云南省昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025~2026学年 高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关 D. 家庭中常用食醋除水垢，水垢中含有的难溶物CaCO3是强电解质 2. 下列说法正确的是 A. 将0.1 mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g） ΔH2，则 C. ΔH<0则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 在稀溶液中： ，若将1 L浓度均为的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73 kJ 3. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C. 2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 4. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 5. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出为的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 9. 下列说法错误的是 A. 常温下，的盐酸与的MOH等体积混合，溶液，则MOH为弱碱 B. 水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小 C. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，不一定相等 D. 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应 B．测定盐酸浓度 C．研究催化剂对化学反应速率的影响 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究酸性 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH 后者pH大 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 12. 以 和NH₃为原料合成尿素[ 的反应原理如下： 。在一体积可变的密闭容器中充入 和2xmol NH3， 发生上述反应， 平衡转化率随温度、压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 已知该反应的正反应活化能 为92.02 kJ/ mol， 则逆反应的活化能 Ea(逆)为 179 kJ/ mol B. 上图中 X代表压强 C. 在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为 D. 在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 14. H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 直线Ⅱ中X表示 B. 由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2 C. 加入NaOH溶液的过程中，不变 D. 时对应pH=7 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是______________，反应Ⅲ是______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是______________(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：____________________________________________。 （3）黄砷质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热______________。 化学键 键能/ a b c （4）现有与的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放出的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是______________。 16. Ⅰ．某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2~3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是A→______________________→F(填序号)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填序号)。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验 序号 待测HCl溶液 的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为______________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______________(保留四位有效数字)。 Ⅱ．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： （4）标准液装入的仪器名称为______________。 （5）①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为______________。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________。 17. 实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）______________，该反应自发进行的条件是______________自发(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）计算机模拟在某催化剂作用下反应i的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为_____________________________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应i．下列情况表明，反应i一定达到平衡状态的是______________(填序号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 平均摩尔质量不随时间变化 （4）在5 MPa下，和按体积比1：3投料，只发生反应i和iii．平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表______________(填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是______________________。 ②270℃时，反应iii的平衡常数为______________(保留2位有效数字，用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025~2026学年 高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. ① ②. ③. ④. 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （3） （4）1：4 【16题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 19.10 mL ②. 0.1100 mol/L （4）酸式滴定管 （5） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3）BD （4） ①. CO ②. 先减少后增加 ③. 【18题答案】 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $