精品解析：海南省三亚市实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

三亚市实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属钠和水可以发生反应。与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 用电 2. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列分析正确的是 A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 反应②在常温下可发生 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 3. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. X为CO2 C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl中Cl-的结构示意图： 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ Al3+ Cl－ SO B. Cu2+ Cl－ NO OH－ C. Ca2+ Na+ CO NO D. H+ SO NO HCO 6. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 7. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 是常见的氧化剂 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 以为原料制涉及到氧化还原反应 8. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入水中： B. 向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： C. Na2O2与水反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 阴阳离子个数比都为 B. 放置在空气中都容易变质 C. 都是碱性氧化物 D. 氧元素的化合价都为价 11. 高温下，钠可以把TiCl4中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中Na表现了还原性 B. 该反应中还原性：Na＞Ti C. 该反应中有1个Na参与反应时，转移4个电子 D. 依该反应类推，将Na投入CuSO4稀溶液中，有红色物质生成 12. 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为、、，实验室可按如下流程进行精制。下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是BaSO4 B. 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 C. 过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和长颈漏斗 D. 加入①BaCl2溶液和③Na2CO3溶液的顺序可以调换 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 控制反应制取少量 B. 制取胶体 C. 观察的焰色 D. 比较、的热稳定性 14. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应②中被还原的元素是Fe B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 可发生反应： 三、非选择题：共5题，60分，请在答题卡相应区域作答。 15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 现有下列物质： A．NaCl B． C． D． E． F． （1）上述物质中属于碱性氧化物的是______(填字母)，下列不能与其发生反应的物质是______(填字母)。 A．HCl B．H2O C．CO2 D． NaOH （2）NaHCO3溶于水的电离方程式为__________。 （3）碱性条件下，当NaClO和M3+数目之比为3：2时，NaClO溶液恰好将某溶液中M3+完全氧化为，ClO-被还原为Cl-，则x为______(填字母)。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 （4）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 16. 下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）画出物质①的原子结构示意图：______，并判断其在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有______性(填氧化或还原)。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3，和NaHCO3等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_________。 ii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 iii．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为______g。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是______(填字母)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在石蜡油中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成Na2O2，Na2O2的颜色是______。 （3）探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ______ ③ ______ 实验结论 ______ ⑥ ______ ① （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________NH4Cl________________________。 ①该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，氧化产物是______。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目____________________________________，氧化剂与还原剂的个数之比为__________________。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A．O3 B．FeCl2 C．KMnO4 D．SO2 19. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。 （1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的______性(填“强氧化”或“强还原”)。 （2）向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去，说明H2O2具有______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和CaCl2溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是______________________________。 ②CaO2作增氧剂，与水反应的化学方程式为________________________。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生反应的过程表示如图所示： 过程i中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________，该反应中每生成0.5a个O2，转移的电子为______个。 （5）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三亚市实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属钠和水可以发生反应。与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A．护目镜用于防止钠与水反应时迸溅的液体或腐蚀性物质损伤眼睛，与该实验安全相关，A不符合题意； B．洗手标识提醒实验后清洗残留的腐蚀性试剂，避免伤害皮肤，与该实验安全相关，B不符合题意； C．该图标为锐器警示，取用金属钠需要使用小刀切割，存在锐器伤人风险，与该实验安全相关，C不符合题意； D．该图标为用电警示，钠与水的实验无需使用电器设备，不存在用电安全风险，与该实验安全无关，D符合题意； 故选D。 2. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列分析正确的是 A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 反应②在常温下可发生 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为常温下钠与氧气反应生成，反应方程式为；反应②为钠与氧气加热或点燃反应生成，反应方程式为；反应③的化学方程式为；反应④为；反应⑤为；反应⑥为，由此解答； 【详解】A．金属钠着火时，燃烧生成的会与反应生成助燃的，加剧火势，不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误； B．反应②是钠与氧气在加热或点燃条件下生成的反应，常温下钠与氧气反应生成，故反应②常温下不能发生，B错误； C．反应⑤为，与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的通性，表明具有酸性氧化物的性质，C正确； D．由分析可知，反应①②④存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有①②④，D错误； 故答案为C。 3. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. X为CO2 C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl中Cl-的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．根据原子守恒，反应前总共有24个、6个，反应后含有18个，故6中含有6个、6个，可知为，不是，B错误； C．和均是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．的质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，D正确； 故答案为B。 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ Al3+ Cl－ SO B. Cu2+ Cl－ NO OH－ C. Ca2+ Na+ CO NO D. H+ SO NO HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Al3+、Cl－、SO之间不会发生化学反应，在溶液中能够大量共存，故A项选； B．Cu2+与OH－之间能够发生复分解反应生成Cu(OH)2，在溶液中不能大量共存，故B项不选； C．Ca2+与CO之间能够发生复分解反应生成CaCO3，在溶液中不能大量共存，故C项不选； D．H+与HCO之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O，在溶液中不能大量共存，故D项不选； 综上所述，在溶液中能大量共存的是A项，故答案为A。 6. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是纯净物，A错误； B．“内不化”是因为铁表面被生成的铜所覆盖，内部的铁无法再发生反应，B错误； C．上述反应的离子方程式为，C错误； D．“化为铜”发生反应的离子方程式为，反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D正确； 故选D。 7. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 是常见的氧化剂 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化还原，A错误； B．O2中O为0价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4中Mn为+7，化合价为最高价，KMnO4作氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C正确； D．H2O2为中0为-1价，制取O2中0的化合价为0，化合价改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：A。 8. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 属于碱，但不能电离出，属于醇而非碱，A错误； B．与反应首先生成沉淀，过量生成可溶的，溶液先浑浊后澄清，B正确； C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，C错误； D．电解质导电需其离解出离子，但能导电的物质不一定是电解质（如金属或石墨），D错误； 故答案选B。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入水中： B. 向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： C. Na2O2与水反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式需满足原子守恒，正确应为，选项中原子不守恒，A错误； B．向溶液中加入少量稀盐酸，与少量反应生成，正确离子方程式为，选项产物不符合少量盐酸的反应事实，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，反应事实正确，C正确； D．钠与氯化钾溶液反应时，钠只与水反应，不能置换出金属钾，反应的离子方程式为，D正确； 故选CD。 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 阴阳离子个数比都为 B. 放置在空气中都容易变质 C. 都是碱性氧化物 D. 氧元素的化合价都为价 【答案】AB 【解析】 【详解】A．在中，阳离子是，阴离子是，阴阳离子个数比为1：2；在中，阳离子是，阴离子是，阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．放置在空气中会与水、二氧化碳反应而变质，化学方程式为放置在空气中会与二氧化碳、水反应而变质，化学方程式为，B正确； C．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。是碱性氧化物，因为与酸反应除了生成盐和水外，还会生成氧气，如，所以不是碱性氧化物，C错误； D．在中氧元素的化合价为-2价；在中，根据化合物中正负化合价代数和为零，钠元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价，D错误； 故选AB。 11. 高温下，钠可以把TiCl4中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中Na表现了还原性 B. 该反应中还原性：Na＞Ti C. 该反应中有1个Na参与反应时，转移4个电子 D. 依该反应类推，将Na投入CuSO4稀溶液中，有红色物质生成 【答案】CD 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中钠元素的化合价升高被氧化，金属钠是反应的还原剂、氯化钠是氧化产物，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂、金属钛是还原产物。 【详解】A．由分析可知，金属钠是反应的还原剂，反应中表现还原性，A正确； B．由分析可知，金属钠是反应的还原剂，金属钛是还原产物，由氧化还原反应规律可知，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，所以金属钠的还原性强于金属钛，B正确； C．由方程式可知，反应中有4个Na参与反应时，转移4个电子，所以反应中有1个Na参与反应时，转移1个电子，C错误； D．金属钠投入硫酸铜稀溶液时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，没有红色的金属铜生成，D错误； 故选CD。 12. 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为、、，实验室可按如下流程进行精制。下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是BaSO4 B. 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 C. 过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和长颈漏斗 D. 加入①BaCl2溶液和③Na2CO3溶液的顺序可以调换 【答案】A 【解析】 【分析】过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入过量的，除去，再加入过量NaOH和过量，可除去、，过滤后，加盐酸除去过量的和。 【详解】A．加入过量溶液仅与粗盐水中的反应生成沉淀，因此滤渣1的主要成分是，A正确； B．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为离子，正确反应的离子方程式为，选项给出的离子方程式书写错误，B错误； C．过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和普通漏斗，长颈漏斗用于添加液体，不适用于过滤操作，C错误； D．加入溶液的作用之一是除去过量的，若二者顺序调换，过量的无法被后续试剂除去，会引入新杂质，因此顺序不能调换，D错误； 故选A。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 控制反应制取少量 B. 制取胶体 C. 观察的焰色 D. 比较、的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制活塞实现固液分离来控制反应，A错误； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得胶体，实验操作符合要求，B正确； C．观察K元素的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素的黄光干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的小试管内，热稳定性好的放在温度较高的大试管内，图中试剂放置顺序错误，D错误； 故选B。 14. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应②中被还原的元素是Fe B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 可发生反应： 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图中转化关系分析，可知反应①为：；反应②为：；反应③为：。据此分析作答。 【详解】A．反应②为：，被还原的元素是锰，A错误； B．根据上述分析，以及氧化还原反应特点，可知还原性由强到弱的顺序：，B正确； C．结合分析可知，氧化性，可以氧化，C正确； D．结合分析，结合氧化性：，反应：不能发生，D错误； 故选AD。 三、非选择题：共5题，60分，请在答题卡相应区域作答。 15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 现有下列物质： A．NaCl B． C． D． E． F． （1）上述物质中属于碱性氧化物的是______(填字母)，下列不能与其发生反应的物质是______(填字母)。 A．HCl B．H2O C．CO2 D． NaOH （2）NaHCO3溶于水的电离方程式为__________。 （3）碱性条件下，当NaClO和M3+数目之比为3：2时，NaClO溶液恰好将某溶液中M3+完全氧化为，ClO-被还原为Cl-，则x为______(填字母)。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 （4）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. C ②. D （2） （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 为盐，为两性氧化物，为碱性氧化物，为过氧化物，为酸式盐，为盐，故属于碱性氧化物的是C；能与酸（如）、水、酸性氧化物（如）反应，但不能与碱（如）反应，故选D。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 反应过程中，被还原为，元素化合价由降低到，一个得到2个电子；被氧化为，元素的化合价由升高到，一个M3+失去个电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有，解得，故选C。 【小问4详解】 将固体投入溶液中，先与水反应生成，引入了和，导致数目增加，生成的与溶液中的反应生成和，导致数目减少，生成的与结合生成沉淀，导致数目减少，不参与任何反应，其数目几乎不变。 16. 下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）画出物质①的原子结构示意图：______，并判断其在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有______性(填氧化或还原)。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3，和NaHCO3等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_________。 ii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 iii．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为______g。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2）还原 （3）C （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由图可知，物质①为金属钠、物质②为氧化钠或过氧化钠。 【小问1详解】 钠原子的核电荷数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子的原子结构示意图为：，由结构示意图可知，反应中钠原子易失去最外层的个电子形成8e-稳定结构； 【小问2详解】 氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为-1价，-1价是氢元素的最低化合价，所以氢化钠具有还原性； 【小问3详解】 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B．③中溶液变红，说明反应生成了碱性物质，B错误； C．过氧化氢具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，则④中溶液红色褪去，说明过氧化钠与水反应除了生成氧气外，还生成了过氧化氢， C正确； D．温度和压强一定时，氧气在溶液中的溶解度是定值，则⑤中加入少量二氧化锰后产生较多气泡，说明二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应增大了溶液中氧气的浓度，D错误； 故选C； 【小问4详解】 i. 由题意可知，生成氧化钠的反应为钠与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化钠，反应的化学方程式为：； ii. 由题意可知，碳酸氢钠起冷却作用时发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； iii. 由方程式可知，50 g氮化钠完全分解生成氮气的质量为：××28 g/mol= g。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是______(填字母)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在石蜡油中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成Na2O2，Na2O2的颜色是______。 （3）探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ______ ③ ______ 实验结论 ______ ⑥ ______ ① （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。 【答案】（1）BD （2）淡黄色 （3） ①. ④ ②. ② ③. ⑧ ④. ⑤ （4） ①. 使氯化钠电离出自由移动的离子，从而具有导电性 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，保存金属钠需要隔绝空气和水，一般保存于石蜡油或煤油中，故选BD； 【小问2详解】 钠在空气中加热与氧气反应生成过氧化钠，生成的过氧化钠为淡黄色固体； 【小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为:2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑；⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；③钠四处游动，是因为钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；故答案为 实验现象 ④ ② 实验结论 ⑧ ⑤ ； 【小问4详解】 NaCl固体不导电，熔融状态下它能产生自由移动的Na+和Cl-，所以把NaCl固体加热至熔融状态，是为了使其电离而导电； ②钙比钠活泼，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________NH4Cl________________________。 ①该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，氧化产物是______。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目____________________________________，氧化剂与还原剂的个数之比为__________________。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A．O3 B．FeCl2 C．KMnO4 D．SO2 【答案】（1） ①. NH4Cl ②. N2 ③. （2） ①. ②. 1:1 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，还原剂的化合价升高，氧化剂的化合价降低。该反应中，NH4Cl中N的化合价为-3，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，故NH4Cl为该反应的还原剂；CuO中Cu的化合价为+2，Cu的化合价为0，Cu的化合价降低，故CuO为该反应的氧化剂。 ②根据得失电子守恒法配平。每生成一分子N2，NH4Cl中的N失去6个电子，每生成一个Cu，CuO中的Cu得到2个电子，故产物N2和Cu的比例为1:3。再根据原子数可配平剩余物质。 【小问2详解】 ①该反应中HCl为还原剂，生成了1分子氧化产物Cl2，共失去2个电子；NaClO3作氧化剂，生成了2分子还原产物ClO2，共得到2个电子，。由以上分析可知，氧化剂和还原剂个数比为1:1。 ②需要将转化为Cl-，即需使Cl的化合价降低，需要使用还原剂。四种物质中，B(FeCl2)和D(SO2)是常见的还原剂。故选BD。 19. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。 （1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的______性(填“强氧化”或“强还原”)。 （2）向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去，说明H2O2具有______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和CaCl2溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是______________________________。 ②CaO2作增氧剂，与水反应的化学方程式为________________________。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生反应的过程表示如图所示： 过程i中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________，该反应中每生成0.5a个O2，转移的电子为______个。 （5）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）强氧化 （2）还原 （3） ①. 防止温度过高导致 和氨水分解 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 双氧水能够用于伤口消毒，是因为其具有强氧化性，能够使细菌或病毒的蛋白质发生变性从而失去活性。 【小问2详解】 酸性溶液具有强氧化性，滴加到双氧水中后紫红色褪去，说明被还原为，作氧化剂；则在反应中作还原剂，体现了还原性。 【小问3详解】 ①根据题干信息“双氧水……受热……会加快分解速率”和“氨水……受热易分解”，在冰水浴环境下进行反应可以降低体系温度，防止反应物和分解，提高原料的利用率。 ②的化学性质与相似，与水反应会生成相应的碱（氢氧化钙）并放出氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 在反应中，中的O元素化合价由价升高到价，失去电子；中的元素化合价由价降低到价，得到电子。使用单线桥法表示时，箭头应从失电子的元素（中的O）出发，指向得电子的元素（HIO3中的I），转移的电子总数为。根据化学方程式可知，每生成个分子，转移个电子，即生成个分子转移个电子。因此，当生成个 时，转移的电子数为个。 【小问5详解】 已知氧化性强弱顺序为H2O2(H+)＞Fe3+＞I2。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物的还原性越弱，因此还原性强弱顺序为。向溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水时，由于的还原性强于，双氧水优先氧化 生成，而不参与反应。该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $