碱式滴定管（D）；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液（C）；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数（B）；开始滴定，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，因此正确操作步骤的顺序是； 【小问2详解】 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A符合题意； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B不符合题意； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选ACD； 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗KOH标准溶液体积为19.10 mL；前两组消耗KOH标准溶液体积为21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为，KOH的物质的量为，根据，消耗盐酸的物质的量为，因此待测液的物质的量浓度为； 【小问4详解】 酸性标准液为酸性，并且具有强氧化性，应选用酸式滴定管； 【小问5详解】 根据氧化还原规律，高锰酸钾作氧化剂，还原为，草酸作还原剂，被氧化为，离子反应为；高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，变为无色，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 17. 实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）______________，该反应自发进行的条件是______________自发(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）计算机模拟在某催化剂作用下反应i的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为_____________________________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应i．下列情况表明，反应i一定达到平衡状态的是______________(填序号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 平均摩尔质量不随时间变化 （4）在5 MPa下，和按体积比1：3投料，只发生反应i和iii．平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表______________(填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是______________________。 ②270℃时，反应iii的平衡常数为______________(保留2位有效数字，用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3）BD （4） ①. CO ②. 先减少后增加 ③. 【解析】 【小问1详解】 可由得到，根据盖斯定律，，该反应为气体分子数减小的反应，因此，并且，根据，要使反应自发进行，需要温度较低时才能实现，因此该反应低温自发进行； 【小问2详解】 由于活化能越大，进行的速度越慢，在历程中决速步骤就是活化能最大的步骤，由图可知转化为的活化能最大，则历程中决速步骤的反应方程式为； 【小问3详解】 A．反应在刚性密闭容器中进行，气体质量不变，容器体积不变根据，气体密度始终不变，因此气体密度不变不能表明达到平衡，A错误； B．反应i是气体分子数变化的反应，气体总压强不随时间变化，说明各物质的量不再变化，达到平衡，B正确； C．设反应生成为x mol，列三段式，可知的体积分数为，在任意时刻体积分数均为50%，因此体积分数不随时间变化不能表明达到平衡，C错误； D．反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，平均摩尔质量，平均摩尔质量不随时间变化，说明气体的物质的量不变，达到平衡，D正确； 因此选BD； 【小问4详解】 ①根据反应可知，反应i是放热反应，升高温度反应逆向移动，量减小；反应iii是吸热反应，升高温度反应正向移动，CO量增大，故甲代表，乙代表CO；反应i中生成，反应iii也生成，升高温度，反应i逆向使减少，反应iii正向使增加，图像中转化率先减小后增大，说明反应i影响初期，反应iii影响后期，故在内，随着温度升高，的平衡产量先减少后增加； ②设投料和，a、b点对应温度相等，270℃平衡体系中，二氧化碳的转化率为24%，反应消耗的二氧化碳的物质的量为；并且甲醇和一氧化碳的物质的量的分数相同，说明转化甲醇和一氧化碳消耗的二氧化碳的物质的量相同为，列出反应i三段式： ； 反应iii三段式： ，，，，气体总物质的量为；，，，。所以反应iii平衡常数。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 【解析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大； 【小问2详解】 蒸馏水稀释0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO⇌H++ClO-，随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO-)减小，c(H+)减小，c(HClO)减小更多；温度不变，Kw，Ka不变，c(OH-)增大； A．根据上述分析，加水过程中，c(H+)减小，c(HClO)减小更多，故减小，故A不选； B．=Ka，加水过程中，Ka不变，故B不选； C．根据上述分析，加水过程中，c(ClO-)减小，c(HClO)减小更多，故增大，故C选； 【小问3详解】 A．醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A不选； B．加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B选； C．加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C不选； D．加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故D选； 【小问4详解】 醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L； 【小问5详解】 溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3； 【小问6详解】 电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2，50)的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此时=c(H＋)=10-1.2，同理，交点(4.2，50)的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $