山西省大同市天镇县名校联考2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高二化学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中，正确的是 A. 放热反应的发生均无需加热 B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 2. 氢气是未来的理想能源，理由是。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞。 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 6. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 7. 可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 8. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 11. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 12. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 13. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 14. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积 15. 室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 16. 下列说法正确的是（ ） A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大 17. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 18. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A. B. C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 19. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 二、非选择题(本题共4小题，共43分)。 20. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②已知： 若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)。 （4）已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热___________。 21. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 22. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高二化学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共43分)。 【20题答案】 【答案】（1）吸热 （2）C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol （3） ①. C ②. (Q3+3Q1-Q2) （4）+236 【21题答案】 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【22题答案】 【答案】 ①. 向右移动 ②. 增大 ③. 向右移动 ④. 减小 ⑤. 向左移动 ⑥. 增大 ⑦. 向右移动 ⑧. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $