精品解析：江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

江苏省梅村高级中学空港分校2024-2025学年秋学期期中检测 (高一化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 3. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 4. 工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 浓氨水和液氯均属于混合物 B. 该反应中物质的氧化性： C. 该反应中每生成，转移6mol电子 D. 烟属于分散系，分散质颗粒直径大于100nm 5. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用饱和溶液除去中混有的少量HCl C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 6. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ） A. 32 B. 64 C. 96 D. 124 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 9. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 固体：溶于水通入 B. 固体：在空气中加热 C. 溶液：加入适量溶液后过滤 D. 固体：加入适量水 10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 11. 某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 13. 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，主要反应：。下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 该反应中，还原剂是和 C. 由上述反应可得，的氧化性比的强 D. 上述反应中，理论上若有电子发生转移可生成 14. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 饱和溶液 通入足量饱和溶液洗气后干燥 固体（） 盐酸 加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶 溶液（） 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水产生 B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 16. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A. 取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是______________。 Ⅱ．在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： _______________________________ 请回答下列问题： （3）中，P元素的化合价为_____；该反应中，被_____(填“氧化”或“还原”)。 （4）配平该离子方程式：___________________。 （5）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为_____。 （6）是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 19. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为_____________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为_________________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：_____________；C点溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率______(填“大”或“小”)，原因为____________。 20. 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。 (2)试剂Y的名称为______________。 (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______ 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 ———— ———— 步骤3： ———— ———— (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学空港分校2024-2025学年秋学期期中检测 (高一化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确； D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确； 故选B。 2. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据示意图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2,反应方程式为。 【详解】A．O元素由-2价变成0价，C元素由+4价变为-4价，化合价有变化，属于氧化还原反应，A正确； B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，水是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．CO2和H2O都是无机物，CH4是有机物，说明该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．由分析可知，根据得失电子守恒及元素守恒，及反应微观示意图表示，D正确； 故选B。 3. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，A符合题意； B．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．和反应生成HCl和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，C不符合题意； D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 4. 工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 浓氨水和液氯均属于混合物 B. 该反应中物质的氧化性： C. 该反应中每生成，转移6mol电子 D. 烟属于分散系，分散质颗粒直径大于100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，液氯是液态氯气，属于纯净物，A错误； B．该反应中氯元素化合价降低，是氧化剂，氮元素化合价升高，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，B正确； C．的物质的量为，反应中生成转移电子，故生成转移电子，C错误； D．烟属于胶体分散系，分散质颗粒直径在之间，小于，D错误； 故答案为B。 5. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用饱和溶液除去中混有的少量HCl C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误； B．能与反应生成碳酸氢钠，导致二氧化碳损耗，故B错误； C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故D正确； 答案选D。 6. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加少量澄清石灰水时，二者都能够与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，发生的反应分别是，，两者实验现象相同(产生白色沉淀)，不能用澄清石灰水进行鉴别，A错误； B．加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应现象更剧烈，B错误； C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强，则Na2CO3溶液的pH更大，C正确； D．向两种物质的溶液中逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，D错误； 故合理选项是C。 7. 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ） A. 32 B. 64 C. 96 D. 124 【答案】B 【解析】 【详解】6.02×1022个分子的物质的量为6.02×1022÷6.02×1022=0.1moL分子，6.4g该气体的物质的量0.1mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64，答案选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．11.2L二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误； B．25℃，101kPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，故B错误； C．N2和CO的相对分子质量都是28，所以14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为NA，故C正确； D．物质的构成微粒不一定是原子，故只能说1mol任何物质都含NA个微粒，故D错误； 答案选C。 9. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 固体：溶于水通入 B. 固体：在空气中加热 C. 溶液：加入适量溶液后过滤 D. 固体：加入适量水 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误； B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误； C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确； D．与水反应生成，D错误； 故选C。 10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 11. 某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能够大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，且还能与、生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，且也能与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应放出热量，大试管中气体受热膨胀，U型导管中出现左低右高的现象，因此所给实验能达到实验目的，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应，能生成带火星木条复燃的气体，即过氧化钠能与水反应放出氧气，故B不符合题意； C．钠元素的焰色实验中火焰呈黄色，故C不符合题意； D．因为外管温度高，内管温度低，因此外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，故D符合题意； 答案为D。 13. 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，主要反应：。下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 该反应中，还原剂是和 C. 由上述反应可得，的氧化性比的强 D. 上述反应中，理论上若有电子发生转移可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能杀菌消毒，A正确； B．反应中中的元素化合价从+2升高到+6，失电子作还原剂；部分中的元素化合价从-1升高到0（生成），失电子作还原剂，故还原剂为和，B正确； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性比的强，C正确； D．由反应可知，生成2 mol 时，共转移mol电子，即生成1 mol 转移5 mol电子，故转移1 mol电子时生成0.2 mol ，D错误； 故选D。 14. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 饱和溶液 通入足量饱和溶液洗气后干燥 固体（） 盐酸 加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶 溶液（） 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和氯化钠溶液氯离子浓度较大，抑制氯气溶解，混合气体通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，故A正确； B．盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后蒸发结晶得到固体，故B正确； C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，充分反应后过滤，能达到除杂的目的，故C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误； 答案选D。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水产生 B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确反应为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，正确离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出而非，正确反应为，C错误； D．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故答案为D。 16. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A. 取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，观察到有晶体析出，说明有反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓发生，因为相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠而结晶析出，说明原溶液中一定有碳酸钠，A正确； B．若二氧化碳生成量较多，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，B错误； C．球形干燥管增重4.4g，这4.4g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，计算碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，C错误； D．设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol和ymol，混合物的质量为m，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为n，则有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，可求出碳酸钠的含量，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是______________。 Ⅱ．在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： _______________________________ 请回答下列问题： （3）中，P元素的化合价为_____；该反应中，被_____(填“氧化”或“还原”)。 （4）配平该离子方程式：___________________。 （5）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为_____。 （6）是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 【答案】（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨ （3） ①. +1 ②. 氧化 （4） （5）或 （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，金属铜含有自由电子，熔融中含有自由移动的和，其余物质均无自由移动的带电粒子，无法导电，故能导电的是④⑥。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质；单质（铜）既不是电解质也不是非电解质，蔗糖、属于非电解质，故属于电解质的是①②③④⑧⑨。 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，计算得化合价为；反应中元素化合价从升高到，失电子，故被氧化。 【小问4详解】 先根据得失电子守恒：每个得，每个失，故、系数为4，、系数为1；再根据氧原子守恒得系数为2，根据氢原子守恒得系数为4，最后验证电荷守恒，两侧均为，配平完成，离子方程式为。 【小问5详解】 ，生成1 mol 转移1 mol电子，故转移电子的物质的量为0.01 mol，数目为或。 【小问6详解】 是一元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，1 mol 只能电离出1mol可中和的，与按物质的量反应，生成和。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） ①. Na2O、Na2O2 ②. NaClO （2）KClO3 （3） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （4）0.2mol （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； 【小问2详解】 物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； 【小问3详解】 从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性； 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； 【小问5详解】 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 19. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为_____________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为_________________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：_____________；C点溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率______(填“大”或“小”)，原因为____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. ＜ ③. 大 ④. 与反应有HCl生成，完全反应时，溶液中仍有大量的、存在 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离，所以电离方程式为 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，继续加NaHSO4，中和OH-，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 图中AB段电导率变化的原因是反应不断消耗自由移动离子，溶液中离子浓度降低，电导率下降，用离子方程式解释；B点时与溶液恰好完全反应，溶液中自由移动离子浓度最少，所以此时电导率最低，但还在不断加入溶液，存在自由移动的离子，所以电导率上升，此时溶液呈酸性pH<7；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率大，因为与反应有HCl生成，完全反应时，溶液中仍有大量的、存在。 20. 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。 (2)试剂Y的名称为______________。 (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______ 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 ———— ———— 步骤3： ———— ———— (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。 【答案】 ①. HCl ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 假设1:NaCl ⑤. 假设2:NaCl、Na2CO3 ⑥. 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加 BaCl2溶液 ①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠 ②若溶液变浑浊证明固体中盒碳酸钠 步骤3:向B试管中液加过量的 稀硝酸溶液。再通加AgNO3溶液 若溶液变浑沈结合步骤2中①，则假设1成立； 结合步骤2中②，则假设2成立 ⑦. Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】 【分析】根据实验目的及装置图分析装置中发生的化学反应，并书写离子方程式；根据实验目的及氯气的制备原理分析除杂的方法； 【详解】(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的强电解质，改写成离子形式，故答案为：HCl ；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分，故应除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； (3)①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到+1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应,Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3，故答案为：假设1:NaCl；假设2:NaCl、Na2CO3； ②将C中固体残渣溶于水配成溶液，步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3，步骤3检验NaCl，先向B中加入过量稀硝酸，排除干扰，再加入AgNO3溶液进行检验，故答案为：①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠；步骤3：向B试管中滴加过量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立； (4)Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O，化学方程式为HClO+NaOH=NaClO+H2O，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $