精品解析：江苏省苏州市吴中区东山中学2024-2025学年高一上学期期中能力检测达标 化学试卷

高一上学期期中化学能力检测达标卷 建议答题时间 45分钟 (时间：45分钟　满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共12 小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体属于胶体；②水为溶剂，不是胶体；③蔗糖溶液属于溶液；④FeCl3溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；故①⑤会产生丁达尔效应； 答案选A。 2. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确； B. 氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确； C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误； D. 废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。 答案为：C。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 4. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成水而不是氢气，反应为：2H2O22H2O↑＋O2↑，A错误； B．铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O22Fe3O4，B错误； C．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，，C错误； D．澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，D正确； 故选D。 5. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 由制得纯碱的反应为 C. 溶于水的电离方程式为 D. 溶于水能导电，所以为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确； C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确； D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 水的摩尔质量为18g B. 64g的物质的量为0.5 C. 22.4L的质量一定为28g D. 0.5中含有的数目约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．64g的物质的量为=1，故B错误； C．没有说明是标准状况，故22.4L的物质的量不一定是1mol，质量不一定是28g，故C错误； D．0.5中含有的物质的量为1mol，数目约为个，故D正确； 答案选D。 7. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 8. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉 C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．吹尽狂沙始到金，混合物的简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确； 答案为D。 9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA B. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA C. 由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D. 1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键总数，A错误； B．和的摩尔质量均为，每个分子的中子数均为10，4.0 g混合物的物质的量为，含中子数为，B正确； C．与的最简式均为，4.6g混合气体中含最简式的物质的量为，含氮原子数为，C错误； D．1.8 g的物质的量为，每个分子含10个电子，故含电子数为，D错误； 故选B。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na＋＋ B. H2SO4=H＋ C. NH4NO3=＋ D. Fe2(SO4)3=2Fe2+＋3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠是盐，电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋，A错误； B．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，B错误； C．硝酸铵属于盐，电离方程式为NH4NO3=＋，C正确； D．硫酸铁属于盐，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3，D错误； 答案选C。 11. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 12. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。 【详解】A．是氧化还原反应，是化合反应，A错误； B．是氧化还原反应，是置换反应，B错误； C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，C正确； D．为非氧化还原反应，为分解反应，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共36分) 13. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的理由是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）B （2）D （3）CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A、C错误，B正确；氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误；故选B。 【小问2详解】 浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D。 【小问3详解】 生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2。 14. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是______________(填序号) ，以上物质中属于电解质的是__________(填序号)；以上物质中属于非电解质的是____________(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________________(填序号)。 （2）熔融能导电，其电离方程式为______________________________。 （3）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________， 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单方法是__________。 （4）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是_________________________(答操作名称)。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑧⑩ ③. ②⑦⑨ ④. ④⑥或④⑥⑩ （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应（或用一束光照射液体，出现光亮的通路） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 根据分类标准判断：混合物由两种及以上物质组成，①NaOH溶液是溶质和水的混合物，⑤胶体是分散系，属于混合物，故混合物为①⑤。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③是盐、熔融状态可导电，④熔融是盐，⑧是酸、水溶液可导电，⑩冰水混合物是，属于弱电解质，故电解质为③④⑧⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，②液氨、⑦本身不能电离，⑨蔗糖两种状态下均不导电，故非电解质为②⑦⑨；纯净物中，④熔融有自由移动离子可导电，⑥铜是金属单质、有自由电子可导电，⑩冰水混合物是纯净物，含极少量的离子，可微弱导电，故答案为④⑥或④⑥⑩。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键、共价键不发生断裂，因此只电离出和，电离方程式为。 【小问3详解】 沸水中滴加饱和溶液，水解生成胶体和，反应需加热，注意胶体标注不能加沉淀符号，化学方程式为；丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体最简单的方法。 【小问4详解】 红褐色沉淀是悬浊液分散质，颗粒直径大于100 nm，不能透过滤纸，而胶体分散质直径为1~100 nm，可透过滤纸，因此用过滤操作可除去沉淀提纯胶体。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）质量相同的O2和O3的摩尔质量之比是_______，分子个数比是_______，含氧原子个数比是_______。 （2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的摩尔质量是_______。 （3）1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______mol CH4含有的氢原子数相同。 （4）1.204×1024个CO2分子的质量是_______。 （5）12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量之比为；设二者质量均为g，物质的量之比为，物质的量之比等于分子个数比，则分子个数比为；氧原子个数比为。 【小问2详解】 标准状况下气体体积相同则物质的量相同；先算的物质的量：，该气体物质的量也为，摩尔质量。 【小问3详解】 的物质的量，含氢原子物质的量为，1个含4个氢原子，故所需。 【小问4详解】 的物质的量，质量。 【小问5详解】 1个含2个，含时，故；R的相对原子质量为。 16. 化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： （1）生成NaCl的质量为________g。 （2）生成NaClO的物质的量为________ mol。 （3）被吸收的氯气在标准状况下的体积为____ L。 【答案】（1）2.34 （2）0.04 （3）0.896 【解析】 【分析】3.20g氢氧化钠的物质的量是3.20g÷40g/mol＝0.08mol，根据方程式可知 【小问1详解】 生成NaCl的质量为0.04mol×58.5g/mol＝2.34g。 【小问2详解】 生成NaClO的物质的量为0.04mol。 【小问3详解】 被吸收的氯气在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中化学能力检测达标卷 建议答题时间 45分钟 (时间：45分钟　满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共12 小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 2. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 4. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 5. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 由制得纯碱的反应为 C. 溶于水的电离方程式为 D. 溶于水能导电，所以为电解质 6. 下列叙述正确的是 A. 水的摩尔质量为18g B. 64g的物质的量为0.5 C. 22.4L的质量一定为28g D. 0.5中含有的数目约为个 7. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 8. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉 C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA B. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA C. 由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D. 1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na＋＋ B. H2SO4=H＋ C. NH4NO3=＋ D. Fe2(SO4)3=2Fe2+＋3 11. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 12. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 二、非选择题(本题共4小题，共36分) 13. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的理由是_____(用化学方程式表示)。 14. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是______________(填序号) ，以上物质中属于电解质的是__________(填序号)；以上物质中属于非电解质的是____________(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________________(填序号)。 （2）熔融能导电，其电离方程式为______________________________。 （3）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________， 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单方法是__________。 （4）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是_________________________(答操作名称)。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）质量相同的O2和O3的摩尔质量之比是_______，分子个数比是_______，含氧原子个数比是_______。 （2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的摩尔质量是_______。 （3）1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______mol CH4含有的氢原子数相同。 （4）1.204×1024个CO2分子的质量是_______。 （5）12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 16. 化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： （1）生成NaCl的质量为________g。 （2）生成NaClO的物质的量为________ mol。 （3）被吸收的氯气在标准状况下的体积为____ L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $