江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试（选修）化学试题

高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 1 页 共 8 页 江苏省马坝高级中学 2024-2025 学年度第一学期期中考试 高二化学试题（选修） 2024.11 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共 39 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每题 3 分，共 39 分，每题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．长期使用氯化铵肥料会导致土壤酸化 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体 D．含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理 2．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示 ,则相同物质的量浓度的下列溶液 ,pH 最 大的是（ ） 弱酸 H2C2O4 H2S H2CO3 HClO 电离 常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=2.95×10-8 A. K2S 溶液 B. Na2C2O4 溶液 C. NaClO 溶液 D. K2CO3溶液 3.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．甲装置验证铁的析氢腐蚀 B．乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C．丙用于中和反应反应热的测定 D．丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 4.解释下列事实所用的方程式不合理的是( )。 A.将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深（NO2 红棕色、N2O4 无色): 2NO2(g) N2O4(g) ΔH > 0 B.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 2 页 共 8 页 C.用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42− D.以 KOH 溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区 pH 减小:H2+2OH--2e-=2H2O 5.下列化学反应表示正确的是( ) A. 电解饱和 NaCl 溶液： 22NaCl 2Na Cl  电解 B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 2 2O 4e 2H O 4OH     C. 纯碱溶液呈碱性的原因： 23 2 2 3CO 2H O H CO 2OH    D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式：      2 2 22H g O g 2H O l+ = 1571.6kJ molH     6.对于反应        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g  0H  ，下列说法正确的是（ ） A．适当加压可提高 3NH 的平衡转化率 B．该反应的平衡常数可表达为       4 4 5 3 2 NO NH O c K c c   C．该反应在任何条件下都能自发进行 D．分离出  NO g ，v正增大，平衡向正反应方向移动 7.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A. 升高温度，水的离子积常数增大 B. 水中含有离子键和共价键 C. 水是非电解质 D. 在 100℃时，纯水的 pH<7，因此显酸性 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均为气态）， 3CH OH 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是（ ） A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．1 mol  3CH OH g 和 1 mol  2H O g 的总能量大于 1 mol CO2和 3 mol  2H g 的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为        2 2 2CO g H O g H g CO g    H c b   kJ·mol 1 D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 3 页 共 8 页 电源 a 极 b 极 NO-3 酸性水溶液 酸性水溶液 N2 质子交换膜 NH+4 N2 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为 0.1mol/L 的 BaCl2 和 CaCl2混合 溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 说明室温下 Ksp(Ca CO3)＜ Ksp(BaCO3) B 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 C 向 5mL0.1mol·L—1 FeCl3 溶液中滴加 5 滴 0.1mol·L—1 KI 溶 液，再滴加 2 滴 0.1mol·L—1 KSCN 溶液，溶液呈红色 FeCl3与 KI 反应有一定的限 度 D 向 5mL0.1mol·L—1 K2CrO4溶液滴加5滴0.1mol·L—1AgNO3 溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1mol·L—1 Na2S 溶 液，有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S) 10.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．电解一段时间，a、b 两电极区的 pH 均减小 B．a 极反应式为 N2＋12OH－－10e－＝2NO-3＋6H2O C．相同时间内，a、b 两极消耗 N2的物质的量之比为 5∶3 D．电解过程中 H＋从 a 极通过质子交换膜转移至 b 极 11.用海水晒盐后苦卤可生产金属 Mg，过程如图，下列说法正确的是（ ） 苦卤水 石灰乳Mg(OH)2 盐酸MgCl2(aq)→MgCl2(s) 熔融电解Mg A. 将 MgCl2溶液蒸干可得无水 MgCl2 B. 电解熔融 MgCl2在阴极可得 Mg C. 反应 Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的 K=     sp 2 sp 2 K Mg OH K Ca OH       D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得 MgCl2 溶液中 c(H+)•c(OH-)＜10-14 12.一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用 0.1mol ⋅ L−1 NaOH 溶液吸收 SO2，若通入 SO2 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液 中含硫物种的浓度    2 3 3H SO HSOc c c  总  23SO c 。 2 3H SO 的电离常数分别为 2 a1 1.29 10K   、 8a2 6.24 10K   。下列说法 正确的是( ) 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 4 页 共 8 页 A. “吸收”应在较高的温度下进行 B. “吸收”所得溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) C. “吸收”所得 10.1 mol Lc  总 溶液中：    22 3 3H SO SOc c  D. “氧化”调节溶液 pH 约为 5，主要发生反应 23 2 42HSO O 2SO 2H      13.乙醇-水催化重整可获得 2H 。其主要反应为 C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ∆H=173.3KJ∙mol-1， CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=41.2KJ∙mol-1，在 51.0 10 Pa 、    始 2 5 始 2n C H OH :n H O =1:3时，若 仅考虑上述反应，平衡时 2CO 和 CO 的选择性及 2H 的产率随温度的变化如图所示。 CO 的选择性 生成 生成 2 生成 n (CO) = 100% n (CO )+n (CO) ，下列说法正确的是( ) A．图中曲线①表示平衡时 2H 产率随温度的变化 B．一定温度下，增大     2 5 2 n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率 C．升高温度，平衡时 CO 的选择性增大 D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时 2H 产率 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分） 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 61 分） 14.(17 分)（1）已知在 448℃时，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1为 49，则该温度下反 应 1 2 H2(g)＋ 1 2 I2(g) HI(g)的平衡常数 K2 为 。 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平 衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ 。 ②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 ④在 800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2mol·L－1，c(H2) 为 1.5mol·L－1，c(CO)为 1mol·L－1，c(H2O)为 3mol·L－1，则下一时刻，反应将 (填“正向” 或“逆向”)进行。 ⑤若要提高 CO2平衡转化率,可采取的措施有 (任写一条)。 (3)电化学法还原二氧化碳制乙烯。 在强酸性溶液中通入二氧化碳,用惰性电极进行电解可制得乙烯,其原理如图所示: 阴极的电极反应式为 ,该装置中使用的是 (填“阴” 或“阳”)离子交换膜。 15.（16 分）实验室以 Mn2O3废渣（含少量 Ca、Mg 的氧化物）为原料制备 KMnO4的部分实验过程 如下： 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 6 页 共 8 页 （1）“浸取”时 Mn2O3转化为 Mn2+，该反应的离子方程式为______________________；提高浸取率 的措施有______________________（任写两种） （2）“除 Ca2+、Mg2+”时，所得溶液中     2 2 Ca Mg c c    __________。[已知：   11sp 2MgF 5 10K   ，   9sp 2CaF 5 10K   ]。 （3）“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。 ①NH4HCO3的水溶液呈________________（填“酸性”或“碱性”或“中性”），其溶液中 c(HCO3-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)离子浓度从大到小的的顺序________________________。（已知： 2 3H CO 的 7a1 4.4 10K   ， 11a 2 4.7 10K   ， 3 2NH H O 的 5b 1.8 10K   ） ②此过程需控制温度低于 70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是_________________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为 MnCO3，反应的离子方程式为:______________________________。 16．（14 分）CO2的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．CO2合成甲醇（ 3CH OH ），该反应包括下列两步： 反应（Ⅰ）：        2 2 2CO g H g CO g H O g  140.9kJ molH    反应（Ⅱ）：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  149.5kJ molH     （1）由 CO 与 H2 合成 CH3OH(g)的热化学方程式为__________________________________。 （2）在一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 3mol H2 和 1mol CO2，控制条件仅发生反 应（Ⅱ），测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量（n）随时间的变化如下图 1 所示： ①0~3min 内，用 H2(g)表示的化学反应速率 v(H2)=_____________。 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 7 页 共 8 页 ②下列能说明在此容器中，反应（Ⅱ）达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．单位时间内断裂 3mol H H 键的同时，形成 2mol H O 键 B．混合气体的密度不再发生变化 C．    3 2CH OH H Oc c D．容器内气体压强不再发生变化 E． 2CO 的体积分数不再发生变化 ③在反应（Ⅱ）达到平衡后，再向容器中加入 2mol  2CO g 和 2mol  3CH OH g ，则平衡向______ 移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （3）在恒压、 2CO 和 2H 的起始量一定的条件下， 2CO 平衡转化率和平衡时 3CH OH 的选择性随温 度的变化如图 2。 已知：     3 3 2 CH OH CH OH 100% CO n n  生成 反应 的选择性 ①温度高于 300℃，曲线 b 随温度升高而上升的原因是________________________________。 ② 1T ℃时，在催化剂作用下 2CO 与 2H 反应一段时间后，测得 3CH OH 的选择性为 35%。反应时间 和温度不变，提高 3CH OH 选择性的措施有_______________________________。（任写出 2 条措施） 17.（14 分）过氧化氢（ 2 2H O ）是一种环境友好的氧化剂。 （1） 2 2H O 的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成 2 2H O 的原理如图所示，正极的 电极反应式为__________________________________________________。 （2） 2 2H O 含量的测定。取 2 22.000g H O 溶液样品配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 待测液于碘量 瓶中，加入适量 2 4H SO 溶液和过量 KI 溶液，发生反应 2 2 2 2H O 2H 2I I 2H O      ，密封在暗 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 8 页 共 8 页 处静置5min ；用 1 2 2 30.1000mol L Na S O  溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定 至终点。滴定时发生反应 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O      。重复实验两次，平均消耗 2 2 3Na S O 溶液的体 积为 20.00mL 。 ①判断达到滴定终点的标志为_______________________________________________________。 ②通过上述数据，计算样品中 2 2H O 的质量分数___________。（写出计算过程） （3） 2 2H O 分解的探究。 ①已知分解 1mol H2O2放出98kJ的热，在含少量 I的溶液中， 2 2H O 的分解机理为： Ⅰ． 2 2 2H O I H O IO=    （慢），Ⅱ． 2 2 2 2H O IO H O O I      （快）。 下列说法正确的是_____________（填字母）。 A．反应的速率与 I的浓度有关 B． IO 是该反应的催化剂 C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D． 2 21mol H O 的总能量比 21mol H O 的高 ②为比较 2Mn 和 2Cu 对 2 2H O 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达 到实验目的，若不能，请提出改进意见_________________________________________________。 江苏省马坝高级中学 2024-2025 学年度第一学期期中考试 高二化学试题（选修） 参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 39 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D A B C A C D D 11 12 13 B D C 二、非选择题（共 61 分） 14.（17 分） (1)7 (2 分) (2) ① 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) c CO c H O c CO c H   (2 分) ② 吸热(2 分) ③ 830(2 分) ④逆向(2 分) ⑤增大氢气与二氧化碳的比 �(H2) �(CO2) 、升高温度等(2 分) (3)2CO2+12H + +12e - C2H4+4H2O（3 分） 阳(2 分) 15.（16 分） （1） 2 3Mn O + 2- 3SO +4H+=2Mn2++ 2- 4SO +2H2O （3 分） 加热、搅拌 、提高硫酸浓度、将固体粉碎等（2 分） （2）100 (2 分) (3)①碱性 (2 分)；c(NH4+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)(2 分) ②温度过高 4 3NH HCO 会分解(2 分) ③Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (3 分) 16.（14 分） （1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.4kJ/mol（3分） （2）①0.25mol∙L-1∙min-1(2分) ②DE(2分) ③正反应方向(2 分) （3）①反应Ⅰ的ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，温度升高使 CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使 CO2转化为 CH3OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（3 分） ②增大压强（或使用对反应 II催化活性更高的催化剂）(2 分) 17.（14 分）（1） 2 2 2O 2e H O HO OH       (3 分) （2）① 加入最后半滴 2 2 3Na S O 溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 (2 分) ②由题给方程找出如下关系式： 2 2 2 2 2 3H O ~ I ~ 2S O  ，2.000g 2 2H O 溶液样品中，   1 3 1 22 2 1 250.00mLH O 0.1000mol L 20.00mL 10 L mL 1.0000 10 mol 2 25.00mL n               2 12 2H O 1.0000 10 mol 34g mol 0.3400gm       ， 2 2H O 的质量分数 0.3400g 100% 17.00% 2.000g    ；(4 分) （3）①AD(2 分) ②不能，将 1 40.1mol L MnSO  溶液改为 1 20.1mol L MnCl  溶液，或将 1 20.1mol L CuCl  溶液改为 1 40.1mol L CuSO  溶液(3 分)