新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高二化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该属于吸热反应 B. 断开氧气中的化学键会放出能量 C. 形成H－O键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 5. 有效碰撞是指 A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 7. 工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A. 提高氨气的产率 B. 降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C. 改变反应的总热效应 D. 使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 8. 下列关于可逆反应的叙述正确的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应点燃 B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应 C. 密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 9. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 10. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不发生变化 B. 该反应的平衡常数K不发生变化 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 消耗的O2速率与生成NO2的速率相等 11. 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 12. 下列说法不正确的是 A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D. 同一物质固态时熵值最小 13. 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 14. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4℃时，纯水的pH=7 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1mol化学键时所放出的能量/( kJ∙mol-1) 436 243 431 则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=______kJ∙mol-1 （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为______。 ②该反应的热化学方程式为_______________________________。 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3 则ΔH3=______ kJ∙mol-1。 16. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ∙mol-1。 请回答下列问题： （1）A点表示__________________；C点表示__________________。 （2）E1表示__________________；E2表示__________________。 （3）E1、E2的大小对该反应的反应热______影响。(填“有”或“无”)。 （4）图中ΔH=______kJ•mol-1。 17. 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： （1）该溶液的pH＝________。 （2）HA的电离平衡常数K＝________。 （3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 18. 计算题： 某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数是_________________。(必须写出计算过程) 莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高二化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ② （或 ） （3） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 反应物的总能量 ②. 生成物的总能量 （2） ①. 正反应的活化能 ②. 逆反应的活化能 （3）无 （4）-198 【17题答案】 【答案】 ①. 4 ②. 1×10-7 ③. 增大 ④. 减小 ⑤. 106 【18题答案】 【答案】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $