精品解析：北京市顺义区第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

顺义二中2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：人教版2019必修一 第一章，第二章，第三章第一节 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. Cu C. NaCl D. 84消毒液 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO3 A. 碱：①④ B. 盐：①⑥ C. 纯净物：③④⑤ D. 混合物：②⑤ 3. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 4. 下列做法存在安全隐患的是 A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 6. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. NaOH固体需要密封保存 D. 潮湿可以存放在钢瓶里 7. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 8. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 银白色金属 B. 密度比水小 C. 能与水剧烈反应 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠 9. 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. H2SO4=2H++SO B. K2SO4=2K++SO C. NaOH=Na++OH- D. NaHCO3=Na++H++CO 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法不正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B. 常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C. 1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D. 1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 12. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. NH3→NO B. CuO→Cu C. SO3→H2SO4 D. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁单质与稀硫酸： B. 钠单质与水： C. 氯气与水： D. 小苏打与氢氧化钠溶液 14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 15. 关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③④⑥ 16. 相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①③④ 17. 下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4与溶液反应 B. NaOH溶液与稀盐酸反应 C. KOH溶液与次氯酸反应 D. 与稀HNO3反应 18. 下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 19. 4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 20. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 21. 下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体不导电 H2在Cl2中燃烧 A．NaCl固体中不含离子 B．白雾可能是HCl遇水蒸气形成 向溶液中持续逐滴加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子 C．a点与H2SO4恰好完全中和 D．电离方程式为： A. A B. B C. C D. D 22. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有Na+、无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 24. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 25. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 第二部分 非选择题(共50分) 26. 概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。 （1）依据物质的性质分析：均属于_______（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”），下列物质与上述所有物质均能发生反应的是_______（填字母）。 a．水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液 （2）木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是_______（填化学式），硫元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 27. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为__________。 （3）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为____________；反应放出大量热，依据的现象是__________。 （4）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的离子方程式__________。 28. 实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。 （1）计算需要固体的质量为______。[] （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是__________。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．定容时俯视刻度线 d．未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 29. 某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： （1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是__________。 （2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。 （3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______。 （4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是__________。 （5）取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气后观察到溶液变红，发生反应的离子方程式为__________。 30. 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置A中制取氯气，写出化学反应方程式__________，该反应是利用了MnO2的______(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 （2）装置B的作用是__________。 （3）为了验证氯气是否具有漂白性，装置C中应盛放的试剂是______，装置D和E中的现象分别是______、______，由此现象可以得出的结论是__________。 （4）装置F中涉及反应的离子方程式是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义二中2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：人教版2019必修一 第一章，第二章，第三章第一节 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. Cu C. NaCl D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质。 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．NaCl是盐，是纯净物，其水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，C符合题意； D．84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO3 A. 碱：①④ B. 盐：①⑥ C. 纯净物：③④⑤ D. 混合物：②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】①纯碱即Na2CO3，属于盐； ②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物； ③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物； ④NaOH是强碱，属于碱； ⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质； ⑥NaHCO3属于盐； 【详解】A．纯碱是Na2CO3是盐不是碱，A错误； B．纯碱属于盐不属于碱，NaHCO3属于盐，B正确； C．石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．液氯是液态的Cl2，是纯净物，属于单质，D错误； 故答案为B。 3. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。 【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。 4. 下列做法存在安全隐患的是 A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯，防止气体不纯发生爆炸，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，顺风扩散，所以大量氯气泄漏时，迅速向逆风方向奔跑，并尽量往高处去，故B符合题意； C．钠的化学性质活泼，可与水反应，生成氢氧化钠与氢气，所以熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖，故C不符合题意； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体造成危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D不符合题意； 故答案为B 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．反应中氯元素的化合价发生变化，从0价升高到+1价，也从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，故C正确； D．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 6. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. NaOH固体需要密封保存 D. 潮湿可以存放在钢瓶里 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，A不符合题意； B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，B不符合题意； C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，C不符合题意； D．潮湿中存在氯气与水反应生成的HClO和HCl，其中HCl在潮湿环境下可以与铁反应腐蚀钢瓶，D符合题意； 故选：D。 7. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，故A正确； B．中氯元素化合价既可以升高又可以降低，在化学反应中既能表现还原性又能表现氧化性，故B正确； C．次氯酸加热分解为盐酸和氧气，故C正确； D．氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误； 选D。 8. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 银白色金属 B. 密度比水小 C. 能与水剧烈反应 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠具有银白色金属光泽，A正确； B．金属钠的密度小于水，投入水中会浮在水面上，B正确； C．金属钠性质活泼，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，C正确； D．金属钠在空气中燃烧的主要产物是淡黄色的，并非只生成，D错误； 故选D。 9. 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. H2SO4=2H++SO B. K2SO4=2K++SO C. NaOH=Na++OH- D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确； B.硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为,故B正确； C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确； D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。 故答案选D。 【点睛】解题时需注意多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根等。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 11. 下列说法不正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B. 常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C. 1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D. 1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的摩尔质量是(12+16+16) g·mol−1=44 g·mol−1，A正确； B．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，B错误； C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023，C正确； D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 L×1mol·L−1 =1 mol K+，D正确； 故选B。 12. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. NH3→NO B. CuO→Cu C. SO3→H2SO4 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，元素化合价从-3价升高至+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，A正确； B．中，元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，B错误； C．中，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中，元素化合价从+7价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁单质与稀硫酸： B. 钠单质与水： C. 氯气与水： D. 小苏打与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁单质与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写符合反应事实和离子方程式规则，B正确； C．氯气与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，C错误； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 15. 关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；使用前要先检查容量瓶是否漏水，④正确；容量瓶不能加热，③正确；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液，②正确；容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制，⑤正确；容量瓶不用待配溶液润洗，⑥错误；正确的为①②③④⑤，故选A。 16. 相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。 综上所述，答案为D。 17. 下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4与溶液反应 B. NaOH溶液与稀盐酸反应 C. KOH溶液与次氯酸反应 D. 与稀HNO3反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀与溶液反应除了生成水，还生成难溶的，离子方程式为，不能用表示，A不符合题意； B．是强碱，稀盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式可用表示，B符合题意； C．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，反应离子方程式为，不能用题干离子方程式表示，C不符合题意； D．是难溶性弱碱，书写离子方程式时不能拆为，反应离子方程式为，不能用题干离子方程式表示　，D不符合题意； 故选B。 18. 下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为食用碱，A正确； B．NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可用于杀灭新型冠状病毒，B正确； C．NaOH 的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，是Al(OH)3能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，C错误； D．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，D正确； 故答案选C。 19. 4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】的摩尔质量为，的物质的量为，配成即溶液，原溶液浓度为，取出的50 mL溶液浓度与原溶液一致，故选B。 20. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，A正确； B．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，B错误； C．使用催化转化装置2和N2，将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确； D．根据图示知，该过程中发生反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，D正确； 故答案选：B。 21. 下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体不导电 H2在Cl2中燃烧 A．NaCl固体中不含离子 B．白雾可能是HCl遇水蒸气形成 向溶液中持续逐滴加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子 C．a点与H2SO4恰好完全中和 D．电离方程式为： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中含有和，只是离子被离子键束缚无法自由移动，因此不导电，A错误； B．在中燃烧生成，极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，B正确； C．和恰好完全中和时，生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力接近0，对应图中a点，C正确； D．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，电离出的离子与水分子结合形成水合离子，D正确； 故选A。 22. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有Na+、无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为或，溶液中可能存在、、等，不一定含有，A错误； B．焰色反应火焰呈黄色说明溶液中一定有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法证明无，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定为，无法证明溶液一定含，C错误； D．酚酞在碱性条件下变红，室温下溶液加酚酞变红，说明该溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 24. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误； B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图示，总反应为MnO2+SO2= MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确； D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确； 选A。 25. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 第二部分 非选择题(共50分) 26. 概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。 （1）依据物质的性质分析：均属于_______（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”），下列物质与上述所有物质均能发生反应的是_______（填字母）。 a．水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液 （2）木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是_______（填化学式），硫元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. b （2） ①. C ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 、、、都能与酸反应只生成水和一种盐，符合碱性氧化物的定义，因此它们都属于碱性氧化物。 a．、能与水反应生成对应碱，而、不溶于水，也不与水反应，所以水不能与所有物质反应，a不符合题意； b．盐酸是强酸，能与这四种碱性氧化物反应生成对应的盐和水，例如、，因此盐酸可以与所有物质反应，b符合题意； c．氢氧化钠是强碱，这四种碱性氧化物与NaOH溶液不发生反应，c不符合题意； 故答案为：碱性氧化物；b； 【小问2详解】 在反应中，碳元素的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，因此作还原剂的物质是；硫酸中的硫元素为+6价，反应后生成的二氧化硫中硫元素为+4价，所以硫元素的化合价降低，故答案为：；降低。 27. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为__________。 （3）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为____________；反应放出大量热，依据的现象是__________。 （4）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的离子方程式__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 钠熔化为闪亮的小球 （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下钠与空气中的氧气反应生成白色氧化钠，使切面迅速变暗，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，标注加热条件并配平得到化学方程式。 【小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，直接写出配平的化学方程式即可；钠的熔点仅约97.8℃，反应放出的热量足以使钠熔化，因此钠熔成小球的现象可证明反应放热。 【小问4详解】 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离出的与溶液中的结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，将易溶强电解质拆为离子，删去不参与反应的硫酸根后得到总离子方程式。 28. 实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。 （1）计算需要固体的质量为______。[] （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是__________。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．定容时俯视刻度线 d．未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 【答案】（1）5.9 （2）容量瓶 （3）引流 （4）bd 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液时，先按目标浓度和体积计算溶质质量，再依次进行称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀；误差判断依据溶质的物质的量和溶液最终体积的变化。 【小问1详解】 溶液体积为，所需溶质的物质的量为，因此所需的质量为； 【小问2详解】 配制的目标体积为，转移和定容时还必须使用与目标体积相符的容量瓶，故所缺仪器为容量瓶； 【小问3详解】 转移溶液时，使溶液沿玻璃棒流入容量瓶，可以防止液体流到容量瓶外，玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 a．烧杯中残留的水不改变溶质的物质的量，定容后溶液总体积仍为规定体积，浓度不变，a错误； b．转移时有少量液体洒出会造成溶质损失，定容后溶质的物质的量偏小，浓度偏低，b正确； c．定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，c错误； d．未洗涤玻璃棒和烧杯会使部分溶质残留在原仪器中，转入容量瓶的溶质减少，浓度偏低，d正确； 故选bd。 29. 某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： （1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是__________。 （2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。 （3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______。 （4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是__________。 （5）取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气后观察到溶液变红，发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） （3） （4）反应后的固体中含有未反应的Fe，将溶液中的全部还原为 （5） 【解析】 【分析】铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；反应后的固体加入稀硫酸溶解，KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。 【小问1详解】 由于反应物有水蒸气，则实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气； 【小问2详解】 实验Ⅰ中反应的化学方程式是； 【小问3详解】 甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有； 【小问4详解】 乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，将溶液中的全部还原为； 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，反应产生FeCl3，反应的离子方程式为：。 30. 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置A中制取氯气，写出化学反应方程式__________，该反应是利用了MnO2的______(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 （2）装置B的作用是__________。 （3）为了验证氯气是否具有漂白性，装置C中应盛放的试剂是______，装置D和E中的现象分别是______、______，由此现象可以得出的结论是__________。 （4）装置F中涉及反应的离子方程式是__________。 【答案】（1） ①. ②. a （2） 除去氯气中混有的氯化氢（或HCl）气体 （3） ①. 浓硫酸（或浓） ②. 纸花不褪色 ③. 纸花褪色 ④. 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的产物（次氯酸）具有漂白性 （4） 【解析】 【分析】该实验装置以A为发生装置，通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，随后依次连接盛有饱和食盐水的B装置除去氯气中混有的HCl杂质、C装置盛有浓硫酸干燥氯气，之后通入D、E中分别与干燥红色纸花、湿润红色纸花作用验证漂白性相关结论，最后用F装置中的NaOH溶液吸收尾气氯气，同时搭配倒扣漏斗防止倒吸，整套装置实现了氯气的制备、除杂、性质验证与尾气处理的完整流程。 【小问1详解】 装置A中发生的是实验室制氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。在该反应中，中的锰元素的化合价由+4价降低为+2价，得电子被还原，作氧化剂，体现了氧化性，故选a。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中混有HCl气体。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是吸收并除去氯气中混有的HCl气体。 【小问3详解】 要验证氯气是否具有漂白性，需对比干燥氯气和湿润氯气的作用，因此进入装置D前必须将气体干燥，装置C中应盛放液体干燥剂浓硫酸（或浓）。干燥的氯气不能使干燥的红色纸花褪色，所以装置D中现象为纸花不褪色；氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以装置E中现象为湿润的红色纸花褪色。由此得出的结论是：干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的产物（次氯酸）具有漂白性。 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置F中用NaOH溶液吸收多余的氯气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $