精品解析：新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高二化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合； 故选B。 2. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该属于吸热反应 B. 断开氧气中的化学键会放出能量 C. 形成H－O键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，B错误； C．形成化学键需要放出能量，C错误； D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，故反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热的单位是，A错误； B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误； C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误； D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确； 故选D。 4. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 【答案】A 【解析】 【详解】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;  B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误; C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误; D、中和热测定用不到滴定管,故D错误. 综上所述，本题应选A。 5. 有效碰撞是指 A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 【答案】D 【解析】 【分析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。 【详解】A. 反应物分子间的碰撞，不一定发生反应，故A错误； B. 反应物活化分子间的碰撞，不一定发生反应，故B错误； C. 反应物分子发生合适取向的碰撞，不一定是活化分子间的碰撞，故C错误； D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞，故D正确； 故选D。 【点睛】注意把握活化分子与有效碰撞的关系：能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 7. 工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A. 提高氨气的产率 B. 降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C. 改变反应的总热效应 D. 使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高氨气的平衡产率，A错误； B．催化剂的作用机理是改变反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．反应的总热效应由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的始终态，因此不能改变总热效应，C错误； D．铁触媒可加快合成氨反应速率，但该反应在常温常压下即使使用催化剂，反应速率仍然极低，无法有效进行，工业合成氨仍需高温、高压的反应条件，D错误； 故选B。 8. 下列关于可逆反应的叙述正确的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应点燃 B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应 C. 密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应的定义是同一条件下同时能向正、逆反应方向进行的反应，该选项缺少“同一条件、同时进行”的限制，A错误； B．两个反应的反应条件分别为电解和点燃，条件不相同，不满足可逆反应需在同一条件下进行的要求，不互为可逆反应，B错误； C．合成氨为可逆反应，反应不能进行到底，反应开始后，反应物不能完全消耗、生成物会生成且同时发生分解，因此、、三种气体一定同时存在，C正确； D．对于可逆反应，如升高温度、增大压强时，正、逆反应速率会同时增大，因此正反应速率增大时逆反应速率不一定减小，D错误； 故选C。 9. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误； B.两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误； C.化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误； D.根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确； 答案选D。 【点睛】化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。 10. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不发生变化 B. 该反应的平衡常数K不发生变化 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 消耗的O2速率与生成NO2的速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，恒温条件下无论反应是否达到平衡，K均不变，无法说明反应达到平衡，B错误； C．反应中所有物质均为气态，混合气体总质量始终不变，恒温恒容时容器体积固定，由可知密度始终不变，无法说明反应达到平衡，C错误； D．消耗O2速率与生成NO2的速率均表示正反应速率，且二者计量数之比为1:2，速率相等时既不符合计量数关系，也不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选A。 11. 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确； B．合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误； C．铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡移动，C错误； D．将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，利于提高氨的产率，D错误； 故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D. 同一物质固态时熵值最小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁生锈是自发的缓慢氧化反应，氢气燃烧是自发的燃烧反应，二者均为放热过程，A正确，不符合题意； B．冰融化过程中物质由固态变为液态，分子混乱度增大，熵值增加，B正确，不符合题意； C．放热反应的焓变，且放热反应的熵变不一定小于零，例如活泼金属与酸反应生成气体的放热反应熵变大于零，C错误，符合题意； D．同一物质的混乱度满足：固态<液态<气态，因此固态时熵值最小，D正确，不符合题意； 故答案选C。 13. 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH溶液与Zn反应生成氢气，说明HCOOH具有酸性，不能说明HCOOH部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故A错误； B．0.1mol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊试液变红色，说明甲酸为酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故B错误； C．HCOOH溶液和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故C错误； D．常温下0.1mol•L-1HCOOH溶液的pH=2.3，说明HCOOH部分电离，则HCOOH为弱酸，故D正确； 故选：D。 14. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4℃时，纯水的pH=7 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为1×10-7 mol/L，水电离程度很小，所以纯水中水的主要存在形态是水分子，A正确； B. 水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，B错误； C. 温度降低，水的电离平衡逆向移动，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃时，纯水的pH>7，C错误 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1mol化学键时所放出的能量/( kJ∙mol-1) 436 243 431 则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=______kJ∙mol-1 （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为______。 ②该反应的热化学方程式为_______________________________。 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3 则ΔH3=______ kJ∙mol-1。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ② （或 ） （3） 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变 等于反应物断裂旧化学键吸收的总能量减去生成物形成新化学键释放的总能量。对于反应 ，其焓变； 【小问2详解】 ① 燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。氢气的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气完全燃烧放出的热量为，故氢气的燃烧热为。②氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为，且反应放热，故该反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 已知：①②目标反应为。根据盖斯定律，将反应②减去反应①的倍（即②-①）即可得到目标反应，因此。 16. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ∙mol-1。 请回答下列问题： （1）A点表示__________________；C点表示__________________。 （2）E1表示__________________；E2表示__________________。 （3）E1、E2的大小对该反应的反应热______影响。(填“有”或“无”)。 （4）图中ΔH=______kJ•mol-1。 【答案】（1） ①. 反应物的总能量 ②. 生成物的总能量 （2） ①. 正反应的活化能 ②. 逆反应的活化能 （3）无 （4）-198 【解析】 【小问1详解】 根据能量-反应过程图像可知，A点处于反应的起点，表示反应物的总能量；C点处于反应的终点，表示生成物的总能量； 【小问2详解】 是从反应物总能量到最高点（过渡态）的能量差，表示正反应的活化能； 是从生成物总能量到最高点的能量差，表示逆反应的活化能； 【小问3详解】 反应热 ，其大小只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此活化能 、 的大小对该反应的反应热无影响； 【小问4详解】 已知 氧化为 的 。图中所表示的反应为 ，即 氧化为 ，反应热与参加反应的物质的量成正比，故该反应的 。 17. 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： （1）该溶液的pH＝________。 （2）HA的电离平衡常数K＝________。 （3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 【答案】 ①. 4 ②. 1×10-7 ③. 增大 ④. 减小 ⑤. 106 【解析】 【详解】（1）c(H+)=c α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4 （2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1 （3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小 （4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 18. 计算题： 某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数是_________________。(必须写出计算过程) 【答案】 【解析】 【详解】起始时 的浓度为 。平衡时 的转化率为 ，则转化的 浓度为 。根据题意，实际发生的是 的分解反应，列出该反应的三段式： 题目要求计算的是反应 的平衡常数 ，其表达式为：将平衡浓度代入表达式中进行计算得出：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高二化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该属于吸热反应 B. 断开氧气中的化学键会放出能量 C. 形成H－O键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 5. 有效碰撞是指 A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 7. 工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A. 提高氨气的产率 B. 降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C. 改变反应的总热效应 D. 使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 8. 下列关于可逆反应的叙述正确的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应点燃 B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应 C. 密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 9. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 10. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不发生变化 B. 该反应的平衡常数K不发生变化 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 消耗的O2速率与生成NO2的速率相等 11. 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 12. 下列说法不正确的是 A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D. 同一物质固态时熵值最小 13. 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 14. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4℃时，纯水的pH=7 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1mol化学键时所放出的能量/( kJ∙mol-1) 436 243 431 则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=______kJ∙mol-1 （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为______。 ②该反应的热化学方程式为_______________________________。 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ∙mol-1； Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3 则ΔH3=______ kJ∙mol-1。 16. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ∙mol-1。 请回答下列问题： （1）A点表示__________________；C点表示__________________。 （2）E1表示__________________；E2表示__________________。 （3）E1、E2的大小对该反应的反应热______影响。(填“有”或“无”)。 （4）图中ΔH=______kJ•mol-1。 17. 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： （1）该溶液的pH＝________。 （2）HA的电离平衡常数K＝________。 （3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 18. 计算题： 某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数是_________________。(必须写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $