精品解析：北京市首都师范大学附属中学昌平学校2024-2025学年高一上学期期中化学试题

首都师大附中昌平学校2024—2025学年第一学期期中 高一化学 2024.10 考 生 须 知 1.考生要认真填写考生信息。 2.本试卷共8页，满分100，时长90分钟。共分两部分，第一部分为选择题，21个小题(共42分)；第二部分为简答题，6个小题(共58分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题纸放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏伽德罗 波义耳 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出原子论 提出分子学说 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列气体呈黄绿色的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 二氧化碳 3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 4. 如图为杨斌体检血液化验单一部分，其中血糖为5.14 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 石灰水 6. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，最终转化为NaOH C. 少量金属钠通常保存在煤油中 D. 金属钠着火时，可用干砂灭火 7. 关于钠与水的反应说法错误的是 A. 金属钠可用小刀切开，说明钠很软 B. 钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小 C. 钠熔成闪亮的小球，说明钠熔点低且钠与水反应放热 D. 向钠和水反应的容器中加入酚酞，溶液变红，说明钠是碱性的 8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是 ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④ 9. 关于2molCO2的叙述中，正确的是 A. 质量为44g B. 有4mol氧原子 C. 分子数为6.02×1023 D. 体积是44.8L 10. 下列说法正确的是 A. 1mol氢 B. SO的摩尔质量是96g C. 1mol H2O的质量是18g D. H2O的相对分子质量是18g 11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ） A. N4与N2的摩尔质量相等 B. N4属于一种新型的化合物 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1 12. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B. 常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D. 1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 13. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 工业上常用金属钠和熔融态TiCl4在高温下反应制备金属钛Ti，反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。下列说法不正确的是 A. TiCl4 是一种化合物 B. 上述反应是置换反应 C. 金属活动性：Na>Ti D. 钠投入TiCl4溶液中也能制得金属钛 15. 经测定，某气体物质中只含有一种元素。下列说法正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质可能是化合物 D. 该物质可能是混合物 16. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铁、二氧化锰 C. 碳酸钠、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钙 17. 下列化学反应中，没有体现酸的类别通性的是 A. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 18. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 19. 下列各物质中，所含分子数最多的是 A. 1克氢气 B. 1.204×1024个氮气分子 C. 4℃时54毫升水 D. 标况下11.2L氨气 20. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B. 常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C. 100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D. 64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 21. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 二、简答题(共6小题，共58分) 22. 物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： （1）2mol O3和3mol O2的质量之比______________；分子数之比为_____________；含有氧原子的数目之比为_______；在相同条件下气体的体积比为____________。 （2）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是____________。(写计算过程，不用算出结果) （3）将标准状况下8.96LHCl气体溶于水，配成500mL溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是__________________。从中取出10mL稀盐酸，加水稀释到50mL，此时所得溶液的物质的量浓度为________________。 23. 某实验小组在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌。 ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)中。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 (填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答： （1）上述步骤① ② ③ 中所需仪器的名称：_______ 、___________ 、__________。 （2）正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。 （3）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是_______________。 （4）下列是一些同学操作，可能引起所配溶液浓度小于 0.1 mol/L的是_____。 A. 原容量瓶洗涤后未干燥 B. 转移溶液时有少量液体洒出 C. 烧杯或玻璃棒未经洗涤 D. 定容时，俯视刻度线 24. “牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要!牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式:__________________。 （2）请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别Y_____________、Z_____________。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的_____________? （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①________________________________。 ②________________________________。 ③________________________________。 25. 某小组探究氯气与水的反应。如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色纸条的广口瓶和盛有湿润有色纸条的广口瓶。试回答下列问题： （1）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是 _________________________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式_________________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_____________(用化学方程式表示)。 （3）该小组继续探究氯水的成分，完成下列表格。 序号 操作及现象 结论及解释 I 向盛有新制氯水的试管中滴加________溶液，出现白色沉淀 新制氯水中含Cl－ II 向另一盛有新制氯水的试管中加入少量CaCO3粉末，固体逐渐溶解，并产生无色气泡 新制氯水中含_____________ III 向第三支盛有新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，很快红色褪去 _____________ 26. 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的“价—类二维图”的部分信息。 （1）分别写出X、Y的化学式_____________、______________。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式_________________________________________。 （3）从类别通性角度预测FeCl2的化学性质，每类各写出一个具体的化学方程式。 能与FeCl2的反应的物质类别 各写出一个具体的化学方程式 示例 活泼金属 Zn + FeCl2= Fe + ZnCl2 1 ______________ ______________ 2 ______________ ______________ （4）饱和FeCl3溶液可用于实验室制取Fe(OH)3胶体。其操作是___________________________________________。 27. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是___。 （2）装置②中的试剂是___(填序号)。装置③中的试剂是___。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___；___。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中昌平学校2024—2025学年第一学期期中 高一化学 2024.10 考 生 须 知 1.考生要认真填写考生信息。 2.本试卷共8页，满分100，时长90分钟。共分两部分，第一部分为选择题，21个小题(共42分)；第二部分为简答题，6个小题(共58分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题纸放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏伽德罗 波义耳 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出原子论 提出分子学说 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律、编制出世界上第一张元素周期表，提出化学元素概念的是波义耳，二者不匹配，A错误； B．拉瓦锡的突出贡献是提出氧化学说，二者匹配，B正确； C．阿伏伽德罗的突出贡献是提出分子学说，提出原子论的是道尔顿，二者不匹配，C错误； D．波义耳的突出贡献是提出化学元素的概念，提出分子学说的是阿伏伽德罗，二者不匹配，D错误； 故选B。 2. 下列气体呈黄绿色的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气为无色无味气体，A错误； B．氧气为无色无味气体，B错误； C．氯气常温常压下为黄绿色有刺激性气味的气体，C正确； D．二氧化碳为无色无味气体，D错误； 故选C。 3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，是胶体的特征性质用来区分溶液和胶体。 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，选项A错误； B．葡萄糖溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，选项B错误； C．氢氧化钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，选项C错误； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，丁达尔是胶体的特征性质，用于区别溶液和胶体。 4. 如图为杨斌体检血液化验单一部分，其中血糖为5.14 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度的单位通常为（每100g溶剂中溶解溶质的质量），与题中的单位不符，A错误； B．物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为、等，与题中血糖指标的单位一致，B正确； C．质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，无单位（或单位为1），与题中单位不符，C错误； D．摩尔质量的单位为，与题中单位不符，D错误； 故选B。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯是液态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．氯水是氯气的水溶液，含有、、、等多种物质，属于混合物，B错误； C．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，C错误； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和，属于混合物，D错误； 故选A。 6. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，最终转化为NaOH C. 少量金属钠通常保存在煤油中 D. 金属钠着火时，可用干砂灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下金属钠与反应生成，加热或点燃条件下反应生成，条件不同产物不同，A正确； B．钠长期置于空气中，首先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的和水生成，最终风化得到，不会最终转化为，B错误； C．金属钠易与空气中的水、反应，钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此少量钠通常保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．金属钠着火时，若用水或灭火，钠与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的与、水反应均会生成助燃的，会加剧火势，因此可用干砂覆盖灭火，D正确； 故选B。 7. 关于钠与水的反应说法错误的是 A. 金属钠可用小刀切开，说明钠很软 B. 钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小 C. 钠熔成闪亮的小球，说明钠熔点低且钠与水反应放热 D. 向钠和水反应的容器中加入酚酞，溶液变红，说明钠是碱性的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠可用小刀切开，说明钠硬度小、质软，A正确； B．密度比水小的物质才能浮在水面上，钠浮在水面上的现象直接说明钠的密度小于水，反应生成的气体推动钠四处游动，B正确； C．钠与水反应钠能熔化为小球，说明反应放出的热量足以让钠熔化，同时也证明钠的熔点较低，C正确； D．钠与水反应生成，电离出使溶液呈碱性，从而使酚酞变红，钠是金属单质，本身不具有碱性，D错误； 故选D。 8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是 ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原因是①③；故选B。 9. 关于2molCO2的叙述中，正确的是 A. 质量为44g B. 有4mol氧原子 C. 分子数为6.02×1023 D. 体积是44.8L 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的质量，A错误； B．1个分子中含有2个氧原子，故中氧原子的物质的量为，B正确； C．的分子数，C错误； D．气体体积受温度和压强影响，题目未说明是标准状况，无法确定的体积，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 1mol氢 B. SO的摩尔质量是96g C. 1mol H2O的质量是18g D. H2O的相对分子质量是18g 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时必须指明具体微粒种类，“1 mol氢”未明确是氢原子、氢分子还是氢离子，指代模糊，A错误； B．的摩尔质量单位应为，即其摩尔质量为，B错误； C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确； D．相对分子质量是比值，单位为1（一般省略不写），的相对分子质量为18，不带单位，D错误； 故选C。 11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ） A. N4与N2的摩尔质量相等 B. N4属于一种新型的化合物 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，两者不相等，故A错误； B. N4只含N元素属于单质，故B错误； C. 等质量的N4与N2均只含N元素，则N原子质量相等，原子个数相等，故C正确； D. 等质量的N4与N2物质的量之比为则所含的分子个数比为1:2，故D错误。 故答案选：C。 12. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B. 常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D. 1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的适用条件为标准状况，常温常压下的体积大于，B错误；　 C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此任何气体的体积都约为，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，溶于水后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，D错误； 故选C。 13. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是氧化物，是酸，是碱，是盐，故A正确； B．不是碱，是盐，故B错误； C．不是氧化物，是酸，故C错误； D．不是酸，是盐，故D错误； 答案选A。 14. 工业上常用金属钠和熔融态TiCl4在高温下反应制备金属钛Ti，反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。下列说法不正确的是 A. TiCl4 是一种化合物 B. 上述反应是置换反应 C. 金属活动性：Na>Ti D. 钠投入TiCl4溶液中也能制得金属钛 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，B正确； C．活动性强的金属可以将活动性弱于它的金属从其熔融化合物中置换出来，该反应中置换出，说明金属活动性，C正确； D．钠的化学性质极活泼，投入溶液时会优先与水反应生成和，无法置换出金属，D错误； 故选D。 15. 经测定，某气体物质中只含有一种元素。下列说法正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质可能是化合物 D. 该物质可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含一种元素的气体可能是由同素异形体组成的混合物，如和的混合气体，因此不一定是纯净物，A错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，若该气体是同素异形体的混合物，则不属于单质，因此不一定是单质，B错误； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，该气体仅含一种元素，不可能是化合物，C错误； D．该气体可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体，因此可能是混合物，D正确； 故选D。 16. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铁、二氧化锰 C. 碳酸钠、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠均易溶于水，溶解后无法通过过滤分离二者，A错误； B．氧化铁、二氧化锰均难溶于水，溶解后过滤得到的仍是二者的混合物，无法分离，B错误； C．碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可分离出碳酸钙，将滤液蒸发可得到碳酸钠，符合操作要求，C正确； D．硫酸铜、氢氧化钙均可溶于水，且二者溶解后会发生反应生成氢氧化铜和硫酸钙，无法分离原混合物，D错误； 故选C。 17. 下列化学反应中，没有体现酸的类别通性的是 A. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为活泼金属与反应生成盐和，属于酸与活泼金属反应的通性，A不符合题意； B．反应为浓的强氧化性与非金属单质的反应，体现的是浓的特殊氧化性，不是表现的酸的通性，普通酸无法发生该反应，B符合题意； C．反应为与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸与碱反应的通性，C不符合题意； D．反应为与弱酸盐反应生成新盐和更弱的酸（分解为和），属于酸与某些盐反应的通性，D不符合题意； 故选B。 18. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，不合理， ②密度大于空气，会聚集在地势较低的区域，转移到地势较高处可减少接触氯气，合理； ③中可与碱性物质反应生成无毒盐类，喷洒含碱性物质的水溶液能吸收空气中的降低其浓度，合理； ④生石灰（）遇水反应生成碱性的，能与反应，可有效消耗钢瓶泄漏的，防止扩散，合理； 综上合理的有②③④，故选A。 19. 下列各物质中，所含分子数最多的是 A. 1克氢气 B. 1.204×1024个氮气分子 C. 4℃时54毫升水 D. 标况下11.2L氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．1g 的物质的量，物质的量较小，对应分子数较少，A不符合题意； B．个的物质的量，分子数少于C选项，B不符合题意； C．4℃时水的密度为，54 mL水质量为54 g，物质的量，物质的量最大，对应分子数最多，C符合题意； D．标况下的物质的量，分子数较少，D不符合题意； 故选C。 20. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B. 常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C. 100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D. 64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数约为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是，的物质的量小于，分子数目小于，B错误； C．的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数目约为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含2个O原子，故氧原子数约为，D错误； 故选C。 21. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误； 本题答案D。 二、简答题(共6小题，共58分) 22. 物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： （1）2mol O3和3mol O2的质量之比______________；分子数之比为_____________；含有氧原子的数目之比为_______；在相同条件下气体的体积比为____________。 （2）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是____________。(写计算过程，不用算出结果) （3）将标准状况下8.96LHCl气体溶于水，配成500mL溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是__________________。从中取出10mL稀盐酸，加水稀释到50mL，此时所得溶液的物质的量浓度为________________。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 2：3 ③. 1：1 ④. 2：3 （2） ①. 44g/mol ②. （3） ①. 0.8mol/L ②. 0.16mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据计算质量：质量为，质量为，故质量比为； 分子数之比等于物质的量之比，为； 氧原子总数：含氧原子，也含氧原子，数目比为； 相同条件下气体体积比等于物质的量之比，为。 【小问2详解】 摩尔质量； 标准状况下气体密度可通过​（为标况气体摩尔体积）推导，计算过程为。 【小问3详解】 先算的物质的量：，配成500 mL溶液后浓度； 稀释过程溶质物质的量不变，根据​，，解得稀释后浓度为。 23. 某实验小组在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌。 ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)中。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 (填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答： （1）上述步骤① ② ③ 中所需仪器的名称：_______ 、___________ 、__________。 （2）正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。 （3）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是_______________。 （4）下列是一些同学操作，可能引起所配溶液浓度小于 0.1 mol/L的是_____。 A. 原容量瓶洗涤后未干燥 B. 转移溶液时有少量液体洒出 C. 烧杯或玻璃棒未经洗涤 D. 定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）①②④③⑤ （3）0.2mol/L （4）BC 【解析】 【分析】配制100mL0.1mol/L Na2CO3溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；据此作答。 【小问1详解】 ①为加速Na2CO3固体的溶解，可用玻璃棒搅拌； ②配制100mLNa2CO3溶液需选用100mL容量瓶，即将①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中； ③定容时，继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 【小问2详解】 根据实验步骤，实验的操作顺序为：将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；将所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；即正确的实验操作顺序为①②④③⑤。 【小问3详解】 Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故所配溶液中Na+物质的量浓度为0.2mol/L。 【小问4详解】 A.容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故A不选； B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质损耗，导致溶液浓度偏小，故B选； C.烧杯或玻璃棒未经洗涤，溶质减小，导致溶液浓度偏小，故C选； D.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选； 故答案为：BC。 24. “牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要!牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式:__________________。 （2）请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别Y_____________、Z_____________。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的_____________? （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①________________________________。 ②________________________________。 ③________________________________。 【答案】（1）Al(OH)3 （2） ①. 盐 ②. 氧化物 （3）牙膏摩擦剂是通过牙刷的运动以清洁牙齿表面，属于难溶性物质 （4） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； 【小问2详解】 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； 【小问3详解】 摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； 【小问4详解】 由分析，反应分别为：、、。 25. 某小组探究氯气与水的反应。如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色纸条的广口瓶和盛有湿润有色纸条的广口瓶。试回答下列问题： （1）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是 _________________________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式_________________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_____________(用化学方程式表示)。 （3）该小组继续探究氯水的成分，完成下列表格。 序号 操作及现象 结论及解释 I 向盛有新制氯水的试管中滴加________溶液，出现白色沉淀 新制氯水中含Cl－ II 向另一盛有新制氯水的试管中加入少量CaCO3粉末，固体逐渐溶解，并产生无色气泡 新制氯水中含_____________ III 向第三支盛有新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，很快红色褪去 _____________ 【答案】（1） ①. A中干燥纸条不褪色，B中潮湿的纸条褪色 ②. （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. AgNO3 ②. H+ ③. 石蕊溶液遇到新制氯水中的H+(或HCl)变红，溶液中的次氯酸(HClO)具有漂白性，所以红色很快褪去 【解析】 【小问1详解】 氯气分子本身不具有漂白性，因此A瓶中的干燥有色纸条不褪色；氯气与B瓶中湿润纸条上的水发生反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化褪色，因此B瓶中的湿润有色纸条褪色。这一对比现象充分说明氯气与水发生了化学反应。反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。实验室通常利用氯气能与强碱反应的性质，使用氢氧化钠（烧碱）溶液吸收多余的氯气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 I. 实验室常用硝酸银溶液检验氯离子（）。向氯水中滴加硝酸银（）溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀（）。II. 碳酸钙（）属于碳酸盐，能与酸发生反应生成二氧化碳气体。向氯水中加入碳酸钙粉末，固体溶解并产生无色气泡，说明氯水中存在酸性微粒，即含有氢离子（）。III. 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇到漂白性物质会褪色。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液首先变红色，说明氯水中含有，溶液呈酸性；随后红色很快褪去，说明氯水中含有次氯酸（），次氯酸发挥了漂白作用。综合现象可知，新制氯水中含有和。 26. 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的“价—类二维图”的部分信息。 （1）分别写出X、Y的化学式_____________、______________。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式_________________________________________。 （3）从类别通性角度预测FeCl2的化学性质，每类各写出一个具体的化学方程式。 能与FeCl2的反应的物质类别 各写出一个具体的化学方程式 示例 活泼金属 Zn + FeCl2= Fe + ZnCl2 1 ______________ ______________ 2 ______________ ______________ （4）饱和FeCl3溶液可用于实验室制取Fe(OH)3胶体。其操作是___________________________________________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe(OH)2 （2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （3） ①. 碱 ②. FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl或FeCl2 +Ca(OH)2= Fe(OH)2↓+CaCl2 ③. 盐 ④. FeCl2 +2AgNO3= Fe(NO3)2+2AgCl↓或FeCl2 +Na2CO3= FeCO3↓+2NaCl （4）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色 【解析】 【小问1详解】 X属于氧化物类别，铁元素为+3价，对应氧化铁；Y属于碱类别，铁元素为+2价，对应氢氧化亚铁。 【小问2详解】 是碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应，反应前后铁元素保持+2价不变，生成亚铁盐和水，故为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 【小问3详解】 属于亚铁盐，符合盐的通性：①可与碱发生复分解反应生成难溶的氢氧化亚铁沉淀FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl或FeCl2 +Ca(OH)2= Fe(OH)2↓+CaCl2；②可与含银离子的可溶性盐发生复分解反应生成难溶的氯化银沉淀FeCl2 +2AgNO3= Fe(NO3)2+2AgCl↓或FeCl2 +Na2CO3= FeCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 利用的水解反应，加热可促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体，注意不能长时间加热或搅拌，否则会生成氢氧化铁沉淀使胶体聚沉。 27. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是___。 （2）装置②中的试剂是___(填序号)。装置③中的试剂是___。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___；___。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___。 【答案】（1）CaCO３+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑ （2） ①. a ②. c （3） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃 （4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验） 【解析】 【分析】由图可知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体；打开弹簧夹K1，关闭K2，装置④中盛有的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃，打开弹簧夹K2，关闭K1，装置⑤中盛有的过氧化钠不与二氧化碳反应，a处带火星的木条木条不复燃。 【小问1详解】 由分析可知，装置①中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑； 【小问2详解】 由分析可知，装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，故答案为：a；c； 【小问3详解】 由分析可知，打开弹簧夹K1，关闭K2，装置④中盛有的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃，打开弹簧夹K2，关闭K1，装置⑤中盛有的过氧化钠不与二氧化碳反应，a处带火星的木条木条不复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2； 【小问5详解】 水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则不能判断究竟是二氧化碳与水发生反应，还是过氧化钠与水发生了反应，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； 【小问6详解】 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中过氧化钠反应，反应后的固体中含有碳酸钠，盐酸可以与反应生成的碳酸钠反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则需要补充的实验操作为取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $