精品解析：福建省三明市尤溪县第七中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

尤溪七中2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、选择题(每小题4分，共40分) 1. 化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是 A. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B. 绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值 D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 【答案】D 【解析】 【详解】A．推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确； B．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确； C．垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确； D．该说法过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，故D错误； 故选D。 2. 下列有关物质保存的说法正确的组合是 ①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。 A. ①③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确； ②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误； ③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误； ④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A和B.新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错误，选项B正确； C.Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错误； D.Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错误。 故选B。 4. 粗食盐中含有、、SO等杂质，实验室要除去食盐中的杂质，精制NaCl固体。下列操作不需要的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据选项图示，A为蒸发，B为过滤，C为渗析，D为溶解。粗盐的提纯实验中，粗盐溶解后，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，可以加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加盐酸，得到氯化钠溶液，在蒸发结晶得到精制NaCl固体，提纯过程中不需要渗析操作，故选C。 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能一步变为氢氧化铁，A错误； B．硝酸盐都溶于水，硝酸钾不能一步变为氯化钾，B错误； C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确； D．硫酸钡难溶于水，不能一步变为硫酸铜，D错误； 故选C。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C正确； D．一氧化碳不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g金属钠与水反应失去的电子数为 B. 0.2 mol/L 溶液中，的个数为 C. 2.24 L 和混合气体的氧原子个数 D. 标准状况下，4.48 L 中，所含的氢原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 g金属钠为0.1mol，与水反应化合价由0价转化为+1价，失去的电子数为，A正确； B．没有溶液体积，无法求算，B错误； C．无标注状况，气体物质的量无法计算，C错误； D．标准状况下，为液态，4.48 L 不是0.2mol，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确； B、强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误； C、酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误； D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误； 故选A。 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B. 少量溶液与澄清石灰水反应： C. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：，A错误； B．少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，B错误； C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入少量，生成碳酸钙和次氯酸：，D正确； 答案选D。 10. 某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 B. 原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol C. 原溶液中可能存在Fe3+ D. 由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液X加过量的氯化钡生成4.3g沉淀，沉淀加足量盐酸部分溶解，则沉淀2是硫酸钡、沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，原溶液中一定含有、，n()=n(BaCO3)= 、n()=n(BaSO4)=；滤液中加足量烧碱溶液、加热，放出1.12L氨气，没有生成沉淀，说明原溶液不含Fe3+，则原溶液中一定含有，n()=；溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有； 【详解】A. 根据以上分析，原溶液中一定存在、、，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在，故A错误； B. n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，若含有，根据电荷守恒n(Cl-)>0.01mol，若不含有，n(Cl-)=0.01mol，所以n(Cl-)≥0.01mol，故B正确； C. 滤液中加足量烧碱溶液，没有生成沉淀，原溶液中不存在Fe3+，故C错误； D. 溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，故D错误； 选B。 二、填空题(共60分) 11. 完成下列问题。 （1）1 mol NH3质量为__________g，在标准状况下体积为_________L。 （2）将40gNaOH固体溶于水配成500 mL溶液，物质的量浓度为_________mol / L，取该溶液10 mL加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol / L。 （3）8.8 g CO2与______ g H2O所含氧原子的数目相等。 （4）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 22.4 （2） ①. 2 ②. 0.02 （3）7.2 （4）64g∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据，的质量为；标准状况下气体摩尔体积，根据，的体积为。 【小问2详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，溶液体积为，根据，物质的量浓度为；稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为。 【小问3详解】 的摩尔质量为，的物质的量为0.2mol，所含氧原子物质的量为；每个分子含1个氧原子，故所需的物质的量为，的摩尔质量为，质量为。 【小问4详解】 根据，该气体的物质的量为；根据，该气体的摩尔质量为。 12. 请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 （1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式______________________。 （2）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （3）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于_________________________________。 （4）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为_________________。 （5）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为：________________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式______________________，胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止____________________________。 （7）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L-1。 【答案】（1） （2）酸性氧化物 （3）分散质粒子的直径大小 （4）6.02×1023或NA （5） （6） ①. ②. 胶体聚沉 （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，可电离出钠离子、氢离子、硫酸根三种离子：。 【小问2详解】 酸性氧化物的定义为与碱反应只生成盐和水，且与水反应生成对应价态的含氧酸，中Cl为价，与水反应生成的HClO中Cl也为价，属于次氯酸的酸酐，故为酸性氧化物。 【小问3详解】 分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，胶体和溶液的本质区别就是分散质粒子直径范围不同。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中价的氧发生歧化反应生成氧气和碳酸钠：，每生成1mol氧气转移2mol电子，标况下物质的量为0.5mol，故转移电子数为。 【小问5详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质：。 【小问6详解】 氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”不能写沉淀符号：；搅拌会破坏胶体的介稳性，使胶体粒子聚集长大，发生聚沉，因此制备过程不能搅拌。 【小问7详解】 氨气的物质的量，溶液质量为氨气质量与水的质量之和：，溶液体积，代入物质的量浓度公式，。 13. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）写出与反应的离子方程式：___________；中的阴阳离子个数比为___________。 （2）属于___________(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出固体分解的化学方程式___________。 （3）①已知(次磷酸)水溶液中存在分子，与足量的Y反应只生成一种盐，则是___________酸。 a．强酸 b．弱酸 c．一元酸 d．二元酸 e．三元酸 ②请写出与足量Y反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） ①. 酸式盐 ②. （3） ①. bc ②. 【解析】 【小问1详解】 与反应的离子方程式：；由钠离子与过氧根构成，阴阳离子个数比为1:2。 答案为：；1:2。 【小问2详解】 电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于酸式盐；不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为：。 答案为：酸式盐；。 【小问3详解】 ①与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离出一个氢离子，属于一元酸，水溶液中存在分子，说明部分电离，属于弱酸。 ②与足量反应的化学方程式为： 答案为：b c；。 14. 某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： （1）应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 （2）除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 （3）配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 （4）定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 （5）配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 【答案】（1） ①. 10.0 ②. 500 （2） ①. 烧杯 ②. 胶头滴管 （3）F—D （4） ①. 胶头滴管 ②. 重新配制溶液 （5） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量：0.5mol/L×0.5L×40g/mol= 10.0g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：B、E、C、F、D、A； 【小问4详解】 定容时，加入的水快到刻度线时，应改用胶头滴管滴加水至刻度；若液面超过了刻度线，则溶液中水的量偏大，导致溶液浓度偏低，应采取的措施是重新配制溶液； 【小问5详解】 ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水，因为还需定容操作，故不影响溶液浓度； ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯，导致溶质损失，使得溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 尤溪七中2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、选择题(每小题4分，共40分) 1. 化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是 A. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B. 绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值 D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 2. 下列有关物质保存的说法正确的组合是 ①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。 A. ①③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④ 3. 下列说法正确的是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使干燥的有色布条褪色 4. 粗食盐中含有、、SO等杂质，实验室要除去食盐中的杂质，精制NaCl固体。下列操作不需要的是 A. B. C. D. 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g金属钠与水反应失去的电子数为 B. 0.2 mol/L 溶液中，的个数为 C. 2.24 L 和混合气体的氧原子个数 D. 标准状况下，4.48 L 中，所含的氢原子数目为 8. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B. 少量溶液与澄清石灰水反应： C. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入少量： 10. 某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 B. 原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol C. 原溶液中可能存在Fe3+ D. 由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+ 二、填空题(共60分) 11. 完成下列问题。 （1）1 mol NH3质量为__________g，在标准状况下体积为_________L。 （2）将40gNaOH固体溶于水配成500 mL溶液，物质的量浓度为_________mol / L，取该溶液10 mL加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol / L。 （3）8.8 g CO2与______ g H2O所含氧原子的数目相等。 （4）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 12. 请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 （1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式______________________。 （2）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （3）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于_________________________________。 （4）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为_________________。 （5）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为：________________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式______________________，胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止____________________________。 （7）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L-1。 13. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）写出与反应的离子方程式：___________；中的阴阳离子个数比为___________。 （2）属于___________(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出固体分解的化学方程式___________。 （3）①已知(次磷酸)水溶液中存在分子，与足量的Y反应只生成一种盐，则是___________酸。 a．强酸 b．弱酸 c．一元酸 d．二元酸 e．三元酸 ②请写出与足量Y反应的化学方程式___________。 14. 某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： （1）应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 （2）除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 （3）配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 （4）定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 （5）配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $