精品解析：浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

万全综合高中2024学年第一学期期中考测试卷 高一化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题：本大题共20小题，每小题均为3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是 A. 受热分解可得到 B. 可溶于水 C. 是混合物 D. 不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．可看作是，因此可判断它可受热分解得到，A项正确； B．不溶于水，B项错误; C．是纯净物，C项错误; D．能与酸反应，D项错误； 故选A。 3. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 【答案】C 【解析】 【详解】氧化剂在反应中氢元素化合价降低被还原，H2O+CH2+CO中H元素化合价由+1降低至0，因此反应中氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为C。 4. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，所以KOH→Ba(OH)2不能一步实现，故A错误； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，所以能一步实现，故B正确； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故不能一步实现，故D错误； 答案选B。 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、胶体 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 、氮气、 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧中只含O2分子，属于单质；胶体是一种分散系，属于混合物，故选A； B．熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，故不选B； C．氯化氢是化合物，属于纯净物，故不选C； D．是化合物，属于纯净物，故不选D； 选A。 6. 下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．HCl是电解质，在水溶液中能够电离产生H+和Cl-，B符合题意； C．HClO是电解质，在水中电离产生H+和ClO-，不能电离出，C不符合题意； D．是电解质，在水中电离产生K+和，不能电离出，D不符合题意； 故选B。 7. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn元素的化合价由反应前中的+7价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此需加入还原剂才能完成，A错误； B．C元素的化合价在、CO2中都是显+4价，元素化合价不变，因此转化过程中不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B错误； C．S元素的化合价在S2-、HS-中都是显-2价，元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，C错误； D．Br元素的化合价由反应前Br-的-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质的转化，D正确； 答案选D。 8. 某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。 方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中，评价正确的是 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】方案一： H2和CuO反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化；方案二：耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、③操作安全，故选：B。 9. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 10. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 12. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素化合价从0升高至+2价，失去2个电子，氢元素化合价从+1降低至0价，得到2个电子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确； B．氧化铁中铁元素化合价从+3价降低至0价，得到6个电子，氢元素化合价从0升高至+1价，失去6个电子，B正确； C．氯气发生歧化反应，氯元素化合价从0升高至+1价，生成次氯酸钠失去1个电子，生成NaCl得到1个电子，C正确； D．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，D错误； 故选D。 13. 钛和钛的合金大量用于航空工业，金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于该反应，下列说法不正确的是 A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是还原产物 C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D. TiCl4是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti得到TiCl4中+4价Ti化合价降低为0价的单质Ti，TiCl4被还原，作氧化剂，还原产物为Ti；单质Na化合价由0价升高到NaCl中的+1价，Na被氧化，作还原剂，氧化产物为NaCl，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A正确； B．根据分析，Ti是还原产物，B正确； C．根据反应物的性质和反应条件，该反应只能在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行，是因为在水溶液中金属Na要与水剧烈反应，无法生成Ti，C错误； D．根据分析，TiCl4是氧化剂，D正确； 故答案为C。 14. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该反应生成2个氨气分子，转移电子6个 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Fe失去2个电子转化为Na2FeO2，3个Fe转化为3个Na2FeO2转移6个电子，1个NaNO2得到6个电子生成1个NH3，因此反应生成2个NH3，转移12个电子，A错误； B．上述反应中Fe失电子为还原剂，被氧化，B正确； C．NaNO2中的得电子为氧化剂，Fe为还原剂，失电子被氧化生成的为氧化产物，则的氧化性强于的氧化性，C正确； D．该反应中NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故答案选A。 15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，既属于四种基本反应类型的置换反应又属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．，属于四种基本反应类型中的复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，既属于四种基本反应类型中的分解反应又属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 16. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 17. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知中，设中Cr的化合价为，根据化合价规律可知，解得， 故答案为：C。 18. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制的示意图。下列说法不正确的是 A. FeO在分解水制的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，反应I为，反应II为。 【详解】A．由分析可知，FeO在过程中先生成后消耗，FeO为中间产物，Fe3O4先消耗后生成，Fe3O4在分解水制的过程中作催化剂，故A错误； B．反应I为，反应Ⅰ中氧气为氧化产物，故B正确； C．由图示可知，反应Ⅱ的反应物为H2O和FeO，生成物为H2和Fe3O4，化学方程式为，故C正确； D．反应I为，反应II为，反应I+反应II得总反应方程式为，故D正确； 故答案为：A。 19. 以工业碳酸钙(主要含CaCO3，少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下。 下列说法正确的是 A. “溶解”步骤离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O B. “过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Ca(OH)2、Fe(OH)3 C. “酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2 D. 制得CaCl2·2H2O样品中n(Ca2+)：n(Cl-)>1：2 【答案】C 【解析】 【分析】工业碳酸钙主要含CaCO3和少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，工业碳酸钙用盐酸溶解得到含氯化钙、氯化钠、氯化铝、氯化铁的混合溶液，加氢氧化钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Al3+、Fe3+等杂质，过滤分离出沉淀，滤液加盐酸除去过量的碱，蒸发结晶可得到CaCl2•2H2O。 【详解】A．“溶解”步骤碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．加氢氧化钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Al3+、Fe3+等杂质“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，故B错误； C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2，防止氯化钙纯度降低，故C正确； D．制得CaCl2·2H2O样品中含有少量氯化钠，所以n(Ca2+)：n(Cl-)<1：2，故D错误； 选C。 20. 已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取该溶液完成如下实验： 已知：无色气体为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中可能含有，气体为 C. 若原溶液中含有，其浓度一定等于 D. 原溶液中一定不含有 【答案】B 【解析】 【分析】无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，则A为NO，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，产生气体C为CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有无色气体F生成，F为CO2，物质的量为0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物质的量为0.01mol，不含硫酸根离子，溶液G中加入足量NaOH溶液，产生沉淀，灼烧产生红棕色固体Fe2O3，质量为2.4g，物质的量为0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物质的量为0.03mol，则溶液中有Fe2+ 0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根离子和碳酸根离子，根据电荷守恒还有Cl-，可能有Na+、K+。 【详解】A．根据分析溶液中不含，A错误； B．经过分析，原溶液中可能含有，气体为过量盐酸与Na2CO3反应生成的，B正确； C．原溶液中有Ba2+，没有，C错误； D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本大题共3小题，每空2分，共40分。 21. 现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是_____，属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____，既不是电解质也不是非电解质的有_____(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为_____ （3）⑧在水中的电离方程式为_____。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ ④. ①⑥⑦ （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3）NaHSO4=Na++H++ （4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①铝是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；液态下不能导电，其水溶液能导电、但自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ⑤Ba(OH)2由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑥氢氧化铁胶体中有可自由移动带电的胶体粒子，能够导电；但属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑨碳酸钙是由离子构成的化合物、难溶于水，固体中离子不能自由移动，在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；既不是电解质也不是非电解质的有①⑥⑦；故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩；①⑥⑦。 【小问2详解】 有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或NaHSO4)和强碱的反应生成可溶性盐和水，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。 【小问3详解】 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++。 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳，水和氯化钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 22. 已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥。 （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）写出反应④的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） 【解析】 【小问1详解】 ①⑤⑥中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；③中O元素由-2价升高为0价，H2O被氧化；④中H元素化合价由+1价降低为0价，H2O被还原；②③④属于氧化还原反应，③中O元素由-2价升高为0价，④中H元素化合价由+1价降低为0价，只有②中H、O元素化合价均不变，既不被氧化又不被还原； 【小问2详解】 反应④的离子方程式为：。 23. 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。 （3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中和反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏低 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； 【小问3详解】 装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，所测氧气体积偏大、过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数偏低； 【小问4详解】 装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【小问5详解】 实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=mol,样品的质量分数为=。 24. 充分加热 NaHCO3和 Na2CO3的混合物 30.5 克，加热至恒重，固体减轻 9.3 克，求： （1）原混合物中 Na2CO3的质量是___________克； （2）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到 CO2___________克。 【答案】（1）5.7g （2）8.8 【解析】 【小问1详解】 充分加热 NaHCO3和 Na2CO3的混合物30.5克，NaHCO3受热分解，加热至恒重，固体减轻 9.3 克，设NaHCO3的质量为xg； ，x=25.2g。，原混合物中NaHCO3的质量为25.2g，所以 Na2CO3的质量是30.5g-25.2g=5.3g。 【小问2详解】 往加热后的固体为碳酸钠，质量为30.5g-9.3g=21.2g，加入足量盐酸，可得到xg CO2； ，x=8.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 万全综合高中2024学年第一学期期中考测试卷 高一化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题：本大题共20小题，每小题均为3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是 A. 受热分解可得到 B. 可溶于水 C. 是混合物 D. 不能与酸反应 3. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 4. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、胶体 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 、氮气、 6. 下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A. B. HCl C. HClO D. 7. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 8. 某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。 方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中，评价正确的是 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③ 9. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 10. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 12. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 13. 钛和钛的合金大量用于航空工业，金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于该反应，下列说法不正确的是 A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是还原产物 C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D. TiCl4是氧化剂 14. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该反应生成2个氨气分子，转移电子6个 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 17. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 18. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制的示意图。下列说法不正确的是 A. FeO在分解水制的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应方程式为 19. 以工业碳酸钙(主要含CaCO3，少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下。 下列说法正确的是 A. “溶解”步骤离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O B. “过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Ca(OH)2、Fe(OH)3 C. “酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2 D. 制得CaCl2·2H2O样品中n(Ca2+)：n(Cl-)>1：2 20. 已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取该溶液完成如下实验： 已知：无色气体为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中可能含有，气体为 C. 若原溶液中含有，其浓度一定等于 D. 原溶液中一定不含有 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本大题共3小题，每空2分，共40分。 21. 现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是_____，属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____，既不是电解质也不是非电解质的有_____(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为_____ （3）⑧在水中的电离方程式为_____。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。 22. 已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥。 （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）写出反应④的离子方程式：_______。 23. 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。 （3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中和反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 24. 充分加热 NaHCO3和 Na2CO3的混合物 30.5 克，加热至恒重，固体减轻 9.3 克，求： （1）原混合物中 Na2CO3的质量是___________克； （2）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到 CO2___________克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $