精品解析：山西省大同市天镇县名校联考2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高二化学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中，正确的是 A. 放热反应的发生均无需加热 B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 2. 氢气是未来的理想能源，理由是。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞。 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 6. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 7. 可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 8. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 11. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 12. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 13. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 14. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积 15. 室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 16. 下列说法正确的是（ ） A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大 17. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 18. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A. B. C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 19. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 二、非选择题(本题共4小题，共43分)。 20. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②已知： 若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)。 （4）已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热___________。 21. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 22. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高二化学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中，正确的是 A. 放热反应的发生均无需加热 B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，故错误；B、有些加热的反应属于放热反应，故错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故正确；D、伴随能量变化的不一定是化学变化，如灯泡的发光，故错误。 考点：考查反应中能量变化、放热反应和吸热反应等知识。 2. 氢气是未来的理想能源，理由是。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 3. 对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误； B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确； C．反应放热，则断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误； D．反应中化学能转化为热能和光能等，故D错误； 故选B。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞。 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：煤燃烧产生大量二氧化碳、二氧化硫和粉尘等，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放，选A。 考点：考查化学与环境 6. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在炭粉中加入KClO3，点燃炭粉时KClO3受热分解放出氧气，可以使炭粉燃烧得更为剧烈，故A不选； B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜发生置换，置换出来的铜附着在锌上，形成了铜锌原电池，而使反应放出H2的速率加快，故B不选； C．固态FeCl3和固体NaOH混合，由于盐和碱的反应是离子反应，固态时离子浓度很小，反应很慢，若加入水，固体溶于水后电离出大量的离子，反应就能迅速发生，产生红褐色沉淀，故C不选； D．双氧水中加入少量MnO2，MnO2催化了双氧水的分解，即可迅速放出气体，故D选； 故选D。 7. 可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，只描述了正反应的速率。②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡。③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明三氧化硫的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡。C正确。 8. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 10. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据焓变=反应物键能之和−生成物键能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol -1，故选C。 11. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4属于一种新型的单质，A错误； B．1mol N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167 kJ=1002 kJ，B错误； C．1mol N4转化为N2时，能量变化为6×167 kJ-2×942 kJ=-882 kJ，即放出882kJ能量，C错误； D．N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D正确； 故选D。 12. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 13. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 14. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，改变条件后，反应速率加快，但平衡不移动；升高温度，平衡逆向移动，故A错误； B．增大Y的浓度，平衡正向移动，故B错误； C．降低温度，速率减慢，故C错误； D．缩小体积，增大了压强，故反应速率加快，但平衡不移动，故D正确。 15. 室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，离子数目增多，因此导电粒子数目增大，A错误； B．为醋酸的电离平衡常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故该值不变，B正确； C．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，C错误； D．醋酸的电离常数仅由温度决定，与醋酸浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的是（ ） A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误； B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确； C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误； D．氨水加水稀释后，平衡右移，c（NH）减少，c（OH－）减少；溶液中c（NH）·c（OH－）变小； D错误； 答案选B。 17. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，部分电离，故存在水分子，故B错误；C．SO2自身不能电离，是非电解质；乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确；D．不同的弱电解质，电离程度可能不同，电离程度与物质的量浓度没有必然关系，故D错误；故选C。 【考点定位】考查强弱电解质判断 【名师点晴】本题考查强弱电解质判断、溶液导电性影响因素、非电解质的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电性与强弱电解质没有必然关系。掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 18. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A. B. C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A错误； B．根据反应计量关系，，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需时间大于前10秒的等量变化时间，C正确； D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 19. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确； B．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误； C．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误； D．多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1>K2>K3，故D错误； 故选：A。 二、非选择题(本题共4小题，共43分)。 20. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②已知： 若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)。 （4）已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热___________。 【答案】（1）吸热 （2）C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol （3） ①. C ②. (Q3+3Q1-Q2) （4）+236 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的，故答案为：吸热； 【小问2详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中放出553.75kJ/mol的热量，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，总反应A+B→C()为放热反应，即A和B的总能量高于C的总能量，历程(ⅰ)A+B→X()为放热反应，即A和B的总能量高于X，(ⅱ)X→C()为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意，故答案为：C； ②由题干信息可知，转化① ，转化② ，反应③ ，则③-②+3①可得反应：根据盖斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若将46g即=1mol液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案为：(Q3+3Q1-Q2)； 【小问4详解】 已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案为：+236。 21. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 22. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 ①. 向右移动 ②. 增大 ③. 向右移动 ④. 减小 ⑤. 向左移动 ⑥. 增大 ⑦. 向右移动 ⑧. 减小 【解析】 【详解】(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中H+浓度增大； (2)弱电解质浓度越小，其电离程度越大，所以加水稀释促进醋酸的电离，平衡向电离方向移动，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中H+浓度减小； (3)HCl是强电解质，电离出的氢离子抑制醋酸的电离，使电离平衡向左移动；平衡移动只是减弱H+浓度的增大，最终结果还是增大； (4)加入氯化钠溶液相当于稀释醋酸，促进醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向右移动，但氢离子物质的量的增加不如体积增加程度大，所以H+浓度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $