精品解析：江苏省无锡市辅仁高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

无锡市辅仁高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 2. 萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 酸 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下： 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6. 实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A. 除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C. 丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 阅读下列材料，完成下列小题： 氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。 7. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 （注：溶液pH越小，酸性越强） A. 上图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 和反应生成 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加到溶液： B. 明矾溶于水产生胶体净水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的； D. 溶液中加入产生沉淀： 11. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 12. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作a和操作b均为过滤 B. 得到固体Y的离子方程式为： C. 操作c一般在坩埚中进行 D. 所得Al2O3可用作耐火材料 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 非选择题部分 二、非选择题(共61分) 14. 按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为_______。 （2）溶液加水稀释至100mL，所得溶液中浓度为_______。 （3）以下几种物质：①NaCl固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （4）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）下列对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是_______。 A．取某溶液加入稀产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 C．取某溶液加入加盐酸无现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，这是它们的本质区别 （6）溶液中混有，请写出用溶液除去的离子方程式：_______。 15. 溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用溶液、溶液和溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米。 已知：铁氰化钾仅遇生成蓝色沉淀，亚铁氰化钾仅遇生成蓝色沉淀 I.从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）可用_______溶液检验“过滤”后滤液中的含有，溶液变为血红色。 （2）“分离”时的操作为_______。 （3）蚀刻铜箔所发生反应的离子方程式为_______。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有可用以下_______检验。 A．铁氰化钾溶液　　B．高锰酸钾溶液　　C．硫氰化钾溶液 II：某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：氯化铁熔点为，沸点为；易升华且易溶于水，易吸收空气中水分而潮解。 （5）铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （6）C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是_______。 （7）D中装的药品可以选用_______(填一种)，它的作用是_______。 16. 海水中的钠元素、氯元素与人类生活息息相关： I：二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为_______mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ③若在配制稀盐酸时浓度偏大，可能的原因有：_______。 A．量筒量取浓盐酸时仰视　　B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒　　C．摇匀后液面下降未加水 II.利用工业原理，实验室制备二氧化氯制取装置如图所示。 （2）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的化学方程式为_______。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去。例如pH=8(此时溶液为碱性)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。 III：碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的钠盐 （4）将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 17. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 I：综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要、、等)的铝、铁分离工艺流程如下： （1）提高浸出率的措施有_______(写出一点)，足量铁粉加入后溶液中的金属阳离子有_______ （2）过滤所使用到的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯、_______。 （3）“分离”过程中加入氨水调pH的范围是_______。(已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示) 氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化亚铁 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 5.0 8.9 若浸出液不加铁粉直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_______。 （4）将再生后的溶液进行蒸发浓缩降温结晶，可得到晶体。若将()样品隔绝氧气加热，受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： 取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，化学式为_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市辅仁高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞船使用的推进剂是水合物，水合物属于纯净物，A正确； B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低，B错误； C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料，C正确； D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确； 故选B。 2. 萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：氟化钙(CaF2)含有酸根和金属元素，属于盐，故选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-会和HCO发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaCl反应，可以大量共存，D符合题意； 综上所述答案为D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选； B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选； C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选； D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选； 答案选B。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下： 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，B错误； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供应，C正确； D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应、反应②为置换反应，D正确； 故答案选B。 6. 实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A. 除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C. 丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 【答案】B 【解析】 【分析】甲装置中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，乙装置中盛有饱和溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，以此解答。 【详解】A．能够和饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中的少量HCl，可以用饱和溶液，A错误； B．装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成，的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低的溶解度，有利于析出固体，B正确； C．丙装置中析出固体的上层清液为的饱和溶液，其中含有，C错误； D．不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，不能吸收，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。 7. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 （注：溶液pH越小，酸性越强） A. 上图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 和反应生成 【答案】7. B 8. B 【解析】 【分析】实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。据此分析。 【7题详解】 A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，能达到目的，不符合题意，A错误； B．装置乙中的碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，不能达到目的，符合题意，B正确； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，能达到目的，不符合题意，C错误； D．氯气有毒，会污染空气，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，能达到目的，不符合题意，D错误； 故答案选B。 【8题详解】 A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，说法正确，不符合题意，A错误； B．与反应是的歧化反应（Cl化合价既升又降），既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价未变化，既不是氧化剂又不是还原剂，说法不正确，符合题意，B正确； C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，说法正确，不符合题意，C错误； D．氧化性较强，与反应生成，说法正确，不符合题意，D错误； 故答案选B。 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氮气都是摩尔质量为28g/mol的双原子分子，则常温常压下，2.8g二氧化碳和氮气混合气体中含原子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和含有钾离子的物质的量，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，氯水中的含氯元素的微粒有氯气、次氯酸、次氯酸根离子和氯离子，由物料守恒可知，0.1mol氯气溶于水所得溶液中次氯酸、次氯酸根离子和氯离子的数目之和小于0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选A。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加到溶液： B. 明矾溶于水产生胶体净水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的； D. 溶液中加入产生沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，A正确； B．明矾溶于水产生胶体净水，而不是产生氢氧化铝沉淀，，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，反应为，C错误； D．过氧化氢具有氧化性，氧化亚铁离子得到铁离子生成氢氧化铁沉淀，溶液中加入产生沉淀，反应为，D错误； 故选A。 11. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，N的化合价由0价转化为-3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN为还原产物，故A错误； B．根据反应方程式，C的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，C为还原剂，被氧化，故B错误； C．氧化铝中化合价没有发生变化，故C错误； D．根据反应方程式，以及选项AB分析，生成2molAlN，转移电子物质的量为6mol，即生成1molAlN，转移电子物质的量为3mol，故D正确； 答案为D。 12. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作a和操作b均为过滤 B. 得到固体Y的离子方程式为： C. 操作c一般在坩埚中进行 D. 所得Al2O3可用作耐火材料 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝制得金属铝。 【详解】A．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，故Ａ正确； B．由分析可知，得到氢氧化铝的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，操作c为氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，固体的灼烧一般在坩埚中进行，故C正确； D．氧化铝具有较高的熔点，常用作耐火材料，故D正确； 故选B。 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，pH值不断升高，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(共61分) 14. 按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为_______。 （2）溶液加水稀释至100mL，所得溶液中浓度为_______。 （3）以下几种物质：①NaCl固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （4）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）下列对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是_______。 A．取某溶液加入稀产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 C．取某溶液加入加盐酸无现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，这是它们的本质区别 （6）溶液中混有，请写出用溶液除去的离子方程式：_______。 【答案】（1）11:16 （2）0.02 （3） ①. ①②⑥ ②. ④⑤ （4）3:2 （5）C （6） 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【小问1详解】 同温同压下，同体积的气体，密度之比为其相对分子质量之比，故和气体，密度之比为。 【小问2详解】 溶液加水稀释至100 mL，根据稀释公式，所得溶液中浓度为:，故氯离子浓度为。 【小问3详解】 ①NaCl固体是盐，属于电解质； ②液态氯化氢是酸，属于电解质； ③溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖是有机化合物，属于非电解质； ⑤二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质； ⑥熔融是盐，属于电解质； ⑦稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。 属于电解质的是①②⑥；属于非电解质的是④⑤。 【小问4详解】 反应中，氯气中Cl元素化合价由0价降低到氯化铵中的−1价，所以氯气是氧化剂，氯气参与反应时全部作氧化剂。氨气中N元素化合价由−3价升高到氮气中的0价，生成1 mol 氮气需要2 mol N原子，对应2 mol NH3，即作还原剂的氨气为2 mol。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问5详解】 A．气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，A错误； B．焰色试验中，火焰显黄色，说明溶液中一定含钠元素，黄色会掩盖钾元素的紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含钾元素，所以不能确定该溶液一定不含钾元素，B错误； C．取某溶液加入盐酸无现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、 银离子等干扰，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有硫酸根，C正确； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种方法，D错误； 故选C。 【小问6详解】 用溶液除去的离子方程式为：。 15. 溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用溶液、溶液和溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米。 已知：铁氰化钾仅遇生成蓝色沉淀，亚铁氰化钾仅遇生成蓝色沉淀 I.从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）可用_______溶液检验“过滤”后滤液中的含有，溶液变为血红色。 （2）“分离”时的操作为_______。 （3）蚀刻铜箔所发生反应的离子方程式为_______。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有可用以下_______检验。 A．铁氰化钾溶液　　B．高锰酸钾溶液　　C．硫氰化钾溶液 II：某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：氯化铁熔点为，沸点为；易升华且易溶于水，易吸收空气中水分而潮解。 （5）铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （6）C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是_______。 （7）D中装的药品可以选用_______(填一种)，它的作用是_______。 【答案】（1）KSCN （2）过滤 （3） （4）A （5） （6）将气态的冷凝收集 （7） ①. 碱石灰 ②. 一是吸收未反应的氯气，防止污染空气；二是防止空气中的水进入装置C中，避免氯化铁潮解 【解析】 【分析】I．从废液中回收金属铜并实现循环使用的流程为：在铜箔电路板加入进行刻蚀：，生成的废液中加入过量铁粉置换出Cu，进行过滤得到含Cu和Fe的混合固体，加入盐酸溶解铁，再次过滤得到金属Cu，将两次过滤得到的氯化亚铁滤液合并，通入氯气将氯化亚铁氧化再生为氯化铁，再循环到前面刻蚀铜板。 II．A装置制取氯气，氯气含有氯化氢和水蒸气杂质气体，首先通入B中的饱和食盐水除去氯化氢气体；然后进入C装置利用浓硫酸干燥氯气；氯气与铁粉反应生成氯化铁，氯化铁易升华，利用C装置冷却凝华并收集氯化铁。 【小问1详解】 要检验滤液中是否含有，可以取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变成红色，则滤液中含有。 【小问2详解】 根据分析，“分离”步骤中存在的是Cu固体和氯化亚铁溶液与过量HCl，通常采用过滤的方式进行分离。 【小问3详解】 蚀刻铜箔是铁离子与铜反应，所发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．铁氰化钾仅遇亚铁离子生成蓝色沉淀，可用于检验，A符合题意； B．根据分析，“再生”后的蚀刻液中除了有亚铁离子外，还有大量氯离子，酸性溶液能将氯离子氧化：，所以检验不能用酸性高锰酸钾溶液，B不符合题意； C．硫氰化钾溶液是用于检验的，不能检验亚铁离子，C不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 已知氯化铁易升华，C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴可将气态的冷凝收集。 【小问7详解】 因为氯气有毒，且氯化铁易吸收空气中水分而潮解，所以D中可装碱石灰，其作用一是吸收未反应的氯气，防止污染空气；二是防止空气中的水进入装置C中，避免氯化铁潮解。 16. 海水中的钠元素、氯元素与人类生活息息相关： I：二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为_______mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ③若在配制稀盐酸时浓度偏大，可能的原因有：_______。 A．量筒量取浓盐酸时仰视　　B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒　　C．摇匀后液面下降未加水 II.利用工业原理，实验室制备二氧化氯制取装置如图所示。 （2）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的化学方程式为_______。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去。例如pH=8(此时溶液为碱性)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。 III：碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的钠盐 （4）将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. A （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①在反应中，NaClO3中氯元素化合价为+5价，中氯元素化合价为+4价，每生成1个转移1个电子，所以每生成转移电子0.5 mol。 ②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 ③A．量筒量取浓盐酸时仰视，量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，配制溶液浓度偏大，A符合题意； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏小，B不符合题意； C．摇匀后液面下降未加水，属于正确操作，对溶液浓度无影响，C不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 氯气和碘化钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、碘酸钾和水，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 【小问3详解】 pH=8时溶液呈碱性，有氢氧根参与反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，转化为， ClO2转化为的离子方程式为：。 【小问4详解】 向0.01 mol NaHCO3和0.01 mol Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，首先发生反应，0.01 molNa2CO3完全转化为NaHCO3 ​ 消耗HCl的物质的量为0.01 mol，根据，可得消耗盐酸的体积。此时溶液中NaHCO3的总物质的量为0.01 mol+0.01 mol=0.02 mol，然后发生反应，0.02 mol NaHCO3完全反应生成0.02 mol CO2，消耗HCl的物质的量为0.02 mol，消耗盐酸体积为：。从开始滴加盐酸到开始产生二氧化碳，消耗盐酸体积为0.1 L，从开始产生二氧化碳到二氧化碳产生完全，消耗盐酸体积为0.2 L，且最终生成二氧化碳的物质的量为 0.02 mol，符合这一关系的图像是D。 17. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 I：综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要、、等)的铝、铁分离工艺流程如下： （1）提高浸出率的措施有_______(写出一点)，足量铁粉加入后溶液中的金属阳离子有_______ （2）过滤所使用到的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯、_______。 （3）“分离”过程中加入氨水调pH的范围是_______。(已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示) 氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化亚铁 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 5.0 8.9 若浸出液不加铁粉直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_______。 （4）将再生后的溶液进行蒸发浓缩降温结晶，可得到晶体。若将()样品隔绝氧气加热，受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： 取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，化学式为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 适当升高温度，搅拌，将粉煤灰粉碎增大接触面积，适当延长浸出时间(任写一点即可) ②. 、、 （2）玻璃棒 （3） ①. ②. 完全沉淀与开始沉淀的pH相近 （4） 【解析】 【分析】题目给出了一种粉煤灰(主要含、、等)的铝，铁分离工艺流程，并涉及实验操作，pH调节范围分析以及物质分解产物推断；首先，粉煤灰经过稀硫酸酸浸后，溶液中含有、、等离子，加入铁粉将还原为，随后加入氨水调节 pH，使沉淀为，而留在溶液中，过滤后，溶液中的可用于吸收含NO的烟气，最终再生出溶液，循环利用。 【小问1详解】 升高温度加快反应速率、增大接触面积能让反应物充分接触、延长时间可使反应更充分，故提高浸出率可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，将粉煤灰粉碎增大接触面积，适当延长浸出时间(任写一点即可)；粉煤灰中的、与酸反应生成、，与酸反应生成，加入足量铁粉时，与发生反应；不与、反应，因此溶液中的金属阳离子有、、； 【小问2详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 由图可知，在pH为3.1时沉淀完全，但此时也开始沉淀，加入还原剂还原铁离子为亚铁离子，便于加入氨水沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，达到使铁，铝元素分离的目的，由图可知，调节，可使铝离子完全沉淀，而没有生成氢氧化亚铁；金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化分析可知，若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝，铁元素分离效果较差的原因是完全沉淀与开始沉淀的pH相近； 【小问4详解】 已知，，样品的物质的量其中，，受热先失去结晶水，380℃时产物为无水(假设结晶水完全失去)，，无水隔绝空气受热分解，最终固体为；验证：分解生成，，铁元素质量守恒，中，与初始铁元素质量一致，因此，650℃时固体物质Q的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $