精品解析：北京市第五十五中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2023-2024学年度第一学期期中调研试卷 高一化学 本试卷共9页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 一、单选题 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. NaOH溶液 D. 溶液 3. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰 5. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 6. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. NaOH固体需要密封保存 D. 潮湿可以存放在钢瓶里 7. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. C. D. 氯水 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 11. 下列说法中， 不正确的是 A. Fe 的摩尔质量是56 g·mol-l B. 常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1mol C. 1 mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 12. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO、NO B. Na+、Cl-、H+、OH- C. Na+、Al3+、Cl-、SO D. H+、K+、CO、SO 14. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D. 实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3 B. C. D. 16. 下列叙述正确的是 A. 同温度下，在水中溶解度： B. 热稳定性： C. 等物质的量的和分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2 D. 等质量的和分别跟足量盐酸反应，产生的物质的量比为1∶2 17. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 18. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.7 C. 0.35 D. 0.9 19. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 3∶5 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 1∶1 20. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A. A B. B C. C D. D 22. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 23. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 24. 通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 25. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 第二部分(填空题 共50分) 26. 古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。 （1）该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。 （2）该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。 27. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： （1）该反应中的还原剂是_______。 （2）该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 （3）若该反应中生成的有个，则转移的电子数目为_______。 （4）根据上述反应可推知_______(填字母) A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________+___ （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a.可以循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整_____。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______。 29. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为_______。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是_______(填序号)，与其反应的离子方程式是_______。 a. b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 ③分析的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.　　　b.　　　c.　　　d. （3）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa 2g 22.4L 24.0L 11.2L 32g 22.4L 24.0L 11.2L 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是_______(写出两点即可) 30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。 （3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）探究NaClO的性质。 ①I中溶液褪色的原因是___________。 ②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 （5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2023-2024学年度第一学期期中调研试卷 高一化学 本试卷共9页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 一、单选题 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐主要成分NaCl，作调味品，A正确； B．小苏打有效成分NaHCO3，B错误； C．Na2O2做制氧剂，C正确； D．消毒剂主要成分NaClO，D正确； 故答案为：B。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应； 故选B。 3. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系属于混合物，胶体是分散系的一种，包含关系正确，A正确； B．置换反应全部为氧化还原反应，化合、分解反应部分属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于氧化还原反应，图示交叉、包含关系正确，B正确； C．钠盐、钾盐依据阳离子分类，二者无交集，碳酸盐依据阴离子分类，与钠盐、钾盐均存在交叉（如碳酸钠、碳酸钾），关系不正确，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质属于化合物，化合物包含电解质，图示包含关系正确，D正确； 故选C。 4. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A正确； B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B不正确； C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确； D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱、火碱的化学式为NaOH，属于碱，A项错误； B．Na2CO3·10H2O是一种物质，属于纯净物，B项正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，能电离出H+，但属于盐，C项错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质中不一定含有金属阳离子，如NH4C1，D项错误； 答案选B。 6. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. NaOH固体需要密封保存 D. 潮湿可以存放在钢瓶里 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，A不符合题意； B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，B不符合题意； C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，C不符合题意； D．潮湿中存在氯气与水反应生成的HClO和HCl，其中HCl在潮湿环境下可以与铁反应腐蚀钢瓶，D符合题意； 故选：D。 7. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误； B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确； C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确； D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确； 故选A。 8. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，则Na2CO3→NaOH能通过一步反应实现，A不符合题意； B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式为：，则Cu→CuCl2能通过一步反应实现，B不符合题意； C．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，则Fe→Fe3O4能通过一步反应实现，C不符合题意； D．氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铁，要将氧化铁转化为氢氧化铁，可使氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，化学方程式分别为：，D符合题意； 故选D。 9. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. C. D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与空气中氧气反应生成氧化钠，钠元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，中的氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，氯元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选：B。 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 【答案】D 【解析】 【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低， A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误； B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误； C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误； D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确； 故选：D。 11. 下列说法中， 不正确的是 A. Fe 的摩尔质量是56 g·mol-l B. 常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1mol C. 1 mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的摩尔质量是56 g·mol-l，故A正确； B．标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1mol，故B错误； C．1 mol CO2中含有的原子总数为1 mol ×3×NA=3NA，故C正确； D．1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1 L×0.1 mol·L-1 ×2= 0.2 mol，故D正确； 选B。 12. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO、NO B. Na+、Cl-、H+、OH- C. Na+、Al3+、Cl-、SO D. H+、K+、CO、SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．离子组中Ca2+与CO可以发生反应生成CaCO3沉淀，A不能共存； B．离子组中H+与OH-可以发生反应生成弱电解质H2O，B不能共存； C．离子组中各离子互不反应，C可以共存； D．离子组中H+与CO可以发生反应生成H2O和CO2，D不能共存； 故答案选C。 14. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D. 实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确； B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确； D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确； 故选：B。 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误； B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误； C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误； D．H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。 16. 下列叙述正确的是 A. 同温度下，在水中溶解度： B. 热稳定性： C. 等物质的量的和分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2 D. 等质量的和分别跟足量盐酸反应，产生的物质的量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中，的溶解度大于，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，B错误； C．1个消耗1个盐酸，1个消耗2个盐酸，则盐酸足量时，消耗HCl的物质的量比为1∶2，C正确； D．设Na2CO3和NaHCO3的质量均为m，由碳元素守恒可得，质量相等二者分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为，D错误； 故选C。 17. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 18. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.7 C. 0.35 D. 0.9 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。 19. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 3∶5 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】反应中铵根内氮元素为-3价，升高到0价被氧化，每个氮原子失去3个电子；硝酸根内氮元素为+5价，降低到0价被还原，每个氮原子得到5个电子。根据电子守恒，失电子总数等于得电子总数，即，可得；故选C。 20. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有、，选项A错误； B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，选项B错误； C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，选项C正确； D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，选项D错误； 答案选C。 21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确； B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确； C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误； 答案选D。 22. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 23. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确； B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误； 故选D。 24. 通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，根据个数比，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，NaClO与NaClO3均为氧化产物，NaCl是还原产物，根据电子转移守恒可知，NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，Cl-：ClO-=3：1； 答案选B。 25. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】根据曲线变化图可知，是生成物，则为反应物，其中氮元素化合价由+3价升高到0价，所以是还原剂，上述离子中应该为氧化剂，被还原成-1价的，由此可推断出方程式为：+=+++ 【详解】A．由方程可知反应的还原剂为，A错误； B．N元素话合计由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误； C．反应生成，溶液酸性增强，C正确； D．由方程可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误； 故选C。 第二部分(填空题 共50分) 26. 古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。 （1）该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。 （2）该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。 【答案】（1） ①. CO ②. 升高 （2） ①. 1 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂； 【小问2详解】 根据方程式可知：每有1 mol Zn生成，反应会消耗1 mol ZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1 mol Zn，转移2 mol电子。 27. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： （1）该反应中的还原剂是_______。 （2）该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 （3）若该反应中生成的有个，则转移的电子数目为_______。 （4）根据上述反应可推知_______(填字母) A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）BD 【解析】 【分析】根据题干给出的反应物和产物可推得反应式为，其中H2CrO4中的Cr元素从+6价降低到+3价，H2O2中的O元素从－1价升到0价，可得H2CrO4为氧化剂，H2O2为还原剂。 【小问1详解】 H2O2转化为O2，化合价升高，为还原剂； 【小问2详解】 H2CrO4转化为Cr(OH)3，化合价降低，被还原； 【小问3详解】 由题可计算得反应生成得O2得物质的量约为，每生成1个O2分子转移2个电子，则生成1molO2转移2mol电子，电子个数约为； 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂得氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可根据反应式推得氧化性H2CrO4强于O2，还原性H2O2强于，故选BD。 28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________+___ （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a.可以循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整_____。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______。 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）abc （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【小问1详解】 分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。 【小问2详解】 氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为。 【小问4详解】 a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，故c正确； 故答案为：abc。 【小问5详解】 ①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：。 ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠以细小晶体析出，反应的化学方程式为。 29. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为_______。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是_______(填序号)，与其反应的离子方程式是_______。 a. b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 ③分析的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.　　　b.　　　c.　　　d. （3）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa 2g 22.4L 24.0L 11.2L 32g 22.4L 24.0L 11.2L 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是_______(写出两点即可) 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. b ③. ④. SO2+2OH-=H2O+SO （2）b （3）相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol 气体体积越大(其它答案合理亦可)。 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。 ②能与SO2反应且SO2表现还原性，该反应物应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是； ③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为 SO2+2OH-=H2O+SO； 【小问2详解】 中S的平均化合价为+2价，制备反应物做氧化剂的S的化合价要高于+2价，作还原剂的S的化合价要低于+2价，同种元素发生氧化还原反应化合价向中间靠拢，但不能交叉，故符合题意的为，故答案为b； 【小问3详解】 根据表格数据可知，相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol 气体体积越大(其它答案合理亦可)。 30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。 （3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）探究NaClO的性质。 ①I中溶液褪色的原因是___________。 ②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 （5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O （3）避免生成NaClO3，提高产品的纯度 （4） ①. 发生反应ClO-+H+=HClO，生成的HClO能够漂白石蕊 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5）温度、溶液的酸碱性 【解析】 【分析】最左侧A为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所以B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取KClO3，装置D 用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解题。 【小问1详解】 A装置是实验室制取氯气的，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，方程式为：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O； 【小问3详解】 氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度； 【小问4详解】 ①HClO具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：发生反应ClO-+H+=HClO，生成的HClO能够漂白石蕊； ②次氯酸根在强酸性溶液中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，因此有黄绿色气体Cl2产生，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 比较实验I、II、III可知，变化的量是H+的浓度，体系的温度，故答案为：温度、溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $