山东省青岛杜威实验学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共60分；第II卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为80分钟。 2.第I卷共3页，将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共2页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 D. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中发生了氧化还原反应。 2. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 维生素C(抗坏血酸)，用来做食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用漂白粉洗衣服时用温水浸泡并在空气中放置几分钟 有漂白性 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 4. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取的装置，B中盛饱和溶液，C中装有粉末。下列说法不正确的是 A. 制取时锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质 B. B中的饱和溶液的作用是吸收挥发出的 C. 在C中每生成分子，就转移个电子 D. 若D中溶液足量，F中收集的气体能使带火星木条复燃，则证明可作供氧剂 5. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d C. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 D. 类比d的分子式，g的分子式为，是氯元素的最高价态 6. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量相同 B. 若容器的容积为2.24L，13：00时原子个数等于0.2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 是四种气体中温室效应最显著的 7. 下列反应的离子方程式或电离方程式不正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 在水中的电离： C. 溶液与溶液按溶质物质的量反应： D. 工业用绿矾处理酸性废水中重铬酸根()，生成 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 强碱溶液中： C. 加入金属铁产生的溶液中： D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 9. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 10. 如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A. 该浓硝酸的物质的量浓度为 B. 定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C. 配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D. 准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 11. 下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电泳 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生的化合物不一定是酸 ⑧淀粉溶于水中所形成的分散系为胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A. 反应②中是氧化产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 14. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中相同体积的两个烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 喷泉实验结束后，打开止水夹b一段时间后，混合溶液中的主要溶质为 15. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 ① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： ② 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 ③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加浓溶液并加热，没有产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 该固体试样中一定没有 ④ 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色 具有还原性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 16. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 阅读下列材料，完成有关问题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 17. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 18. 实验室用制取：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成1mol 有2mol电子发生转移 19. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的溶液。(已知：) ③加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作①中反应的化学反应方程式为 B. 确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。 20. 将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中不正确的是 A. 加入合金的质量可能为 B. 参加反应的硝酸的物质的量为 C. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 D. 溶解合金时收集到气体的体积在标况下为 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 物质的量是化学中常用的物理量。请回答下列问题： （1）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_________。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①A室混合气体的物质的量为_________；若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_________(填数字)刻度处。 22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠()的主要反应为：，该反应中是_________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备高铁酸钾()的反应原理如下，请配平下列离子方程式：_________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________________。 ②c点两溶液中含有相同的离子是__________________，写出b点到d点反应的离子方程式为__________________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为_________。 23. 研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。 I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下： （1）“氧化炉”中还原剂为_________(填化学式) （2）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用溶液吸收，其反应原理如下： ① ② 现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_________。 Ⅱ．研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如下： （3）过程①：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）过程②：在微生物的作用下实现，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为_________。(填相应的字母) A． B． C． （5）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。在将含硝酸废水中的进行反硝化转化的过程中，当收集到(标况)时，转移电子的总数为_________。 24. 化学学习小组的同学利用与制备的装置如下图所示： 已知：，，。锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）装置C中的试剂是_________溶液。 （2）利用制备漂白粉的化学方程式是__________________。 （3）仪器a中左侧玻璃导管的作用是__________________。 （4）利用上述装置制产率偏低，改进的方法是__________________。 （5）理论上生成的，消耗的质量为_________g。 2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共60分；第II卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为80分钟。 2.第I卷共3页，将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共2页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】AC 【17~19题答案】 【答案】17. D 18. C 19. D 【20题答案】 【答案】D 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 1.6 （2） ①. 2 ②. 3:1 ③. 2 【22题答案】 【答案】（1） ①. c ②. 2、3、4、2、3、5 （2） ①. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去（或变浅直至无色） ②. ③. ④. 1:1 【23题答案】 【答案】（1） （2）2.0 （3） 或 （4）A （5） 或 【24题答案】 【答案】（1） （2） （3） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （4） 在A、B装置之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $