精品解析：北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.11 考试时间：90分钟 总分：100分 第一部分 选择题 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，是调味品，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，用作发酵粉，碳酸钠不能用于制作发酵粉，B错误； C．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应生成氧气，用作制氧剂，C正确； D．84消毒液有效成分是，具有强氧化性，可作消毒剂，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 浊液 石灰乳 B 豆浆 Cu 烧碱 C 稀硫酸 石墨 NaOH D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液属于分散系，为混合物，不属于纯净物；石灰乳是的悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误； B．豆浆为胶体，属于混合物；为单质，属于纯净物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；烧碱是，属于碱；由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，B正确； C．不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；纯碱是，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选B。 3. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水和水反应生成强碱，溶液显碱性，A错误； B．溶于水完全电离出，电离方程式为，溶液显酸性，B正确； C．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C错误； D．溶于水时发生水解反应，使溶液显碱性，D错误； 故选B。 4. 下列物质不属于电解质的是 A. 熔融的 B. 溶液 C. 固体 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融的是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．溶液是混合物，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，B符合题意； C．固体是化合物，在水溶液或熔融状态下均可导电，属于电解质，C不符合题意； D．是化合物，水溶液中可电离出离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 6. 下列关于钠的描述不正确的是 A. 银白色金属光泽 B. 熔点低 C. 常作氧化剂 D. 质地较软 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是具有银白色金属光泽的碱金属，该描述正确，A不符合题意； B．钠的熔点约为97.8 ，熔点较低，与水反应时放出的热量即可使其熔融，该描述正确，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现强还原性，通常作还原剂，而非氧化剂，该描述错误，C符合题意； D．钠质地较软，可用小刀轻易切割，该描述正确，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氧化钙需要密封保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与水反应，也易被空气中的氧气氧化，保存在煤油中可隔绝空气和水，因此该保存方法与钠的化学性质有关，A错误； B．易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，反应分别为和，故需密封保存，该保存方法与其化学性质有关，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，密闭保存是为了防止氯化氢挥发，主要利用的是物理性质，与其化学性质无关，C正确； D．能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，干燥密闭保存可隔绝这些物质，因此该保存方法与其化学性质有关，D错误； 故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于~之间，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质，A错误； B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如为两性氧化物、为酸性氧化物，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若强电解质溶液浓度极低，其导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应过程中一定有元素化合价发生变化，故一定是氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 9. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐； 【详解】A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误； B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误； C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误； D .符合题意。 答案选D。 10. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确； B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确； C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确； D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。 答案选D。 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. CO+2H＋=CO2↑+H2O B. Ag＋+Cl-=AgCl↓ C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO+2H＋=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意； B． Ag＋+Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，B不符合题意； C． Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，C不符合题意； D． CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O只表示氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，不能表示一类反应，D符合题意； 故选D。 12. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 钠与水反应： C. 大理石加入盐酸中： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下金属暴露在空气中反应生成，正确反应方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的钠与水反应离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与过量澄清石灰水反应时完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 13. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确； B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误； C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误； D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 14. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从降低为，得到电子，元素化合价从升高为，失去电子，选项中电子得失错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应中元素化合价从0价升高为+1价，失去2e-，中化合价从+1价降低为0价，得到电子2e-，用单线桥分析氧化还原反应时，电子从化合价升高的元素转移至化合价降低的元素，故可表示为：，B正确； C．该反应为归中反应，化合价不交叉：中从价升高为价，失去，浓硫酸中从价降低为价，得到，转移电子数为，正确的表达式为：，C错误； D．该反应为歧化反应，个从价升高为价，失去，个从价降低为价，得电子数目应该表示为2×2e-，正确的表达式为：，D错误； 故答案为B。 16. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：N、C之间共用电子对偏向) A. 中碳的化合价为 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中只作氧化剂 D. 碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物能改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知、之间共用电子对偏向，故为价，设化合价为，则，解得，A正确； B．阶段Ⅰ中转化为和、阶段Ⅱ中转化为和，两个过程均有元素化合价升降，都是氧化还原反应，B正确； C．阶段Ⅱ中发生歧化反应，中部分化合价升高、部分降低，故既作氧化剂也作还原剂，不是只作氧化剂，C错误； D．该纳米复合物是反应的催化剂，催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 故选C。 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 18. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A. 实验2白色固体是NaCl B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确； B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确； C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误； D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确； 选C。 19. 通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 20. 某小组同学探究硫化钠()的化学性质，实验如下。 序号 装置 试剂a 实验现象 ① 浓硝酸 产生淡黄色沉淀(经检验为S) ② 稀硫酸 产生臭鸡蛋气味气体(经检验为) ③ 溶液、稀硫酸 加入溶液无明显现象，再加入稀硫酸产生淡黄色沉淀(经检验为S) 下列分析或结论不正确的是 A. 实验①证明硫化钠具有还原性 B. 实验②证明稀硫酸不具有氧化性 C. 结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体 D. 实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中Na2S和浓硝酸反应生成S沉淀，S元素化合价升高发生氧化反应，证明硫化钠具有还原性，故A正确； B．稀硫酸具有氧化性，如稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气，稀硫酸表现氧化性，故B错误； C．结合实验①②，可知Na2S与非氧化性酸发生复分解反应，则试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味的H2S气体，故C正确； D．实验③在酸性条件下Na2S与溶液发生氧化还原反应生成S沉淀，在碱性条件下不能发生氧化还原反应，说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 选B。 第二部分 非选择题 21. 按照要求回答各题。 Ⅰ．如上表，前三行为元素周期表1-18号元素的相对位置(同一行元素按原子序数递增的顺序从左往右排列)。 （1）②表示___________元素(写名称)。 （2）⑦的原子结构示意图___________。 （3）甲盐由①②④⑤四种元素组成其化学式为___________，属于___________(填序号)。 a．酸式盐 b．正盐 c．碱式盐 （4）向中加入过量甲盐发生的离子反应方程式为___________。 Ⅱ． （5）___________。 ____________________________ 该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （6）若有A个参加，则反应中转移电子是___________A个。 【答案】（1）碳 （2） （3） ①. NaHCO3 ②. a （4） （5） ①. ②. O2 ③. NO （6）4 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可以推断出：①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素。 【小问1详解】 ②表示碳元素 【小问2详解】 ⑦是Cl元素，它的原子结构示意图是 【小问3详解】 甲盐由①②④⑤四种元素组成其化学式为NaHCO3，它属于酸式盐，故选a。 【小问4详解】 向中加入过量甲盐发生的离子反应方程式为 【小问5详解】 根据电子守恒和原子守恒可配平化学方程式：，O2中的O由0价降到-2价，所以O2是氧化剂；NH3中N的化合价由-3价升到+2价，得到氧化产物，所以氧化产物是NO。 【小问6详解】 中O原子由0价降到-2价，1mol得到4mol e-，若有A个参加，则反应中转移电子是4A个。 22. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：___________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：___________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为___________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是___________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是___________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. B、C ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①连线M表示氢氧化钡与硫酸反应。二者在水中完全电离，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，同时氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式为。 ②硫酸氢钠少量时，硫酸氢根完全电离产生的氢离子只中和部分氢氧根，反应后有氢氧化钠生成，化学方程式为； 【小问2详解】 ①氢氧化钡是强电解质，在水中完全电离：。 ②AB段盐酸中的氢离子不断与氢氧根离子反应，离子方程式为。氢氧化钡与硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，不能只用该中和离子方程式表示；氢氧化钠与硫酸、氢氧化钡与硝酸均只发生强酸与强碱的中和反应，因此选BC。 ③图中等量点前可反应生成水且溶液被稀释，导电率下降；等量点后盐酸过量不再反应生成水，离子浓度增大，导电率上升。 A.向硫酸镁溶液中持续滴加氢氧化钾溶液时，等量点前镁离子生成氢氧化镁沉淀和水且溶液被稀释，导电率下降，等量点后过量氢氧化钾使离子浓度增大，导电率上升，变化趋势类似，A符合。 B.向氢氧化钠溶液中加入少量硝酸钾固体时，硝酸钾溶解使溶液中可自由移动的离子增多，导电率增大，不会先减小后增大，B不符合。 C.向硝酸银溶液中持续滴加盐酸时，氯离子与银离子生成氯化银沉淀但不生成水，而溶液中剩余HNO3，离子浓度不变，导电率不变，C不符合。 故选A。 23. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准…… （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口__________+口KOH （5）消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。[M(K2FeO4)=198g/mol] 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （5）2.5 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中铁元素的化合价，K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6； 【小问2详解】 根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，a正确； b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确； c．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，c不正确； d．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故答案为c； 【小问4详解】 将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH； 【小问5详解】 已知消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准。500m3水为5.0105L的水，故消耗高铁酸钾的质量为5.0105L5mg/L=2.5kg。 24. 二氧化硒是重要的工业原料： （1）属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为___________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：___________。 该过程是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)；并用单线桥分析电子转移情况___________。 （3）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填序号) A． B．酸性 C． D． 补全该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. （2） ①. ②. 氧化性 ③. （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 Se和S同主族，元素性质相似，属于酸性氧化物，因此​也为酸性氧化物；酸性氧化物的共性是与碱反应生成盐和水，类比​和NaOH生成​的反应，即可写出对应方程式； 【小问2详解】 用化合价升降法配平：从+4价降到0价，每个得到4e⁻；从+4价升到+6价，每个失去2e⁻，根据得失电子守恒，​系数配2，再结合原子、电荷守恒配平剩余物质系数。反应中中化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；单线桥需表示还原剂到氧化剂的电子转移方向，总转移电子数为4e⁻，； 【小问3详解】 A．检验还原性需要选择强氧化性且有明显现象的试剂：体现还原性，A错误； B．酸性​是强氧化剂，且自身紫色褪色，现象明显，B正确； C．体现还原性，C错误； D．通常不与​反应，D错误； 故选B。 配平时从+4升到+6，每个失2e⁻，​中从+7降到+2，每个得5e⁻，根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再补全电荷和原子即可得到完整离子方程式，。 25. 某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中(装置如图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 已知：相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比。 （1）制取的化学方程式为(浓)，改写成离子方程式为___________。 ①已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下： 还原反应： 氧化反应：___________。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，___________。 ②补充实验证实了①中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a和b 无氯气 a是___________，b是___________。 （2）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （3）理论上，制取出，被氧化的的质量是___________g。 (可能用到的相对原子质量： ) 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl-的还原性减弱 ④. NaCl固体 ⑤. 固体 （2） （3）3.65 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，除杂装置中①为饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，②中为浓硫酸，用于干燥氯气，收集装置由于氯气密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，发生装置中制取Cl2的离子方程式为：； ①总反应的还原半反应已给出，用总离子方程式减去还原半反应，即可得到失电子被氧化为的氧化半反应：。根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和的原因，反应中作氧化剂，Cl-作还原剂，故i．随降低或升高，MnO2氧化性减弱，ii．随降低，Cl-的还原性减弱。 ②补充实验证实了①中的分析，实验Ⅰ中较浓硫酸提高了浓度，实验Ⅱ为增大浓度，可以加入固体NaCl，实验Ⅲ为增大浓度，故用固体。 【小问2详解】 氯气是可溶于水的比空气重的气体，排气法是利用向上排空气方法收集，导气管长进短出，装置图为。 【小问3详解】 反应中每生成1分子，对应2个中的Cl从-1价被氧化为0价。，则被氧化的HCl物质的量为，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.11 考试时间：90分钟 总分：100分 第一部分 选择题 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 浊液 石灰乳 B 豆浆 Cu 烧碱 C 稀硫酸 石墨 NaOH D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列物质不属于电解质的是 A. 熔融的 B. 溶液 C. 固体 D. 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 6. 下列关于钠的描述不正确的是 A. 银白色金属光泽 B. 熔点低 C. 常作氧化剂 D. 质地较软 7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氧化钙需要密封保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 8. 下列叙述中，正确的是 A. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D. 置换反应一定是氧化还原反应 9. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 A. A B. B C. C D. D 10. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. CO+2H＋=CO2↑+H2O B. Ag＋+Cl-=AgCl↓ C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 12. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 钠与水反应： C. 大理石加入盐酸中： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 13. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 14. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：N、C之间共用电子对偏向) A. 中碳的化合价为 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中只作氧化剂 D. 碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物能改变化学反应速率 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 18. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A. 实验2白色固体是NaCl B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 19. 通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A. B. C. D. 20. 某小组同学探究硫化钠()的化学性质，实验如下。 序号 装置 试剂a 实验现象 ① 浓硝酸 产生淡黄色沉淀(经检验为S) ② 稀硫酸 产生臭鸡蛋气味气体(经检验为) ③ 溶液、稀硫酸 加入溶液无明显现象，再加入稀硫酸产生淡黄色沉淀(经检验为S) 下列分析或结论不正确的是 A. 实验①证明硫化钠具有还原性 B. 实验②证明稀硫酸不具有氧化性 C. 结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体 D. 实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱 第二部分 非选择题 21. 按照要求回答各题。 Ⅰ．如上表，前三行为元素周期表1-18号元素的相对位置(同一行元素按原子序数递增的顺序从左往右排列)。 （1）②表示___________元素(写名称)。 （2）⑦的原子结构示意图___________。 （3）甲盐由①②④⑤四种元素组成其化学式为___________，属于___________(填序号)。 a．酸式盐 b．正盐 c．碱式盐 （4）向中加入过量甲盐发生的离子反应方程式为___________。 Ⅱ． （5）___________。 ____________________________ 该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （6）若有A个参加，则反应中转移电子是___________A个。 22. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：___________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：___________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为___________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是___________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是___________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 23. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准…… （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口__________+口KOH （5）消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。[M(K2FeO4)=198g/mol] 24. 二氧化硒是重要的工业原料： （1）属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为___________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：___________。 该过程是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)；并用单线桥分析电子转移情况___________。 （3）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填序号) A． B．酸性 C． D． 补全该反应的离子方程式：___________。 25. 某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中(装置如图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 已知：相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比。 （1）制取的化学方程式为(浓)，改写成离子方程式为___________。 ①已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下： 还原反应： 氧化反应：___________。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，___________。 ②补充实验证实了①中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a和b 无氯气 a是___________，b是___________。 （2）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （3）理论上，制取出，被氧化的的质量是___________g。 (可能用到的相对原子质量： ) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $