海南省三亚市实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

三亚市实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属钠和水可以发生反应。与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 用电 2. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列分析正确的是 A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 反应②在常温下可发生 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 3. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. X为CO2 C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl中Cl-的结构示意图： 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ Al3+ Cl－ SO B. Cu2+ Cl－ NO OH－ C. Ca2+ Na+ CO NO D. H+ SO NO HCO 6. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 7. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 是常见的氧化剂 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 以为原料制涉及到氧化还原反应 8. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入水中： B. 向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： C. Na2O2与水反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 阴阳离子个数比都为 B. 放置在空气中都容易变质 C. 都是碱性氧化物 D. 氧元素的化合价都为价 11. 高温下，钠可以把TiCl4中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中Na表现了还原性 B. 该反应中还原性：Na＞Ti C. 该反应中有1个Na参与反应时，转移4个电子 D. 依该反应类推，将Na投入CuSO4稀溶液中，有红色物质生成 12. 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为、、，实验室可按如下流程进行精制。下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是BaSO4 B. 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 C. 过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和长颈漏斗 D. 加入①BaCl2溶液和③Na2CO3溶液的顺序可以调换 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 控制反应制取少量 B. 制取胶体 C. 观察的焰色 D. 比较、的热稳定性 14. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应②中被还原的元素是Fe B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 可发生反应： 三、非选择题：共5题，60分，请在答题卡相应区域作答。 15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 现有下列物质： A．NaCl B． C． D． E． F． （1）上述物质中属于碱性氧化物的是______(填字母)，下列不能与其发生反应的物质是______(填字母)。 A．HCl B．H2O C．CO2 D． NaOH （2）NaHCO3溶于水的电离方程式为__________。 （3）碱性条件下，当NaClO和M3+数目之比为3：2时，NaClO溶液恰好将某溶液中M3+完全氧化为，ClO-被还原为Cl-，则x为______(填字母)。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 （4）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 16. 下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）画出物质①的原子结构示意图：______，并判断其在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有______性(填氧化或还原)。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3，和NaHCO3等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_________。 ii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 iii．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为______g。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是______(填字母)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在石蜡油中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成Na2O2，Na2O2的颜色是______。 （3）探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ______ ③ ______ 实验结论 ______ ⑥ ______ ① （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________NH4Cl________________________。 ①该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，氧化产物是______。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目____________________________________，氧化剂与还原剂的个数之比为__________________。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A．O3 B．FeCl2 C．KMnO4 D．SO2 19. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。 （1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的______性(填“强氧化”或“强还原”)。 （2）向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去，说明H2O2具有______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和CaCl2溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是______________________________。 ②CaO2作增氧剂，与水反应的化学方程式为________________________。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生反应的过程表示如图所示： 过程i中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________，该反应中每生成0.5a个O2，转移的电子为______个。 （5）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为__________。 三亚市实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】CD 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AD 三、非选择题：共5题，60分，请在答题卡相应区域作答。 【15题答案】 【答案】（1） ①. C ②. D （2） （3）C （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2）还原 （3）C （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）BD （2）淡黄色 （3） ①. ④ ②. ② ③. ⑧ ④. ⑤ （4） ①. 使氯化钠电离出自由移动的离子，从而具有导电性 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. NH4Cl ②. N2 ③. （2） ①. ②. 1:1 ③. BD 【19题答案】 【答案】（1）强氧化 （2）还原 （3） ①. 防止温度过高导致 和氨水分解 ②. （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $