精品解析：福建省漳州市云霄立人学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（B卷）

2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试题(B卷) 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第I卷 选择题45分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类不正确的是 A. 用醋酸(CH3COOH)去除水垢：CH3COOH是有机酸 B. 用纯碱(Na2CO3)清洗厨房油污：纯碱属于碱 C. 用漂白衣物：属于盐 D. 用酒精(C2H5OH)擦拭物体表面消毒：C2H5OH是有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于羧酸类物质，是有机酸，分类正确，A不符合题意； B．纯碱为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱，分类错误，B符合题意； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确，C不符合题意； D．是含碳化合物，属于有机物，分类正确，D不符合题意； 故选B。 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，A错误； B．的核电荷数为11，题目给出的结构示意图核电荷数为10，不是的结构示意图，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，C错误； D．、质子数均为8、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案为D。 3. 下列反应中，水作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中H和O元素的化合价不变，水不是氧化剂，A不选； B．该反应中Cl元素的化合价发生变化，H和O元素的化合价不变，水不是氧化剂，B不选； C．该反应中H元素化合价上升，O元素化合价下降，O2是氧化剂，H2是还原剂，C不选； D．该反应中H2O的H元素化合价下降，水作氧化剂，D选； 故选D。 4. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】圆底烧瓶、坩埚、试管都能用来加热，容量瓶只能用来配制溶液，不能加热，故选B。 5. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl完全电离后Cl-浓度为3 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L相等，A正确； B．CaCl2完全电离后Cl-浓度为0.5 mol/L×2=1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，B错误； C．NaCl完全电离后Cl-浓度为1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，C错误； D．AlCl3完全电离后Cl-浓度为2 mol/L×3=6 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，D错误； 故答案选A。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有4个原子，则1mol NH3所含有的原子数为，故A错误； B．32g氧气的物质的量为，则含有氧气分子数等于，故B正确； C．标准状况下，水为液体，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，即水的物质的量不等于2mol，因此水分子的分子数不为2NA，故C错误； D．物质的量浓度是指在1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，所以1L溶剂水不能说明溶液的体积是1L，因此溶解在1L水中，其物质的量浓度不是1mol/L，故D错误； 故答案选B。 7. 如图所示实验基本操作中，正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液 C.加热液体 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于其密度比水大，所以稀释时应该注酸入水，即将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使液体混合均匀、热量及时散失，A正确； B．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，正确方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B错误； C．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且试管要倾斜、与桌面成45°角，用外焰加热，图示试管中液体过多，C错误； D．过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示未用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 用广泛pH试纸测量新制氯水的pH值 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口流出 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有具有漂白性的，会将广泛试纸漂白，无法准确测量其，操作错误，A符合题意； B．蒸馏时若直接在热的反应体系中补加沸石会引发暴沸危险，应立即停止加热，冷却后再补加，操作正确，B不符合题意； C．蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，可防止固体受热溅出，操作正确，C不符合题意； D．分液时先将分液漏斗中的下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，可避免上下层液体交叉污染，操作正确，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入BaCl2溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入NaOH溶液，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含Na+，可能含K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银可与、等均生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰离子，无法确定原溶液一定含，A错误； B．加入溶液时，若原溶液含，会生成不溶于盐酸的沉淀，无法确定原溶液一定含，B错误； C．与反应生成的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，题中所述使湿润蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，且试纸使用错误，不能证明原溶液含，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，焰色反应火焰呈黄色说明溶液一定含；钾元素的焰色为紫色，会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才能观察，因此未用钴玻璃观察时无法排除的存在，可能含，D正确； 故选D。 10. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误； B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误； C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确； D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。 11. 用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用 87 g与足量的浓盐酸反应。则所得相同条件下氯气体积大小为 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】制取的反应为：，该反应仅浓盐酸可参与，稀盐酸与不反应。②中87 g 的物质的量为，浓盐酸足量时1 mol 可完全反应，生成1mol ；①中4mol 随反应进行浓盐酸逐渐变稀，反应提前停止，不能完全消耗，生成的物质的量小于1 mol，因此②所得氯气比①多； 故选A。 12. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成大量白烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，即棕黄色烟，A正确； B．在中燃烧生成白色固体小颗粒，形成大量白烟，B正确； C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，C正确； D．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为与水反应生成了具有漂白性的，并非本身具有漂白性，D错误； 故答案为D。 13. 下列说法不正确的是 A. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中含有分子 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水漂白性增强 D. 漂白粉的有效成分是，应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有和，电离出使溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，具有强氧化性（漂白性），能将有色物质漂白，因此溶液先变红后褪色，A正确； B．为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，可说明新制氯水中含有分子，B正确； C．不稳定，见光易发生反应，久置氯水中的含量逐渐降低直至消失，漂白性会减弱甚至完全消失，C错误； D．漂白粉是和的混合物，有效成分为，易与空气中的、反应生成易分解的而失效，因此需要密封保存，D正确； 故选C。 14. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 室温下，Cl2通入石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C. 氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，通入石灰乳制取漂白粉的反应为，A正确； B．氯水中与水发生可逆反应，生成的具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，B正确； C．氯水避光保存是因为见光易分解，正确反应为，选项给出的反应产物错误，C错误； D．碳酸酸性强于，向溶液中通入适量发生反应，浓度增大，漂白效果增强，D正确； 故选C。 15. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B. 每生成1ClO2转移2电子 C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D. 每消耗0.2还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中部分中元素化合价由-1价升高为0价，体现还原性，部分中元素化合价不变，生成，体现酸性，A正确； B．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，每生成1转移1电子，B错误； C．根据得失电子守恒，被还原的和被氧化的的物质的量之比为，C正确； D．反应中每消耗2还原剂()，生成2和1，总物质的量为3，故每消耗0.2还原剂，生成两种气体总物质的量为0.3，D正确； 故答案为B。 第II卷 非选择题 55分 二、填空题 16. 试用同位素、质量数、质子数和中子数填空。 （1）与具有相同的________________。 （2）与具有相同的________________。 （3）与具有相同的________________。 （4）与互为_______________。 【答案】（1）中子数 （2）质子数 （3）质量数 （4）同位素 【解析】 【分析】质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数；在中，A为质量数，Z为质子数、原子序数、核外电子数、核电荷数。 【小问1详解】 与中子数均为7，具有相同的中子数，故填中子数。 【小问2详解】 与电子数和质子数均为6，故填质子数。 【小问3详解】 与质量数均为14，故填质量数。 【小问4详解】 与质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故填同位素。 17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液　B．洗气法　C．分液　D．蒸馏　E．过滤 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）________分离水和汽油的混合物。 （3）_______分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 （4）________用四氯化碳从碘的水溶液里提取碘。 【答案】（1）E （2）C （3）D （4）A 【解析】 【小问1详解】 沙子是难溶于水的固体，饱和食盐水为液体，固液混合物分离选择过滤法，故选E； 【小问2详解】 水和汽油互不相溶，混合后静置会分层，互不相溶的液体混合物分离选择分液法，故选C； 【小问3详解】 四氯化碳和甲苯互相溶解，且二者沸点相差较大，互溶且沸点差异大的液体混合物分离选择蒸馏法，故选D； 【小问4详解】 碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，从碘水中提取碘选择萃取分液法，故选A。 18. 根据所学知识填空： （1）22gCO2物质的量为___mol。 （2）在标准状况下，2mol SO2气体的体积是____L。 （3）含有2molO的H3PO4的物质的量为___mol。 （4）10g重水()共含有_________个中子。 （5）从1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为______mol·L-1 。 （6）已知浓硫酸密度是1.84g·mL-1，质量分数是98%，若用浓硫酸配制100mL 1.00mol·L-1H2SO4，计算所需量取浓硫酸的体积，V(浓)=________mL(保留1位小数)。 （7）某微粒A的结构示意图为，若A是阳离子()且质量数为a，则mg的中子数有__________________________个。(用含有a，n，m的代数式表达)。 【答案】（1）0.5 （2）44.8 （3）0.5 （4）5NA或3.01×1024 （5）2 （6）5.4 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量计算公式，的摩尔质量，代入得。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据气体体积公式，代入得。 【小问3详解】 1个分子含4个原子，即1mol 含4mol ，因此。 【小问4详解】 重水的摩尔质量为，1个重水分子含中子数为；10g重水的物质的量为，因此中子总物质的量为，数目为。 【小问5详解】 溶液具有均一性，浓度与取出体积无关；原溶液中，因此取出部分浓度不变。 【小问6详解】 先根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，代入数据得；稀释前后溶质物质的量不变，即，代入得。 【小问7详解】 阳离子质子数=核外电子数+所带正电荷数，该离子核外电子总数为10，因此质子数为；1个的中子数=质量数-质子数=；的物质的量为，因此总中子数为。 19. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。 （1）属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________；(填序号) （2）写出⑥在水中的电离方程式__________________________； （3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ③④ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质的研究对象均为化合物，①、②、⑨为单质、⑦为混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。⑤硫化氢属于酸，水溶液中可自身电离出自由移动离子导电；⑥碳酸氢钠为盐，水溶液或熔融状态下可电离导电；⑧纯醋酸属于酸，水溶液中可电离导电，三者属于电解质。③酒精在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；④氨气自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，故氨气属于非电解质； 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，由于是弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分为和，因此得到对应的电离方程式；； 【小问3详解】 少量氯气通入足量氢氧化钠溶液时发生歧化反应，元素部分从0价降低为-1价生成，部分升高为+1价生成，结合原子守恒配平即可得到反应的化学方程式：。 20. 稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn +10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。 （1）请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目________________。 （2）该反应中还原剂是_______，还原产物是_________，每2 mol Zn 参加反应，转移的电子______个，被还原的硝酸的物质的量是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 1 mol 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从0价升高为+2价，失电子发生氧化反应；部分中的元素化合价从+5价降低为+1价，得电子发生还原反应；4mol 参与反应共失去，2mol +5价被还原为+1价共得到，电子守恒，据此标注双线桥，； 【小问2详解】 ①还原剂为反应中失电子、化合价升高的反应物，故为； ②还原产物是氧化剂得电子被还原后得到的生成物，故为； ③每个反应失去2个电子，2mol 反应共转移4mol电子，数目为； ④总反应中4mol 参与反应时，有2mol 被还原(转化为中的)，因此2mol 反应时，被还原的物质的量为1mol。 21. 实验室欲配制480mL 0.20 mol·L-1NaOH标准溶液。 （1）需要用天平称取____g NaOH固体。称量时，NaOH固体应放在______中称量(填一种玻璃仪器的名称)。 （2）配制过程中，除了用到烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器有______。 （3）接下来的配制操作，正确的顺序是③→________________。 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3次，洗涤液转移至容量瓶中 ②把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 ③选择容量瓶，并检验是否漏水 ④向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用XX仪器向容量瓶中加水，视线平视刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切 ⑤把容量瓶塞好，反复摇匀 （4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。  （5）用0.200 mol·L-1NaOH标准溶液测定某未知浓度的稀盐酸，操作如下： 往20.00mL未知浓度的稀盐酸中逐滴滴入0.200 mol·L-1NaOH标准溶液，待完全反应时，消耗了NaOH标准溶液17.50mL，则稀盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1(保留小数点后3位)。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 烧杯 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）②→①→④→⑤ （4）偏高 （5）0.175 【解析】 【小问1详解】 实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，根据得，再由计算得；易潮解且有强腐蚀性，称量时需放在小烧杯中； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤对应仪器，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，定容需500mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 配制操作顺序为：检漏→溶解、冷却后移液→洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液→定容→摇匀，因此填入的顺序为②→①→④→⑤。 【小问4详解】 定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，故所配溶液浓度偏高。 【小问5详解】 与按物质的量之比1:1反应，满足，代入数据得。 22. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 参考装置图回答下列问题： （1）请指出仪器a所装试剂的名称____________，仪器b的名称____________，写出装置A中反应的化学方程式________________________________。 （2）装置B所装的试剂为__________________________，装置C的作用为______________________________。 （3）有色布条褪色的是装置____(选填“D”或“E”)，装置F中可观察到的现象是______________________________。 （4）装置G溶液变为橙红色，则装置G的化学方程式：________________________。说明氧化性________(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 圆底烧瓶 ③. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 （3） ①. E ②. 湿润的淀粉试纸变蓝 （4） ①. ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ① 仪器 a 所装试剂：浓盐酸 。 ② 仪器 b 名称：圆底烧瓶。 ③ 装置 A 反应的化学方程式：。 【小问2详解】 ①装置 B 所装试剂：饱和食盐水（饱和溶液） ，用于除去中混有的杂质；在饱和食盐水中溶解度极低，极易溶于水，可高效除杂且减少损耗。 ②装置 C 的作用：干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气，为后续验证干燥氯气无漂白性提供对照前提。 【小问3详解】 ①有色布条褪色的是装置E。 原理：干燥无漂白性；湿润布条上的水与反应生成，具有强氧化性，可漂白有机色质。 ②装置 F 中现象：湿润的淀粉试纸变蓝。 原理：将氧化为，淀粉遇碘单质显特征蓝色。 【小问4详解】 ① 装置 G 反应的化学方程式：。 ② 氧化性：>。原理：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；是氧化剂，是氧化产物，故氧化性更强。 23. 15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，待充分反应后。 （1）生成标准状况下Cl2________升？ （2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度___________。 【答案】（1）5.6 （2）1.0mol/L 【解析】 【分析】高锰酸钾物质的量为，根据计量关系可得，，据此分析。 【小问1详解】 生成标准状况下氯气； 【小问2详解】 若反应后溶液体积为100mL，生成的KCl溶液的浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试题(B卷) 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第I卷 选择题45分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类不正确的是 A. 用醋酸(CH3COOH)去除水垢：CH3COOH是有机酸 B. 用纯碱(Na2CO3)清洗厨房油污：纯碱属于碱 C. 用漂白衣物：属于盐 D. 用酒精(C2H5OH)擦拭物体表面消毒：C2H5OH是有机物 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、18O互为同位素 3. 下列反应中，水作氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 7. 如图所示实验基本操作中，正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液 C.加热液体 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 用广泛pH试纸测量新制氯水的pH值 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口流出 9. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入BaCl2溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入NaOH溶液，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含Na+，可能含K+ 10. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3 11. 用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用 87 g与足量的浓盐酸反应。则所得相同条件下氯气体积大小为 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 12. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成大量白烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 13. 下列说法不正确的是 A. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中含有分子 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水漂白性增强 D. 漂白粉的有效成分是，应密封保存 14. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 室温下，Cl2通入石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C. 氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 15. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B. 每生成1ClO2转移2电子 C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D. 每消耗0.2还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3 第II卷 非选择题 55分 二、填空题 16. 试用同位素、质量数、质子数和中子数填空。 （1）与具有相同的________________。 （2）与具有相同的________________。 （3）与具有相同的________________。 （4）与互为_______________。 17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液　B．洗气法　C．分液　D．蒸馏　E．过滤 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）________分离水和汽油的混合物。 （3）_______分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 （4）________用四氯化碳从碘的水溶液里提取碘。 18. 根据所学知识填空： （1）22gCO2物质的量为___mol。 （2）在标准状况下，2mol SO2气体的体积是____L。 （3）含有2molO的H3PO4的物质的量为___mol。 （4）10g重水()共含有_________个中子。 （5）从1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为______mol·L-1 。 （6）已知浓硫酸密度是1.84g·mL-1，质量分数是98%，若用浓硫酸配制100mL 1.00mol·L-1H2SO4，计算所需量取浓硫酸的体积，V(浓)=________mL(保留1位小数)。 （7）某微粒A的结构示意图为，若A是阳离子()且质量数为a，则mg的中子数有__________________________个。(用含有a，n，m的代数式表达)。 19. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。 （1）属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________；(填序号) （2）写出⑥在水中的电离方程式__________________________； （3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式_______________________________。 20. 稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn +10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。 （1）请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目________________。 （2）该反应中还原剂是_______，还原产物是_________，每2 mol Zn 参加反应，转移的电子______个，被还原的硝酸的物质的量是_____。 21. 实验室欲配制480mL 0.20 mol·L-1NaOH标准溶液。 （1）需要用天平称取____g NaOH固体。称量时，NaOH固体应放在______中称量(填一种玻璃仪器的名称)。 （2）配制过程中，除了用到烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器有______。 （3）接下来的配制操作，正确的顺序是③→________________。 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3次，洗涤液转移至容量瓶中 ②把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 ③选择容量瓶，并检验是否漏水 ④向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用XX仪器向容量瓶中加水，视线平视刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切 ⑤把容量瓶塞好，反复摇匀 （4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。  （5）用0.200 mol·L-1NaOH标准溶液测定某未知浓度的稀盐酸，操作如下： 往20.00mL未知浓度的稀盐酸中逐滴滴入0.200 mol·L-1NaOH标准溶液，待完全反应时，消耗了NaOH标准溶液17.50mL，则稀盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1(保留小数点后3位)。 22. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 参考装置图回答下列问题： （1）请指出仪器a所装试剂的名称____________，仪器b的名称____________，写出装置A中反应的化学方程式________________________________。 （2）装置B所装的试剂为__________________________，装置C的作用为______________________________。 （3）有色布条褪色的是装置____(选填“D”或“E”)，装置F中可观察到的现象是______________________________。 （4）装置G溶液变为橙红色，则装置G的化学方程式：________________________。说明氧化性________(填“＞”或“＜”)。 23. 15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，待充分反应后。 （1）生成标准状况下Cl2________升？ （2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $