精品解析：山东省东营市北京师范大学东营实验学校2024-2025学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

北京师范大学东营实验学校高一上学期第一次质量检测 化学试题 时间：90分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列科研成果是由我国化学家取得的是 A. 元素周期律的发现 B. 青蒿素的发现 C. 氧化学说的提出 D. 化学元素概念的提出 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA B. 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D. 16gCH4中含有的原子总数为5NA 3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 4. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是 A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③② 5. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 6. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是 A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大 B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C. 两者在一定条件下可以相互转化 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，有NaHCO3晶体析出 7. 下列说法正确的是 ①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 8. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B. 该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C. 该84消毒液稀释100倍后，约为 D. 参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 9. 在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L，在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.25mol/L D. 2.5mol/L 10. 如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数的值为(　　) A. 18a B. 9a C. 2a D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中的Na＋ 浓度增大，有O2放出 B. 溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出 C. 溶液中的Na＋ 数目减小，有O2放出 D. 溶液中OH-的浓度不变，有O2放出 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的有关叙述中，正确的是 A. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠 B. 取同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠溶液产生气泡更快 C. 用氢氧化钡溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D. 等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 14. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等 15. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和18克水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 第II卷(非选择题) 三、填空题，共60分。 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________(用XY表示)。 （5）一定质量的钠溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_________(忽略溶液体积变化)。 17. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c 过程中的现象是______。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________ （3）久置的氯水变为______， 用化学反应方程式表示为_____________。 （4）漂白粉的漂白原理_________。 18. 下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白： （1）写出化学式：B．___________、C．___________、D．___________。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C___________；B→D___________；E→D___________。 19. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL (保留1位小数)。 （5）配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）配制450 mL0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量___________ g。 20. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。 （3）本实验预期现象是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______。 A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明与反应有生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学东营实验学校高一上学期第一次质量检测 化学试题 时间：90分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列科研成果是由我国化学家取得的是 A. 元素周期律的发现 B. 青蒿素的发现 C. 氧化学说的提出 D. 化学元素概念的提出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故A项不符合题意； B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得了诺贝尔生理学或医学奖，故B项符合题意； C．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，故C项不符合题意； D．1661年，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，故D项不符合题意。 答案选B。 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA B. 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D. 16gCH4中含有的原子总数为5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，氩为18号元素，原子核外有18个电子，氩气为单原子分子，则1molAr含有的电子数为18NA，A正确； B．1molNa2CO3中含有2molNa+，则1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.2NA，B错误； C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，则所含分子数为0.1NA，C正确； D．1个CH4分子中含有5个原子，则16gCH4(物质的量为1mol)含有的原子总数为5NA，D正确； 故选B。 3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故答案选C。 4. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是 A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③② 【答案】A 【解析】 【详解】集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和； 集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为溶液，与反应生成HCl和HClO，HCl与反应生成AgCl白色沉淀； 集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分溶于水形成氯水。 答案选A。 5. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选A。 6. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是 A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大 B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C. 两者在一定条件下可以相互转化 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A． NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的摩尔质量小，则等质量的NaHCO3比Na2CO3的物质的量大，根据碳元素守恒可知，与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大，故A正确； B． 将石灰水加入NaHCO3溶液中，OH-与反应生成，结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，故B错误； C． NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应，故两者在一定条件下可以相互转化，故C正确； D． 向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，发生反应，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，反应中消耗溶剂水，且生成的NaHCO3比Na2CO3的质量大，则会有NaHCO3晶体析出，故D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 ①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2：，，碳酸钠先得水在风化失水最终Na2CO3，Na2O：，，碳酸钠先得水在风化失水最终Na2CO3，最终产物相同，故①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②错误； ③金属钠可以和水发生反应，，着火不能用水扑灭，故③正确； ④氯气是气态，液氯是液态，虽然所含成分都是氯分子，但是物理状态不一样，所以不是同一物质。液氯与氯水虽然是液态的，但是，氯水是氯气溶解于水中形成的混合物（当然还有一部分与水分发生反应了），而液氯是液体形式存在的氯分子是单质，所以氯水与液氯也不一样，故④错误； ⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故⑤错误； ⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故⑥错误； ⑦氯气单质气体呈黄绿色，有毒；氯离子无色，如氯化钠无色，也无毒，故⑦错误； ⑧新制氯水中含有次氯酸根离子，具有氧化性，可以使干燥的有色布条褪色，故⑧正确；综上所述：①③⑧正确； 答案选：B。 8. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B. 该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C. 该84消毒液稀释100倍后，约为 D. 参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 【答案】B 【解析】 【详解】A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确； B．该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误； C．该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确； D．配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，，D项正确。 答案选B。 9. 在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L，在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.25mol/L D. 2.5mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】n(FeCl3)=n(CuCl2)=1mol/L×0.05L=0.05mol，根据反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，恰好完全反应，消耗NaOH物质的量n(NaOH)= 3n(FeCl3)+2n(CuCl2)=3×0.05mol+2×0.05mol=0.25mol，该NaOH溶液的浓度为0.25mol÷0.1L=2.5mol/L，答案选D。 10. 如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数的值为(　　) A. 18a B. 9a C. 2a D. 【答案】B 【解析】 【详解】1 g H2O的物质的量为1/18 mol，含有H原子的物质的量为1/18 mol×2＝1/9 mol，根据公式n＝N/NA可得NA＝9a mol-1，即阿伏伽德罗常数的值为9a，答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中的Na＋ 浓度增大，有O2放出 B. 溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出 C. 溶液中的Na＋ 数目减小，有O2放出 D. 溶液中OH-的浓度不变，有O2放出 【答案】CD 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，在饱和的烧碱溶液中，氢氧化钠析出，据此回答问题。 【详解】A. 相同温度下，饱和溶液中的Na＋ 浓度不变，有O2放出，A错误； B. 溶液中的OH- 浓度不变，有氧气放出，B错误； C. 溶液中溶剂的体积减小，离子浓度不变，Na＋ 数目减小，有O2放出，C正确； D. 溶液中OH-的浓度不变，有O2放出，D正确。 答案为CD。 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO的盐。 【详解】A．HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B正确； C．加入少量醋酸可以中和溶液中氢氧根离子，使水解反应ClO-+H2OHClO+OH-正向移动，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故C正确； D．ClO的水溶液中没有Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，故D错误； 故选D。 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的有关叙述中，正确的是 A. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠 B. 取同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠溶液产生气泡更快 C. 用氢氧化钡溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D. 等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二者热稳定性不同，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠产生气泡快，故B正确； C．氢氧化钡与碳酸钠反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，与碳酸氢钠反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O或Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，与氢氧化钡反应都有沉淀产生，因此无法鉴别两者，故C正确； D．令两者质量都为m g，根据原子守恒，碳酸钠产生二氧化碳的物质的量为mol，碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量为mol，后者产生气体的物质的量多，故D错误； 答案为BC。 14. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误； B．物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确； C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误； D．根据PV=nRT可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。 答案为BD。 15. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和18克水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A．没有温度和压强，条件不确定，CO和CO2的物质的量及分子数也不确定，故A不选； B．9g水的物质的量是0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是0.5mol，它们的分子数相同，故B选； C．标准状况下的18g水的物质的量为=1mol，则标准状况下1mol氧气和18g水的分子数相同，故C选；. D．没有温度和压强，条件不确定，氯化氢气体的物质的量及分子数也不确定，故D不选； 答案选BC。 第II卷(非选择题) 三、填空题，共60分。 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________(用XY表示)。 （5）一定质量的钠溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_________(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） 或 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 每个分子含4个原子，0.3 mol 所含原子总物质的量为；每个分子含3个原子，因此所需的物质的量为，对应分子数为，即； 【小问2详解】 中和的物质的量之比为，含0.4 mol 时，，质量为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量，C的摩尔质量，相对分子质量数值上等于摩尔质量，故为106； 【小问4详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，因此反应计量数之比为，设生成物为，根据原子守恒得、，即、，故化学式为； 【小问5详解】 钠与水反应为，生成，因此，忽略溶液体积变化，。 17. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c 过程中的现象是______。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________ （3）久置的氯水变为______， 用化学反应方程式表示为_____________。 （4）漂白粉的漂白原理_________。 【答案】（1）d （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒。 【解析】 【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，由此分析解答。 【小问1详解】 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色，故答案为d。 【小问2详解】 c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成。实验室处理尾气氯气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 久置的氯水变为稀盐酸，原因是次氯酸不稳定，见光分解，用化学反应方程式表示为。 【小问4详解】 漂白粉的漂白原理：漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒。 18. 下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白： （1）写出化学式：B．___________、C．___________、D．___________。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C___________；B→D___________；E→D___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A是一种常见的单质，在空气中燃烧生成淡黄色固体，A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，根据图示可知，A点燃条件下与氧气生成B为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成C为NaOH，过氧化钠与二氧化碳反应生成D为碳酸钠，NaOH与过量二氧化碳反应生成E为碳酸氢钠。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3； 【小问2详解】 Na与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为； Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL (保留1位小数)。 （5）配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）配制450 mL0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量___________ g。 【答案】（1） ①. A、C ②. 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低 （4）13.6 （5）偏大 （6）2.0 【解析】 【分析】配制溶液时，需要称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以配制两种溶液所需的玻璃仪器除托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用500mL容量瓶。配制过程中要保证正确量取液体体积或正确称取固体质量，溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问2详解】 配制步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，继续加水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹面恰好与刻度线相切，接着将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，故顺序为DEFCBA。 【小问3详解】 若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多、溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 浓硫酸的浓度，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，。 【小问5详解】 若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸量取过多，溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏大。 【小问6详解】 配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量 。 20. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。 （3）本实验预期现象是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______。 A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明与反应有生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 【答案】（1） （2） ①. 饱和溶液、吸收挥发出来的HCl ②. 浓硫酸 （3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 （4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （5）D 【解析】 【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论。 【小问1详解】 装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收挥发出来的HCl，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体； 【小问3详解】 结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； 【小问4详解】 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问5详解】 A. 实验i中过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确； B. 实验iii中加入MnO2后迅速产生气泡，则MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确； C. 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确； D. 对比ⅳ可知使酚酞试液褪色的可能是H2O2，D错误； 选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $